水溶液中的離子平衡高考題答案

1、水溶液中的離子平衡1下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ A ）ApH2的 HA溶液與 pH12 的 MOH溶液任意比混合： c（H）c（M）c（OH）c（A） BNaHCO3 溶液中， c（OH）c（CO32）c（H2CO3）C物質(zhì)的量濃度相等 CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合： c（CH3COO） 2c（OH）2c（H ） c（CH3COOH）D0.1 mol L1的NaHA溶液，其 pH4：c（HA ）c（H ） c（H 2A） c（A2 ）解析：選 A 根據(jù)電荷守恒可知 c（H）c（M）c（OH） c（A），A 正確； NaHCO3 溶液的水 解程度大于電離程度，

2、c（CO23）c（H2CO3），B錯誤；CH3COOH電離生成 CH3COO和 H，濃 度相等， CH3COO水解生成 CH3COOH和 OH，濃度相等， 故 c（CH3COO） c（OH）c（H） c（CH3COOH），C錯誤； 0.1 mol L1的 NaHA溶液，其 pH 4，說明 HA的電離程度大于水解 程度，故 c（HA） c（H）c（A2）c（H2A）22013 福建卷 室溫下，對于 0.10 mol L1 的氨水，下列判斷正確的是 （ ）A與 AlCl3 溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al33OH=Al（OH）3B加水稀釋后，溶液中 c（NH4） c（OH）變大C用 HNO3 溶液完

3、全中和后，溶液不顯中性D其溶液的 pH 13解析 NH3 H2O是弱堿，在離子方程式中化學式不能拆分，Al33NH3H2O=Al（OH）33 NH4， A項錯誤；加水稀釋，促進 NH3H2O 電離，使 NH3H2ONH4OH的電離平衡右移，但是 NH3H2O、NH4、OH的濃度均減小，則溶液中 c（NH4） c（OH）變小， B項錯 誤；用 HNO3 完全中和氨水時得到硝酸銨溶液，即NH3H2OHNO3=NH4NO3H2O，硝酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致中和后的溶液顯弱酸性， C項正確； NH3H2O 的電離 是可逆反應，不可能完全電離出OH，則 c（OH）小于 0.10 mol L1，

4、室溫下 KW1.0 1014，1.0 1014則氨水中 c（H） 0.10 molL11013 mol L1， pH lgc（H）13， D項錯誤。2013 廣東卷 50 時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 （ ） A pH 4的醋酸中： c（H ）4.0 mol L1B飽和小蘇打溶液中： c（Na） c（HCO3） C飽和食鹽水中： c（Na） c（H） c（Cl）c（OH） DpH 12的純堿溶液中： c（OH） 1.0 102 mol L1 試題分析： A、pH=4 的醋酸中： c（H+）=10-4molL-1，錯誤；B、飽和小蘇打溶液中， 因為 HCO3 發(fā)生水解反應，所

5、以 c（Na+） c（ HCO3），錯誤； C、根據(jù)電荷守恒，飽和食鹽水中離子 濃度存在： c（ Na+） + c（H+）= c（ Cl） +c（ OH ），正確； D、因為溫度為 50，離子積常 數(shù) Kw大于 1.0 10-14，所以 c（OH） 1.010-2 molL-1，錯誤。2013 重慶卷 下列說法正確的是 （ D ）AKClO3和 SO3溶于水后能導電，故 KClO3和 SO3為電解質(zhì)B25 時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至 pH7，V 醋酸VNaOHC向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成DAgCl沉淀易轉化為 AgI沉淀且 Ksp（AgX）c（

6、Ag）c（X），故 Ksp（AgI）Ksp（AgCl）解析 SO3的水溶液能導電是因為 SO3與水反應生成的 H2SO4屬于電解質(zhì)， SO3本身是非電解 質(zhì)， A項錯誤；醋酸溶液與等濃度 NaOH 溶液恰好完全反應，生成的醋酸鈉溶液是強堿弱酸 鹽，應呈堿性， 若 pH7，加入醋酸的體積應增大， B項錯誤；向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3 溶液，發(fā)生反應 AlO2HCO3H2O=Al（OH）3 CO23，無氣體生成， C項錯誤；由于 AgI 比 AgCl更難溶于水， AgCl沉淀易轉化為 AgI沉淀， Ksp（AgI）Ksp（AgCl），D項正確。2013 四川卷 室溫下，將一元酸 HA

7、 的溶液和 KOH溶液等體積混合 （忽略體積變化 ），實驗 數(shù)據(jù)如下表：實驗 編號起始濃度 /（mol L1）反應后溶液的 pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是 （ ）A實驗反應后的溶液中： c（K ）c（A）c（OH） c（H） KWB實驗反應后的溶液中： c（OH）c（K） c（A）1109 mol/L C實驗反應后的溶液中： c（A）c（HA）0.1 mol/LD實驗反應后的溶液中： c（K） c（A） c（OH） c（H）解析 實驗反應后溶液中溶質(zhì)為 KA，該溶液 pH9是因 A水解導致， 因此溶液中離子濃 度為 c（K）c（A）c（OH）c（H），A

8、項正確；據(jù)電荷守恒，實驗反應后溶液中，c（OH）c（K）c（H）c（A），B 項錯誤；結合 A項分析可知 HA 為弱酸，由此可知實驗中所取 c（HA） 0.2 mol/L ，因反應后溶液體積變?yōu)樵瓉淼?2 倍，結合原子守恒知反應后的溶液中： c（A ）c（HA）0.2 m2ol/L 0.1 mol/L，C項正確；室溫下溶液呈中性，即溶液中c（OH）c（H）10 7 mol/L ，再利用電荷守恒和原子守恒可知c（K ）c（A ）0.1 mol/L ， D 項正確。2013 安徽卷 已知 NaHSO3 溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3 H2OH2SO3OH ；HSO3H SO32 。向 0

9、.1 mol L1 的 NaHSO3 溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關說法正確的是（ ）A加入少量金屬 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c（HSO3）增大 1 B加入少量 Na2SO3固體，則 c（H）c（Na）c（HSO3）c（OH） 2c（SO32）c（ SO32 ） c（ OH ）C加入少量 NaOH溶液， cc（HSSOO3 ） 、cc（OHH） 的值均增大c（ HSO3 ） c（H ）D加入氨水至中性，則 2c（Na） c（SO23）c（H）c（OH）解析 加入少量金屬鈉， 因發(fā)生反應： 2Na2H=H2 2Na，導致平衡右移， 溶液中 c（HSO3）減小， A 項錯誤；加入少量 N

10、a2SO3固體后，利用電荷守恒知溶液中離子濃度關系為 c（H）c（Na）c（HSO3）c（OH）2c（SO23），B項錯誤；加入少量 NaOH 溶液，發(fā)生反應： OH H=H2O，導致平衡右移， 溶液中堿性增強， 即 c（OH）、c（SO23）變大，c（H）、c（HSO3） 均變小， C項正確；原溶液為 NaHSO3溶液，當加入氨水呈中性時，由 “ N、a S原子守恒 ”仍 可得： c（Na） c（SO32） c（HSO3） c（H2SO3），即 c（Na）c（SO32），D 項錯誤。 72013 天津卷 下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）A在蒸餾水中滴加濃 H2SO4，KW 不變 BCa

11、CO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在 Na2S 稀溶液中， c（H）c（OH）2c（H2S）c（HS）DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析 濃H2SO4稀釋放熱，溶液溫度升高， KW變大，A項錯；因醋酸酸性強于碳酸， 故 CaCO3 易溶于醋酸， B 項錯；根據(jù)質(zhì)子守恒得 c（OH）c（H）c（HS ）2c（H2S），即 c（H） c（OH）2c(H2S)c(HS)，C項正確； NaCl不水解， 對水的電離無影響， CH3COONH4是弱酸弱堿鹽， CH3COO、NH4均水解且水解程度相同，對水的電離起促進作用，D 項錯。8(2014 蘇州模擬 )相

12、同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH 由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為 ( )A NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONaB (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONaC (NH4)2SO4 NH4Cl NaOHD CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4解析：選 B (NH4)2SO4 中比 NH4Cl的銨根離子濃度大，水解生成的氫離子濃度大，醋酸鈉水 解顯堿性，但其堿性比 Na2CO3 要弱。9在室溫下，將等體積的酸溶液和堿溶液混合，其溶液的pH一定大于 7 的是( )A pH 2的鹽酸跟 pH12 的氫氧化鈉溶液BpH 2的醋酸和 pH12 的氫氧化

13、鉀溶液C pH2 的硝酸跟 pH12 的氫氧化鋇溶液D pH 2的硫酸跟 pH12 的氨水 解析：選 D A、C恰好中和呈中性； B 醋酸過量呈酸性； D氨水過量呈堿性。 10現(xiàn)有常溫下的四份溶液： 0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12 的氨水； pH12的 NaOH溶液。下列說法正確的是 ( ) A中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B將、混合，若有 pH 7，則消耗溶液的體積：C將、混合，若有 c(CH3COO ) c(H )，則混合液一定呈堿性 D將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：，解析：選 D 四種溶液均抑制水的電離，其中后三者電離出的氫離

14、子或氫氧根離子相同，因 而水的電離程度相同， 中由于 CH3COOH電離出的氫離子濃度最小， 故水的電離程度最大， A 項錯誤；將、混合，由于氨水未全部電離，故消耗的要少， B 項錯誤；將、混合， 若有 c(CH3COO) c(H)，則根據(jù)電荷守恒關系，推導不出溶液呈堿性，C項錯誤；稀釋后弱電解質(zhì) pH 變化的較慢， D 項正確。11(08 年天津理綜 9)醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOHH CH3COO，下列敘述不正確的是 BA醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H) c(OH)c(CH3COO)B 0.10mol/L 的 CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中 c(OH)減小C CH3C

15、OOH溶液中加少量的 CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下 pH2的CH3COOH溶液與 pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH C(HCO3-) C (OH-) C(CO32-) C(H+)C10 mL0.10 molL-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的 NaOH 后，溶液中離子的濃度由大到 小的順序是： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)D中和體積與 pH 都相同的 HCl溶液和 CH3COOH溶液所消耗的 NaOH 物質(zhì)的量相同(2011 福建高考 10)常溫下 0.1mol L1 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a1)的措 施是 B

16、A將溶液稀釋到原體積的 10 倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積 0.2 mol L1 鹽酸D提高溶液的溫度（2011 江蘇高考 14 ）下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是在 0.1 mol L1NaHCO3 溶液中： c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）在 0.1 molL1Na2CO3 溶液中： c（OH）c（H）c（HCO3）2c（H2CO3）向 0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積 0.1 molL1NaOH溶液： c（CO32） c（HCO3 ） c（OH）c（H）常溫下， CH3COONa和 CH3COOH混合溶液 pH7, c（Na）

17、 0.1 molL1： c（Na ） c（CH3COO ）c（CH3COOH）c（H ）c（OH ）（2011 廣東非公開）對于 0.1mol?L- 1 Na2SO3溶液，正確的是A、升高溫度，溶液的 pH 降低B、c（Na ）=2c（ SO32 ）+ c（HSO3 ）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量 NaOH 固體， c（ SO3 2）與 c（Na）均增大 0.1mol?L -1 Na2SO3 溶液中存在水解平衡： SO32-+H2O?HSO3-+OH-，該過程是吸熱過程A、升高溫度，水解平衡正向移動，所以溶液的p

18、H 升高，故 A 錯誤；B、溶液中存在物料守恒： c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），故 B 錯誤；C、溶液中存在電荷守恒： c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-） +c（HSO3-）+c（OH-），故 C錯誤；D、加入少量 NaOH 固體，平衡： SO32-+H2O?HSO3-+OH-向逆反應方向移動，所以 c（SO32-） 與 c（ Na+ ）均增大，故 D 正確故選 D（2011 山東高考）室溫下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是溶液中導電粒子的數(shù)目減少c（CH3COO ） B.溶液中 c（CH3COOH）?c（OH

19、） 不變 C.醋酸的電離程度增大， c（H）亦增大 D.再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=7 試題分析： 醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離， 所以醋酸的電離程度增大，同時溶 液中導電粒子的數(shù)目會增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會降低，即c（H）、c（CH3COO）、c（CH3COOH）均會降低，因此選項 A、C 均不正確；由水的離子積常數(shù)知 ，所以 其中 表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和 醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關，所以選項B正確； pH=3的醋酸說明醋酸的濃度大于0.001mol/L ， pH=11的 NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃

20、度等于 0.001mol/L ，因此加入等體積的 pH=11 的 NaOH溶液時，醋酸會過量，溶液顯酸性， D 不正確，答案選 B。（2011 天津）下列說法正確的是25時 NH4Cl溶液的 KW 大于 100時 NH4Cl溶液的 KWSO2 通入碘水中，反應的離子方程式為SO2I22H2O=SO322I加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na、 Ba2、 AlO2、NO3100時，將 pH2的鹽酸與 pH12的 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性解析： A、因水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度越高，Kw 越大，故 A 錯誤；B、因二氧化硫具有還原性，碘單質(zhì)具有氧化性，則SO2通入碘水中生

21、成 SO42-，故 B 錯誤；C、因加入鋁粉能產(chǎn)生 H2 的溶液可能是強酸性溶液，也可能是強堿性溶液，在強酸性溶液中不可能存在 AlO2-和 NO3-，在強堿性溶液中，離子之間互不反應，可以大量共存，故C 正確；D、100時， Kw=110-12，pH=2 的鹽酸中 H+的濃度為 0.01mol/L ， pH=12的 NaOH溶液中 OH-的濃度為 1mol/L ，則等體積混合后堿過量，溶液顯堿性，故D 錯誤；故選： C（2011 重慶）對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量 NH4Cl 固體D.小蘇打溶液中加入少量 NaCl 固

22、體解析：明礬水解溶液顯酸性， 酸不能使酚酞試液變色， A不正確；醋酸鈉水解， 溶液顯堿性， 加熱常見水解， 堿性增強， 顏色變深， 選項 B 增強；氯化銨固體抑制氨水的電離， 顏色變淺， C 不正確；氯化鈉固體不能影響碳酸氫鈉的水解和電離，顏色不變，因此正確的答案選B。19（2011 全國 II 卷 6）等濃度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是A B C D 試題分析：乙酸的酸性強于碳酸的，碳酸的酸性強于苯酚的，而乙醇是非電解質(zhì)，顯中性， 所以它們的 pH 由小到大排列是，答案選D。點評： 常見酸的酸性需要熟練記住， 但需要注意的是碳酸的酸性強于苯酚的， 但苯

23、酚的酸性 強于 HCO 3 的，在有關的判斷中需要靈活運用。20.（2011 四川） 25時，在等體積的 pH=0 的 H2SO4 溶液、 0.05mol/L 的 Ba（OH）2 溶液， pH=10的 Na2S溶液， pH=5 的 NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是10A.1:10:10 :10B.1:5:5 10 :51010C.1:20:10 :10D.1:10:10 :1021 2014 山東卷 已知某溫度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向 10 mL 濃 度為0.1 mol L1的CH3COOH 溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）A 水的

24、電離程度始終增大B. c（NH4 ） 先增大再減小c（NH3H2O）Cc（CH 3COOH）與 c（CH 3COO ）之和始終保持不變D當加入氨水的體積為 10 mL 時， c（NH 4） c（CH 3COO）試題分析： A 、水的電離程度先增大，恰好完全反應后，再滴加氨水，水的電離程度減小， 錯誤； B、因為 NH3?H2O 的電離常數(shù) Kb= c（H +）?c（ NH 4+）/c（NH 3?H2O），所以 c（NH4+） /c（NH3?H2O）=Kb/ c（H+），因為 Kb不變， c（H +）逐漸減小，所以 c（ NH 4+）/c（ NH 3?H2O） 始終增大，錯誤； C、隨著氨水的增

25、多，溶液的體積變大，c（CH3COOH ）與 c（CH3COO）之和逐漸減小，錯誤； D、當加入氨水的體積為 10mL 時， CH 3COOH 和 NH 3?H2O 恰好完全 反應，因為 CH 3COOH 和 NH 3?H2O 的電離常數(shù)相等，所以 CH 3COONH 4呈中性，所以 c（NH 4+）=c（CH 3COO），正確。22 2014 新課標全國卷 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是 （ ） ApH5的H2S溶液中， c（H）c（HS）1105 mol L1BpH a 的氨水溶液，稀釋 10 倍后，其 pH b，則 a b1CpH2的H2C2O4溶液與 pH12的 NaOH

26、溶液任意比例混合： c（Na）c（H）c（OH ）c（HC2O4）DpH 相同的 CH3COONa、 NaHCO 3、 NaClO 三種溶液的 c（Na）：試題分析： A、H 2S溶液中，存在 H2SH+ + HS-、HS-H+ + S2-、H2OH+ + OH-，根據(jù)上述反應知， pH=5 的 H 2S溶液中， c(H+ )=1 10 5 mol L 1 c(HS )，錯誤； B、一 水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進其電離， pH 變化比強堿小。 pH=a 的氨水溶液，稀釋 10 倍后，其 pH=b，則 aH2CO3HClO ，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽 的水解程度越大

27、，物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的堿性越強， PH 越大，故 pH 相同的 CH 3COONa NaHCO 3NaClO 三種溶液的 c(Na )：，正確。23 2013 海南卷 0.1 mol/L HF 溶液的 pH2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是( ) Ac(H)c(F) Bc(H )c(HF) C c(OH )c(HF) D c(HF) c(F) 解析：電離后，因水也電離產(chǎn)生 H+，所以 c(H+)c(F-)，A 對； c(H+)=c(F-)約為 0.01， c(HF) 約0.09，B錯；c(OH-)為10-12 c(OH -) c(HF) ， C錯； c(HF) c(F-)，D對。24

28、 2014 安徽卷 室溫下，在 0.2 mol L1 Al 2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol L1 NaOH 溶液，實驗測得溶液 pH 隨 NaOH 溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是 (D)A a點時，溶液呈酸性的原因是 Al 3水解，離子方程式為 Al 3 3OH Al(OH) 3Bab 段，溶液 pH 增大， Al 3濃度不變Cbc段，加入的 OH主要用于生成 Al(OH) 3沉淀Dd點時， Al(OH) 3沉淀開始溶解25 2014 北京卷 下列解釋事實的方程式不正確的是 (C )A測 0.1 mol/L 氨水的 pH為 11： NH 3H 2ONH 4 O

29、H B將 Na 塊放入水中，產(chǎn)生氣體： 2Na2H2O=2NaOH H2C用 CuCl2 溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光： CuCl2=通電=Cu22ClDAl 片溶于 NaOH 溶液中，產(chǎn)生氣體： 2Al2OH2H2O=2AlO 23H226 2014 福建卷 下列關于 0.10 mol L1 NaHCO 3溶液的說法正確的是 ( )A 溶質(zhì)的電離方程式為 NaHCO 3=Na H CO23B 25 時，加水稀釋后， n(H )與 n(OH )的乘積變大 C離子濃度關系： c(Na)c(H )c(OH)c(HCO3)c(CO32)D. 溫度升高， c(HCO3 )增大試題分析： A 項 NaHCO

30、 3正確的電離方程式為 NaHCO 3 Na HCO3 ，錯誤；B 項雖然 加水稀釋后 c(H ) c(OH )的乘積不變，但由于溶液的體積增大，故n(H)與 n(OH )的乘積變大，正確；C 項不滿足電荷守恒， 錯誤；D 項溫度升高，促進 HCO3 的電離和水解， c(HCO 3)減小，錯誤。27 2014 天津卷 下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是 ( )ApH1的 NaHSO 4溶液： c(H)c(SO42)c(OH)B含有 AgCl 和 AgI 固體的懸濁液： c(Ag )c(Cl)c(I)CCO2 的水溶液： c（H）c（HCO3）2c（CO32）D含等物質(zhì)的量的 NaHC2O

31、4和Na2C2O4的溶液： 3c（Na）2c（HC2O4）c（C2O42） c（H2C2O4）試題分析： A 、根據(jù)電荷守恒， pH=1 的 NaHSO 4溶液存在： c（Na+）+c（H+）=2c（SO42） +c（ OH），因為 c（ Na+） =c（SO42），所以 c（H+）=c（SO42）+c（OH），正確； B、含 有AgCl 和 AgI 固體的懸濁液： c（Ag+） c（Cl）c（Br），錯誤； C、 H2CO3的第一步 電離大于第二步電離，所以 c（H+） c（HCO 3） c（CO 32） ，但 c（HCO 3）不等于 c（CO32），錯 誤； D 、 NaHC 2O4和 N

32、a2C2O4物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒可得： 3c（Na+）=2c（HC 2O4-）+c（C2O42-）+c（H 2C2O4），正確。28 2014 重慶卷 下列敘述正確的是 （ ）A濃氨水中滴加 FeCl3 飽和溶液可制得 Fe（OH） 3膠體BCH 3COONa 溶液中滴加少量濃鹽酸后 c（CH 3COO）增大CCa（HCO 3）2 溶液與過量 NaOH 溶液反應可得到 Ca（OH）2D25 時 Cu（OH） 2在水中的溶解度大于 其在 Cu（NO 3）2溶液中的溶解度試題分析： A 、濃氨水與氯化鐵飽和溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，要制備氫氧化鐵膠 體應該將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入到沸騰的蒸餾水中，A 不正確； B、鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，根據(jù)較強酸制備較弱酸可知，向醋酸鈉溶液中滴加少量濃鹽酸生成醋酸，c（CH 3COO）降低， B 不正確； C、碳酸氫鈣溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉 和水，反應的離子方程式為 Ca22HCO3 2OH =CO322H2OCaCO3，得不到氫氧化鈣， C 不正確； D 、氫氧化銅在溶液中存在溶解平衡Cu（OH） 2（s）Cu2（aq）2OH（aq）,硝酸銅溶液中銅離子濃度大，抑制氫氧化銅的溶解，因此在硝酸銅溶液中的溶解度小 于在水中的溶解度