2012屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)5.3化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)版

1、2012 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)：5.3 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（版）隨堂練習(xí)1(濰坊質(zhì)檢)下列各項中表達(dá)正確的是()AF的結(jié)構(gòu)示意圖：BCO2 的分子模型示意圖： 【】 CO 是直線型分子，故 B 選項錯誤。NaCl 是以離子鍵形成的化合物，應(yīng)為 Na Cl2。結(jié)構(gòu)式只表示成鍵電子對，不成鍵電子對略去，N2 的電子式應(yīng)為 NN?！尽?A2下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是()AK CI【BCaDNe】 活潑金屬 K、Ca 能形成離子鍵，不能形成共價鍵；Ne 不能形成離子鍵和非極性鍵；I 在NaI、HI 和 I2 中分別形成離子鍵、極性鍵和非極性鍵?！尽?/p>

2、 C3下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3【】A 項中：NaCl 只含有離子鍵，HCl、H2O 只含有共價鍵，NaOH 既有離子鍵又有共價鍵；B 項中：Cl2、HCl、SO2 分子中只有共價鍵，而 Na2S 中只有離子鍵；D 項中：Na2O2 既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3 分子中只有共價鍵。【】 C4下列過程價鍵被破壞的是()A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附C【溶于水 DHCl 氣體溶于水】 A、B、C 項中化學(xué)鍵均不被破壞，D 項中由于 HC

3、l=HCl而導(dǎo)致共價鍵被破壞?！?D【5用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：(1)NH4Cl，(2)Na2O， (3)Na2O2，(4)H2S，(5)CO2，(6)MgCl2。(1)(6)中，僅含離子鍵的是，僅含共價鍵的是，既含離子鍵又含共價鍵的是?！尽?電子式的書寫要遵循：離子化合物中陰離子用括起來，而陽離子不括。離子化合物中要標(biāo)注出離子所帶電荷。要真實表示出化學(xué)鍵的存在形式，即離子不能合并書寫。6據(jù)周期表知識回答下列問題：(1)PH3 分子與 NH3 分子的構(gòu)型關(guān)系(填“相似”或“不相似”)，PH 鍵(填“有”或“無”)極性，PH3 分子(填“是”)極性分子。更強(qiáng)。(2)NH3 與 PH3 相比，

4、熱穩(wěn)定性(3)NH3、PH3 在常溫、常壓下都是氣體，但NH3 比 PH3 易液化，其主要原因是( A鍵的極性：NH 比 PH 強(qiáng)B分子的極性：NH3 比 PH3 強(qiáng)C相對分子質(zhì)量：PH3 比NH3 大DNH3 分子之間存在特殊的分子間作用力(氫鍵)(1)N 原子和 P 原子結(jié)構(gòu)相似，NH3 分子與 PH3 分子結(jié)構(gòu)相似，PH 鍵為不同種元素原子【】之間形成的共價鍵，為極性共價鍵。由N、P 在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期律知：NH3 的熱穩(wěn)定性大于 PH3。NH3 比 PH3 易液化，是由于NH3 分子間能形成氫鍵?！?(1)相似 有 是(2)NH3(3)D【練一、選擇題1下列各組化合物中

5、，化學(xué)鍵的類型相同的是(多選)()ACaCl2 和Na2SBNa2O 和 Na2O2CCO2 和 CS2DHCl 和 NaOH【】A 項中 CaCl2 和 Na2S 中都只有離子鍵；B 項中 Na2O 只有離子鍵，而 Na2O2 除有離子鍵外，還有非極性共價鍵(過氧根離子中)；C 項中 CO2 和 CS2 中都只有共價鍵；D 項中 HCl 只有共價鍵，而 NaOH中除有共價鍵(氫氧根離子中)，還有離子鍵。】 AC【2下列性質(zhì)中，可以證明其化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( A水溶液能導(dǎo)電B由金屬和非金屬元素的原子組成 C熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D可以溶于水)【】 在化合物中，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下因電離而

6、導(dǎo)電?！?C【3現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵離子鍵是陽離子、陰離子的相互根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷 HCl 分子里存在離子鍵H2 分子和 Cl2 分子的反應(yīng)過程是 H2、Cl2 分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成 H 原子、Cl 原子，而后 H 原子、Cl 原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是() A B都不正確 C D【】 水中存在分子內(nèi)的H、O 原子之間的相互作用，但也存在分子間的 H、O 原子相互作用，而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間相互作用。故敘述不正確。不是所有金屬和非金屬都可形成離子鍵，只有活潑金屬和活潑非金屬化合時，才可形成離

7、子鍵。故敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指，還有相互排斥力。故敘述不正確。HCl 分子中不存在離子，它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵。故敘述不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但 HCl 中存在的是共價鍵而非離子鍵。故不正確?！尽?B4(南平質(zhì)檢)某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是()AX 原子可能為A 元素BY 原子一定為A 族元素C該分子中，既含極性鍵，又極性鍵D從圓球的大小分析，該分子可能為 N2F4【】 X 原子通過三對共用電子最外層達(dá)到 8 電子結(jié)構(gòu)，說明

8、X 為A 族元素；Y 原子通過一對共用電子最外層達(dá)到 8 電子結(jié)構(gòu)，說明Y 為A 族元素，故 A 正確，B 錯誤；X 與 Y 原子間為極性鍵，X與 X 原子間為非極性鍵，故 C 項正確；由于 X 原子半徑大于Y 原子的，該分子為 N2F4 有可能，D 正確?！尽?B5下列電子式中，錯誤的是()并沒有電子(小黑點)，A 正確；OH的電子式，要【】 單核陽離子的電子式為離子符號，體現(xiàn)共價鍵OH 中的共用電子對，對于氧元素的電子都要表示出，另外電荷符號要加表示出，B 正確；共價分子的電子式，除了表示成鍵電子外，還要將未成鍵的外層電子一一用小黑點標(biāo)出，以體現(xiàn)各原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C 選項中，NH3 的電子

9、式應(yīng)為【】 C6下列分子中所有原子都滿足最外層 8 個電子結(jié)構(gòu)的是()A光氣(COCl2)B六氟化硫C【化氙 D三氟化硼】 逐項分析列表如下：【】 A7化學(xué)鍵使得一百多種元素了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(多選)()離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用【】 依據(jù)概念分析選項。含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，A 項正確，B 項錯誤。稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C 項錯誤

10、?；瘜W(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D 項正確?！尽?AD8下列物質(zhì)的變化過程 AI2 升華BNaCl 熔化CHCl 溶于水得鹽酸價鍵明顯被破壞的是(多選)()D從 NH4HCO3 中聞到了刺激性氣味】 A由I2 分子組成的物質(zhì)的升華是物理變化，共價鍵未被破壞。B.NaCl 是離子化合物，NaCl【熔化的過程有離子鍵被破壞。C.HCl 分子中有共價鍵，HCl 溶于水形成鹽酸的過程中有變化：HCl=HCl，此變化中 HCl 共價鍵被破壞。DNH4HCO3 是由 NH4 和 HCO3 組成的離子化合物，NH4 與 HCO3 之間的化學(xué)鍵是離子鍵，NH4內(nèi)的有關(guān)原子之間

11、、HCO3內(nèi)的有關(guān)原子之間的化學(xué)鍵是共價鍵。從 NH4HCO3 中聞到刺激性氣味，是因為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：NH4HCO3=NH3CO2H2O。比較 NH3 與 NH4、CO2 與 HCO3的組成可知， NH4HCO3 分解的過程既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞?！尽?CD9初中時就知道，有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，但從化學(xué)鍵的觀點看化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”。據(jù)此你認(rèn)為下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是(多選)()A蔗糖溶于水 B石變成石墨C氯化鈉熔化 D五氧化二磷吸水【】 蔗糖溶于水既沒有舊鍵的斷裂，也沒有新鍵的形成；而氯化鈉熔化只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成，故兩者都不屬于化學(xué)

12、反應(yīng)。石變成石墨實際上是石中的碳碳鍵斷裂，碳原子重新形成新的碳碳鍵而變?yōu)槭?，故屬于化學(xué)變化。同理，五氧化二磷吸水變?yōu)榱姿嵋矊儆诨瘜W(xué)變化?！尽?AC10下列說法中正確的是()A非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵B反應(yīng) N23H22NH3 中每有 1 molNN 鍵斷裂，同時有 3 mol HH 鍵斷裂時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C化學(xué)反應(yīng)過程中一定有新化學(xué)鍵的形成，形成新化學(xué)鍵時要放能量一定的能量，所以化學(xué)反應(yīng)都釋D氯化鈉熔化時要破壞其中的離子鍵，需要較多的能量，所以氯化鈉的較高A 項，非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵不一定是共價鍵，如 NH4Cl 中 Cl和 NH4之間形【】成的是離子鍵；B 項，

13、NN 鍵的斷裂以及HH 鍵的斷裂都表示的是正反應(yīng)，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；C 項，化學(xué)反應(yīng)吸收還是能量取決于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和新化學(xué)鍵形成的能量的相對大小?！?D【11元素 X、Y 和 Z 可結(jié)合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序數(shù)之和為 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是()XYZ3 是一種可溶于水的酸，且 X 與 Y 可形成共價化合物XYXYZ3 是一種微溶于水的鹽，且X 與 Z 可形成離子化合物XZXYZ3 是一種易溶于水的鹽，且Y 與 Z 可形成離子化合物YZXYZ3 是一種離子化合物，且 Y 與Z 可形成離子化合物 YZ2】 X、Y、Z 三種元素的

14、原子序數(shù)之和為 26，且 Y、Z 在同一周期，X、Y、Z 一定為短周期【元素。Y、Z 同周期，YZ3 可能為NO3或 CO32。若為 NO3，則X 為 Na(267811)；若為 CO32，則 X 為 Mg2(266812)。A 項：XYZ3 不可能是酸；B 項，XYZ3 是微溶于水的鹽，則其為 MgCO3， X 與 Z 形成 MgO 是離子化合物；C 項：XYZ3 是易溶于水的鹽，則其為 NaNO3，Y 與 Z 形成 NO 是共價化合物；D 項：XYZ3 是離子化合物，可能是 NaNO3 或 MgCO3，Y 與 Z 形成 NO2 或 CO2 均為共價化合物。綜上所述，B 正確。【】 B12短

15、周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2。下列有關(guān)敘述正確的是()A若 XY2 是共價化合物，則X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 1若 XY2 是離子化合物，則X 與Y 的原子序數(shù)可能相差 8若 X 與Y 的原子序數(shù)相差 5，則離子化合物 XY2 不溶于水若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 6，則共價化合物XY2 可溶于強(qiáng)堿溶液【】共價化合物 NO2 中N、O 原子序數(shù)差為 1，故 A 項不正確；短周期元素形成的離子化合物XY2 中X 只能顯2 價，Y 顯1 價，Mg、Be 與H、F、Cl 之間原子序數(shù)之差均不會是 8，故 B 項不正確；Mg、Be 與H、F、Cl 之間形成的離子化合物均溶于水或與

16、 H2O 發(fā)生反應(yīng)，故 C 項不正確；共價化合物 XY2中 X 與Y 原子序數(shù)差為 6 的只有SiO2，SiO2 可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故 D 項正確。【】 D二、非選擇題13(西城區(qū)期末)Q、W、X、Y、Z 為 5 種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X 與 Y 同周期， Y 與 Z 同主族。Q 與 W 可以按照原子個數(shù)比 41 形成化合物甲，且甲分子中含有 10 個電子。Q 與 X 形成化合物乙，乙可與Z 的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比 21 反應(yīng)形成鹽丙。甲的電子式是。Q 和 Y 形成的既含極性鍵又極性鍵的共價化合物的化學(xué)式是。(3) 向 少 量 丙 溶 液 中 加 入 濃。Ba(

17、OH)2溶 液 至 過 量 并 加 熱 ， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是【】根據(jù)甲分子中 Q、W 原子個數(shù)比為 41 且含有 10 個電子，可以推斷甲為 CH4，Q 為H，W 為 C。再結(jié)合氫化物乙能與 Z 的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，可以推斷乙為 NH3，則 X 為 N，進(jìn)而可以推斷 Y 為O，Z 為S，丙為(NH4)2SO4。(1)CH4 分子中的碳原子與每個氫原子共用一對電子，其電。(2)H 和 O 形成的 H2O2 中既含極性鍵又極性鍵。(3)向少量(NH4)2SO4 溶液中加子式為入過量Ba(OH)2，其化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4Ba(OH)2=BaSO42NH32

18、H2O，寫離子方程式時反應(yīng)物全部拆成離子，生成物全部寫化學(xué)式?！?(1)(2)H2O2【22(3)2NH SOBa 2OH=BaSO42NH 2H O443214科學(xué)家們在探索生命奧秘的過程中，認(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占總質(zhì)量 99.97%的 11 種大量元素全部是元素周期表前 20 號元素，其余 0.03%是由 10 多種不可缺少的微量元素組成。現(xiàn)有ah 8 種短周期元素，是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：(1)下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是，容易形成共價鍵的是。Ac 和 fBb 和 gCd 和 gDb 和e

19、(2)下列由 ag 形成的各分子中所有原子都滿足最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)的是。Aea3BagCfg3Ddg4(3)均由 a、b、h 和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種式量為 120，該化合物熔化時破壞的是(填化學(xué)鍵類型，下同)，溶于水時破壞的是?！?由元素在周期表中的位置可推知：a 為 H，b 為 Na，c 為 Mg，d 為 C，e 為 N，f 為 P，g【為 Cl，h 為 S。非金屬性最強(qiáng)的 Cl 和金屬性最強(qiáng)的 Na 最易形成離子鍵，故選 B。非金屬元素間易形成共價鍵，而四個組合中只有碳、氯完全為非金屬元素，故選 C。寫出各選項所對應(yīng)的分

20、子，其中 NH3 和 HCl 中的氫不是 8 電子結(jié)構(gòu)，只有 C、D 符合題意。(3)均由 H、Na、S、O 四種元素的能相互反應(yīng)的離子化合物猜測是 NaHSO3 和 NaHSO4，其中式量為 120 的為 NaHSO4，熔化時破壞的是離子鍵，電離方程式為：NaHSO4=NaHSO4；溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵：NaHSO4=NaHSO42?！尽?(1)BC(2)CD(3)離子鍵 離子鍵和共價鍵15下表列有四種物質(zhì)的沸點(1)從表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，你能得到的規(guī)律是。(2)以上四種物質(zhì)中，屬于共價化合物的是。(3)若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點高低是：LiClBC

21、l3(填“”“”或 “162009 年 11 月中旬，河北、山東等地突遇暴雪天氣，為高速公的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為 XY2，X 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X 的陽離子與 Y 的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素 Z、W 均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的 2 倍，Z 與Y相鄰且 Z、W 能形成一種WZ2 型分子。(1)m，該融雪劑的化學(xué)式為。 (2)Z、W 元素的名稱為、。(3)下列說法正確的是。XY2 和WZ2 都為離子化合物XY2 分子中僅含離子鍵，WZ2 中僅含極性共價鍵CH2Z 比 HY 的穩(wěn)定性強(qiáng)DX 的陽離子比Y 的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是。AXY2 的電子式：BWZ2 的結(jié)構(gòu)式：WZZCY 元素的單質(zhì)與H2Z 水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2Z2=2YZ物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸點/(升華)57.6D用電子式表示XY2 的形成過程為：(5)冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點比 H2Z 的沸點高，其原因是?！?Y 陰離子為 Y，應(yīng)具有三個電子層結(jié)構(gòu)：，故 Y 為 Cl 元素，X 的陽離子為 X2，【與 Cl電子層結(jié)構(gòu)相同，