高中化學新教材同步必修第二冊微專題一二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較與鑒別【化學課外】

1、微信公眾號：化學課外 關注公眾號，免費獲得大量化學資源！一、二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味溶解性易溶能溶化學性質(zhì)與水反應SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3與堿反應Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O= Ca(HCO3)2氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2Ceq o(=,sup7(高溫)2CO還原性2SO2O2eq o(,sup7(催化劑),sdo5()2SO3，二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無漂白性有無對環(huán)境的

2、影響形成酸雨引起溫室效應1.(2018廣州南沙區(qū)一中高一期中)同類物質(zhì)性質(zhì)相似，SO2和CO2同屬于酸性氧化物，性質(zhì)類似。下列說法不正確的()A.SO2與澄清石灰水反應生成白色沉淀CaSO3B.SO2與BaO反應，生成BaSO3C.SO2與水反應生成H2SO3D.SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2答案D解析SO2與澄清石灰水反應生成白色沉淀CaSO3，A正確；SO2與BaO反應，生成BaSO3，B正確；SO2與水反應生成H2SO3，C正確；SO2具有還原性，Na2O2具有強氧化性，因此SO2和Na2O2發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4，D錯誤。2.(2019湖南株洲檢測)下列說法不正

3、確的是()A.SO2和CO2均有毒B.SO2和CO2均能與澄清石灰水反應，并有白色沉淀生成C.SO2具有漂白性，但通入石蕊溶液中卻不能使之褪色D.SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色答案A解析二氧化硫有毒，二氧化碳無毒，A項錯誤；二氧化硫和二氧化碳均能與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀，B項正確；二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白石蕊溶液，C項正確；二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，D項正確。3.將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是()選項甲乙丙ACl2SO2氯化鋇溶液BHClCO2石灰水CCO2SO2石灰水DCO2Cl2

4、氯化鈣溶液答案A解析在溶液中Cl2可將SO2氧化為SOeq oal(2,4)，進而與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀，A符合題意；若HCl過量，則沒有沉淀，B不符合題意；足量的CO2和SO2組成的混合氣體通入丙溶液中，若CO2、SO2過量，則沒有沉淀，C不符合題意；足量CO2和Cl2通入丙溶液中無沉淀生成，D不符合題意。將SO2通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，因為SO2與BaCl2溶液或CaCl2溶液不反應。但在強氧化性環(huán)境如氯水、氯化鐵溶液等中，SO2可被氧化為SOeq oal(2,4)，SOeq oal(2,4)與Ba2

5、或Ca2反應生成BaSO4或CaSO4沉淀。二、混合氣體中同時含有SO2、CO2的檢驗與凈化1.流程設計流程設計檢驗SO2除去SO2檢驗SO2是否被除盡檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水實驗現(xiàn)象褪色褪色(或變淺)不褪色變渾濁2.實驗裝置3.特別提示當SO2中混有CO2時，不會影響SO2的檢驗；當CO2中混有SO2時會干擾CO2的檢驗，應先檢驗并除去SO2，再用澄清石灰水檢驗CO2氣體。4.(2018福州八縣市協(xié)作校高一期中)檢驗CO2中是否混有SO2氣體，可采用的方法是()A.先通過NaOH溶液，再通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有SO2氣體B.通過澄清石灰水

6、，若變渾濁，則說明混有SO2氣體C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明有SO2氣體D.通過酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，則說明混有SO2氣體答案D解析SO2和CO2通過NaOH溶液均發(fā)生反應：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2NaOHCO2=Na2CO3H2O，再通過品紅溶液不能檢測到SO2，A錯誤；SO2和CO2通過澄清石灰水都會產(chǎn)生白色沉淀，B錯誤；SO2和CO2通過NaOH溶液都可能被吸收完全，也可能均過量，再通過澄清石灰水，若變渾濁，也不能確定混有SO2，C錯誤；因為CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有還原性，通過酸性KMnO4溶液，溶液褪色，則說

7、明混有SO2氣體，D正確。5.檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳氣體，可采用的方法是()A.通過品紅溶液B.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水C.通過澄清石灰水D.先通過過量酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水答案D解析二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，品紅溶液可檢驗二氧化硫，而不能檢驗二氧化碳的存在； 二氧化硫和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應；二氧化硫被過量酸性高錳酸鉀溶液完全吸收后，再通過澄清石灰水，若有白色沉淀，說明一定含有二氧化碳。6.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是()A.飽和食鹽水 B.氫氧化鈉溶液C.足量澄清石灰水 D.飽和碳酸氫鈉

8、溶液答案D解析二氧化碳和二氧化硫都能與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應，都不能與飽和食鹽水反應。因為亞硫酸的酸性強于碳酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫氣體。7.CO2氣體中含有少量SO2，欲得到純凈、干燥的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，兩瓶中所裝的試劑應該是()A.NaOH溶液；濃硫酸B.濃硫酸；NaOH溶液C.飽和NaHCO3溶液；濃硫酸D.濃硫酸；Na2CO3溶液答案C解析CO2和SO2都是酸性氧化物，通過NaOH溶液，全部被吸收，無法得到CO2，A、B錯誤；亞硫酸的酸性強于碳酸，SO2與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，然后用濃硫酸干燥CO2，C正確；碳酸鈉與CO2反應：N

9、a2CO3CO2H2O=2NaHCO3，會吸收CO2，D錯誤。除去二氧化碳中二氧化硫的方法(1)利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等除去。(2)利用亞硫酸的酸性比碳酸強，用飽和碳酸氫鈉溶液除去。三、二氧化硫和二氧化碳的鑒別方法1.物理方法(1)根據(jù)氣味鑒別：有刺激性氣味的氣體是SO2，無氣味的是CO2。(2)根據(jù)溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內(nèi)進水多的是SO2。2.化學方法(1)用品紅溶液鑒別：將兩種氣體分別通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是SO2。(2)用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別：將兩種氣體分別通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，能使

10、溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色的是SO2。(3)用氫硫酸溶液鑒別：將兩種氣體分別通入H2S溶液中，出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2?；瘜W方程式為2H2SSO2=3S2H2O。(4)用FeCl3溶液鑒別：顏色(棕黃色)變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。離子方程式為2Fe3SO22H2O=2Fe24HSOeq oal(2,4)。8.能夠用于鑒別二氧化硫和二氧化碳的溶液是()A.澄清石灰水 B.品紅溶液C.紫色石蕊溶液 D.氯化鋇溶液答案B解析二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁；二氧化硫、二氧化碳與水反應的產(chǎn)物都能使紫色石蕊溶液變紅；二氧化硫、二氧化碳都不與氯化鋇溶液反應，選項A

11、、C、D錯誤。9.下列溶液不能鑒別二氧化硫和二氧化碳氣體的是()A.酸性高錳酸鉀溶液 B.品紅溶液C.氫硫酸溶液 D.氫氧化鋇溶液答案D解析二氧化硫和二氧化碳都能與氫氧化鋇溶液反應生成白色沉淀，繼續(xù)通入二氧化硫或二氧化碳，白色沉淀溶解，氫氧化鋇溶液不能鑒別二氧化硫和二氧化碳。10.某化學興趣小組為了探究常溫下某未知氣體的成分，將該氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入，發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清。由此該小組同學對氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。為了驗證猜想，該小組同學設計如下實驗進行探究。實驗探究該小組同學按如圖所示連接裝置，將氣體從a端通入。(1)B中盛放

12、的溶液應該是_(填字母)。a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4溶液c.鹽酸 d.澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通過以上實驗，該小組同學觀察到以下實驗現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色；C中品紅溶液不褪色；D中澄清石灰水變渾濁。得出結論(4)由上述現(xiàn)象，該小組同學認為該氣體_。答案氣體含有CO2氣體含有SO2氣體含有CO2和SO2(1)b(2)檢驗該氣體中是否含有SO2(3)檢驗該氣體中是否含有CO2(4)含有CO2和SO2解析首先根據(jù)題給信息，分析可能涉及的物質(zhì)，進行假設，本題中猜想氣體可能含有SO2或CO2，或二者都有；然后分析題目涉及物質(zhì)的化學性質(zhì)，如SO2和CO2性質(zhì)的異同點；最后根據(jù)題意對假設進行一一驗證，最終得出正確結論。SO2和CO2在某些性質(zhì)方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則渾濁又變澄清。但SO2具有還原性，能被強氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質(zhì)，可利用性質(zhì)差異檢驗CO2是否存在。(1)SO2與CO2的最大區(qū)別在于SO2具有漂白性、還