電解質(zhì)溶液(共22頁)

1、 電解質(zhì)溶液(rngy)最新考綱展示(zhnsh)1.了解(lioji)電解質(zhì)的概念；了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解水的電離、水的離子積常數(shù)。5.了解溶液pH的定義；了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。7.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關(guān)的計算?；A(chǔ)回扣1NH3H2O在水溶液中的電離方程式為_，其電離常數(shù)表達式為_。只改變下列一種條件：升高溫度加水稀釋加少量NaOH(s)通少量HC

2、l(g)加入NH4Cl(s)加入Na2CO3(s)其中能實現(xiàn)下列要求的是：(1)使電離平衡正向移動的有_。(2)使c(NHeq oal(,4)減小的有_。(3)使c(H)增大的有_。(4)使平衡常數(shù)Kb增大的有_。2有下列幾種物質(zhì)：NH3H2ONH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3Na2CO3NaHCO3NaOH按要求回答問題：(1)能促進水的電離且溶液呈酸性的是_。(2)同濃度的的溶液中c(NHeq oal(,4)由大到小的順序是_。(3)常溫下，同濃度溶液，pH由小到大的順序是_。(4)NaHCO3溶液顯堿性的原因是_。(5)NaHCO3溶液的電荷(dinh)守恒式：_；

3、NaHCO3溶液的物料(w lio)守恒式：_。3溶液(rngy)的酸堿性和pH：(1)25 ，0.01 molL1的鹽酸中，c(OH)_ molL1，pH_，由水電離出的c(H)_。(2)100 時，pH6的水中c(H)_ molL1，該水顯_性。(3)100 時(Kw1012)，0.01 molL1的NaOH溶液的pH為_，由水電離出的c(OH)_。(4)25 時，pH8的CH3COONa溶液中c(OH)_，由水電離的c(OH)_。4正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)任何溫度下，水溶液中c(H)和c(OH)的相對大小都可判斷溶液的酸、堿性()(2)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強電解質(zhì)的

4、導(dǎo)電能力弱()(3)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(4)水解方程式都必須寫“”()(5)AgCl(s)溶解平衡常數(shù)表達式為Kspeq f(c(Ag)c(Cl),c(AgCl)()(6)沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)為Ksp小的沉淀()(7)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同()(8)制備無水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法()(9)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH3.4()(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會影響離子的種類()題型1溶液中“三大平衡”的應(yīng)用1(2014高考題選項組合)下列說法或表述正確的是_(填序號)。(四川理

5、綜，4D)將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色(天津(tin jn)理綜，3B)NH4F水溶液中含有(hn yu)HF，因此(ync)NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中(重慶理綜，3D)25 時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(安徽理綜，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(江蘇，11C)加熱0.1 molL1 Na2CO3溶液，COeq oal(2,3)的水解程度和溶液的pH均增大(北京理綜，9A)測0.1 molL1氨水的pH為11：NH3H2ONHeq

6、oal(,4)OH2(2014上海，21改編)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A溶液的體積10V甲V乙B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH ：甲乙32014福建理綜，25(4)證明NaHSO3溶液中HSOeq oal(,3)的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填序號)。a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸d加入品紅溶液 e用藍色石蕊試紙檢測

7、4(2014上海，31)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均屬于化學平衡，因而遵循化學平衡移動原理。1電離平衡與水解平衡的比較電離平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)研究對象弱電解質(zhì)鹽溶液實質(zhì)弱電解質(zhì)的電離鹽促進水的電離升高溫度促進電離，離子濃度增大，K增大促進水解，K增大加水稀釋促進電離，離子濃度(除OH外)減小，K不變促進水解，離子濃度(除H外)減小，K不變加入相應(yīng)離子加入CH3COONa固體或鹽酸，抑制電離，K不變加入CH3COOH或NaOH，抑

8、制水解，K不變加入反應(yīng)離子加入NaOH，促進電離，K不變加入鹽酸，促進水解，K不變2.沉淀(chndin)溶解平衡的應(yīng)用實例應(yīng)用舉例沉淀的生成調(diào)節(jié)pH：如CuCl2溶液中含雜質(zhì)FeCl3，可調(diào)節(jié)pH至4左右，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2、Hg2等生成極難溶的硫化物CuS、HgS，是分離、除去雜質(zhì)常用的方法 沉淀的溶解如用鹽酸可溶解碳酸鈣沉淀，用NaOH可溶解氫氧化鋁沉淀沉淀的轉(zhuǎn)化由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀是比較容易實現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化，如在AgCl懸濁液中，加入KI溶液后，沉淀變黃，再加入Na2S溶液，沉淀變黑由難溶的沉

9、淀轉(zhuǎn)化為更易溶的沉淀是比較難以實現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化的前提是“兩種沉淀的溶解度相差不是很大”。如雖然Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，但兩者相差不大，只要用飽和Na2CO3溶液浸泡，BaSO4就可能轉(zhuǎn)化為BaCO3(一)走出溶液(rngy)稀釋與混合的誤區(qū)1正誤判斷(pndun)，正確的打“”，錯誤的打“”(1)常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性( )(2)常溫下pH為2的鹽酸中，由H2O電離出的c(H)1.01012 molL1( )(3)同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7( )(4)常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的p

10、H4( )(5)100 時，將pH2的鹽酸(yn sun)與pH12的NaOH溶液等體積混合(hnh)，溶液呈中性( )2體積相同(xin tn)的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列敘述錯誤的是()A與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多 B分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多C兩種溶液的pH相等 D分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl)c(H)，則氫氧化鈉過量D和等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)“電離平衡”分析判斷中的常見誤區(qū)(1)誤認為電離平衡向正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。如向醋酸

11、溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但醋酸的電離程度減小。(2)誤認為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過程中，溶液中離子濃度都減小，如氨水加水稀釋時，c(H)增大。(3)誤認為由水電離出的c(H)1.01013 molL1的溶液一定呈堿性。如25 ，0.1 molL1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離的c(H)都為1.01013 mol L1。(4)弱電解質(zhì)溶液加水稀釋過程中，判斷某些微粒濃度的關(guān)系式是否發(fā)生變化時，首先要考慮該關(guān)系式是否是電離常數(shù)、離子積常數(shù)以及它們的變形。(二)多角度攻克鹽類水解問題4正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若

12、pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸( )(2)25 時，a molL1一元酸HA與b molL1 NaOH等體積混合后pH為7，則c(A)c(Na)( )(3)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三個都對水的電離平衡產(chǎn)生影響，且都促進水的電離( )(4)鹽酸中滴加氨水(n shu)至中性，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl( )(5)向NaAlO2溶液(rngy)中滴加NaHCO3溶液，有沉淀(chndin)和氣體生成( )(6)25 時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH( )NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水

13、的電離程度相同( )5現(xiàn)有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1。下列說法正確的是()A三種溶液的pH大小順序是B將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C分別加入25 mL 0.1 molL1的鹽酸后，溶液的pH大小順序是D三種溶液中，由水電離的c(OH)大小順序是6化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為溶液中的SOeq oal(2,3)水解C將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe

14、(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理D純堿溶液呈堿性的原因是：COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH水解平衡分析中常見錯誤(1)誤認為水解平衡向正向移動，離子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向移動，但Fe3的水解程度減小。(2)誤認為弱酸強堿鹽都因水解而顯堿性。如NaHSO3因為酸式酸根的電離能力大于水解能力，其溶液顯酸性。(3)由于加熱可促進鹽類水解，錯誤地認為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。其實不一定，對于某些水解程度不是很大，水解產(chǎn)物離不開平衡體系的情況如Al2(SO4)3、Na2CO3來說，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。

15、(三)多角度分析溶液中的平衡問題7H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中 ()A加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B通入過量(guling)SO2氣體，平衡向左移動(ydng)，溶液pH值增大(zn d)C滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小8將Ca(OH)2加入蒸餾水中，一段時間后達到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列說法中正確的是()A恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B給溶液加熱，溶液的pH升高 C恒溫下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH)減小

16、 D向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體的質(zhì)量不變9常溫下，0.1 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH8。請回答下列問題：(1)混合后溶液的pH8的原因是(用離子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水電離出的c(H)_(填“”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水電離出的c(H)。(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”或“”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為_(填序號)。

17、aNH4HCO3 bNH4A c(NH4)2CO3 dNH4Cl (四)突破電解質(zhì)溶液簡答題10常溫下，濃度均為0.1 molL1的6種溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3請根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：(1)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是_(用A、B、C表示)。AH2SiO3 BH2SO3 CH2CO3(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1 molL1CaCl2，不能產(chǎn)生CaCO3沉淀的原因：_。(3)6種溶液中，水的電離程度最小的是_(填化學式)。(4)若增大(zn d)

18、氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_(填化學式)。(5)等濃度(nngd)的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強酸或強堿(qin jin)溶液，pH值都沒有明顯變化，請解釋之。(用離子方程式表示)_。11直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SOeq oal(2,3)n(HSOeq oal(,3)變化關(guān)系如下表：n(SOeq oal(2,3)n(HSOeq oal(,3)91911991pH8.27.26.2由上表判斷，NaHSO3溶液顯_性，用化學平衡原理解釋：_ _。(2)當吸收液的p

19、H降至約為6時，需送到電解槽再生。再生示意圖如下：當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：_。12簡要回答下列問題(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SOeq oal(2,4)，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。 (2)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用化學平衡移動原理解釋鹽

20、酸的作用_。 (3)已知Ba2有很強的毒性，醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解釋)。題型2溶液中“三大常數(shù)”的理解(lji)與應(yīng)用1(2014山東(shn dn)理綜，13)已知某溫度(wnd)下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大 B.eq f(c(NHoal(,4),c(NH3H2O)先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(

21、CH3COO)之和始終保持不變 D當加入氨水的體積為10 mL時，c(NHeq oal(,4)c(CH3COO)2(2014新課標全國卷，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過程 B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6104 D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純3(2014上海，30)室溫下，0.1 molL1的硫化鈉溶液和0.1 molL1的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_，其原因是_。已知：H2S：Ki11.3107Ki27.11015 H2CO3：Ki14.3107Ki25.6101142013山

22、東理綜，29(4)25 時，H2SO3HSOeq oal(,3)H的電離常數(shù)Ka1102molL1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中eq f(c(H2SO3),c(HSOoal(,3)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。Ka、Kw、Ksp使用常見(chn jin)的錯誤(1)混淆(hnxio)水的離子積的意義Kwc(H)c(OH)，所以(suy)我們常誤認為水電離的c(H)與c(OH)的乘積才是水的離子積，而實質(zhì)上是水溶液中的c(H)與c(OH)的乘積。(2)看到水的離子積(Kw)就認為其數(shù)值等于11014，而往往忽略

23、溫度的影響，只有常溫下的Kw11014。(3)電離平衡常數(shù)、Kw、水解平衡常數(shù)、Ksp均是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，在溫度一定時，平衡常數(shù)不變，與化學平衡是否移動無關(guān)。(4)pH的計算中混淆c(H)和c(OH)在應(yīng)用pHlg c(H)計算時，一定要抓住“矛盾的主要方面”，溶液顯酸性用溶液中的c(H)來計算；溶液顯堿性要先求溶液中的c(OH)，再利用Kw求溶液中的c(H)。(5)錯誤地認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。Ksp還與難溶物化學式中的各離子配比有關(guān)，只有同類型的難溶物的Ksp大小可用于比較其溶解度大小。(6)誤認為Ksp小的不能轉(zhuǎn)化為Ksp大的，只能實現(xiàn)Ksp大的向Ksp小的轉(zhuǎn)化

24、。實際上當兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可實現(xiàn)難溶電解質(zhì)由Ksp小的向Ksp大的轉(zhuǎn)化。(一)水的離子積常數(shù)的應(yīng)用1不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是()A若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法Bb點對應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H)106 molL1Cc點對應(yīng)溶液的Kw大于d點對應(yīng)溶液的KwDT 時，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH112已知溫度(wnd)T時水(sh shu)的離子積常數(shù)為Kw，該溫度(wnd)下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中

25、性的依據(jù)是()Aab B混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)eq r(Kw) molL1 D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A) (二)用“三大常數(shù)”分析溶液中的平衡問題3化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列說法錯誤的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大 B該反應(yīng)達平衡時c(Mn2)c(Cu2)C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2)變大 D該反應(yīng)的平衡常數(shù)Keq f(Ksp(MnS),Ksp(CuS)425 時，0.01 molL1兩種弱酸溶液的pH如表。下列說法正確的是()弱酸CH3CO

26、OHHCNpH3.45.6A.相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的c(H)較大B物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中，CH3COONa溶液的pH較大C等體積、相同pH的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOHDHCN的電離平衡常數(shù)(Ka)與CN的水解平衡常數(shù)(K)存在如下關(guān)系：KaKKw (三)電解質(zhì)溶液中平衡常數(shù)的計算5在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NHeq oal(,4)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。6碳

27、氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCOeq oal(,3)H的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5106)7pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1103 molL1，則該溶液中溶質(zhì)的pClg(1103)3。下圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液溶液后，平衡時溶液中三種成分的pCpH圖。請回答下列問題：(1)在人體(rnt)血液中，HCOeq oal(,3)能起到使人體(rnt)血液p

28、H保持(boch)在7.357.45的作用。請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：_(用離子方程式表示)。正常人體血液中，HCOeq oal(,3)的水解程度_電離程度(填“”或“”)。pH7.00的血液中，c(H2CO3)_c(HCOeq oal(,3)(填“”或“”)。(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1_。(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的COeq oal(2,3)不超過其總量的10%。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確_。(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68103，將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c

29、(Li)0.15 molL1、c(COeq oal(2,3)0.075 molL1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 molL1 Na2CO3溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。題型3溶液中的離子濃度關(guān)系1(2014福建理綜，10)下列關(guān)于0.10 molL1 NaHCO3溶液的說法正確的是()A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=NaHCOeq oal(2,3)B25 時，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)D溫度升高，c(HCOeq oal(,3)增大2(2014天津理

30、綜，5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SOeq oal(2,4)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCOeq oal(,3)2c(COeq oal(2,3)D含等物質(zhì)(wzh)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(rngy)：3c(Na)2c(HC2Oeq oal(,4)c(C2Oeq oal(2,4)c(H2C2O4)3(2014新課標全國(qun u)卷，11)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 m

31、olL1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2Oeq oal(,4)DpH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三種溶液的c(Na)：4(2014四川理綜，6)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na)c(COeq oal(2,3)c(HCOeq oal(,3)c(OH)B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL1 HCl

32、溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NHeq oal(,4)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)1比較離子濃度大小的“四大依據(jù)”(1)電離平衡弱電解質(zhì)的電離是微弱的；多元弱酸分步電離，逐級減弱。(2)水解平衡鹽類的水解是微弱的；多元弱酸根逐步水解，逐級減弱；弱酸弱堿鹽的水解，弱酸酸性相對較強時，溶液呈酸性。弱酸酸性相對較弱時，溶液呈堿性。(3)原子守

33、恒在電解質(zhì)溶液中，無論微粒(wil)的表現(xiàn)形式怎樣變化，但各元素的原子個數(shù)保持不變。(4)電荷(dinh)守恒在電解質(zhì)溶液(rngy)中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，溶液呈電中性。2解答離子濃度關(guān)系的一般思路一般來說，有關(guān)離子濃度關(guān)系判斷的試題要聯(lián)想上述三個守恒，或其中兩個疊加、變形等。而離子濃度大小比較是該部分內(nèi)容中最常見的題型，除利用好上述守恒之外，還要考慮多方面的影響因素。如：單一溶液eq blcrc (avs4alco1(酸或堿溶液考慮電離,鹽溶液考慮水解)(一)不同溶液間的比較1已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)K(HCN)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1

34、的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是()Ac(OH)c(HF)c(HCN)c(H) Bc(OH)c(CN)c(F)c(H)Cc(OH)c(F)c(CN)c(H) Dc(F)c(OH)c(HCN)c(HF)2相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NHeq oal(,4)最大的是()ANH4Cl B(NH4)2Fe(SO4)2 C(NH4)2SO4 D(NH4)2CO33已知25 時，H2CO3的K14.4107，K24.71011，NH3H2O的K1.75105。下列有關(guān)0.1 molL1的(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的說法中正確的是()ANH4HCO3溶液呈中性 B(N

35、H4)2CO3溶液呈酸性C(NH4)2CO3溶液中，c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)2cCOeq oal(2,3)c(HCOeq oal(,3)c(H2CO3)D等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中的NHeq oal(,4)濃度：前者一定是后者的2倍解決此類問題的關(guān)鍵是選好“參照物質(zhì)(wzh)”，弄清電離程度或水解程度的相對大小。(二)混合溶液中各離子(lz)濃度的關(guān)系425 時，在1.0 L濃度(nngd)均為0.01 molL1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na)c(A)，則下列描述中，不正確的是()A該溶液的pHc(SOeq oal(2,4)c(NHeq oal(,

36、4)c(OH)c(H)6下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NHeq oal(,4)c(K)c(Ba2)B將10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 molL1鹽酸中：c(Na)c(Cl)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH7：c(NHeq oal(,4)c(Na)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)D0.2 molL1某一元弱酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH)c(A)2

37、c(H)c(HA)題型4酸堿中和滴定及應(yīng)用1(2014海南，6)NaOH溶液滴定鹽酸的實驗中，不必用到的是()A酚酞 B圓底燒瓶 C錐形瓶 D堿式滴定管2(2014海南，11)室溫下，用0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A表示的是滴定醋酸(c sun)的曲線BpH7時，滴定醋酸(c sun)消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH) 20.00 mL時，兩份溶液(rngy)中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH) 10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H

38、)c(OH)3.2014天津理綜，9(5)(6)某活動小組測定制取的Na2S2O35H2O的純度的方法如下：準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL1碘的標準溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2Oeq oal(2,3)I2=S4Oeq oal(2,6)2I(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_。(6)測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)_。42014重慶理綜，9(1)(2)(3)(4)中華人民共和國國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1。某興

39、趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。 圖1 圖2(1)儀器A的名稱是_，水通入A的進口為_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學方程式為_。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的_；若滴定終點時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)_(10 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴定至終點(zhngdin)時，消耗NaOH溶液

40、(rngy)25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量(hnling)為_gL1。中和滴定要點歸納(1)酸堿中和滴定原理：HOH=H2O，即c標V標c待V待(2)酸堿中和滴定的關(guān)鍵：準確測定V標和V待，正確使用酸式、堿式滴定管。準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全進行，借助酸堿指示劑判斷滴定終點。(3)酸堿中和滴定實驗操作：滴定前的準備工作。a.滴定管的檢漏：關(guān)閉活塞，加水觀察活塞周圍有無水滲出；旋轉(zhuǎn)活塞180再檢驗有無水滲出。b.洗滌：滴定管用水洗后一定要用待裝液進行潤洗；錐形瓶水洗后不能進行潤洗。c.裝液調(diào)零：將溶液裝入滴定管中，趕出氣泡，并將液面調(diào)節(jié)到0刻度或0刻度以下。滴定操作(以鹽酸標準液滴定N

41、aOH為例)。左手握活塞并旋轉(zhuǎn)開關(guān)，右手搖瓶，目視溶液，顏色突變且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點。(一)中和滴定的基本操作1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)( )(2)讀數(shù)(dsh)為22.30( )(3)可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液(rngy)( )(4)讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)(dsh)導(dǎo)致讀數(shù)偏小( )(5)用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液( )(6)中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶( )(7)“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使

42、用( )(8)酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高( )(9)( )(10)滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小( )(二)滴定過程中粒子濃度的分析220 時向20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不斷滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中離子濃度的關(guān)系錯誤的是()Aa點：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bb點：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc點：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd點：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)3(2013山東(shn dn)理綜，13)某溫度

43、下，向一定(ydng)體積0.1 molL1的醋酸溶液(rngy)中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()AM點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點BN點所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積4常溫下，向盛有1 L 0.1 molL1 NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說法不正確的是()AA點時pH1B恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2 LCB點時，溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na)c(SOeq oal(2,4)c(H)c(OH)DC點時pH145向20 mL 0.5 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是()A醋酸(c sun)的電離平衡常數(shù)：B點A點B由水電(shu din)離出的c(OH)：B點C點C從A點到B點，混合溶液(rngy)中可能存在：c(CH3COO)c(Na)