浙教版八下科學(xué) 質(zhì)量守恒定律 習(xí)題整理

1、質(zhì)量守恒定律易錯(cuò)題1、某實(shí)驗(yàn)過程如下：取ag錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為bg，煅燒使錫粉與O2充分反應(yīng)；冷卻后打開容器時(shí)發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為cg；取出所有固體，稱得固體為dg，則c等于（）A、d+b+aB、d-b-aC、d-b+aD、d+b-a2、在一定量的空氣中燃燒甲烷，產(chǎn)生二氧化碳和水的同時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w。若有1.6克的甲烷，燃燒后產(chǎn)生的生成物質(zhì)總和7.2克，則（1）生成物中水的質(zhì)量是多少？（列式計(jì)算）（2）符合上述質(zhì)量變化關(guān)系的化學(xué)方程式為_。3、將25克甲物質(zhì)和5克乙物質(zhì)混合，加熱后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析，反應(yīng)后的

2、混合物含10克甲和11克丙，同時(shí)還含有一種新物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，并用A、B、C、D表示其化學(xué)式，則對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系是（）A+B=C+DBA+2B=2C+DC2A+B=2C+DD2A+B=C+2D4、潛艇里常使用一種化合物，將CO2轉(zhuǎn)化為O2同時(shí)生成Na2CO3，據(jù)此推斷該化合物中一定含有的元素是（）A.一定含有Na、C、OB.一定含有Na、CC.一定含有Na、OD.一定含有Na5、將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D（其中B是催化劑），當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測(cè)得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為()A51B52C53D4

3、16、2.4g某純凈物完全燃燒后生成4.4gCO2和1.8g水則對(duì)該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是（）A.該物質(zhì)只含碳、氫元素B.該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.該物質(zhì)一定含碳、氫、氧三種元素D.該物質(zhì)分子中碳原子核氫原子的個(gè)數(shù)比為1：17、某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上增加了稱量操作，具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下：若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，下列結(jié)論不正確的是（）A.二氧化錳的質(zhì)量為0.3gB.最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6gC.雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量為3.4gD.反應(yīng)后容器中水的

4、質(zhì)量為1.8g8、已知NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為8.9克下列說法正確的是（）A、反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為4.4克B、樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C、樣品中NaHCO3的質(zhì)量為8.6克D、樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.3%9、實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g(雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，180時(shí)，將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2NaHCO3Na2CO3+H2O+C

5、O2)（）A、33.6%B、40%C、47.3%D、60%10、在反應(yīng)A3B2C3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為（）A6.8gB9.6gC8.8gD4.4g11、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有甲乙丙丁四種物質(zhì)，經(jīng)過反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g甲4012乙40 x丙1010丁320以下說法正確的是（）A、乙可能是單質(zhì)Bx的值為90C參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為7:8D丙一定是催化劑12、（2017杭州）小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和最簡(jiǎn)準(zhǔn)確測(cè)量出表

6、中m1、m2、m3、m4和V。（實(shí)驗(yàn)中操作正確，O2的密度為g/cm3)實(shí)驗(yàn)序號(hào)12m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(試管)/gm4(試管+加熱后剩余固體)/g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是_。(2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為_。（3）每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測(cè)量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KC103和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下：第1步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2+O2；（其中Cl

7、2有刺激性氣味）第2步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；第3步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因_。13、某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。(1)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是_。小柯對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，把燒杯換成錐形瓶（如圖丙，裝置氣密性良好）。你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由：_。(2)小妍想測(cè)定實(shí)驗(yàn)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6克石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量減少2.2克。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)）。（結(jié)果精確到0.1%）答案：1、D2、3、D4、C5、B6、C7、D8、B9、B10、C11、D12、（1）防止冷凝水倒流引起試管炸裂（2）m1+m2+m3-m4=V（3）部分Cl2散失，導(dǎo)致第3步反應(yīng)不完全，故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量（合理即可）13、（1）產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸出不能，氣球體積變大，受到空氣對(duì)它的浮力增大，天平不再平衡。（答“能，裝置密閉，氣體沒有