蘇教版必修1專題一人類對原子結構的認識蘇教版課件

1、專題1化學家眼中的物質(zhì)世界第三單元 人類對原子結構的認識原子的構成請大家結合初中學過的知識及教材P27-28的短文，思考下列幾個問題。1、原子結構模型的演變經(jīng)歷了哪幾個重要階段？2、用簡潔的語言表達各階段（道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾）對原子結構模型的認識特點？3、請你談談從原子結構的演變得到什么啟迪？水由水分子組成食鹽由離子構成它們由什么微粒構成？銅由銅原子構成原子2022/7/17 公元前5世紀，古希臘哲學家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的間斷的、不可分割的微粒構成的，即原子。原子的結合和分離是萬物變化的根本原因。一、原子結構模型的演變2022/7/17道爾頓原子模型 19世紀初，英國

2、科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體2022/7/17原子并不是構成物質(zhì)的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)湯姆生湯姆生于1904年提出葡萄干面包式模型電子帶正電荷的物質(zhì)2022/7/17粒子散射實驗 如何解釋這個現(xiàn)象呢？金箔熒光屏狹縫 粒子 發(fā)射源 2022/7/17英國科學家盧瑟福E.Rutherford(1871-1937)盧瑟福原子結構模型1911年2022/7/17玻爾原子軌道模型2022/7/17電子云現(xiàn)代量子力學學說電子的波粒二象性感受精神 學習方法 分享知識歷史的腳步 銘記這一刻2500年前德謨克利特哲 學 臆 測 道爾頓1803所有物質(zhì)都是

3、由不可分割的原子構成。在化學反應中，原子種類和數(shù)目不變。同種元素的原子完全相同。 實心球模型感受精神 學習方法 分享知識歷史的腳步 銘記這一刻2500年前德謨克利特1803 道爾頓 實心球模型 湯姆生葡萄干面包式1904哲 學 臆 測發(fā)現(xiàn)原子中存在電子打破原子不可分的神話提出葡萄干面包式模型感受精神 學習方法 分享知識歷史的腳步 銘記這一刻2500年前德謨克利特1803 道爾頓實心球模型 湯姆生 葡萄干面包式1904哲 學 臆 測1911盧瑟福原子是由原子核和核外電子構成的原子核帶正電，電子帶負電電子圍繞原子核做高速運動 行星模型感受精神 學習方法 分享知識歷史的腳步 銘記這一刻2500年前德

4、謨克利特1803道爾頓實心球模型湯姆生葡萄干面包式1904盧瑟福行星模型1911玻 爾1913軌 道 模 型哲 學 臆 測感受精神 學習方法 分享知識歷史的腳步 銘記這一刻2500年前德謨克利特1803 道爾頓 實心球模型 湯姆生 葡萄干面包式1904 盧瑟福 行星模型1911 玻 爾1913 軌 道 模 型電子云模型1926 許多人哲 學 臆 測人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的想一想保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒是什么?它可以再分嗎？化學變化中最小的微粒是什么?它可以再分嗎？結論1： 在原子中： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) =原子序數(shù)2022/7/17電子層離核由近及遠，能量由

5、低到高。K、L、M、N、O、P、Q電子層：根據(jù)電子能量的差異和通常運動離核遠近的不同可將電子分成不同的電子層。二、原子核外電子排布 1、原子核外電子的分層排布電子層序數(shù)（n）1234567符號K L M N O P Q +12MgK層L層M層由內(nèi)到外2022/7/17二、原子核外電子排布 +2He+18Ar+10Ne該電子層上的電子核電荷數(shù)電子層原子核+1H+8O+12Mg2022/7/172、核外電子排布規(guī)律(3)最外層最多不能超過8個電子(K層為最外層時不能超過2個).次外層最多不能超過18個,倒數(shù)第三層最多不能超過32個.(1) 能量最低原理：即最先排K層，K層排滿后，再排L層。余下類推

6、，這樣排布整個原子能量最低。(2)每層上最多容納的電子數(shù)為2n2個. 為了形象、簡單的表示原子的結構，人們就創(chuàng)造了“原子結構示意圖”這種特殊的圖形。+18第1層第2層第3層K層L層M層288原子核原子核帶正電核電荷數(shù)該電子層上的電子原子核+18Ar核電荷數(shù)電子層該電子層上的電子數(shù)3、原子結構示意圖1、請畫出Na、Mg 、 O 、 Cl、Ne、Ar原子的結構示意圖。2、請畫出Na+、Al3+ 、 O2- 、 Cl-原子的結構示意圖。4、原子結構與元素性質(zhì)的關系（1）穩(wěn)定結構 原子最外層有8個電子（He為2）處于穩(wěn)定,既不容易失去電子又不容易得到電子，即（如：He、Ne、Ar等）（2）不穩(wěn)定結構

7、原子容易失去電子或容易得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為8（有些為2）個電子的穩(wěn)定結構。(如：失去： Na、Mg、Al 得到： F、O、Cl)+1182Na+1788 2Cl-Na+ Cl- Na+11812 Cl +17872氯化鈉的形成Mg+12228O +8622eMg2+1228O2- +882Mg2O2-Mg+12228O +862Mg2+1228O2- +882失去2個電子得到2個電子動腦時間離子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)?陰離子：陽離子：核外電子數(shù)=核電荷數(shù) -電荷數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù) +電荷數(shù)結論2：元素化合價：失去的電子數(shù)=正價數(shù)值， 最高正價=最外層電子數(shù) 得到的電子數(shù)=負價數(shù)值動

8、腦時間離子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)?結論3：、活潑金屬與活潑非金屬反應時，_容易失去電子，且只有正價，沒有負價。而_容易得到電子，使最外層都達到“_個電子的穩(wěn)定結構”；非金屬既有正價又有負價元素的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定2、在化學反應過程中，_不發(fā)生變化，_會發(fā)生變化?；顫娊饘倩顫姺墙饘?原子核原子的最外層電子數(shù)1、用下面的結構示意圖的字母填空：（1）屬于金屬原子的是-；（2）屬于非金屬原子的是-；（3）屬于離子結構示意圖的是-；（4）具有穩(wěn)定結構的是-。課堂檢測：ABCC2022/7/17原子中子質(zhì)子核外電子原子核三、原子核的組成 (一)原子組成(帶一個單位正電荷)(帶一個單位負電荷)

9、(不帶電荷)(帶正電)(呈電中性)原子核的體積只占原子體積的幾百萬億分之一；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2022/7/17構成原子的粒子間的關系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)陽離子:陰離子:質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) + 電荷數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) - 電荷數(shù)2022/7/17質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù)(N)元素符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)(二)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)，加起來所得數(shù)值2022/7/17原子核核外電子原子中子質(zhì)子Z個Z個N=(AZ)個2022/7/17O81622- 2離子電荷原子個數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價2022/7/17據(jù)最新報道，放射

10、性同位素鈥 ，可有效治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )A.32 B.67C.99 D.166A學以致用用AZX表示原子：1.求中性原子的中子數(shù)：N= 2.求陰離子的中子數(shù)，AXn-共有x個電子，則N= 3.求陽離子的中子數(shù)，AXn+共有x個電子，則N= 4.求中性分子或原子團的中子數(shù)，1H216O分子中，N= A-ZA-X+nA-X-n0+8=8在離子RO3n-中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為()AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24課堂檢測：B 動動手原子質(zhì)子數(shù) Z中子數(shù) N 質(zhì)量數(shù) A相對原子質(zhì)量F91018.998

11、Na111222.990Al131426.98219 23 27質(zhì)量數(shù)=原子的近似相對原子質(zhì)量注意：只是數(shù)值上相等，但意義不一樣粒子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)用AZX表示O818S1632Ar1822Cl3517ClH11H10188O163216S0114018354018Ar17小試牛刀比 較8O 8 O探究討論1、它們屬于同一種元素嗎?2、它們是同一種原子嗎?1816核組成質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù) 學 名 俗 稱 1 1 1 1 1 0 2 3 2 氕 氘 氚 重氫 超重氫H11H21H31試比較三種原子的異同，指出它們之間的關系。質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同屬同種元素不同種原子元素：具有相同

12、質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素8 O ,16 8 O ,178 O18核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子1H ,11H , 21H3氕(H)，氘(D)，氚(T)（三）同位素 小 結 核素1核素2同位素元 素常見的同位素126C 136C 146C11H 21H 31H 氕 氘 氚D T23492U 23592U 23892U 制造氫彈同位素的性質(zhì)：1.同一元素的各種同位素質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)幾乎完全相同。2.天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。同素異形體：同種元素組成的不同的單質(zhì)稱為同素異

13、形體. 同位素和同素異形體考慮的對象不同,同位素的范疇是原子,同素異形體的范疇是單質(zhì). 小試牛刀紅磷和白磷、 12C和13C、氧氣和臭氧、石墨和金剛石、16O和18O 、32S和34S、下面哪些互為同位素？1H、2H、3H、H、H2是( )A、氫的五種同位素B、五種氫元素C、五種不同氫原子D、氫元素的五種不同粒子D 說明自然界中大多數(shù)元素都有同位素,目前已知的元素有118種,但同位素已發(fā)現(xiàn)2000多種.元素種類由質(zhì)子數(shù)決定,同位素由質(zhì)子數(shù),中子數(shù)共同決定.同一元素的各種同位素的原子,化學性質(zhì)幾乎完全相同,在周期表中處于同一位置.許多元素都具有同位素，那該元素的相對原子量該如何計算呢？ Cl元素有3517Cl和3717Cl兩種天然、穩(wěn)定的同位素，其中3517Cl所占的原子數(shù)目百分比為 75.77%,Ar（ 3517Cl ）=34.969； 3717Cl所占的原子數(shù)目百分比為24.23%， Ar（ 3717Cl ）=36.966，則Cl元素的平均相對原子質(zhì)量為多少？Ar(Cl)=34.969 75.77% + 36.966 24.23%=35.453總結在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)(A) = 質(zhì)子數(shù) (Z)+ 中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)=原子的近似相對原子質(zhì)量元素核素1核素2同位素XAZ 原子、元素