化學(xué)鍵和物質(zhì)性質(zhì)

1、關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)第一張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月考點(diǎn)1 .理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。考點(diǎn)2.了解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。考點(diǎn)3.了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵,能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)（如反應(yīng)熱、分子的穩(wěn)定性等）?？键c(diǎn)4.了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 第一課時(shí)復(fù)習(xí)內(nèi)容第二張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鞏固練習(xí)1.下列敘述中正確的是（ ） A. NH3、CO、CO2都是極性分子B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C. HF、HCl、

2、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子2.下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低比較錯(cuò)誤的是( )A.NaMgAl B.NaClMgCl2二氧化硅硅 D.SiO2CsClCCl43.下列分子中既含有鍵又含有鍵，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（ ）A.CO2 B.N2 C.H2O2 D.C2H2BBD第三張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月考點(diǎn)5：了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況第四張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月考點(diǎn)5：了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況第五張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月維生素B12第六張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月配位體有孤電子對(duì)中心離子有空軌

3、道1.配合物的概念 由提供孤電子對(duì)的配位體和提供空軌道的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配合物，又稱絡(luò)合物形成條件(1)中心原子(或離子)必須存在空軌道(2)配位體具有提供孤電子對(duì)的原子第七張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2. 配合物的組成第八張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(1)配合物整體(包括內(nèi)界和外界)應(yīng)顯電中性；(4)對(duì)于具有內(nèi)外界的配合物，中心原子和配位體通過(guò) 配位鍵結(jié)合，一般很難電離；內(nèi)外界之間以離子鍵 結(jié)合,在水溶液中較易電離。請(qǐng)寫出Co(NH3)5ClCl2的電離方程式Co(NH3)5ClCl2= Co(NH3)5Cl2+2Cl-(3)配合物的內(nèi)界不僅可

4、為陽(yáng)離子、陰離子，還可以是 中性分子。如Ag(NH3)2OH K3Fe(SCN)6 Fe(SCN)3注意：(2)一個(gè)中心原子(離子)可同時(shí)結(jié)合多種配位體。如Co(NH3)5ClCl2第九張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1下列微粒含有配位鍵的是（ ）H3O+ CH3COO- NH4Cl Cu(NH3)4SO4 CH3CH2OH NH3A B C D 2. Cu2+水溶液中存在配合物離子Cu(H2O)42+，請(qǐng)畫出Cu(H2O)42+離子的結(jié)構(gòu)式 C課堂練習(xí)第十張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 3Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知兩種配合物的分子式分別為Co(

5、NH3)5Br SO4 和Co(SO4)(NH3)5 Br， 若在第一種配合物的溶液中加入BaCl2 溶液時(shí)，現(xiàn)象是 ；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是 ，若加入 AgNO3溶液時(shí)，現(xiàn)象是 . 產(chǎn)生白色沉淀 無(wú)明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生淡黃色沉淀 課堂練習(xí)第十一張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月考點(diǎn)6：了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3），能用雜化軌道理論解釋常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。1.水分子中兩個(gè)鍵是如何形成的？?jī)蓚€(gè)鍵之間的鍵角應(yīng)當(dāng)是多少度？ 2.碳原子為什么能形成四個(gè)共價(jià)鍵，而不形成CH2或CH3?3.CH4分子中四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角

6、都相同為什么?實(shí)驗(yàn)測(cè)得水分子中的鍵角為104.5?第十二張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月雜化軌道理論 原子形成分子時(shí)，先雜化后成鍵，雜化軌道參與形成鍵或容納孤電子對(duì)，未參與雜化的軌道形成鍵sp3第十三張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十四張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 2s2p水分子的成鍵分析sp3雜化軌道雜化H2O:鍵角104.50氧原子的2s、2p軌道進(jìn)行雜化第十五張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氨分子的成鍵分析2s2psp3雜化軌道雜化NH3:鍵角107018氮原子的2s、2p軌道進(jìn)行雜化第十六張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.sp2

7、雜化：同一個(gè)原子的一個(gè) ns軌道與兩個(gè)np軌道進(jìn)行雜化組合為sp2雜化軌道。三個(gè)sp2 雜化軌道分布在一個(gè)平面上間的夾角是120。第十七張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月B的基態(tài)BF3分子形成BFFF1202s2p雜化sp2雜化軌道sp2雜化態(tài)第十八張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月同一原子中ns-np 雜化成新軌道：一個(gè)s軌道和一個(gè)p 軌道雜化組合成兩個(gè)新的sp雜化軌道。3.sp雜化第十九張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Be的基態(tài)2s2p雜化sp雜化軌道p pBeCl2分子形成兩個(gè)sp雜化軌道之間為1800，當(dāng)形成BeCl2時(shí)：兩個(gè)sp雜化軌道與氯原子的p軌道(含單

8、電子)發(fā)生重疊，所以BeCl2為直線型結(jié)構(gòu)第二十張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月中心原子雜化軌道類型的判斷ABm型雜化軌道數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+與之相連的原子數(shù)第二十一張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月sp3 sp3 sp3 sp2spsp3 sp3 sp2sp2正四面體 V形 三角錐型 平面正三角形 直線形正四面體 三角錐型 平面正三角形 平面三角形 10928 小于10928 小于10928 120 180 10928 小于10928 120 OCH大于120HCH小于120 非極性分子極性分子極性分子非極性分子非極性分子極性分子444443233第二十二張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4.下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A.PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻Cl3中的P原子以sp2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型都是四面體D.AB3的分子空間構(gòu)型必為平面三角形5.下列分子中與SO2分子的結(jié)構(gòu)最相似的是( ) A H2O B CO2 C O3 D BeCl2BC課堂練習(xí)第二十三張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月6.科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，氣態(tài)時(shí)分子式為Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的