滬教版九年級化學(xué)上冊4.2《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系》導(dǎo)學(xué)案

1、第四章認(rèn)識化學(xué)變化第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.探究、理解質(zhì)量守恒定律的含義。2.能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。【學(xué)習(xí)重點】：質(zhì)量守恒定律的探究活動【學(xué)習(xí)重點】：對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用【自學(xué)導(dǎo)航】閱讀教材，同時思考回答下列問題：探究一：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定(P102圖4-11)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氫氧化鈉：；硫酸銅：；硫酸鈉：；氫氧化銅：；寫出下列物質(zhì)的顏色：氫氧化鈉溶液：；硫酸銅溶液：；硫酸鈉溶液：；氫氧化銅沉淀：。實驗原理（化學(xué)方程式）：。實驗現(xiàn)象：錐形瓶內(nèi)有；反應(yīng)前后天平。實驗結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)

2、前后，反應(yīng)物的質(zhì)量總和(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的質(zhì)量總和。探究二：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（P102圖4-12）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：碳酸鈣：；鹽酸：；氯化鈣：；氫氧化鈣：；寫出下列物質(zhì)的顏色：澄清石灰水（氫氧化鈣溶液）。稀鹽酸：；氯化鈣溶液：；實驗原理（化學(xué)方程式）：、。實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)有，固體；錐形瓶內(nèi)澄清石灰水；反應(yīng)后天平。實驗結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的質(zhì)量總和(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。注意：“參加”：加入的物質(zhì)有時并沒有全部參加反應(yīng)，這時研究的是參加反應(yīng)的那部分質(zhì)量；“化學(xué)反應(yīng)”：不

3、適用物理變化；“質(zhì)量”：只有質(zhì)量守恒，體積等其他方面不一定守恒；“總和”：守恒的是總質(zhì)量而不是單個的物質(zhì)質(zhì)量。2.用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)變化中，反應(yīng)前后的沒有改變，沒有增減，也沒有改變。化學(xué)變化前后的“變”與“不變”：和的總質(zhì)量不變；宏觀：元素的不變；（1）六個不變：元素的不變。原子的不變；微觀：原子的不變；原子的不變。宏觀：；（2）兩個一定變：微觀：。宏觀：；（3）兩個可能變：微觀：?！眷柟逃?xùn)練】1.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗原理（化學(xué)方程式）：。實驗現(xiàn)象：燒杯內(nèi)有；反應(yīng)前后天平，指針偏轉(zhuǎn)。用質(zhì)量守恒定律解釋碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量減小了，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化

4、碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和一定等于生成的的質(zhì)量總和；，所以反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小了。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對裝置的改進(jìn)措施是。氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的探究實驗中，若實驗裝置不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你還可以選擇哪組藥品進(jìn)行實驗？藥品選擇的原則是什么？。2.鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定：實驗原理（化學(xué)方程式）：。實驗現(xiàn)象：發(fā)出，放出大量的，生成；反應(yīng)前后天平，指針偏轉(zhuǎn)。用質(zhì)量守恒定律解釋鎂條燃燒后質(zhì)量增加了，鎂條燃燒是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和一定等于生成的的質(zhì)量總和；所以鎂條燃燒后質(zhì)量增加了。3.白磷燃

5、燒前后質(zhì)量的測定：實驗原理（化學(xué)方程式）：。實驗現(xiàn)象：白磷燃燒，產(chǎn)生大量，放出大量的，氣球先，后；反應(yīng)前后天平。思考該實驗天平為什么平衡？_。思考該實驗如果沒冷卻到室溫（氣球膨脹時）時稱量，此時的天平平衡嗎？解釋原因？_。4.通過上述實驗試總結(jié)，在驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，有氣體參加或生成的反應(yīng)，一定要在中進(jìn)行；無氣體參加或生成的反應(yīng)，可以在中進(jìn)行。第四章認(rèn)識化學(xué)變化第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系【自學(xué)導(dǎo)航】探究一：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定(P102圖4-11)NaOH；CuSO4；Na2SO4；Cu(OH)2；無色；藍(lán)色；無色；藍(lán)色。略藍(lán)色沉淀生成；保持水平。等于探究二：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（P102圖4-12）CaCO3；HCl；CaCl2；Ca(OH)2；無色。無色；無色；略氣泡生成，逐漸減少；變渾濁；保持水平。等于質(zhì)量守恒定律1.參加化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。注意：原子種類，數(shù)目，質(zhì)量反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；宏觀：元素的種類不變；六個不變：元素的質(zhì)量不變。原子的數(shù)目不變；微觀：原子的種類不變；原子的質(zhì)量不變。宏觀：物質(zhì)的種類；兩個一定變：微觀：分子的種類。宏觀：元素的化合價；兩個可能變：微觀：分子總數(shù)?！眷柟逃?xùn)練】略氣泡產(chǎn)生；向右。逸散到空氣中；各反應(yīng)物各生成物；而生成；的二氧化碳逸散到空氣中，在密閉的容器中實驗沒有氣體生成2.略耀眼白光，熱