2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)53化學(xué)鍵學(xué)案

1、PAGE PAGE 15第3講化學(xué)鍵考綱要求1了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。3.了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。4.掌握電子式的表示方法?？键c(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵1 知識(shí)梳理1.化學(xué)鍵：使_的作用力。2分類3離子鍵與共價(jià)鍵(1)概念離子鍵：陰、陽離子通過_形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過_所形成的化學(xué)鍵。(2)對(duì)比項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子_成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成_成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬原子之間作用力實(shí)質(zhì)_存在舉例存在于離子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；(2)共價(jià)化合物，如HC

2、l、CO2、CH4等；(3)某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等4.極性鍵與非極性鍵5電子式（1）概念：在元素符號(hào)周圍用“”或“”來表示原子的的式子。（2）書寫方法（3）用電子式表示化合物的形成過程離子化合物：如NaCl：。共價(jià)化合物：如HCl：H eq avs4alco1() eq avs4alco1() eq o(Cl,sup6(),sdo4() H eq oal(sup1(),sdo1() eq o(Cl,sup6(),sdo4() 思考有以下8種物質(zhì)：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4Cl，請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：（1）不存在化學(xué)鍵的是。（2）只存在極性共價(jià)鍵的

3、是。（3）只存在非極性共價(jià)鍵的是。（4）既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是。（5）只存在離子鍵的是。（6）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是。（7）屬于離子化合物的是。判斷（正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”）（1）某些金屬與非金屬原子間也能形成共價(jià)鍵（）（2）金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵（）（3）所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵（）（4）有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化（）（5）某元素的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵（）（6）H2O的電子式H eq o(O,sup6(),sdo4() 2H（）（7）（）提醒化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系2 對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一化學(xué)鍵概念辨析1下

4、列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）ACaC2 BN2H4CNa2O DNH4NO32含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（）ACH4 BCH2=CH2CCO2 DO2練點(diǎn)二電子式的書寫3請(qǐng)寫出下列微粒的電子式。原子：Na，Cl。簡(jiǎn)單離子：Na，F(xiàn)。復(fù)雜離子：NH4+，OH。離子化合物：MgCl2_，Na2O_，Na2O2_。非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物：N2，H2O，CO2。4用電子式表示下列化合物的形成過程：Na2S：_；CaCl2：_；CH4：_；CO2：_。練后歸納電子式書寫常見的5大誤區(qū)（1）漏寫未參與成鍵的電子，如N2誤寫為NN，應(yīng)寫為NN。（2）化合物類型不

5、清楚，漏寫或多寫及錯(cuò)寫電荷數(shù)，如NaCl誤寫為：NaC eq o(l,sup6(),sdo4() ，應(yīng)寫為NaC eq o(l,sup6(),sdo4() ，HF誤寫為H eq o(F,sup6(),sdo4() ，應(yīng)寫為H eq o(F,sup6(),sdo4() 。（3）不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的電子式為H eq o(O,sup6(),sdo4() C eq o(l,sup6(),sdo4() ，而非HC eq o(l,sup6(),sdo4() eq o(O,sup6(),sdo4() 。（4）不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)，如CH eq oal(sup1(),s

6、do1(3) 的電子式為，而非。（5）不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開寫還是一起寫，如CaBr2、CaC2的電子式分別為：B eq o(r,sup6(),sdo4() Ca2B eq o(r,sup6(),sdo4() 、Ca2CC2。練點(diǎn)三化學(xué)鍵與化合物類別5下列物質(zhì)中，從化學(xué)鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質(zhì)是（）ANaOH BCH4CSO2 DH2O6一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物BNF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CNF3中只含極性共價(jià)

7、鍵DNH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵考點(diǎn)二微粒間的作用與物質(zhì)變化1 知識(shí)梳理1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的和新化學(xué)鍵的是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2分子間作用力（1）定義：的作用力，又稱。（2）特點(diǎn)分子間作用力比化學(xué)鍵得多，它主要影響物質(zhì)的、等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（3）變化規(guī)律一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也。例如，熔、沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2。3氫鍵（1）定義：分子間存在的一種比分子間作用力的相互作用。（2）形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是、。（3）存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子

8、之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。判斷（正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”）（1）共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞（）（2）共價(jià)化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物（）（3）分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高（）（4）有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化（）提醒化學(xué)鍵與物質(zhì)的溶解或熔化過程（1）離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子，離子鍵被破壞。（2）共價(jià)化合物的溶解過程有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽

9、離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H5OH）等。（3）單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。2 對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)1從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是（）對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓金剛石變成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水電離出H和Cl電解熔融的Al2O3制取AlA BC D2在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（）A將SO2通入

10、水中 B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水3現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（）A該物質(zhì)的分子式為S4N4B該物質(zhì)各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D該分子中N的化合價(jià)為3練點(diǎn)二分子間作用力和氫鍵4在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵5下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）NH3的熔、沸點(diǎn)比A族其他元素氫化物的高；小分子的醇、羧酸可

11、以和水以任意比互溶；冰的密度比液態(tài)水的密度??；水分子高溫下很穩(wěn)定A BC D6如圖中每條折線表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（）AH2S BHClCPH3 DSiH4練后歸納化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 （1）對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。（2）對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定；H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。本講真題研練12020浙江

12、1月，6下列表示不正確的是（）A.羥基的電子式： eq avs4alco1() eq o(O,sup6(),sdo4() HB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NH3分子的球棍模型：22020浙江7月，16X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：ZYYMC.X2ZZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物32018全國(guó)卷W、X、Y、Z均為短周期

13、元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是（）A.原子半徑大小為WXYZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同42018天津卷，2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：HClPH3C.沸點(diǎn)：C2H5SHC2H5OHD.堿性：LiOHBe（OH）252017全國(guó)卷，12短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（

14、）WXYZA.氫化物沸點(diǎn)：WWC化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D簡(jiǎn)單離子的半徑：Y3（1）稍強(qiáng)（2）OFN（3）升高判斷答案：（1）（2）（3）（4）2對(duì)點(diǎn)速練1答案：C2解析：A項(xiàng)，只破壞共價(jià)鍵；B項(xiàng)，只破壞離子鍵；C項(xiàng)，只破壞共價(jià)鍵；D項(xiàng)，NaHSO4=NaHSO42，離子鍵和共價(jià)鍵都被破壞。答案：D3解析：由圖可知，該分子的分子式為S4N4，A正確；因?yàn)镾原子最外層為6個(gè)電子，若形成兩個(gè)共價(jià)單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子最外層為5個(gè)電子，若形成3個(gè)共價(jià)單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)圖可知，B正確；該分子中既含有極性鍵（NS鍵）又含有非極性鍵（NN鍵），C正確；NS共用電子對(duì)偏向N，NN共用電

15、子對(duì)不偏移，故該分子中N的化合價(jià)為2，D錯(cuò)誤。答案：D4解析：“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣”屬于石蠟的 “三態(tài)”之間的轉(zhuǎn)化，由于石蠟屬于分子晶體，所以轉(zhuǎn)化的過程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學(xué)變化，必然要破壞化學(xué)鍵（共價(jià)鍵），答案選B。答案：B5解析：水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴H鍵的鍵能大。答案：B6解析：在第AA族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存氫鍵，故沸點(diǎn)反常的高，則含a的線為第A族元素的氫化物，則a點(diǎn)為SiH4。答案：D本講真題研練1解析：本題考查化學(xué)用語的書寫。乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，故選B。答案：B2解析：本題考查元素周期律，考查的化學(xué)

16、學(xué)科核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知。根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，可得原子半徑：Z（N）Y（C）Y（H2CO3）M（H2SiO3），B項(xiàng)正確；H2NNH2為聯(lián)氨，是一種極性較強(qiáng)的化合物，能與水、醇等形成分子間氫鍵，根據(jù)相似相溶原理，聯(lián)氨能溶于水、醇等極性溶劑中，又H2NNH2H2OH2NNH eq oal(sup1(),sdo1(3) OH，其水溶液呈堿性，C項(xiàng)正確；X（H）、Z（N）、Q（Cl）三種元素可形成NH4Cl，NH4Cl是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D3解析：根據(jù)元素周期律，可知原子半徑：NaClOF，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是弱酸，HCl

17、為強(qiáng)酸，酸性：HFHCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2中O原子與O原子之間以非極性鍵結(jié)合，ClO2的結(jié)構(gòu)式為OClO，無非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)2、O2均為氣態(tài)，D項(xiàng)正確。答案：D4解析：碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：ClP，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： HClPH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H5SH、C2H5OH均為分子晶體，但C2H5OH能夠形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H5SHBe，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：LiOHBe（OH）2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5解析：根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置可知四種元素位于二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則有x（x2）（x3）（x4）21，x3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項(xiàng)，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：NH3HCl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）3，W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物若為HNO3，則HNO3酸性強(qiáng)于Al（OH）3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強(qiáng)得多，故一般離子晶體、熔沸點(diǎn)高于分子晶體熔沸點(diǎn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O2與Al3的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。答案：D6解析