二氧化碳的實驗室制取課件(PPT 20頁)

1、二氧化碳的實驗室制取第1頁，共20頁。CO2第2頁，共20頁。學(xué)習(xí)目標1通過自主學(xué)習(xí)和合作探究實驗室制取氣體，掌握選擇藥品的原則。2通過設(shè)計二氧化碳的制取裝置，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科思維和實驗創(chuàng)新能力。3通過二氧化碳的制取操作，進一步規(guī)范實驗操作。提煉實驗室制取氣體的一般思路第3頁，共20頁。實驗室制取氧氣的思路H2O2 MnO2藥品反應(yīng)原理選擇收集裝置 選擇 發(fā)生 裝置氣體的檢驗第4頁，共20頁。原料廉價易得含有所需元素選用藥品的原則：探究活動一：操作簡單、安全反應(yīng)速度適中節(jié)能、環(huán)保第5頁，共20頁。如何選擇合適的藥品？探究活動一：第6頁，共20頁。探究活動一：查閱資料： 含碳酸根離子的化合物都

2、能與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體。 例如生活中常見的大理石或石灰石（主要成分CaCO3）、純堿（主要成分為Na2CO3）都能和稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。第7頁，共20頁。探究活動一：學(xué)法指導(dǎo)：閱讀實驗內(nèi)容，記錄反應(yīng)現(xiàn)象。藥品：碳酸鈉（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）實驗內(nèi)容：編號實驗藥品現(xiàn) 象1碳酸鈉與稀鹽酸2石灰石與稀鹽酸3石灰石與稀硫酸冒出大量氣泡、反應(yīng)速率適中冒出少量氣泡、反應(yīng)速率慢、且反應(yīng)一會兒就停止冒出大量氣泡、反應(yīng)速率非?？斓?頁，共20頁。2.石灰石和稀硫酸反應(yīng)的方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O

3、+CO2微溶物 結(jié)論：生成微溶物硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面，阻止反應(yīng)進行！1. 碳酸鈉與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)速率太快，不易收集氣體探究活動一：第9頁，共20頁。二氧化碳的制?。阂弧⑺幤反罄硎ɑ蚴沂┖拖←}酸二、反應(yīng)原理探究活動一：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第10頁，共20頁。探究活動二：第11頁，共20頁。比較中選擇現(xiàn)提供如下裝置，適合實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置有 ，收集裝置有 。探究活動二：AB C D E FA或CF第12頁，共20頁。探究中變通在實驗室制取二氧化碳時，下列儀器中：哪些可以代替長頸漏斗?哪些可以代替錐形瓶？注射器 A平底燒瓶 B燒杯 C試管 D分

4、液漏斗 E A或E B或D探究活動二：第13頁，共20頁。裝置最簡單制取氣體少 固液混合，不加熱裝置探究活動二：便于添加液體藥品控制反應(yīng)速率節(jié)約藥品第14頁，共20頁。澄清石灰水變渾濁火焰熄滅檢驗方法驗滿方法檢查裝置的氣密性加入藥品（先固后液）收集氣體制取并收集一瓶二氧化碳探究活動三：第15頁，共20頁。實驗室制取氣體的一般思路和方法藥品反應(yīng)原理發(fā)生裝置收集裝置檢驗驗滿原則反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件氣體的密度氣體的溶解性是否與水反應(yīng)特性歸納提升：第16頁，共20頁。1實驗室制取CO2可選擇的試劑組是( )A.大理石和稀硫酸 B.木炭燃燒 C.石灰石和稀鹽酸 D.碳酸鈉和稀鹽酸2現(xiàn)有下列儀器:錐形瓶酒

5、精燈長頸漏斗石棉網(wǎng)導(dǎo)氣管水槽集氣瓶.其中在制取和收集二氧化碳時肯定用不著的是( )A. B. C. D. 3實驗室制備并收集二氧化碳，通常有以下操作步驟：檢驗裝置的氣密性； 連接裝置； 裝入大理石； 加入稀鹽酸； 收集氣體； 驗滿。排列順序正確的是( )A. B. C. D.4檢驗CO2氣體是否充滿集氣瓶的方法是( )A.把澄清石灰水倒入集氣瓶內(nèi) B.將點燃的木條放在集氣瓶口C.將帶火星的木條放在集氣瓶口 D.將紫色石蕊試液倒入集氣瓶內(nèi)CBCB課堂檢測第17頁，共20頁。5.下圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題。 A B C D E （1）寫出儀器a的名稱 ;（2）用上述裝置組裝實驗室制取和收集二氧化碳的一組儀器組合是 （填裝置字母代號）， A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 將藥品加入裝置前，應(yīng)先進行的操作是 ；（3）若實驗室里用加熱乙酸鈉固體和堿石灰制取甲烷（CH4)，制取甲烷的發(fā)生裝置可選用 甲烷難溶于水，密度比空氣小，可用_ 裝置或_ 裝置收集。錐形瓶A和DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2