課題1質量守恒定律 (4)

1、質量守恒定律宋兵奇一、說教材 （一）教材內容與地位 質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和鐵與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。 （二）教學目標1知識

2、目標：（1）記住質量守恒定律的內容，能理解質量守恒定律的涵義，會運用質量守恒定律解釋，解決一些化學現象和問題。 （2）能從微觀角度認識質量守恒定律的本質,根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。 2能力目標：(1)培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。(2)培養(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。(3)初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。3情感目標： （1）通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法體驗科學發(fā)現真理的途徑和方法。（2）通過對質量守恒定律的探究，使學生形成實事求是的科學態(tài)度，培養(yǎng)團結協(xié)作的團隊精神，體

3、驗探究過程 （三）教學重點、難點重點：理解質量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質量守恒定律。 難點：從微觀角度認識質量守恒定律的本質 二、說教法本節(jié)課主要采用探究實驗分析法，“活動建構”模式的教學結構。讓學生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學可進行如下設計：創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現問題體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案 反思研究過程、總結收獲和不足 在教學中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學生空間思維和抽象思維能力。理解質量守恒的原因。大大增添了學習的樂趣。 三、說學法質量守恒定律的內容抽象，枯燥。如果直接講授，學生難以接受。因此，在教學中，我結

4、合教材特點，設置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結果。加上學生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學生通過仔細觀察實驗現象，認真分析試驗結果，獲得新知識，并將這種知識內化為自己的個人體驗，建構自己的知識體系。 四、說教學過程1、教學流程 創(chuàng)設情境、引發(fā)問題實驗探究、引導發(fā)現建立模型、突破難點聯(lián)系實際、學以致用 交流收獲、體驗成功 創(chuàng)設情境、引發(fā)問題火柴燃燒最后剩下灰燼，酒精燃燒連灰燼都沒有 a、難道物質從世界上消失了嗎？b、化學反應前后，物質的質量會發(fā)生什么變化？三個假設：反應后物質的總質量可能增加；反應后物質的總質量可能減少；反應后物質的總質量可能不變。實驗探究、引導發(fā)現探

5、究實驗1：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應。探究實驗2：石灰石與稀鹽酸的反應。探究實驗3：白磷在空氣中燃燒 探究實驗4：Fe與CuSO4溶液反應 確定探究內容設計實驗方案分組實驗、分析討論質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 。質量守恒定律的發(fā)現過程 建立模型、突破難點鎂+氧氣 氧化鎂點燃 2Mg+ O2 點燃 2MgO 48 32 80聯(lián)系實際、學以致用化學反應前后不發(fā)生變化的有哪些（ ）A.原子的數目；B.分子的數目；C.原子的種類；D.物質的種類根據質量守恒定律解釋下列問題： A.KClO3受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小。 B.鐵絲在空

6、氣中燃燒后，生成物的質量比原來鐵絲的質量大。 討論：水能變成汽油嗎？在化學反應前后 （質量守恒） 原子種類不變原子個數不變原子質量不變元素種類不變反應前后物質的總質量不變（5）交流收獲，體驗成功 在反饋、矯正后，提出：通過這節(jié)課，你有什么收獲？你能否歸納出質量守恒定律有哪幾方面的應用？讓學生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學的最深感受，體驗到成功之樂，增強學好化學的信心，同時也讓學生體驗到不少化學問題是從實際中來的，知道化學與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗正是我們所要追求的?？偨Y：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。 五、板書設計： 課題1