高三化學《鎂鋁及其化合物》測試卷

1、學習必備歡迎下載高三化學鎂、鋁及其化合物測試卷1下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁在常溫下不能與氧氣反應B鋁不能與氯氣反應C鋁既能溶于酸，又能溶于強堿D氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應2若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是()43ANHNOCO23Na3BNaBa2Mg2HCO3CNOCa2KCl3DNOK2AlOH3下列各反應的離子方程式中，錯誤的是()3432223A硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)3NHB鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe2NO4H2OC將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O

2、=2AlO3H2D偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應：AlO4H=Al2H2O4在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的量(y)的關系示意圖中正確的是()5等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是()A2molL1H2SO4溶液B18molL1H2SO4溶液C6molL1KOH溶液D3molL1HNO3溶液6相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是AAlBAl(OH)3CAlCl3DAl2O37將50mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60mL1molL1的NaOH

3、溶液或60mL3molL1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。則此AlCl3溶液的濃度可能是()A1molL1B0.5molL1C0.6molL1D0.4molL18將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為()AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液9將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則()A反應過程中得到6.72L的氣體(標況)B最終得到的溶液中c

4、(Na)c(Cl)c(OH)C最終得到7.8g的沉淀D最終得到的溶液中c(NaCl)0.15mol/L(10安徽聯(lián)考)硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質組成的混合物中，當SO24的濃度為0.20mol/L時，加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液(混合溶液體積變化忽略不計)，使生成的白色沉AcBpmCnm17VcD.mpm學習必備歡迎下載淀恰好溶解，那么反應后溶液中K的濃度為()A0.20mol/LB0.25mol/LC0.225mol/LD0.45mol/L11向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金

5、屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關系不正確的是()1000bVc51711.2V1253912現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是()AN一定是HCl(aq)BX可能為Al或Cl2CY一定為NaOH(aq)DQ、Z中的一種必定為Al2O313(13分)A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼

6、燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式：A：_、B：_、C：_、D：_、E_。(2)寫出下列反應的離子方程式：AB_；AD_。14(13分)實驗室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁，某同學設計了三種實驗方案，方案方案2AlAl3Al(OH)3AlAlOAl(OH)3方案AlAl32AlAlO(1)用方案制備Al(OH)3時使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉代替氨水的原因是_；寫出該方案中有關的離子方程式_。(2)用方案來制備Al(OH)3時，必須注意_的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解(3)三種方案中，你認為最好的是_(填序號)，原因是_。

7、16(13分)聚合氯化鋁晶體的化學式為Al2(OH)nCl6nxH2Om，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式：_、_。學習必備歡迎下載(2)生產過程中操作B和D的名稱均為_(B和D為簡單操作)。(3)反應中副產品a是_(用化學式表示)。(4)生產過程中可循環(huán)使用的物質是_(用化學式表示)。(5)調節(jié)pH至4.04.5的目的是_。(6)實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測

8、定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程中C物質可選用()ANaOHBAlC氨水DAl2O3ENaAlO2所以相同質量(設質量為m)的鋁及其化合物消耗的堿的物質的量分別為：、4、2。答案：A參考答案1解析：鋁在常溫下可與O2反應，A錯；鋁能與氯氣反應，B錯；氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應又能與堿反應，D錯。答案：C342解析：A項，在酸性條件下因有NO，不能生成H2，在堿性條件下，OH與NH不3共存，故A項不符合；B項，HCO與H或OH均不能大量共存；C項，在堿性條件下符2合題意；D項表示的為酸性條件，含有HNO3，不可能與Al反應放出氫氣，且AlO和H不能大量共存。答案：C333解析：B

9、項正確離子方程式為：Fe4HNO=FeNO2H2O。答案：B4析：向混合溶液中加入NaOH溶液的過程中，Mg(NO3)2會生成難溶物Mg(OH)2，Al(NO3)3會生成難溶物Al(OH)3，隨著NaOH溶液的加入，Al(OH)3逐漸溶解，而Mg(OH)2不能溶解。答案：C5Mg、Al都可與稀H2SO4反應放出H2，但遇濃H2SO4時Al在常溫下發(fā)生鈍化，Mg雖反應但不產生H2。與KOH只有Al反應。與HNO3反應，HNO3為強氧化性酸，都不會產生H2。答案：A6解析：本題考查了鋁及其化合物與堿的反應，考查了反應中的數(shù)量關系。鋁及其化合物Al與過量NaOH溶液的反應產物為NaAl(OH)4(或

10、表示為NaAlO2)，由反應后溶液中的陰、陽離子守恒關系可知關系式：NaOHAl(OH)3NaOHAlCl34NaOHAl2O32NaOH；mmm2778133.5m1027解析：由題意可知，第一份NaOH溶液含溶質0.06mol，第二份NaOH溶液含溶質0.18mol，2加入的AlCl3量相等，生成的Al(OH)3量相等，說明在第一份NaOH溶液中，NaOH不足，Al3過量，在第二份NaOH溶液中NaOH過量，反應后的Al元素以Al(OH)3和AlO的形所以c(AlCl3)1mol/L。答案：A002mol0.06mol0.02mol學習必備歡迎下載式存在。3故由反應Al33OH=Al(OH

11、)1311.56g78g/mol2Al34OH=AlO2H2O14003mol0.180.06mol0.02mol0.03mol0.05L8解析：因HNO3具有強氧化性，與Al反應不產生H2，故A項首先排除。Al與堿反應的關系為AlOH，Al與酸反應的關系為Al3H，溶解0.2mol的Al需OH、H的物質的量分別為0.2mol、0.6mol，Ba(OH)2提供0.8molOH，H2SO4提供0.8molH而HCl只提供0.4molH，故“剩余金屬的情況”只能為D項。答案：D9解析：由題n(Na2O2)0.2mol，n(Al)0.2mol，發(fā)生反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Al2

12、NaOH2H2O=2NaAlO3H2，可知生成氣體0.4mol，標況下體積為8.96L；加入鹽酸先和過量的NaOH反應，剩余0.1mol和NaAlO2反應生成0.1molAl(OH)3：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3，最終溶液為0.3molNaCl、0.1molNaAlO2。答案：C210解析：Al34OH=AlO2H2O140.05mol/L0.20mol/L2根據(jù)溶液中的電荷守恒3c(Al3)c(K)2c(SO4)c(K)20.20mol/L30.05mol/L0.25mol/L。答案：B11解析：向mgMg、Al的混合物中加入適量的稀H2SO4，恰好完全反應，溶液中只有

13、MgSO4、Al2(SO4)3兩種物質，且Mg2與Al3的質量和為mg；向反應后的溶液中加入cmol/L23KOH溶液VmL，使金屬離子恰好完全沉淀，發(fā)生的反應是：Mg22OH=Mg(OH)，Al33OH=Al(OH)，則得到沉淀的質量是Mg2、Al3的質量與NaOH溶液中OH質量的質量和，所以nmV103c17m1.7102Vc，C項錯誤。答案：C12解析：在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五種物質反應，對照轉化關系，可知Y為NaOH(aq)。只有HCl(aq)能與A

14、l、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四種物質反應，對照圖示轉化關系可知N為HCl(aq)，故選項A、C正確。選項B，若X為Al，Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三種物質反應，而圖示給出的是與兩種物質反應，所以X不可能是Al，但可能是Cl2。選項D，Al2O3既能與HCl(aq)反應，也能與NaOH(aq)反應，故Q、Z中的一種必定為Al2O3。答案：B13解析：本題的突破口應在B、C兩物質上，只要推斷出B、C，其他物質的推斷就很容易了。在短周期元素的化合物中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的，必為兩性物質，又因為BC，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3

15、，依次推出D是AlCl3，A與過學習必備歡迎下載量CO2反應生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反應為淺紫色，則A為KAlO2，E為NaAlO2。相應的化學反應方程式也不難寫出。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO22332(2)AlOCO22H2O=Al(OH)HCOAlO4H=Al32H2O14解析：分析本題應從Al(OH)3的兩性著手，過量的強酸、強堿均能降低Al(OH)3的產2率，而Al3與AlO反應制取氫氧化鋁，則不存在該問題，故方案最好。334答案：(1)若用NaOH溶液沉淀Al3，終點不易控制，因為Al(OH)3會溶于過量的NaOH溶液，從而影響Al(

16、OH)3的生成量2Al6H=2Al3H2，Al33NH3H2O=Al(OH)3NH(2)稀硫酸(3)藥品用量最少，操作最為簡單15解析：裝置A為簡易啟普發(fā)生器，可通過止水夾C的控制，裝置A中反應產生氣體CO2進入B中或氣體將液體壓入試管B中，使H與開始生成的Al(OH)3相遇發(fā)生反應。答案：(1)導管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成2332333AlOCO22H2O=Al(OH)HCO或2AlOCO23H2O2Al(OH)3CO23(2)A中液體進入B中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解Al(OH)33H=Al3H2O16解析：由于鋁灰中含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質，加入鹽酸攪拌使Al元素進入溶