【解析版】湖北省黃岡市2012-2013學年九年級（下）3月調考化學試卷

1、2012-2013學年湖北省黃岡市九年級（下）3月調考化學試卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題1分，共12分）1（1分）（2013儀征市二模）廚房是家庭中重要的組成部分以下在廚房發(fā)生的變化中，不屬于化學變化的是（）A蘋果腐爛B榨取果汁C面包發(fā)霉D菜刀生銹考點：化學變化和物理變化的判別專題：物質的變化與性質分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷解答：解：A、蘋果腐爛的過程中有對人體有害的新物質生成，屬于化學變化B、榨取果汁的過程中只是從水果中分離出果汁，沒有新物質生成，屬于物理變化C、面包發(fā)

2、霉的過程中有對人體有害的新物質生成，屬于化學變化D、菜刀生銹的過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化故選B點評：本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化2（1分）（2007黃岡模擬）下列物質：H2O、O2、SO2、Fe3O4、CaF2、KClO3、CuSO4、NaCl等，其中屬于氧化物的有（）A2種B3種C4種D6種考點：氧化物、酸、堿和鹽的概念；物質的簡單分類專題：結合課本知識的信息分析：根據氧化物的特點分析：氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物解答：解：水是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；二氧化硫是

3、由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；四氧化三鐵是由鐵元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物故選B點評：本題主要考查氧化物的概念，解答時要分析物質的元素組成，然后再根據氧化物概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結論3（1分）（2012株洲）下列圖示實驗操作中正確的是（）ABCD考點：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；測量容器-量筒；液體藥品的取用專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：A、根據濃硫酸的稀釋方法考慮；B、根據量筒讀數的讀法考慮；C、根據膠頭滴管的使用方法考慮；D、根據向試管內傾倒液體的方法考慮解答：解：A、濃硫酸稀釋方法：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故A正確

4、；B、視線要與凹液面的最低處保持水平，該題與上邊水平了，故B錯；C、膠頭滴管不能伸入試管內，更不能傾斜，要豎直懸空滴加，故C錯；D、瓶塞要倒放在桌面上，試管要傾斜，故D錯故選A點評：要熟練掌握實驗基本操作，防止錯誤操作帶來的誤差和危險尤其是濃硫酸的稀釋如果將水倒入濃硫酸中會使液滴飛濺，容易傷人4（1分）饅頭遇到固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸氣都能變藍色這一實驗現象說明（）A分子是保持物質化學性質的一種微粒B原子是化學變化中的最小微粒C分子是構成物質的一種微粒D化學變化中分子可分成原子考點：分子的定義與分子的特性專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成分析：無論是固體碘還是碘蒸氣其構成都是由碘分子構成的，碘具

5、有能使淀粉變藍的性質解答：解：固態(tài)碘和碘蒸氣中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液變藍，說明相同的物質具有相同的分子，其化學性質也相同，分子是保持物質化學性質的最小粒子故選A點評：此題考查相同的物質具有相同的分子，其化學性質也相同，分子是保持物質化學性質的最小粒子5（1分）（2011巢湖）2011年3月22日世界水日主題是“城市用水：應對都市化挑戰(zhàn)”下列有關水的說法中錯誤的是（）A水體污染與人類活動無關B自然界的水都不是純凈的水C水分子保持水的化學性質D地球上可以利用的淡水資源有限考點：水資源的污染與防治；水資源狀況；純凈物和混合物的判別專題：化學與生活分析：自然界的水都是混合物，含有多種雜質但是

6、地球上可以利用的淡水資源有限，我們應該節(jié)約用水生產、生活污水的未處理就排放等人類活動，造成了水體污染我們應該規(guī)范人類活動，保護水源解答：解：A、生產、生活污水的未處理就排放等人類活動，造成了水體污染故A錯誤；B、自然界的水都是混合物，含有多種雜質故B正確；C、水分子是保持水的化學性質的最小微粒故C正確；D、地球上可以利用的淡水資源有限，我們應該節(jié)約用水故D正確；故選A點評：本題考查對水的有關認識地球上可以利用的淡水資源有限，我們應該節(jié)約用水6（1分）（2012菏澤）由于涉嫌鉻超標，國家食品藥品監(jiān)督管理局4月16日發(fā)出緊急通知，要求對13個藥用空心膠囊產品暫停銷售和使用下列有關鉻（Cr）的化合物

7、的敘述錯誤的是（）A在Cr（OH）3中鉻、氧、氫三種元素的原子個數比1：3：3BK2Cr2O7由三種元素組成C在K2Cr2O7中鉻元素的化合價為+6價D在K2Cr2O7中鉻元素的含量最高考點：化學式的書寫及意義；有關元素化合價的計算；元素的質量分數計算專題：化學用語和質量守恒定律分析：A根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；進行解答；B根據化學式K2Cr2O7 分析其元素組成；C根據根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答；D根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量原子個數之比，即可比較K2Cr2O7中元素質量分數解答：解：A根據標在元素符號右下角的數字表示一個分

8、子中所含原子的個數；可知在Cr（OH）3中鉻、氧、氫三種元素的原子個數比1：3：3；故A說法正確；B根據化學式K2Cr2O7 分析其由K、Cr、O三種元素組成；C根據根據在化合物中正負化合價代數和為零，鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為2價，可得K2Cr2O7中鉻元素的化合價為x：（+1）2+2x+（2）7=0，x=+6價；故C說法正確；D根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量原子個數之比，可得K2Cr2O7中元素質量比為：（392）：（522）：（167）=78：104：112，因此可知K2Cr2O7中氧元素的含量最高，故D說法錯誤；故選D點評：本題主要考查化學式的意義、根據化

9、學式確定組成物質元素之間的質量關系進行解題的能力7（1分）（2008黃岡模擬）有一組含氮物質，按某種規(guī)律排列如下：NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3，則該排列規(guī)律為（）A氮元素質量分數從高到低排列B氮元素化合價從低到高排列C物質相對分子質量由小到大排列D一個分子中原子個數由少到多排列考點：元素的質量分數計算；分子和原子的區(qū)別和聯系；有關元素化合價的計算；相對分子質量的概念及其計算專題：課本知識同類信息；化學式的計算分析：物質的化學式表示物質的組成及其分子構成，對比五種含N元素的NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3物質的化學式，通過計算判斷所歸納規(guī)律是否正確解答：解：A、N2是由氮元素

10、組成的單質，其中氮元素的質量分數為100%，因此，NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3排列規(guī)律是氮元素質量分數從高到低排列的說法不正確；B、NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3物質中氮元素的化合價依次為3、0、+1、+4、+5，氮元素化合價從低到高排列；故B正確；C、NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3物質中相對分子質量依次為17、28、44、92、63，相對分子質量由小到大排列的說法不正確；D、每個NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3分子中原子個數依次為4、2、3、6、5，一個分子中原子個數由少到多排列的說法不正確；故選B點評：利用化合物中組成元素的化合價代數和為0，可由已知

11、元素的化合價求出未知元素的化合價；注意，單質中元素的化合價規(guī)定為08（1分）（2006蘭州）某單質X能從某溶液中置換出單質Y，由此推斷下列說法中正確的是（）AX一定是排在金屬活動順序表中的氫以前的金屬BX是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬CX是金屬時，Y一定是金屬DX、Y都是金屬時，Y一定比X活潑考點：金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用專題：結合課本知識的信息；壓軸實驗題分析：在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來，可知前面的金屬比排在后面的金屬要活潑，但是并不能得出前面的金屬一定排在氫的前面，只有當準確判斷出該單質是什么金屬才可以確定其是否排

12、在氫的前面解答：解：A、“單質X能從某溶液中置換出單質Y”不能判斷出X、Y中任何一種物質組成，所以無法判斷其在氫的前與后；故錯誤B、X是金屬時，要置換出某溶液中的Y，那么Y可以是金屬，也可能是氫氣；正確C、X是金屬時，Y可能是金屬還可能是氫氣；故錯誤D、X、Y都是金屬時，根據金屬活動性順序表可知，X一定比Y活潑；故錯誤故選：B點評：本題主要考查了判斷金屬的活動性強弱方法和金屬的化學活動性順序表的理解，金屬的化學活動性順序表在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用，應用范圍較廣，是初中化學必須記憶的內容9（1分）（2009湘西州）如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，在t2時往盛有100g水的燒杯中先后加

13、入a g M和a g N（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌將混合物的溫度降低到t1，下列說法正確的是（）At2時，得到M的飽和溶液Bt2時，得到N的不飽和溶液C溫度降低到t1時，M、N的溶質質量分數相等，得到M、N的不飽和溶液D溫度降低到t1時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系專題：結合課本知識的信息；壓軸實驗題分析：根據兩物質的溶解度曲線可以得出兩物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定出溶液中是否析出晶體、溶液狀態(tài)的變化及溶液中溶質的質量分數的變化解答：解：A、由于在t2時

14、，M的溶解度大于ag，而N的溶解度等于ag，因此將agM放于100g水中時，M得到的是不飽和溶液，故A錯誤；B、由于在t2時，N的溶解度等于ag，因此將agN放于100g水中時，N得到的是飽和溶液，故B錯誤；C、由于M的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時，M的不飽和溶液就會逐漸的變成飽和溶液，但降溫至t1時，仍為不飽和溶液；而N的溶解度隨溫度的降低而增大，溫度降低時，飽和溶液就會變成不飽和溶液，故C正確；D、在t1時，兩物質的溶解度相等，但溶液都是不飽和溶液，故D錯誤；故選C點評：本題難度不是很大，主要考查了根據固體的溶解度曲線解決有關的問題，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力10（1分）（20

15、11黔東南州）下列敘述完全符合質量守恒定律的是（）A水結成冰前后，質量保持不變B50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳考點：質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算專題：壓軸實驗題；化學用語和質量守恒定律分析：質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化中表現出來的一種規(guī)律所以我們可用其來解釋一些化學變化物質發(fā)生物理變化，則不適用于質量守恒定律來解釋解答：解：質量守恒定律只能解釋化學變化，而A、B、C三項中都沒有發(fā)生化學變化，只是發(fā)生了物理變化，因此不能用質量守恒定律解釋，

16、只有D是化學變化因此可用質量守恒定律解釋故選D點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律以及物理變化和化學變化的特征進行分析推斷的能力11（1分）（2007黃岡模擬）嘌呤和嘧啶形成于生命起源時期大氣中的HCN，NH3、H2O，這一假設已經在實驗室中得到證實已知鳥嘌呤的化學式為C5H5N5O，胞核嘧啶的化學式為C4H5N3O，要形成鳥嘌呤和胞核嘧啶，最少需要HCN、H2O的分子個數分別是（）A5，3和4，3B5，5和4，4C5，1和4，1D1，5和4，2考點：質量守恒定律及其應用專題：結合課本知識的信息；壓軸實驗題；元素質量守恒分析：依據質量守恒定律，利用原子在化學反應前后不變，根據生成物中各原子的

17、個數及來源物質進行分析、計算，最后確定所需反應物的分子個數解答：解：若產物為C5H5N5O，由其化學式可知每個分子中含有5個碳原子，而反應物只有HCN中含有碳原子，而每個HCN分子含有1個碳原子，故需要HCN的分子個數為5個，同理，反應物中只有H2O中含有氧原子，故所需H2O分子的個數為1個；若產物為C4H5N3O，由其化學式可知每個分子中含有4個碳原子，而反應物只有HCN中含有碳原子，而每個HCN分子含有1個碳原子，故需要HCN的分子個數為4個，同理，反應物中只有H2O中含有氧原子，故所需H2O分子的個數為1個故選C點評：該題考查的是質量守恒定律中的原子守恒，解答時看清反應物與生成物所含原子

18、的種類與數目，依據原子守恒進行計算即可12（1分）下列各組溶液，不加其它試劑不能相互鑒別的是（）ANaOH NaClHCl CuCl2BNa2CO3 H2SO4 HCl NaNO3CNa2SO4 Na2CO3 BaCl2 HNO3DFeCl3 NaOH HNO3 MgCl2考點：酸、堿、鹽的鑒別專題：壓軸實驗題；物質的鑒別題分析：根據選項中有帶色物質，用帶色物質鑒別，沒有帶色物質的用表格列舉出現象進行鑒別解答：解：A、根據溶液的顏色首先鑒別藍色溶液是氯化銅，然后將氯化銅滴入剩余的三種溶液中，會生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，將剩余的兩種溶液滴入藍色沉淀中，會使沉淀溶解的是鹽酸，不能溶解的是氯化鈉，可

19、以鑒別，故A正確；B、 Na2CO3 H2SO4 HCl NaNO3 Na2CO3 氣體 氣體 無現象 H2SO4 氣體 無現象 無現象 HCl 氣體 無現象 無現象 NaNO3 無現象 無現象 無現象有兩組的現象是完全相同的，不能鑒別，故B錯誤；C、 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HNO3 Na2SO4 無現象 沉淀 無現象 Na2CO3 無現象 沉淀 氣體 BaCl2 沉淀 沉淀 無現象 HNO3 無現象 氣體 無現象 _四組中的現象完全不同，可以鑒別，故C正確；D、根據溶液的顏色首先鑒別黃色的溶液是氯化鐵，然后將氯化鐵滴入剩余的三種溶液中，會生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉再將氫氧化

20、鈉滴入剩余的兩種溶液中，會生成白色沉淀的是氯化鎂，沒有現象的是硝酸，可以鑒別，故D正確；故選B點評：本題是一道不加試劑鑒別物質的題目，通常是先根據溶液的顏色鑒別出一種物質，再將鑒別出的物質加入剩下的物質中，根據生成沉淀或氣體逐一鑒別；若選項中的四種物質都是無色的，就需要借助表格進行鑒別，不管哪種，在鑒別時每組出現的現象不能完全相同方可五、填空簡答題（本題包括4小題，共22分）13（5分）（2008常州）寫出符合下列要求的物質（或主要成分）的化學式（1）空氣中含量最高的物質N2；（2）天然氣的主要成分CH4；（3）人體胃液中含有的酸HCl；（4）常用于人工降雨的物質CO2；（5）常用于改良酸性土

21、壤的物質Ca（OH）2考點：化學式的書寫及意義；空氣的成分及各成分的體積分數；二氧化碳的用途；常見堿的特性和用途專題：元素與化合物分析：聯系課本知識和生活實際，可知：（1）空氣中含量最高的物質為氮氣； （2）天然氣的主要成分為最簡單的有機物是甲烷；（3）人體胃液中含有的酸是鹽酸； （4）常用于人工降雨的物質是干冰，即二氧化碳的固體；（5）常用于改良酸性土壤的物質為較廉價的堿：氫氧化鈣解答：解：（1）氮氣是雙原子的分子，故化學式為N2；（2）最簡單的有機物是甲烷的化學式符合有機物烷烴的書寫規(guī)則，故化學式為CH4；（3）人體胃液中含有的酸鹽酸的化學式為HCl；（4）干冰即二氧化碳的化學式為“從右向

22、左”寫作CO2；（5）常用于改良酸性土壤的物質為較廉價的堿：氫氧化鈣的化學式為Ca（OH）2故答為：（1）N2（2）CH4（3）HCl（4）CO2（5）Ca（OH）2點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易14（6分）請用所學化學知識解釋下列原理（1）洗滌劑能除去油污，是因為它具有乳化功能（2）在鐵制品表面涂油、刷漆或鍍鉻等都能防止鐵生銹，其原理是什么？（3）用化學方程式表示含Mg（OH）2的藥物治療胃酸過多癥的原理（4）我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱

23、到800得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金用化學方程式表示所發(fā)生的化學反應（提示：ZnCO3加熱可分解為ZnO）考點：乳化現象與乳化作用；金屬銹蝕的條件及其防護；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：生產、生活、環(huán)保類簡答題分析：根據已有的知識進行分析，洗滌劑對油污具有乳化作用，鐵在水和氧氣并存時易生銹，防銹就是破壞生銹的條件，根據反應物、生成物以及反應的條件就可以正確寫出有關反應的化學方程式解答：解：（1）洗滌劑具有乳化作用，能將油污乳化成小液滴而易于洗滌，故填：乳化；（2）在鐵制品表面涂油、刷漆或鍍鉻能使鐵與水或氧氣隔絕，破壞鐵生銹的條件從而防銹，故答：覆蓋保護層，起到隔絕氧氣（或空氣

24、）和水的作用；（3）胃液中的酸是鹽酸，能與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，故答：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；高溫（4）根據題干提供的信息可以知道，碳酸鋅首先高溫分解生成氧化鋅和二氧化碳，碳還原氧化鋅生成鋅和二氧化碳，碳還原氧化亞銅生成銅和二氧化碳，故答：ZnCO3ZnO+CO2，2ZnO+C2Zn+CO2，2Cu2O+C4Cu+CO2點評：本題考查了化學與生活的知識，完成此題，可以依據題干提供的信息結合已有的知識進行書寫反應的化學方程式要注意配平15（7分）們生活在“水球”上，地球表面的70.8%被水覆蓋（1）海水曬鹽是借助日光和風力使海水中的H2O（寫化學式）蒸發(fā)，得到含有較

25、多雜質的NaCl（寫化學式）晶體（2）降雨是自然界中水循環(huán)的一個環(huán)節(jié)二氧化硫氣體或這些氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨A、B、C三個地區(qū)雨水的pH如圖所示，其中AB地區(qū)的雨水是酸雨（3）請按要求寫出初中化學教材中水作為反應物的化學方程式（兩個化合反應中生成物的類別必須不同）：分解反應：2H2O2H2+O2；化合反應：CO2+H2OH2CO3；化合反應：CaO+H2OCa（OH）2考點：海水曬鹽的原理和過程；酸雨的產生、危害及防治；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：空氣與水分析：（1）海水曬鹽是利用了蒸發(fā)水從而使氯化鈉結晶析出的原理（2）pH5.6的雨水屬于酸雨，二氧化硫

26、和二氧化氮是形成酸雨的主要物質（3）首先根據反應原理、反應類型找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可解答：解：（1）海水曬鹽是借助日光和風力使海水中的水蒸發(fā)，得到含有較多雜質的氯化鈉晶體，水和氯化鈉的化學式分別是H2O、NaCl（2）酸雨是由于人類大量使用含硫量很高的煤、石油等化石燃料，燃燒后產生的二氧化硫、二氧化氮等，在大氣中經過復雜的化學反應后溶于雨水，形成酸雨；二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質pH5.6的雨水屬于酸雨，由A、B、C三個地區(qū)雨水的pH圖，A、B處的雨水的PH5.6，屬于酸雨（3）水通電分解生成氫氣和氧氣，屬于分解反應，反應的化學方程式

27、為：2H2O2H2+O2二氧化碳和水反應生成碳酸，屬于化合反應，反應的化學方程式為：CO2+H2OH2CO3氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，反應的化學方程式為：CaO+H2OCa（OH）2故答案為：（1）H2O；NaCl；（2）二氧化硫；AB；（3）2H2O2H2+O2；CO2+H2OH2CO3；CaO+H2OCa（OH）2點評：本題難度不大，了解海水曬鹽的原理、酸雨的形成、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵16（4分）A、B、C、D都是九年級化學中的物質，它們存在如圖所示的關系（反應條件略去）（1）若A為一氧化碳，C為金屬，則D為CO2；（2）若A為常見金屬，C為氣體單質，

28、則B為HCl（H2SO4）；（3）若A為藍色溶液，C為淺綠色溶液，則B為Fe（鐵）；（4）若A為藍色溶液，C為Cu（OH）2，則B為NaOH或Ca（OH）2考點：物質的鑒別、推斷；化學性質與物理性質的差別及應用專題：框圖型推斷題；壓軸實驗題分析：由反應模型A+BC+D兩種物質反應生成兩種物質，結合反應物與生成物的特點，找出相應的化學變化，從而確定物質解答：解：（1）利用一氧化碳制得金屬，這正是一氧化碳還原金屬氧化物反應的特征，反應生成金屬和二氧化碳，所以D為二氧化碳；故選CO2；（2）利用金屬獲得氣體，這類反應一定是金屬與酸生成氫氣的反應，所以另一反應物B為酸，稀鹽酸、稀硫酸均可，不用選擇稀硝

29、酸；故答：HCl（或者H2SO4）；（3）藍色溶液為可溶性銅鹽，淺綠色溶液為可溶性亞鐵鹽，所以符合此特點的反應是鐵轉換銅鹽中的銅，所以另一反應物為鐵；故答：Fe；（4）藍色溶液為可溶性銅鹽，反應生成Cu（OH）2沉淀，這個特征與可溶性銅與堿溶液反應相吻合，所以另一反應物B應為堿溶液即可溶性堿，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣之一；故答：NaOH或Ca（OH）2等點評：硝酸具有很強的氧化性，與金屬發(fā)生反應不能放出氫氣，而是生成水，所以制取氫氣時不能用稀硝酸代替稀硫酸六計算題（本題包括1小題，共5分）17（5分）冶煉2000t含雜質3%的生鐵，需要含Fe3O490%的磁鐵礦石多少噸？考點：含

30、雜質物質的化學反應的有關計算專題：壓軸實驗題；有關化學方程式的計算分析：由生鐵的質量和雜質的質量分數可以計算出鐵的質量；由鐵的質量根據一氧化碳與四氧化三鐵反應的化學方程式可以計算出四氧化三鐵的質量；由四氧化三鐵和磁鐵礦中四氧化三鐵的質量分數可以計算出磁鐵礦的質量解答：解：生鐵中鐵的質量為2000t（13%）=1940t設需四氧化三鐵的質量為x4CO+Fe3O43Fe+4CO2 232 168 x 1940t=，x2679.05t需磁鐵礦的質量為2679.05t90%2976.72t答：需要磁鐵礦2976.72t點評：含雜質物質的計算的一般解題思路是：一、由混合物的質量乘以混合物中純凈物的質量分

31、數得到純凈物的質量；二、由純凈物的質量根據化學方程式計算出另一種純凈物的質量；三、再由另一種純凈物的質量除以另一混合物中該純凈物的質量分數得到另一混合物的質量七、探究與實驗題（本題包括2小題，共11分）18（4分）（2012黃岡模擬）如圖所示的是常用的實驗裝置（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳固體制取氧氣，為了制取和收集干燥的氧氣應該選擇的裝置有（填序號）（2）實驗室可用裝置（填裝置序號）進行組裝來制取二氧化碳（3）實驗室可用、裝置進行組裝來制取H2填化學式），請寫出該反應的化學方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥

32、與凈化分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集解答：解：（1）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，要收集干燥的氧氣，氧氣可以用濃硫酸干燥，只能用向上排空氣法收集故答案為：（少選、錯選不得分）

33、（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法故答案為：（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；鋅粒和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；故答案為：H2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2點評：本題考查的是三大氣體的實驗室制法和化學方程式的書寫，氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關本考點是中考的重要考點之一，主要出現在選擇題和實驗題中19（7分）圍繞一瓶NaOH固體是否變質的問題，某探究小組通過如下問題和實驗進行研究（1）請你幫他們分析Na