江蘇省海安高級中學2018-2019學年高一3月月考化學試卷(創(chuàng)新班)

1、2019級創(chuàng)新實驗班階段檢測（一）化學試卷注意事項：1本試卷包括第卷選擇題和第卷非選擇題兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘。2可能使用的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Zn65Ba137第卷（選擇題，共40分）單項選擇題：本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意。110每題2分，1115每題4分。1分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是根據(jù)氧化物的組成將氧化物分成金屬氧化物、非金屬氧化物根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)根據(jù)分散系的本質(zhì)為是否有丁達爾

2、現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能否導電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)ABCD2下列說法正確的是A同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1B1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5：1C等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1D在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：23將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為A5a/bmol/LB10a/bmol/LCb/5amol/LDa/bmol/L4下列各組離子，在澄清透明溶液中能大量共存的是44ACu2、H、Cl、SO2CNa、Cu2、

3、SO2、OH5下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是33BNa、H、SO2、ClDH、K、HCO、ClA向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含SO42B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含CO32C氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子D向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含Cl6為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液。下列操作順序錯誤的是ABCD7用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值

4、，下列說法正確的是A32.5g鋅粒與足量鹽酸反應產(chǎn)生11.2LH2B標準狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAC1molNaHSO4中含有的陰陽離子的總數(shù)目為3NAD常溫常壓下，40gO2和O3的混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目為2.5NA8下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A50mL0.5mol/LAlCl3溶液B100mL0.5mol/LMgCl2溶液C100mL1mol/LNaCl溶液D50mL0.5mol/LHCl溶液9下列反應的離子方程式正確的是2A鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg=ZnAg32B碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=2CHCOO2CO2

5、2H2O+Ca2+C少量金屬鈉加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22H=Cu2H2O10下列圖示對應的化學實驗的基本操作，其中裝置合理、操作規(guī)范的是甲乙丙丁A甲裝置可用于除去CuSO45H2O中的結晶水B乙裝置可用于MnO2和氯化鉀溶液的分離C丙裝置可用于分離出I2的CCl4溶液D丁裝置可用于酒精和水的分離11超導材料為具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料、經(jīng)研磨燒結可合成一種高溫超導物YBa2Cu3Ox，現(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導物，依化學劑量比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為A0.50，0.50，0.50

6、B0.25，1.0，1.5C0.50，1.0，1.5D1.0，0.25，0.1712將標準狀況下密度為的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bgcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是22.4B22400AmolL1abmolL12240036.5a2240036.5a1000ababCmolL1DmolL113在標準狀況下，體積比為123所組成的N2、O2和CO2共100g的混合氣體的體積為A11.2LB30LC60LD112L14在一定溫度下有分解反應A(固)=B(固)+C(氣)+4D(氣)若測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下，相同體積氫氣的10倍，且當所生成的氣體在標況下的體積為2

7、2.4L時，所得B的質(zhì)量為30.4g，A的摩爾質(zhì)量為A252g/molB182.4g/molC120.4g/molD50.4g/mol15已知：NH4+OH-=NH3+H2O現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、CO32、Cl、SO42?，F(xiàn)取兩份各200mL溶液進行如下實驗：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A一定存在NH4+、CO32、SO42，一定不存在Ba2+、ClB一定存在NH4+、CO32、Cl、S

8、O42，可能存在K+Cc（SO42）=0.2molL-1，c（NH4+）c（SO42）D若溶液中存在NH4+、Cl、CO32、SO42、K+五種離子，則c（K+）0.2molL-1第卷（非選擇題，共80分）16（10分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a過濾；b萃取分液；c蒸餾；d煅燒；e分液除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒。除去CaO中混有的CaCO3。分離酒精和水的混合物。分離水和食用油的混合物。從碘的CCl4溶液中提取I2。17（14分）實驗室用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，應稱取NaOH的

9、質(zhì)量g，需要的儀器為量筒、燒杯，玻棒、托盤天平、砝碼。（2）容量瓶上需標有以下五項中的；溫度濃度容量壓強刻度線（3）補充完整所缺步驟，配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處F（4）下列配制的溶液濃度偏低的是；A稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C配制時，NaOH未

10、冷卻直接定容D向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E定容時俯視刻度線F加蒸餾水時不慎超過了刻度線18（14分）（1）molCO2中含有氧原子數(shù)跟1.8061024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。（2）0.4molSiH4分子中所含原子數(shù)與gHCl分子中所含原子數(shù)相等。（3）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.60g，則混合氣體中甲烷的體積為；一氧化碳的質(zhì)量為。（4）等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為。若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為，4（5）200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl1.5mol，K和Na共1.5

11、mol，Mg2為0.5mol，則SO2的物質(zhì)的量濃度為。19(18分)在圖（）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（）所示。（）（）（1）滴加液體至圖（）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是。（2）試根據(jù)離子反應的特點分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號）。HClH2SO4NaHSO4NaHCO3（3）已知0.1molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1molL-1，請回答下列問題：寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式。NaHSO4屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2

12、溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：。寫出NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式。（4）有以下物質(zhì)：石墨；氯化氫氣體；酒精；鋁；二氧化碳；碳酸氫鈉固體；氫氧化鋇溶液；液態(tài)醋酸；氯化銀固體；氨氣。其中能導電的是：；屬于非電解質(zhì)的是：。20(14分)現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進行如下實驗：AD溶液+氣體BC溶液+沉淀BD溶液+沉淀AB溶液+沉淀將得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)

13、以上實驗事實，請完成如下問題：（1）寫出各物質(zhì)化學式：ABCD（2）寫出實驗中反應中相關的離子方程式。（3）書寫離子方程式NaClO溶液與H2SO4溶液混合：向澄清石灰水中通入過量二氧化碳氫氧化鐵和濃鹽酸反應醋酸溶液和碳酸鎂懸濁液混合生成氣體并得到澄清溶液21.（10分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲(實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器)。請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實驗設計。序號實驗步驟簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)溶解將混合物放入燒杯中，加入9

14、8%H2SO4，充分攪拌直到（1）析出沉淀過濾洗滌沉淀檢驗沉淀是否洗凈固體不再溶解（2）（3）將此燒杯中的物質(zhì)倒入過濾器中過濾，得固體（4）（5）參考答案選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意。110每題2分，1115每題4分）題號答案1A2B3B4A5D6D7C8A9D10C11B12C13C14A15D16(10分)adcec17(14分)（1）10.0g；250ml的容量瓶、膠頭滴管（2）（3）BCAEFD改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切（4）ADF18(14分)(1)1.5(2)36.5(3)6.72L、2.8g(4)2:3、1:1(5)2.5mol/L19(18分)(1)溶液中的離子濃度很小，幾乎不導電。(2)(3)NaHSO4=Na+H+SO42-鹽2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OBa2+SO42-=BaSO4HCO3-+H+=CO2+H2O(4)其中能導電的是：；屬于非電解質(zhì)的是：。20(14分)(1)AK2CO3BBa(NO3)2CK2SO4DNaHSO4(2)Ba2+SO42-=BaSO4(3)2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OCO2