2013化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第四章第3講硫及其化合物

1、硫酸鹽 硫礦石 火山噴口 硫黃 黃 水 酒精 Cu2S SO2 FeS 無(wú) 刺激性 易 NaOH 大 向上排空氣 紅 SO2H2O H2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2O SO2 NaOH=NaHSO3 SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。 2H2SSO2=3S2H2O 淡黃色沉淀 2SO2O2 2SO3 催化劑2 5SO22H2O=2Mn25 4H SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4 提示 (1)SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅色，而Cl2通入該溶液中則先變紅后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2對(duì)品紅溶液雖然具有漂白性，但由于發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42

2、HCl，顯然漂白性減弱，二者等物質(zhì)的量相混時(shí)，漂白性消失。 液 固態(tài) SO3H2O=H2SO4 CaOSO3=CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O 含硫化石燃料 金屬礦物 4 酸雨 5.6 脫硫 大量的熱 將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌 難揮發(fā) 吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥_ 等氣體脫水性：將有機(jī)物中氫、氧原子以21比例脫去，如 C2H5OH CH2=CH2H2O NH3、H2S、HI、HBr濃H2SO4170強(qiáng)氧化性 a.Fe、Al遇濃H2SO4 ，可用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃H2SO4b.與Cu反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2Oc.與C反應(yīng)：C2H2S

3、O4(濃) CO22SO2鈍化2H2O BaCl2 鹽酸 有無(wú)白色 考點(diǎn)精講 考點(diǎn)一 SO2與CO2性質(zhì)的比較、SO2的鑒別 1. SO2與CO2的性質(zhì)比較 (1)根據(jù)SO2和CO2的性質(zhì)，試回答鑒別兩者的方法。(2)若CO2中混有SO2，怎樣除去SO2？原理是什么？ 提示 可選用飽和NaHCO3溶液或飽和Na2CO3溶液，利用的是H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，強(qiáng)酸制弱酸的原理，但當(dāng)SO2氣體很少時(shí)，不宜用Na2CO3溶液，因?yàn)檫^(guò)量Na2CO3與CO2也能反應(yīng)，涉及反應(yīng)有： (3)檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2時(shí)應(yīng)該注意什么問(wèn)題？ 提示 檢驗(yàn)SO 2中是否有CO2時(shí)，應(yīng)先利用兩者的不同將SO2除

4、凈，再通入澄清石灰水中檢驗(yàn)CO2是否存在。 2.怎樣鑒別SO2？用于漂白的物質(zhì) 實(shí)際參與漂白的物質(zhì) 漂白原理 變化類(lèi)別 漂白特點(diǎn) 能漂白的物質(zhì) 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理變化 物理漂白不可逆 一般用于溶液漂白 氯氣 次氯酸 利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白 化學(xué)變化 氧化還原漂白，不可逆 可以漂白所有有機(jī)色質(zhì) 次氯酸鹽 次氯酸 過(guò)氧化鈉 過(guò)氧化氫 過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化性 化學(xué)變化 氧化還原漂白，不可逆 可以漂白所有有機(jī)色質(zhì) 過(guò)氧化氫 二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 化學(xué)變化 非氧化還原漂白，可逆 具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等 答案 C 解析 先除SO2，再除去水蒸氣，最后除O2。 B類(lèi)型 (1)鈍化：常溫下濃H2SO4使Fe、Al鈍化 (2)活潑金屬(如Zn) 開(kāi)始產(chǎn)生SO2濃度變小后，產(chǎn)生H2計(jì)算時(shí)注意電子守恒的應(yīng)用 (3)不活潑金屬(如Cu) 開(kāi)始產(chǎn)生SO2(加熱)濃度變小，稀H2SO4不再與Cu反應(yīng) 2. 濃、稀硫酸的鑒別方法答案 D A A方法用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫方法用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)