高三一輪總復(fù)習(xí)講及練單元綜合測試1化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1、單元綜合測試一時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1哥本哈根氣候大會的中心議題是“節(jié)能減排”，美國二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2約20噸，20噸CO2在標(biāo)準狀況下的體積為()A2107LB.eq f(2107,44)LC210722.4 L D.eq f(2107,44)22.4 L答案D解析20噸CO2在標(biāo)準狀況下的體積為：VnVmeq f(m,M)Vmeq f(2107g,44g/mol)22.4 L/mol，D項正確。2下列實驗操作或記錄正確的是()A常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 gB用量筒測

2、得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mLC用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1500 mL的NaOH溶液D用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g答案A解析量筒一般精確到小數(shù)點后一位，B錯誤，C項應(yīng)用500 mL容量瓶；D項托盤天平也精確到小數(shù)點后一位。3(2012南寧一中模擬)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SOeq oal(2,4)0.8 molL1，則c(K)為()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1答案C解析因電解質(zhì)溶

3、液中的電荷守恒：溶液中陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量濃度等于陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量濃度，得c(H)c(K)3c(Al3)2c(SOeq oal(2,4)c(OH)，因c(OH)濃度非常小，可忽略不計，故有c(K)2c(SOeq oal(2,4)c(H)3c(Al3)20.8 molL10.1 molL130.4 molL10.3 molL1。4下列說法中正確的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5

4、 g膽礬D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g答案C解析A不正確，1 L水中溶解58.5 g NaCl后溶液的體積大于1 L；B不正確，從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出任意體積的溶液，濃度仍為2 mol/L；C項正確，配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需CuSO45H2O的質(zhì)量為：0.5 L0.5 mol/L250 g/mol62.5 g；D不正確，100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液中H2SO4為0.1 mol，需0.2 mol NaOH(即8 g)才能中和。5用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1

5、mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制過程中需用儀器的先后順序是()100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒A BC D答案B解析濃溶液的稀釋過程為：計算出所需濃溶液的體積，本題所需濃H2SO4的體積為5.4 mL；選用合適的量具量取濃溶液，本題應(yīng)選用10 mL量筒；稀釋濃溶液，應(yīng)將水放入燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中；將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移到相應(yīng)容積的容量瓶中；定容。6等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別在相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a molL1和bmolL1，則a與b的關(guān)系為(

6、)Aab Ba2bC2ab Da5b答案C解析由元素守恒得abnCu(NO3)2nMg(NO3)2n(CuO)n(MgO)eq f(1,80)eq f(1,40)12，所以可得2ab。7.右圖表示某真空密閉容器，一可移動隔板(隔板厚度可忽略不計)將其分成甲、乙兩室。室溫時，分別向甲、乙兩室中充入一定量下列各組氣體，使隔板呈圖示位置。設(shè)法抽去隔板(氣體不外逸)，使甲、乙兩室中的氣體在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到室溫時容器內(nèi)氣體壓強和氣體密度均比原來減小的是()甲乙O2N2Cl2CH4O2NH3Cl2H2A. BC D答案D解析內(nèi)容指向聯(lián)系分析壓強密度反應(yīng)N2O2eq o(=,sup7(放電)2NO

7、，N2過量，不變?nèi)珵闅怏w，密度不變Cl2CH4eq o(,sup7(光)CH3ClHCl等，二、三、四氯甲烷為液體，壓強減小二、三、四氯甲烷為液體，氣體質(zhì)量減小，氣體密度減小4NH35O2eq o(=,sup7(催化劑)4NO6H2O，壓強減小H2O為液體，氣體質(zhì)量減小，氣體密度減小H2Cl2=2HCl，都為氣體，壓強不變都為氣體，密度不變8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同B1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為2NAC常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD某溫度時，pH6的純水中，含106NA個OH答案B解析A

8、項，同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，但原子數(shù)目與分子的組成有關(guān)，氣體單質(zhì)有些是單原子分子(如稀有氣體)，有些是雙原子分子(如H2、Cl2等)，有的還是多原子分子(如O3)，故原子數(shù)目不一定相同。B項，1 mol過氧化鈉中含有2 mol Na和1 mol Oeq oal(2,2)，1 mol Oeq oal(2,2)所帶的負電荷數(shù)為2NA，故B正確。C項，11.2 L的氮氣在常溫常壓下其物質(zhì)的量不是0.5 mol，所含的原子數(shù)目也不是NA。D項，OH數(shù)目與水的體積有關(guān)。9以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結(jié)果造成誤差的是()中和滴定用的錐形瓶中和滴定用的滴定管

9、容量瓶配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯量筒(量取濃H2SO4用)A BC D答案B解析中和滴定時錐形瓶中有蒸餾水不會對實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差，容量瓶定容時仍會加水至刻度線，故也無影響。10已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高，則下列溶液沸點最高的是()A0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液D0.02 molL1的CH3COOH溶液答案C解析據(jù)題意，1 L溶液中，沸點高低取決于非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子的數(shù)目，D項，CH3COOH易揮發(fā)而排除；A項，蔗糖是非電解質(zhì)，溶液

10、中有0.01NA個蔗糖分子；B項，共有0.03NA個離子；C項，共有0.04NA個離子，故選C。11某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)V(鹽酸)50 mL50 mL50 mLm(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(標(biāo)況)2.24 L3.36 L3.36 L則下列分析推理中不正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 molL1B根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)C加入混合物9.2 g時鹽酸過量D15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)答案D解析由表中數(shù)據(jù)可知，加入混合物9.2 g時鹽酸過量，加入混合物2

11、7.6 g時鹽酸不足，此時產(chǎn)生的n(CO2)0.15 mol，所以c(HCl)3.0 molL1，A正確。混合物的質(zhì)量與V(CO2)不成比例eq f(9.2,2.24)eq f(15.7,3.36)，即混合物過量，D錯。設(shè)NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有xy0.1,84x100y9.2，可求出x、y，進而求得NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。12在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A兩種氣體的壓強相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等答案D解析根據(jù)mV與題干條件可

12、知，O2、O3氣體的質(zhì)量相等，但O2的摩爾質(zhì)量小于O3的摩爾質(zhì)量，故O2的物質(zhì)的量大于O3的物質(zhì)的量，A、C項違反了阿伏加德羅定律；B項只比較兩者的摩爾質(zhì)量，而未考慮題目所給條件。13甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()At1 時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%B. t1 時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等Ct2 時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等Dt2 時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和答案D解析t1 時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均約為23.1%；100 g水中溶解的甲、乙的質(zhì)量

13、相等，由于不知甲、乙兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故物質(zhì)的量不一定相等；t2 時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙的大，故A、B、C均錯。14(2012德州質(zhì)檢)電解飽和NaCl溶液是化學(xué)工業(yè)的重要反應(yīng)之一。20 時，飽和NaCl溶液的密度為gcm3，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列說法中不正確的是()A溫度低于20 時，飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1B此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為eq f(58.5c,1000)100%C20 時，密度小于gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液D20 時，飽和NaCl溶液的溶解度Seq f(5850c,58.5)g答案D解析有關(guān)溶解度計算要注意溶液的溫度和溶液是

14、否飽和。溫度降低，NaCl的溶解度減小，飽和溶液的濃度減小，A項正確；依據(jù)公式eq f(cBMB,1000)，可知B項正確；飽和溶液的密度比不飽和溶液的密度大，C項正確；由公式eq f(S,100S)得到，eq f(58.5c,1000)eq f(S,100S)，解得Seq f(5850c,100058.5c)，D項錯誤。1514C是碳的一種同位素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()1 mol 14CH4分子中所含中子數(shù)為8NA7 g 14C原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為3NA17 g甲基(14CH3)所含電子數(shù)為8NA常溫常壓下22.4 L 14CO2的分子數(shù)為NAA BC D答案D

15、解析中17 g甲基的物質(zhì)的量為1 mol，所含電子數(shù)為9NA，常溫常壓下，Vm24.5 L/mol，即22.4 L 14CO2的物質(zhì)的量不是1 mol，則14CO2的分子數(shù)不是NA。16在一定溫度下，已知有關(guān)某溶液的一些數(shù)據(jù)：溶液的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)(氣體)的體積(Vm已知)溶液的密度溶液的質(zhì)量分數(shù)。利用下列各組數(shù)據(jù)計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組是()A BC D答案C解析本題考查物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的相互換算關(guān)系。計算物質(zhì)的量濃度公式有：ceq f(n,Vaq)eq f(1 000,M)，C項缺溶質(zhì)質(zhì)量，不能計算物質(zhì)的量濃度。二、非選擇題(本題包括7個

16、小題，共52分)17(5分)(1)0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與_個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量是_。(3)2.3 g Na中含_mol e，在跟足量水反應(yīng)中失去_mol e。 (4)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))_。答案(1)2.7091023(2)0.6 mol(3)1.10.1(4)eq f(22.4 bc,aNA)L解析(1)0.3 mol NH3分子中含0.9NA個氫原子，含相同數(shù)目氫原子的H2O分子的數(shù)目為0.

17、45NA。(2)Al2(SO4)3中，n(Al3)n(SOeq oal(2,4)23，n(Al3)0.4 mol時，n(SOeq oal(2,4)0.6 mol。(3)n(Na)0.1 mol，故含1.1 mol電子，鈉與水反應(yīng)時1個鈉原子失1個電子，故0.1 mol Na失0.1 mol電子。(4)Meq f(m,n)eq f(aNA,b)gmol1，則V22.4 Lmol1eq f(c,M)eq f(22.4 bc,aNA)L。18(8分)某學(xué)生用鋅銅合金粉末與等體積、等濃度的稀硫酸分別做多次實驗，現(xiàn)列出其中四組數(shù)據(jù)。請仔細閱讀，回答有關(guān)問題。實驗編號鋅銅合金/g硫酸/mL硫酸鋅/g12.

18、0564.8323.0567.24634.0569.6645.0569.66(1)從上面數(shù)據(jù)可以判斷實驗_(編號)是恰好完全反應(yīng)；(2)實驗1中可選用_(物質(zhì)名稱)作為已知條件，計算放出氫氣的體積是_mL(STP)；(3)鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為_；(4)實驗中所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_molL1。答案(1)3(2)硫酸鋅672(3)97.5%(4)1.07解析由表中數(shù)據(jù)可知實驗3恰好反應(yīng)；實驗1、2中硫酸過量，可用硫酸鋅計算氫氣的體積，4.83 g ZnSO4為eq f(4.83 g,161 gmol1)0.03 mol，放出氫氣的體積為0.03 mol22.4 Lmol1672 mL；鋅

19、銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為eq f(0.03 mol65 gmol1,2.0 g)100%97.5%；第3組生成的ZnSO4為0.06 mol，所用的硫酸為0.06 mol，所以稀硫酸的濃度為eq f(0.06 mol,0.056 L)1.07 molL1。19(7分)用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄見下表：實驗次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/mL測得生成沉淀的質(zhì)量/g10.8585001.37921.71650032.5745004.13743

20、.4325005.51654.2905005.51665.1485005.516回答下列問題：(1)寫出少量NaHCO3和過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式_。(2)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是_g。(3)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_。(4)原Ba(OH)2溶液的濃度為_molL1。(5)室溫下取第3組實驗所得溶液的1/10，加水配成500 mL溶液，則稀釋以后溶液的pH為_。答案(1)Ba2HCOeq oal(,3)OH=BaCO3H2O(2)2.758(3)25(4)0.056(5)12解析本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算。(1)碳酸氫鈉少量，氫氧化鋇過量，反應(yīng)后溶液中

21、有堿，化學(xué)方程式為NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O。(2)每次實驗氫氧化鋇的量相同，由實驗3、4知，隨著樣品質(zhì)量的增加，沉淀的量增多，說明實驗3中的COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)完全沉定，則實驗1、2的樣品中COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)一定全部轉(zhuǎn)化成碳酸鋇沉淀，樣品質(zhì)量與沉淀質(zhì)量成正比，實驗2樣品質(zhì)量是實驗1樣品質(zhì)量的2倍，則產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量也是實驗1的2倍，即產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為1.379 g22.758 g。(3)可以用完全反應(yīng)的樣品計算樣品成分：若取第1次實驗數(shù)據(jù)計算，設(shè)樣品中碳酸氫鈉、碳酸鉀的物質(zhì)的量分別為x、y，有84

22、gmol1x138 gmol1y0.858 g，(xy)197 gmol11.379 g，解得：x2103mol，y5103mol。(4)氫氧化鋇完全反應(yīng)生成的沉淀為5.516 g，n(BaCO3)nBa(OH)2eq f(5.516 g,197 gmol1)0.028 mol，cBa(OH)2eq f(0.028 mol,0.5 L)0.056 molL1。(5)實驗3中氫氧化鋇過量，設(shè)2.574 g樣品中碳酸氫鈉、碳酸鉀的物質(zhì)的量分別為2n、5n，有：2n5neq f(4.137 g,197 gmol1)，n0.003 mol，樣品中n(NaHCO3)0.006 mol，n(K2CO3)0

23、.015 mol。由于OH只與HCOeq oal(,3)反應(yīng)，第3組實驗中剩余OH，n(OH)0.5 L0.056 molL120.006 mol0.05 mol。將第3組實驗后溶液取出1/10，并稀釋成500 mL，所得稀溶液中，c(OH)eq f(0.05 molf(1,10),0.5 L)0.01 molL1，c(H)eq f(KW,cOH)11012molL1，pH12。20(9分)實驗室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需

24、用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。A配制一定體積準確濃度的標(biāo)準溶液B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 molL1。(4)由計算知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗

25、室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_。答案(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、E、F(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌解?1)五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴客、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要用到燒杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個刻度線，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。(3)因無480 mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5

26、 L40 gmol12.0 g。定容仰視刻度線，造成加水較多，濃度偏低；向容量瓶移液時灑落溶液會造成所配溶液濃度偏低。(4)由稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，可得V(濃)eq f(c稀V稀,c濃)eq f(0.50.5,f(1 0001.8498%,98)Leq f(0.25,18.4)L13.6 mL，選用15 mL量筒，誤差最小。稀釋時將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛?1(6分)某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗。操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見表(已換算成標(biāo)準狀況下的數(shù)值)。氣體ABCDEF燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)

27、48.408 248.408 248.408 248.382 248.434 248.876 2已知標(biāo)準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.421 2 g?？諝獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體。(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是_(寫化學(xué)式)。(2)E的相對分子質(zhì)量是_。(3)實驗室制取少量D的化學(xué)方程式是_。(4)A、B、C可能的化學(xué)式是_。答案(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)C2H4、CO、N2解析根據(jù)阿伏加德羅定律：48.421 2 g48.408 2 g29Mr(A)g/mole

28、q f(0.293 L,22.4 L/mol)，解得Mr(A)28，則Mr(B)Mr(C)Mr(A)28，同理可求得Mr(D)26，Mr(E)30，Mr(F)64；相對分子質(zhì)量為28的氣體可能有C2H4、CO、N2等。相對分子質(zhì)量為26的氣體為C2H2，相對分子質(zhì)量為64的氣體為SO2。22(9分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積、酸性不同的兩種二元酸與足量鎂條反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示。該實驗的主要操作步驟如下：.配制濃度均為0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；用_量取10.

29、00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按如圖連接好裝置；將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全，記錄_；反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為y mL。.(1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有_、_、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：使乙、丙中液面相平；將裝置冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是_。(3)

30、讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_。(4)簡述速率不等的原因是_，銅絲不與酸接觸的原因是_。答案.酸式滴定管反應(yīng)所需時間.(1)250mL容量瓶膠頭滴管(2)(3)丙向下移動(4)氫離子濃度不同鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實驗的測定解析.根據(jù)量取溶液體積的精確度要求可知應(yīng)使用酸式滴定管；比較H2SO4、H2C2O4反應(yīng)速率可通過觀察氣泡或完全反應(yīng)所需時間長短。.(1)配制溶液需要使用特定的儀器(250mL的容量瓶)，定容時需要用到膠頭滴管。(2)為保證測量數(shù)據(jù)的準確，應(yīng)該將氣體冷卻到室溫和相同壓強下，所以應(yīng)該先進行操作，然后調(diào)整液面使氣體壓強等

31、于外界大氣壓，最后正確讀數(shù)。(3)丙(量筒)中的液面高于乙的液面，故應(yīng)將丙向下移動。(4)因為H2SO4是強酸、H2C2O4是弱酸，故相同濃度的溶液中H2SO4的氫離子濃度大，反應(yīng)速率快。若銅絲接觸溶液，則構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，使實驗結(jié)果的可信度降低。23(8分)硝酸銅受熱易分解：2Cu(NO3)2eq o(=,sup7()2CuO4NO2O2，當(dāng)溫度達到800 時，CuO開始分解；4CuOeq o(=,sup7(高溫)2Cu2OO2，至1 000 以上，CuO完全分解(加熱過程中忽略2NO2N2O4,2NO2=2NOO2等反應(yīng))?，F(xiàn)取5.64 g無水Cu(NO3)2晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收。(1)若該質(zhì)量的無水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是_。(