中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)用技巧性計算專題訓(xùn)練 無答案

1、專題名稱：技巧性計算專題一、測試(1.有一包鎂粉和氧化鎂的混合物共25g,與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)得到溶液,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為60g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為)A.8gB.10gC.12gD.13g(2.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應(yīng),生成H2的質(zhì)量可能是)A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g二、扶放有度來自學(xué)守恒法：利用反應(yīng)前后某種量的守恒，如元素質(zhì)量守恒；物質(zhì)質(zhì)量守恒；原子個數(shù)守恒；STEP1守恒法STEP2極值法STEP3平均值法STEP4差量法正、負(fù)化合價總數(shù)守恒等進(jìn)行計算。守恒法往往穿插在其他方法中使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以

2、很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果。如測試1，利用鎂元素守恒可以計算出溶質(zhì)中鎂元素的質(zhì)量，即使混合物種鎂元素的質(zhì)量，用總質(zhì)量減去鎂元素的質(zhì)量即得氧元素的質(zhì)量。極值法：將混合物看作只含其中一種組分A，即所占份數(shù)達(dá)到100%（極大值）時，則另一組分B所占份數(shù)即為0（極小值），可求出此組分A的某個物理量的值N1；用相同的方法可求出混合物只含時的同一物理量的值N2，設(shè)N平是混合物中這個物理量的平均值，則N平介于N1、N2之間，從而可判斷混合物的可能組成。如測試2，利用金屬和酸反應(yīng)的規(guī)律，可以計算出氫氣的質(zhì)量=2*m/M(m表示金屬的質(zhì)量，M表示金屬的相對原子質(zhì)量，需要記住金屬鋁轉(zhuǎn)化為正二價，其相對原子質(zhì)量

3、為18)，分別計算出該混合物假如是純鎂、純鋁、純鋅時氫氣的質(zhì)量，取最大值和最小值之間的數(shù)據(jù)即可。平均值法：這種方法適合推算混合物的可能組成成分。通過混合物中某個物理量的平均值，可推測組成混合物的兩種成分中的此物理量，肯定一個比平均值大，另一個比平均值小，從而快捷地推斷出混合物的可能組成.如練習(xí)5，可以假設(shè)樣品的平均相對分子質(zhì)量為M，按照化學(xué)方程式的計算規(guī)律，可以求出M的值，約為101.1，已知碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為100，則另一成分的相對分子質(zhì)量應(yīng)大于100，則符合條件的答案只有碳酸鈉（相對分子質(zhì)量為106）差量法：差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些量的變化找出所謂的理論差量（固體、溶液或氣體質(zhì)量

4、差等），與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學(xué)方程式最右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例式進(jìn)行解答。如練習(xí)1，該題目中混合物2.2克均轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，從化學(xué)原理上來看，微觀上，是鈉離子背銀離子取代，并且是一個銀離子取代一個鈉離子，相對原子質(zhì)量的差值為（108-23=85），宏觀上鈉元素背銀元素取代，質(zhì)量差為4.75克-2.2克=2.55克，根據(jù)反應(yīng)方程式的計算可以得出鈉元素的質(zhì)量。mNa85232.55gx8523=2.55gx,解得x=0.69g。三、刻意練習(xí)來鞏固1.現(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2.2g,溶于水并加入過量AgNO3溶液后,生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,則原混合物中含鈉元素的質(zhì)量為g。2.將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10g充分加熱至質(zhì)量不再改變,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量為6.9g,則原混合物中碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比為。3.將3.0g表面有一層氧化物薄膜的鎂帶，放置于98g10%的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為()A.15.0gB.12.0gC.8.8gD.16.5g4.現(xiàn)有Fe2O3、CuO的混合粉末8g，高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，得到固體的質(zhì)量可能為()A.6gB.5.6gC.6.4gD.8g5.