高三化學(xué)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)資料

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高三化學(xué)專題：氧化還原反應(yīng)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價(jià)本質(zhì)變化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)生成物升高降低失去電子或共用電子對(duì)偏離得到電子或共用電子對(duì)偏向被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原劑e氧化劑還原性氧化性氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的關(guān)系：化合價(jià)降低得電子（電子對(duì)偏向）還原反應(yīng)氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高失電子（電子對(duì)偏離）氧化反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)的表示方法：雙線橋法和單線橋法“雙線橋”

2、表示氧化還原反應(yīng)。(以Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2,為例)雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；線上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。例：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2,“單線橋法”表示氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)必備歡迎下載單線橋在化學(xué)方程式左邊由還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化劑中化合價(jià)降低的元素，橋線上注明轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。例：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2三、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑常見(jiàn)氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常見(jiàn)還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等。四、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律

3、：（1）守恒規(guī)律包括原子守恒、得失電子守恒，若為離子反應(yīng)，則還包括電荷守恒。運(yùn)用得失電子守恒規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算是：氧化劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值。（2）價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素的綜合體現(xiàn)。（3）轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)“只靠攏不相交”（歸中律）；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生反應(yīng)。（4）強(qiáng)弱規(guī)律氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性

4、的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物（5）難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失去后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子；一種氧化劑同時(shí)遇到幾種還原劑時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。同理，一種還原劑同時(shí)遇到幾種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。五、利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算例：硫代硫酸鈉可以作為脫氧劑，已知25.0ml0.100mol/lNa2S2O3溶液恰好把224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化為（）AS2BSCSO32DSO421、用0.1mol/L的Na2SO3溶

5、液30mL，恰好將2103molXO4離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A+1B+2C+3D+42向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O72-還原為Xn，則n值為A5B4C3D2-3用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2103mol的XO4還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A1B2C3D4學(xué)習(xí)必備歡迎下載424mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中

6、的化合價(jià)是()A6B3C2D075250mL24mol/L的Na2SO3溶液恰好把02mol的X2O2-還原，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為多少？隨堂練習(xí)：1、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、MnO4MnO2B、Cl-Cl2C、H2SSO2D、Fe2+Fe2、在2H2S+SO2=3S+2H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（）A1:1B2:1C1:2D2:33、工業(yè)生產(chǎn)金剛砂（SiC中Si為+4價(jià)，C為-4價(jià)）的化學(xué)方程式為SiO2+3C=SiC+2CO，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比（）A.21B.12C.53D.354、對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，

7、有下列判斷，其中正確的是:H2只是氧化產(chǎn)物H2只是還原產(chǎn)物H2O是氧化劑CaH2中的氫元素被還原此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為11（）A.B.C.D.5.下列變化中，需要加入還原劑才能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.CO2CO32B.FeCl3FeCl2C.CCO2D.KMnO4MnO226用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后，其顏色由紅變?yōu)樗{(lán)綠色(反應(yīng)如下)，用些反應(yīng)現(xiàn)象可測(cè)得司機(jī)是否是酒后駕車。2CrO33C2H5OH3H2SO4=Cr(SO4)33CH3CHO6H2O此反應(yīng)的氧化劑是()AH2SO4BCrO3CCr2(SO4)3DC2H5OH7用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗

8、滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為44(未配平)：MnOC2O2HCO2Mn2A該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是()B配平該反應(yīng)后，H的化學(xué)計(jì)量數(shù)是82(B)2，6，28，4，3，14C該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2D該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e8、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol29.在Cr2O7+I+H+Cr3+I2+H2O反應(yīng)式中，配平后各物種的化學(xué)計(jì)量數(shù)從左至右依次為（）(A)1，3，14，2，11，7(C)1，6，14，2，

9、3，7學(xué)習(xí)必備歡迎下載(D)2，3，28，4，11，14210M2O7與S2在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：xxxM2O73S214H2M33S7H2O，則M2O7中M的化合價(jià)是A+1B+3C+4D+611、根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3+2I-=2Fe2+I2Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）A、Br-、Fe2+、Cl-B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-12、用“雙線橋”、表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并填空：（1）C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O（2）2KClO32KCl+3O213在化學(xué)反應(yīng)2KClO3MnO22KCl+3O2中，當(dāng)反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移了mol電子14、在反應(yīng)KMnO4+HCl(濃)KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平)(1)其中,還原劑是,氧化產(chǎn)物是(2)若消耗0.1mol的氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol15、在K2Cr2O7+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O的反應(yīng)中，氧化劑是，被氧化的元素的是還原產(chǎn)物是此反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性