高二知識(shí)點(diǎn)化學(xué)幾種重要的金屬

1、3/3高二知識(shí)點(diǎn)化學(xué)幾種重要的金屬下面查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理了高二知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)幾種重要的金屬 ,希望大家在空余時(shí)間進(jìn)行復(fù)習(xí)練習(xí)和學(xué)習(xí) ,供參考。一、金屬1、金屬的通性：一般為不透明、有金屬光澤的固體 ,有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。2、合金：一般來說 ,合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的都低 ,硬度比各成分金屬的都大。3、金屬的冶煉：冶煉步驟：富集復(fù)原精煉 冶煉方法：K、Ca、Na、Mg、Al(電解法) ,Zn、Fe、Sn、Pb、Cu(熱復(fù)原法) ,Hg、Ag(熱分解法)等。二、鎂及其化合物1、鎂的主要用途是制造各種輕合金(用于飛機(jī)、汽車等)。2、重要方程式：Mg+O2 = 2MgO Mg+2H2O=

2、Mg(OH)2+2H2 2Mg+CO2=2MgO+CMgO+H2O=Mg(OH)2 MgCO3=MgO+CO2(煅燒菱鎂礦制MgO) MgCl2(熔融) = Mg+Cl2三、鋁及其化合物1、鋁的重要反響：4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S3 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(重點(diǎn)反響) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(鋁熱反響 ,用于冶煉難熔金屬和焊接鋼軌) 2Al2O3(熔融)=2Al+3O2工業(yè)煉鋁2、Al2O3和Al(OH)3:中學(xué)化學(xué)唯一的兩性氧化物和兩性氫氧化

3、物。重要反響：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20 Al(OH)3+3H+=Al3+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-(氫氧化鋁的電離)3、明礬：KAl(SO4)212H2O,是一種復(fù)鹽 ,作凈水劑(簡單解釋原因)。明礬與Ba(OH)2反響(難點(diǎn))：當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí)：2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4,當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2= =KAlO2+2BaSO4+2H2O。4、

4、氫氧化鋁的制備：可以用鋁鹽與過量氨水(強(qiáng)堿不好因不易控制用量)或鋁鹽與偏鋁酸鹽雙水解或偏鋁酸鹽與過量的CO2反響。Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ ,Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)35、有關(guān)Al3+與OH-反響的圖象、互滴及計(jì)算：要會(huì)畫兩種情況的圖象 ,知道互滴現(xiàn)象 ,會(huì)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(計(jì)算時(shí)需要討論Al3+與OH-誰過量)。(計(jì)算中如果有Mg2+,要注意使用守恒法。)四、鐵及其化合物1、鐵的位置：原子序數(shù)為26 ,位于第四周期族 ,屬過渡元素 ,原子結(jié)構(gòu)示意圖為：2、鐵的氧化物及氫氧化物的比照(見參考書綠

5、色通道) ,注意：氧化鐵紅棕色 ,Fe3O4中Fe的化合價(jià) ,Fe(OH)3紅褐色 Fe(OH)2的制備膠頭滴管違反常規(guī)操作的原因(?)等3、重要反響:3Fe+2O2=Fe3O4 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黃色煙) 2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe2+2OH_=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變成灰綠色 ,最終變成紅褐色) Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Fe3+3SCN_=Fe(SCN)3溶液變紅色 ,檢驗(yàn)Fe3+4、重要補(bǔ)充反響：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_ 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O(鐵缺乏) 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(鐵過量)5、其他問題：包括計(jì)算(注意差量法和守恒法)、氧化復(fù)原反響的先后順序問題、Fe2+的保存(防止水解及被氧化的措施：加少量稀酸和鐵粉)等。重點(diǎn)提示：鐵的轉(zhuǎn)化最容易出現(xiàn)在推斷題中 ,以Fe2O3的紅棕色及Fe(OH)2F