第2課時硫酸和硫酸根離子的檢驗學生版

1、第2課時硫酸和硫酸根離子的檢驗一、硫酸1.硫酸的工業(yè)制法接觸法制硫酸分為三個階段，填寫下表:三階段1.造氣（生成SO2）2.接觸氧化（生成SO3）3.SO3吸收（生成H2SO4）三原料三反應（均放熱）注意 工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3,原因是SO3與水反應放熱，易產(chǎn)生酸霧，影響SO3的吸收。.硫酸的性質（1）物理性質純凈的硫酸是 黏稠狀液體，密度比水，能與水以任意比混合，沸點 ,難揮發(fā)。（2）酸的通性H2SO4在水里很容易電離出 一，具有 ,能使紫色石蕊溶液顯 ,請寫出下列反應的離子方程式。和活潑金屬（如Fe）: ;和金屬氧化物（如MgO） : ;和堿如Mg（OH） 2： ；和鹽

2、（如Na2CO3）： 。.濃硫酸的特性實驗室常用的濃硫酸質量分數(shù)為98.3%,密度為1.84 g cri3,比水,且濃度越大密度越大。沸點 ,揮發(fā)，常溫下比較穩(wěn)定。濃硫酸的三大特性： 、和。（1）吸水性（2）脫水性濃硫酸能把有機物中的氫和氧按濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結晶水，故常用作 。脫去。如向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形 第1頁共9頁成 固體，并放出有 氣味的氣體。強氧化性的表現(xiàn):甘金屬反應(3)強氧化性實驗操作J X可一動的眥b品紅. 溶瓶毛況有假海的棉田;C I紫色獨白震i町溶遁實驗現(xiàn)象a試管中銅絲表向;b試管中的溶液;c試管中的;將a試管里的溶液慢

3、慢倒入水中， 實驗結論Cu與濃硫酸能反應，在反應中，濃硫酸是 ,銅是大名敬，金量由 ICiuChE 地 SOJ 欷&4504+犯310 口-常溫F恒化(,金屬&師招成，用致密的儀 川幽一_jtac： +2%8口八推）Ac0jf+2Sd h2Hq與迷癖性比各物反府上如：旦加、HL H3s等.硫酸的用途(1)重要的化工原料，實驗室必備的重要試劑。(2)工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。(3)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。.幾種常見的硫酸鹽硫酸鹽主要性質主要應用硫酸鈣150 CCaSO4 - 2HO-77t 2CaSO4 - 20H2O生后高熟后高制作模型

4、和醫(yī)療用的石膏繃帶，調節(jié)水泥的硬化速率硫酸銅H2OCuSO4CuSO4 - 5HO（膽磯）白色藍色檢驗水的存在，與石灰乳混合制備波爾多液硫酸鋼又稱重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射線透過用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，即“銀餐”I判斷正誤J TOC o 1-5 h z (1)可以用稀硫酸洗滌金屬表面的氧化物()(2)濃硫酸有脫水性，因此可以用于干燥H2、CO2等氣體()濃硫酸能使藍磯(CuSO4 5HO)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性()(4)金屬銅在常溫下放入濃硫酸無現(xiàn)象，是濃硫酸把銅鈍化了()第2頁共9頁(5)100 mL 18.0 mol -1的濃硫酸和足量銅反應生成SO2的分子數(shù)

5、目為0.9Na()(6)濃硫酸有強烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S HI、NH3等氣體()(7)蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性()應用體騁J.下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質？請將答案的序號分別填在橫線上。強酸性強氧化性高沸點、難揮發(fā)性脫水性吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體 。(2)用磷礦物(主要成分是磷酸鈣)和硫酸反應制磷酸 。(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體 。(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸 。(5)膽磯放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末 。(6)不能用濃硫酸干燥澳化氫、碘化氫和硫化氫等氣體 。

6、(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑 。.(1)50 mL物質的量濃度為18 mol /的硫酸中加入足量銅片并加熱， 充分反應，被還原的硫酸 0.9 mol(填“大 于” “等于”或“小于”，下同 )，消耗銅的物質的量 0.45 mol。原因是 . (2)將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol 1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準況)。將反應后的 溶液稀釋至1 L,測得溶液的c(H+) = 0.1 mol則下列敘述正確的是 (填字母)。A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2和H2的體積比為4 ： 1C.反應中共消耗 Zn 97.5 gD.

7、反應中共轉移3 mol電子歸納總結(1)濃硫酸作干燥劑的注意點可干燥酸性氣體(如CO2、SO2、Cl2等)和中性氣體(如。2、N2、CO等)。不可干燥的氣體：堿性氣體 (如NH 3)和某些還原性氣體(如HBr、HI、H2s等)。(2)濃硫酸和金屬反應的規(guī)律濃硫酸與金屬反應時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非金屬反應時，只表現(xiàn)強氧化性。濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應時，隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔筒辉倥c不活潑金屬 反應。濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應時，開始濃硫酸表現(xiàn)其強氧化性，產(chǎn)生二氧化硫氣體；當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，則 產(chǎn)生的氣體為氫氣。第3頁共9頁二、硫酸根離子的檢驗1.

8、硫酸根離子檢驗的實驗探究實驗操作3倒人幾貓 以心熱液 再加入少展 棉熱酸3剛人幾滴 HjCL熱灌 再加入少討 林鹽酸先滴入幾滴 RoCMft液 再楣入少*!棉藍酸實驗現(xiàn)象鹽酸后稀鹽酸后酸后實驗結論SO與Ba2+反應生成不溶于稀鹽酸的CO廠與Ba2反應生成的離子方程式:白色沉淀BaCO3可溶于稀鹽酸2.檢3經(jīng)SOT的正確操作及解釋稀鹽酸酸化，BaCl2溶液八一(1)待測液無明顯現(xiàn)象一 出現(xiàn)白色沆淀,即可確定存在SO4 o(2)理論解釋先加稀鹽酸的目的是排除 、等離子的干擾。再加入BaCl2溶液，若存在 SO2 ,發(fā)生反應的離子方程式為 c檢驗應用 粗鹽除雜(1)若除去粗鹽中雜質(硫酸鹽、CaCl

9、2、MgCl 2),將選用的試劑及反應的離子方程式填入下表:雜質加入的試劑離子方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2(2)試劑加入的順序為使雜質離子完全除去，通常加入試劑及順序有如下三種： BaCl 2溶液一 一鹽酸；NaOH溶液一 一 一鹽酸；f f鹽酸?？偨Y：為保障雜質離子完全除去，只要 在 之后加入即可。第4頁共9頁判斷正誤（1）取少量試樣溶液，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SOF（X）（2）取少量試樣溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3,沉淀不溶解，則溶液中一定含有 SO2 （X）（3）取少量試樣溶液，先加入稀硫酸，無現(xiàn)象，再加入Ba

10、Cl2,有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SO2 （X）（4）為除去粗鹽水中少量的 CO2 ,可向溶液中加入過量的 K2CO3溶液，然后過濾（X）（5）為除去粗鹽中的 Mg2+、Ca2+、SO2 ,可依次加入稍過量的NaOH、BaCM Na2CO3溶液，過濾后加入稀鹽酸調節(jié)溶液為中性（，）I深度思考.為檢驗某種陽離子為 Na+的溶液中含有的陰離子是 SO4、CoT還是OH、C，下列設計的方案合理的是 。 方案一：檢驗 CO3 ：向待測液中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入澄清石灰水中有白色沉淀生成方案二：檢驗SO4 ：先向待測液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，未見沉淀或氣體生成，再加入BaCl2溶液

11、出現(xiàn)白色沉淀方案三：檢驗 OH-：向待測液中加入石蕊溶液，溶液變藍色方案四：檢驗Cl :向待測溶液中依次加入稀鹽酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成.如何設計實驗證明在空氣中放置的Na2SO3晶體部分被氧化？提示 取適量晶體于潔凈的試管中，加入足量的稀鹽酸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，再向所得溶液中滴加氯化銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明Na2SO3晶體部分被氧化。-歸納總結（1）物質除雜和分離的基本原則不增（不引入新的雜質）。不減（不減少被提純的物質）。易分離（被提純的物質與雜質易分離）。易復原（被提純的物質易復原）。（2）物質除雜和分離注意的問題 除雜試劑要過量。后續(xù)試劑應能除去過量的前一試劑。盡可

12、能將雜質轉化為所需物質。除去多種雜質時考慮加入試劑的合理順序。隨堂演練知識落實.下列有關說法正確的是（）A.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，因此濃硫酸在常溫下不能與鐵、鋁發(fā)生反應B.白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C.濃硫酸主要以H2SO4分子存在D.稀硫酸和濃硫酸性質完全相同 TOC o 1-5 h z .濃硫酸與下列物質作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）熾熱的木炭H2s氣體 Cu（加熱條件下）FeO NH3蔗糖 CuSO4 52O 鐵、鋁（常溫下）A. B.C.D.（2020蘭州二中月考）全部可用濃硫酸干燥的一組氣體是（）A.CH4、H2、CO、NH3B.CO2、H2

13、、SO2、Cl2 C.CO、CH4、HCl、HBrD.SO2、CO2、H2、H2s第5頁共9頁.甲、乙兩位同學各設計一個實驗來檢驗SO2 ,且都認為自己的試樣中含有 SO2 ,其方案如下:甲：試樣X無色溶液加BaCl籀液、白色沉淀加足量沉淀不溶解乙:試樣Y無色溶液加Ba NO 3 2溶避白色沉淀加足量、稀硝酸,沉淀不溶解回答以下問題：（1）你認為甲、乙兩位同學所設計的實驗方案是否嚴謹，甲 乙（填“嚴謹”或“不嚴謹”），并說明理由：（2）如果你認為甲、乙方案均不嚴謹，請你設計一個合理的實驗方案:課時對點練基他對點煉題組一濃硫酸的性質.硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的槽罐車，某新工人違反規(guī)定，邊吸煙邊

14、用水沖洗該車，結果發(fā)生了爆炸事故。下 列對引起爆炸的原因分析正確的是（）A.濃硫酸遇明火爆炸B.鐵與水反應產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸C.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸D.稀釋后的硫酸與鐵反應產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸.關于濃H2SO4與Cu反應的敘述正確的是（）A.在反應中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B.此反應屬于復分解反應C.在反應中，濃 H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D.每1 mol銅參加反應就有 2 mol H 2SO4被還原，同時生成 2 mol SO 2.“氤氟起洞壑，遙裔匝平疇。乍似含龍劍，還疑映蜃樓，煙霧繚繞，人間仙境。向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白 霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原

15、因的是 （）A.濃硫酸具有脫水性 B.濃硫酸具有吸水性C.鹽酸具有揮發(fā)性D.氣體的溶解度隨溫度升高而降低題組二硫酸性質的綜合實驗探究.如圖所示的實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間后，對觀察到的實驗現(xiàn)象敘述不正確的是（）A.甲中蘋果塊會變干癟B.乙中膽磯晶體表面有“白斑”C.丙中小試管內(nèi)有晶體析出D.丁中pH試紙變成紅色.某同學設想用圖示裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到實驗目的的是（）第6頁共9頁A,上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量B.裝置乙可用于收集 SO2氣體C.為確認甲中有 CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結

16、晶，可析出CuSO4 - 52O題組三SO4一的檢驗及應用.（2020安徽蚌埠一中高一月考）某溶液中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等。為了檢驗其中是否含有硫酸根離子， TOC o 1-5 h z 除氯化鋼溶液外，還需要的溶液是（）A.硫酸溶液B.稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.硝酸鈉溶液.除去氯化鈉溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO2 HCO3等雜質離子，通常采用以下四種試劑：Na2CO3BaCl2NaOH 鹽酸，加入試劑順序合理的是（）A.B.C.D.（2020貴州高一檢測）在某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關于該溶液所含離子的推斷正確的是（）A. 一定

17、含有 SO2B.含有SOT和Ag +C.可能含有SO2 Ag +、SOT中的一種或兩種D.可能含有SOT或CO3一.（2020河南洛陽期末）下面表格中的實驗操作、實驗現(xiàn)象和結論均正確且相符的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸只表現(xiàn)脫水性B向某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有so4C將濃硫酸和銅加熱，冷卻后用水稀釋產(chǎn)生刺激性氣味氣體，溶液呈藍色濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性D1將足量鋅和濃硫酸共熱，將氣體通入品紅溶液1產(chǎn)生刺激性氣味氣體，品紅溶液褪色產(chǎn)生的氣體只后 SO21綜合強化維.（2020山東聊城實驗中學高一檢測 ）硫酸是重要的化工原料，工

18、業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下:第7頁共9頁含硫物質區(qū)催化劑V2O5高溫400500 C TOC o 1-5 h z 下列說法不正確的是（）A.含硫物質可以是單質硫，也可以是黃鐵礦（FeS2）一 催化劑B.A到B的反應原理為2SO2+O22SO3400500C.試劑C可以是純水D.制備過程的化學反應不完全為氧化還原反應.將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2,金屬Cu逐漸溶解,則下列說法正確的是（）A.反應過程中有刺激性氣味的氣體生成B.H 2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用C.若Cu和硫酸恰好完全反應，則硫酸的物質的量濃度為0.5 mol 7i

19、D.反應中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性.（2020河南安陽一中高一檢測）已知NH4CuSO3與足量的1 mol - L1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色 金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是（）A.NH 4CuSO3中硫元素被氧化了B.刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣C.該反應中NH 4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D.該反應中硫酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)氧化性.在“粗鹽提純”的實驗中，下列做法正確的是（）A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C.加入試劑的順序為 Na2CO3、BaCM NaOH、HClD.用過濾法除去粗鹽中的泥沙.蔗糖與