[高三理化生]--浙江十年高考化學(xué)真題匯總含答案解析

1、2021年浙江高考化學(xué)試卷評(píng)析2021年浙江高考理綜化學(xué)試卷的命題嚴(yán)格遵守?考試說明?，表達(dá)?考試說明?的權(quán)威作用和指導(dǎo)作用，全卷試題的命題思路和考查知能范圍均與?考試說明?吻合。進(jìn)一步說明高考備考誰不按?考試說明?安排復(fù)習(xí)而沉溺于“題海，誰就會(huì)“吃虧“受苦且勞而無功或勞而少功。7、以下說法不正確的選項(xiàng)是A多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料BpH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷C科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素DCH3CHCH2和CO2反響生成可降解聚合物 OCHCH2OC n，該反響符合綠O CH3 O色化學(xué)的原那么【解析】A選項(xiàng)

2、：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強(qiáng)的吸附能力，并具一定的催化作用，同時(shí)增大氣固的接觸面積，提高反響速率。C選項(xiàng)：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反響生成聚碳酸酯，原子利用率到達(dá)100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質(zhì)，所以此反響符合綠色化學(xué)原那么。B選項(xiàng)：pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷。8、以下說法正確的選項(xiàng)是A實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣 灼燒 溶解 過濾 萃取B用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反響的溫度C氯離子存在時(shí)，鋁外表的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別參加蛋白質(zhì)溶液，

3、都出現(xiàn)沉淀，說明二者均可使蛋白質(zhì)變性【解析】A選項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液。B選項(xiàng)：用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)必須使溫度迅速提高至約170，不可能是水浴加熱(水浴加熱溫度最高只能到達(dá)100)。D選項(xiàng)：蛋白質(zhì)溶液中參加飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析(鹽析是可逆過程，不破壞蛋白質(zhì)的生理活性，加水后又溶解)，蛋白質(zhì)溶液中參加CuSO4等重金屬鹽溶液變性析出變性是不可逆過程，蛋白質(zhì)失去了生理活性，加水不再溶解。C選項(xiàng)：通常認(rèn)為是Cl替換氧化鋁中的O2而形成可溶性的氯化物，所以鋁外表的氧化膜易被Cl破壞。A鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能

4、導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，那么以下說法正確的選項(xiàng)是XYZWQ【解析】由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半可推出X為C，因此Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl。A選項(xiàng)：Na和S可形成類似于Na2O 2 的Na2S2。Z與Y組成的物質(zhì)是SiO2，SiO2是原子晶體，熔融時(shí)不能導(dǎo)電。C選項(xiàng)：S得電子能力比Cl弱。D選項(xiàng)：C、O元素都能形成多種同素異形體。10、以下說法正確的選項(xiàng)是A按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二

5、乙基己烷B等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等OHOHOHC苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 D結(jié)構(gòu)片段為 的高聚物，其單體是甲醛和苯酚【解析】A選項(xiàng)：題給化合物正確的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B選項(xiàng)：苯甲酸的分子式為C7H6O2，可將分子式變形為C6H6CO2，因此等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等。C選項(xiàng)：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。11、電解裝置如下圖，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O以下說法不正確

6、的選項(xiàng)是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反響的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變【解析】電解的電極反響為：陽極 2I2e= I2 左側(cè)溶液變藍(lán)色3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺 陰離子交換膜 向右側(cè)移動(dòng)陰極 2H2O+2e=H2+2OH 右側(cè)放出氫氣如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反響為：陽極 2I2e= I2 多余K+ 通過陽離子交換膜遷移至陰極 陰極 2H2O+2e=H2+2OH 保證兩邊溶液呈電中性12、25

7、 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反響時(shí)：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)Ka(HY)c(HY) c(Y)DHY與HZ混合，到達(dá)平衡時(shí)：c(H+)= + c(Z) +c(OH)【解析】濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點(diǎn)三種酸的pH可得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HYHX

8、。因此，同溫同濃度時(shí)，三種酸的導(dǎo)電性：HZHYHX。B選項(xiàng)：當(dāng)NaOH溶液滴加到10 mL時(shí)，溶液中c(HY)c(Y)，即Ka(HY)c(H+)=10pH=105。C選項(xiàng)：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反響時(shí)，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HYHX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)c(X)。D選項(xiàng)：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)= c(Y)+ c(Z) +c(OH)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)c(HY) c(H+)c(Y) c(H+)c(Y) c(HY)Ka(HY)= 即有：c(Y)=Ka(HY)c(HY) c(H+)c(Y)

9、所以達(dá)平衡后：c(H+)= + c(Z) +c(OH)銀氨溶液水浴加熱試液NaOH (aq)Na2CO3(aq)濾液沉淀物焰色反響觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)氣體溶液H+無沉淀(現(xiàn)象3)白色沉淀(現(xiàn)象4)血紅色(現(xiàn)象5)KSCN(aq)H2O2NH3H2O(aq)Na2CO3 (aq)濾液沉淀物調(diào)節(jié)pH=413、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取局部制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： ：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B根據(jù)現(xiàn)象

10、2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+【解析】A選項(xiàng)：因參加了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反響的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項(xiàng)：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反響，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反響。D選項(xiàng)：溶液參加H2O2后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。假設(shè)此前各步均沒有遇

11、到氧化劑，那么可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+。C選項(xiàng)：根據(jù)“控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別參加NH3H2O(aq)和Na2CO3(aq)，參加NH3H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，參加Na2CO3 (aq)產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+。ks5u26、氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。甲與水反響也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合

12、物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。2甲與水反響的化學(xué)方程式是_-。3氣體丙與金屬鎂反響的產(chǎn)物是_用化學(xué)式表示。4乙在加熱條件下與CuO反響可生成Cu和氣體丙，寫出該反響的化學(xué)方程式_。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_。Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O5甲與乙之間_填“可能或“不可能發(fā)生反響產(chǎn)生H2，判斷理由是_。催化劑【解析】“單質(zhì)氣體丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH4H，NH4H有NH4+和H構(gòu)

13、成的離子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3 molH2，而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4 g；化合物甲與水反響生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是Al(OH)3，進(jìn)而可判定化合物甲為AlH3。涉及的反響為：a.甲、乙受熱分解：2AlH3 =2Al+3H2 2NH4H=N2+5H2b.甲與水反響： 2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2c. 2NH4H+5CuO=5Cu+ N2+5H2Od. 化合物甲與乙可能發(fā)生的反響：2AlH3+ 2NH4H =2Al+N2+8H2 化合物甲和乙的組成中都含1價(jià)H，1價(jià)H復(fù)原性很強(qiáng)，可發(fā)生氧化復(fù)原反響產(chǎn)生

14、H2；且2Al+3化合價(jià)降低6，2NH4H 中8H+1化合價(jià)降低8，化合價(jià)共降低14；2AlH3中6H1和2NH4H中2H化合價(jià)升高8，2NH4H中2N3化合價(jià)升高6，化合價(jià)共升高14。NH4H電子式：第4題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是1992年全國高考題的再現(xiàn)：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化復(fù)原反響生成Cu2+和Cu。現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣復(fù)原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：Cu2O為堿性氧化物；不能選用具有強(qiáng)氧化性的試劑，否那么Cu被氧

15、化為Cu2+。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的表述：簡(jiǎn)述操作步驟，復(fù)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象作出判斷?！敬鸢浮咳∩倭糠错懏a(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，假設(shè)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；假設(shè)溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O?！军c(diǎn)評(píng)】此題要求根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其計(jì)算進(jìn)行推理，考查了化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式的正確書寫，根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，并要求根據(jù)物質(zhì)的組成判斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。此題完全依據(jù)2021年?考試說明?樣卷對(duì)應(yīng)試題的模式進(jìn)行命題。28、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥柳胺酚。BOHOHCNHOACEDCl2FeCl3試劑NaOH/H2OHClFeHClFC7H6O3答復(fù)以下

16、問題：NO2NH2FeHCl柳胺酚： 1對(duì)于柳胺酚，以下說法正確的選項(xiàng)是ks5uA.1 mol2寫出A B反響所需的試劑_。3寫出B C的化學(xué)方程式_。4寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。5寫出同時(shí)符合以下條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_寫出3種。屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子； 能發(fā)生銀鏡反響6以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線無機(jī)試劑及溶劑任選。CH3CH2OH濃H2SO4O2催化劑注：合成路線的書寫格式參照如下例如流程圖：CH3COOCH2CH3CH3COOHCH3CHOOHCOHO 【解析】根據(jù)合成路線，由柳胺酚的分子結(jié)構(gòu)可逆推出F為鄰羥基苯甲酸NaONO2HON

17、O2HONH2E為 ，D為 ，C為 ，B為ClClNO2 ，A為 。柳胺酚分子中含酚羥基具有酸性、酰胺鍵(類似于肽鍵)發(fā)生水解反響。1 mol柳胺酚最多可以和3 mol NaOH反響，苯環(huán)上可以發(fā)生硝化反響，苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位的氫可以發(fā)生溴代反響，1mol柳胺酚與Br2反響最多可以消耗4 molBr2。【答案】1CD2濃硝酸和濃硫酸ks5uO2NONaaO2NClH2O3 + 2NaOH + NaCl+H2OCHOHOOH 4見解析CHOHOOHCHOHOOHCHOHO OH 5 催化劑加成脫氫CH=CH2催化劑 CHCH2 n6 CH2=CH2【點(diǎn)評(píng)】今年高考有機(jī)試題較前三年的都較容易?？疾?/p>

18、的內(nèi)容都是有機(jī)化學(xué)的根底知識(shí)識(shí)別分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)，抓官能團(tuán)性質(zhì)；有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式、有機(jī)化學(xué)反響方程式的正確書寫；同分異構(gòu)體概念及其有機(jī)合成流程的正確表示。能力要求是依據(jù)有機(jī)化學(xué)根底知識(shí)采取逆向推理，從而得出各有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)有機(jī)合成路線答復(fù)相關(guān)問題。 2021年浙江省高考理綜參考試卷化學(xué)局部選擇題局部化學(xué)選擇題局部共7小題，每題6分，共42分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108一、選擇題此題共17小題。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。7以下說法正確的選項(xiàng)是A油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反響B(tài)蛋

19、白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素C棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間答案：B8以下說法不正確的選項(xiàng)是A用傾析法別離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液別離B做“鈉與水的反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其外表的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再參加少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D一旦金屬汞灑落，

20、必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞答案：B9X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為1325。以下說法正確的選項(xiàng)是A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反響共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol答案：C10電極上每通過96 500 C的電量就

21、會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是A電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上 發(fā)生的電極反響是：Ag+ + e- = Ag B稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，那么電解過程中通過電解池的電量為96.5 C C實(shí)驗(yàn)中，為了防止銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。假設(shè)沒有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。D假設(shè)要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽極

22、相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。答案：D11以下說法正確的選項(xiàng)是A按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6三甲基-4-乙基庚烷B常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大C肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物D1.0 mol的 最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反響答案：D12以下說法正確的選項(xiàng)是：A在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJmol-1，那么H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1BMgCO3的Ksp = 6.82 10-6，那么所有含有固體MgCO3的溶液中，都

23、有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C：共價(jià)鍵CCC=CCHHH鍵能/ kJmol-1348610413436那么可以計(jì)算出反響的H為384 kJmol-1D常溫下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中參加少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小答案：D13化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地表達(dá)元素及其化合物的性質(zhì)。：氧化復(fù)原反響：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH =

24、 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復(fù)分解反響：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反響：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2以下說法不正確是：A氧化性酸性溶液：FeCl3 Co(OH)3 I2B復(fù)原性堿性溶液：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性水溶液：HSCN H2CO3 HCN答案：A非選擇題局部 化學(xué)非選擇題局部共4題，共58分。26(15分)大

25、氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有以下離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份參加硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。：Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5請(qǐng)答復(fù)以下問題：1該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說

26、明其不存在的理由： 。2寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反響的離子方程式： 。3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-： 。4該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反響有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用： 。答案：1SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有較強(qiáng)的復(fù)原性，酸性條件下，與NO3-不能共存。假設(shè)有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色26I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O3取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置

27、；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生，那么存在Cl-42NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化劑27(15分)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反響：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。1當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度c0為0.50 molL-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率是65 %。列式計(jì)算20時(shí)上述反響的平衡常數(shù)K = 。2一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 填“增大、“不變或“減小。20時(shí)該反響在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為，假設(shè)將反響溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃

28、度相同，那么它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 填“大于、“等于或“小于其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。3實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反響的H kJmol-1，活化能Ea = 90.4 kJmol-1。以下能量關(guān)系圖合理的是 。 4該反響的S 0填“、“或“。在 填“較高或“較低溫度下有利于該反響自發(fā)進(jìn)行。5隨著該反響的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反響物或生成物濃度的關(guān)系即比色分析，可以確定該化學(xué)反響的速率。用于比色分析的儀器 是 。 ApH計(jì)B元素分析儀 C分光光度計(jì) D原子吸收光譜儀6通過比色分析得到30時(shí)(t-BuNO)2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如以下圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化

29、曲線。答案：(15分)12減小 小于 3D 4 較高 5 C 628(14分)過碳酸鈉2Na2CO33H2O2是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：主反響 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H A2 H+OH12從礦物學(xué)資料查得，一定 條件下自然界存在如下反響： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.以下說法正確的選項(xiàng)是 ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物B5molFeS2發(fā)生反響，有10mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO42離子有一局部是氧化產(chǎn)物D

30、FeS2只作復(fù)原劑1320時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm3，物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)1，那么以下說法中不正確的選項(xiàng)是 A25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C20時(shí)，密度小于cm3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)局部水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于cm-314在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(氣)+I2(氣) 2HI氣。 H2和I2的起始濃度均為L(zhǎng)1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 molL1,假設(shè)H2和I2的起始濃度均為0.20 molL1時(shí),那么平衡時(shí)H2的濃度molL1是 A0.16B0.08C0.04D第二卷非選

31、擇題 共10題 共174分2616分1化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化：A分子中的官能團(tuán)名稱是 ；A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 ；A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。2化合物“HQ(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響?！癏Q還能發(fā)生的反響是選填序號(hào) 。 加成反響 氧化反響 加聚反響 水解反響 “HQ的一硝基取代物只有一種?！癏Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。3A與“HQ在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ。“TBHQ與氫氧鈉溶液作用昨到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物。 “TBHQ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。2715分X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反響：Y+XA(氣)， Y+ZB(氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況答復(fù)：1假設(shè)常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，那么：Y的化學(xué)式是 ；生成固