廣東省梅州市佘江中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省梅州市余江中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）.若aAm+與bBnq核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是A. b=a- n-mB.離子半徑 Am+Bn-C.原子半徑A3) = 0.1mol,則其質(zhì)量是 0.1mol 78g/mol = 7.8g,答案選Co.下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B蒸儲(chǔ)：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水C萃取：液體靜置不分層加人萃取劑

2、的量較多D分液：分液漏斗中的液體難以滴卜沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃密上凹槽 與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊A、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)造成蒸發(fā)皿破裂，是蒸發(fā)皿受熱不均引起，可能是將溶液蒸干或酒精燈燈 芯碰到熱的蒸發(fā)皿，故 A說法正確；B、冷凝管沒有通水或先加熱后通水，造成冷凝管受 熱不均，使冷凝管破裂，故B說法正確；C、因萃取劑與水互溶造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的較多無關(guān)，故 C說法錯(cuò)誤；D、分液時(shí)液體不能順利的滴下，說明外界壓強(qiáng) 小，即沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃密上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊，故 D說法 正確。.已知：(1) Zn (s) +Q (g) = ZnO(s), A H= -348.3

3、 kJ mol-1 , 工2Ag(s)+ 2 O2 (g) = AgzO(s) , A H= - 31.0 kJ - mol- 1則 Zn (s) + Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的 AH等于A. -379.3 kJmol-1B. 317.3 kJmol-1C. 332.8 kJmol-1D. -317.3 kJmol-1D略.能用來鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四種無色液體的一種試劑是A.金屬鈉B.濱水C.氫氧化鈉溶液D.新制的Cu(OH)2懸濁液D略.原電池A.把光能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能B.把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成光能D .把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成了C.把熱能轉(zhuǎn)燒成了電能電能D.下列敘述不正

4、確的是A.等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸中，氫離子數(shù)之比為 2 ： 1WB.將wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉2 g水，得到的NaCl溶液質(zhì)量分 數(shù)一定為2a%C.將1體積c mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c mol/LD.將5.85gNaCl晶體溶入1000mL水中,制得的NaCl溶液不為0.1mol/L10.右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是A.非金屬性：YZMB.離子半徑：M Z2 YC.氫化物和穩(wěn)定性：HY HM HZD.三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)C略下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)正確的是SO2具

5、有氧化性，可用于漂白紙漿亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣Al 2O3 易溶于水，可用作冶煉金屬鋁B【詳解】A. SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，A錯(cuò)誤；亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑， B 正確；濃硫酸具有吸水性，但顯酸性，不能用于干燥氨氣， C 錯(cuò)誤；Al 2O3難溶于水，D錯(cuò)誤。答案選 B 。下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A,氯化氫溶于水B.加熱使冰融化 C.加熱使氧化鎂熔化D.氯化鈉溶于水從利用金屬的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事這個(gè)先后順序主要跟下列有關(guān)的是（ ）地殼中金屬元素的含量；金屬活動(dòng)性順序；金屬的導(dǎo)電性

6、；金屬冶煉的難易程度B D A.C.B解：金屬的活潑性越強(qiáng)，金屬越容易失電子，則金屬越容易被氧化，在自然界中越容易以化合態(tài)存在，金屬的冶煉越難，Al的活潑性大于Cu,所以Cu使用較早、Al使用較晚，則金屬的使用早晚與金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱、金屬的冶煉難易程度有關(guān)，與地殼中金屬元素含量、金屬的導(dǎo)電性無關(guān)，故選 B 下列有關(guān)化學(xué)鍵和化化物的敘述正確的是（ ）共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化化物離子化化物中一定有非金屬元素離子鍵和極性鍵只存在于化化物中兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵 TOC o 1-5 h z A. B.C.D.C略在無色透明酸性溶液中，能大量

7、共存的離子組是（）A Mg2、 NO3、 Cl、 Na B K、 SO42、 HCO3、 NaC NH4+、 NO3、 Al3、 OH D MnO4、 K、 SO42、 NaA二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1 個(gè)小題，共10 分）胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)受熱分解；(4)遇酸 及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(5)胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰 瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持 34小時(shí)；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍 面上，具有保護(hù)作用，并能吸附 H+; (3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶

8、液。(1)請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是 (填化學(xué)式，下同)；乙中含有的 主要化學(xué)成分是。(2)寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式 (3)寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式(l)NilHCOj HCO： +H = CCM+HO(S) Al (OH) ,+SH+ = 主Al(OH)3+OH+2H2C略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖 所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：(1)戊.丁的化學(xué)方程式： 。(2)在乙溶液中加入 H2O2

9、溶液后，觀察到的現(xiàn)象是： ;該反應(yīng)的離子方程式是：A。(3)丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗(yàn)，試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式A,由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是 ;實(shí)驗(yàn)室常用 來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。(1)4Fe(OH)2+O2+2H 2O= 4Fe(OH) 3。(2)溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色;2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O。(3) Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 , 1nm100nm ; 丁達(dá)爾現(xiàn)象.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成 Y乙其火焰為蒼白色;化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅; 每1mol X2可與2mol Y2化合生成2mol Y2X, Y2X在常溫下為液體;Z單質(zhì)溶于化合物Y2X,所得溶液具有漂白作用。試推斷:(1)元素符號(hào)X:Z:(2)化學(xué)式Y(jié)ZY2X:化合物 Y2X 反應(yīng) 的方程A：X:O , Y:Cl (每空1分)YZ:HCl Y2X:H2O(每空2分)Cl2+H2O=HCl+HClO。(2分).下圖是N O F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式(如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過的信息)。試回答下列問