第四節(jié)化學式

1、第四節(jié)化學式相對分子質(zhì)量第 PAGE 5頁共4頁化學教案劉第四節(jié) 化學式 相對分子質(zhì)量（2課時）一.知識教學點1.化學式。 2.相對分子質(zhì)量。3.根據(jù)化學式的計算。二.重、難、疑點及解決方法 1.重點：書寫化學式和理解化學式的含義。 2.難點：(1)化學式中各數(shù)字的意義。 (2)化學式的含義。 3.疑點：如何根據(jù)化學概念應用數(shù)學工具解決化學問題？ 4.解決方法：在復習有關元素名稱、符號、相對原子質(zhì)量的含義的基礎上，采用演示練習糾錯的方法，通過學生自學、討論的方式進行教學，培養(yǎng)良好的思維習慣，提高學生化學計算能力。三.教學步驟(一)明確目標1.理解化學式的含義，掌握其應用。2.了解相對分子質(zhì)量的

2、概念。3.初步掌握根據(jù)化學式的計算。(二)整體感知 本節(jié)教學內(nèi)容分為兩部分。第一部分是有關化學式、相對分子質(zhì)量概念的教學；第二部分是有關化學式計算的教學。這為下面學習根據(jù)化學方程式的計算作好了準備，同時也深化了對前面所學分子、原子、元素、元素符號等概念的認識和綜合運用。(三)教學過程導入：我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號來表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？學生活動：閱讀教材第四節(jié)第二段，并討論，得出化學式的概念。板書：一.化學式 1.概念：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。強調(diào)：化學式并不是憑空寫出來的，而是前人經(jīng)過多次的精密實驗，測定物質(zhì)的組成，然后再經(jīng)過推算得出來的。一種物

3、質(zhì)只能用一個化學式來表示，如可以用O2、H2O、MgO、NaCl來表示氧氣、二氧化碳、水、氧化鎂、氯化鈉的組成。設問：“H2O”除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義?學生活動：閱讀教材，歸納總結(jié)化學式的意義。小結(jié)：1.表示水。2.表示水由氫元素和氧元素組成。3.表示一個水分子。4.表示一個水分子有2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。板書：2.意義： （1）表示一種物質(zhì)。（2）表示組成這種物質(zhì)的元素。（3）表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子。（4）表示構(gòu)成這種分子的原子。教師提問 如何正確書寫化學式？學生活動：閱讀教材，討論，得出結(jié)論。板書：3.化學式的寫法（1）化合物化學式的寫法氧化物：氧元素符號寫右邊，另一

4、種元素符號寫左邊。如：CO2、SO2、Fe3O4等。金屬與非金屬元素組成的化合物的寫法：金屬元素寫左邊，非金屬元素寫右邊。如：ZnS、NaCl等。二種元素組成的化合物的寫法：根據(jù)讀法，一般從右向左讀作“某化某”，先讀后寫，后讀先寫。如：P2O5、NO2、CO等。（2）單質(zhì)化學式的寫法：氣態(tài)非金屬單質(zhì)，通常是雙原子分子。如：H2、O2、N2、Cl2等。金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、惰性氣體通常就用元素符號來表示它們的化學式。如：Fe、C、Ne、P、S等。（3）正確認識元素符號右下角數(shù)字和元素符號前面數(shù)字的意義：前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)。右下角數(shù)字表示構(gòu)成分子的原子的個數(shù)。（以CuSO45H2O為例）

5、練習：指出下列符號所表示的意義(1)H表示 和 。 (2)2H表示 。 (3)表示 、 、 、 。 (4)2表示 。 (5)4H2O表示 。教師設問：用H2O表示水的組成，即一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。那么，水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢？學生活動：閱讀教材，思考，得出相對分子質(zhì)量的概念及計算方法。板書：二.相對分子質(zhì)量概念：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。國際單位為“一”，符號為“1”(單位一般不寫出)。練習鞏固：根據(jù)化學式可以進行如下計算：例：已知硫酸銨的化學式為(NH4)2SO4 求：(1)硫酸銨的相對分子質(zhì)量。 (2)硫酸銨中各元素的原子個

6、數(shù)比。(3)硫酸銨中各元素質(zhì)量比。 (4)硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 (5)264千克硫酸銨和多少千克硝酸銨(NH4NO3)含氮量相等？分析：在化學式中各相對原于質(zhì)量之和就是相對分子質(zhì)量。計算時要注意：正確書寫化學式；準確理解化學式中和式前的數(shù)字的含義；元素符號之間用“+”號，元素符號與數(shù)字之間用“”號。板書：解：(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量(14+14)2+32+164 132學生活動：注意觀察并檢查自己的運算過程及結(jié)果。分析：首先判斷(NH4)2SO4中組成元素為N、H、S、O，然后根據(jù)化學式中各數(shù)字的意義，求出各元素的原子個數(shù)比。板書：解：用n表示原子個數(shù)，則nN:nH:nS:nO2

7、:8:1:4分析：化合物中各元素的質(zhì)量比，就是組成化合物的各元素的相對原子質(zhì)量總和之比。要注意元素只講種類，不講個數(shù)，求各元素質(zhì)量比時，不能寫成2N:8H:S:4O或N2:H8:S:04，要寫成： N:H:S:O=(142):(l8):32:(164)7:2:8:16分析板書:計算式某元素的質(zhì)量分數(shù)化合物中所含該元素的相對原子質(zhì)量總和100%化合物的相對分子質(zhì)量注意：原子的個數(shù)要寫在該元素的前面，而不能寫在右下角。1個(NH4)2SO4分子中有2個N原子，很多同學常得出10.6%的錯誤結(jié)果。板書：N%N的相對原子質(zhì)量2100%21.2%(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量分析：解此題可先應用表達式

8、：化合物中某元素的質(zhì)量化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分數(shù)，算出264kg硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量代入上述表達式，借助NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，求出NH4NO3的質(zhì)量，化學計算題一般計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字。板書：解法一： 264kg 21.2% 56.OkgNH4NO3中N%214100% 35%8056kg160kg35%分析：還可以把上面過程綜合在一起，列一個方程解答。板書：解法二：設264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相同。 264kg2N/(NH4)2SO4100%xkg2N/NH4NO3100% 264kg28/132100%xkg28/80100%解得：x=160分

9、析：1個(NH4)2SO4分子中含2個氮原子，即132份質(zhì)量的(NH4)2SO4中，有28份質(zhì)量的氮元素。那么264kg(NH4)2SO4中含氮元素質(zhì)量為56kg。1個NH4NO3分子中含2個氮原子，即80份質(zhì)量的NH4NO3中有28份質(zhì)量的氮元素，若要含56份質(zhì)量的氮元素，需160份質(zhì)量的NH4NO3。板書：解法三：設264kg(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量為x。 (NH4)2SO4 2N 132 28 264kg xkg 132/28 264kg/xkg 解得：x 56kg 設ykg NH4NO3中含氮元素56kg。 NH4NO3 2N 80 28 ykg 56kg 80/28 ykg/

10、56kg 解得：y 160kg分析：因為(NH4)2SO4和NH4NO3之間存在一定對應關系，所以可以把上面解法中兩式合為一式。板書：解法四：設264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相等。 (NH4)2SO4 NH4NO3 132 80 264kg xkg 132/80 264kg/xkg 解得：x 160kg強調(diào)：運算過程中質(zhì)量單位的選擇是任意的，但要求前后統(tǒng)一。練習：有一種氮的氧化物，其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7:20，求該氧化物中氮與氧的原子個數(shù)比。要使Fe2O3和Fe304中含有相同質(zhì)量的鐵元素，則兩者質(zhì)量比為多少？學生活動：依據(jù)化學概念，運用數(shù)學工具解決化學問題，注意格式。(四)總結(jié)、擴展1.化學式的書寫可歸納為：金屬左，非金屬右，氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，原子個數(shù)寫在元素符號的右下角，如果是1可略去不寫，如果兩種都是由非金屬元素組成物質(zhì)的化學式，按習慣寫，有些氫化物氫寫前面，如：H2O；有些物質(zhì)氫寫在后面，如：NH3，同時先讀的后寫，后讀的先寫。 2.化學式表示的意義：（上面板書）化學式既有宏觀，又有微觀，還有量的意義。通過化學式可以進行如下計算：(1)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。(2)物質(zhì)中各元素的原子或離子個數(shù)比。(3)通過化學式可以計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。(4)通過化學式可以計算出純凈物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)或元素的