物質(zhì)的量練習(xí)題(一)

1、 物質(zhì)的量練習(xí)題( 一 ) 一、選擇題 ( 每小題 12 個(gè)正確答案 ) 1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是 A、氯氣的摩爾質(zhì)量是 71 克B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moL 、 DO 的摩爾質(zhì)量為C、 1 摩氫氣的質(zhì)量為 2 克16g/moL。 2 2、對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是 A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為2 3B、含硫元素的質(zhì)量比是54 1D5C、含氧元素的質(zhì)量比為 6、含硫原子的個(gè)數(shù)比為1 3、 1 克氯氣含有n 個(gè) Cl 分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為 2 A、 71nB、 (1/71)nC、 35.5nD、 (1/35.5).n +離子數(shù)與水分子數(shù)之比

2、為1100K，則 a 值為4、將 a g 氯化鉀溶于 1.8L 水中，恰使 D39 A 0.745B0.39C 74.5 5、在一定體積的容器中加入1.5mol 氙氣（ Xe）和 7.5mol 氟氣，于 400和 2633kPa 壓強(qiáng) 25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至4.5mol 氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是 A 1 2B13C14D16 6、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是 A 1g H 所含的原子個(gè)數(shù)B 4g 氦氣所含的原子個(gè)數(shù) 2 C 23g 金屬 Na 全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù) D 16g O 所含的分子個(gè)

3、數(shù) 2 7、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（） 2:3D1:2C2:1A1:1B 8、設(shè) N 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A A N 個(gè) N 分子和 N個(gè) CO分子質(zhì)量比為 11 A2A B 1 mol H O的質(zhì)量等于 N個(gè) HO質(zhì)量的總和 22A C 在任何條件下 1mol H 所含的原子數(shù)為 N A2 D 1mol H SO 中所含的粒子數(shù)目一定是N 42A 12 a 的原子質(zhì)量是b g ，NCg是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正，、若某氖原子質(zhì)量是9 A 確的是 a氖元素的相對原子質(zhì)量一定是A/b12 該氖原子的摩爾質(zhì)量是BagN A C Wg該氖原子的物質(zhì)

4、的量一定是aNW/( )mol A a該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是D Wg10W/ . aa mol 氦氣具有相同的 和10、 2 mol H 2 A分子數(shù)B原子數(shù)C質(zhì)子數(shù)D質(zhì)量 、下列說法錯(cuò)誤的是11 23 A 1mol 任何物質(zhì)都含有約6.02 10 個(gè)原子 2312B 0.012kgC 約含有 6.0210個(gè)碳原子 C使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D 1mol H 的質(zhì)量是 1g 2 24243+312、 0.2 mol Al、 SOg。中含有mol(SO )Al mol 電子。氧氣為mol； 0.1mol13、 8g 氧氣共有 14、已知鐵的相對原子質(zhì)量是g。56，則 1 個(gè)鐵原子

5、的質(zhì)量是 15、在 60g 碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為個(gè)，質(zhì)子 個(gè)。的總數(shù)為 222+ 103.01 16、某硫酸鈉溶液中含有的物質(zhì)的量是， SO ，則該溶液中個(gè) Na 4該溶液中 aSO 的質(zhì)量為克。 2 417、與 16g 氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是，與 16g 氧氣所含原子總數(shù)g 相同的氨氣是g。 +18、分子中溶有一個(gè) HO 2.3g 鈉溶于多少克水中，才能使每個(gè)10 ？Na 2 . 參考答案一 一、選擇題： 題號1234567891011 答案ADDBABDABCCBCCDA 二、填空題： -2310 9.3 、 0.25 ； 1.612、 0.4 ； 57.6；1413

6、、8.5 4.25； 30N、 0.025mol 3.5515、 20N ；1716 AA 三、計(jì)算題： 19.8g18、 . 物質(zhì)的量練習(xí)題( 二 ) 1、設(shè) N 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A 0.2NA 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為 A B 2g 氫氣所含原子數(shù)目為N A C 17gNH 所含的電子數(shù)為10N 3A D NA 個(gè)氧分子和 NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16 ： 1 2、設(shè)一個(gè) 12C 原子的質(zhì)量為 ag，一個(gè) R 原子的質(zhì)量為 bg，阿伏加德羅常數(shù)為的N，則 R A ）（相對原子質(zhì)量可以表示為 D aN C bN AB AA 3（）、判斷下列敘述正

7、確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol 任何物質(zhì)的體積都約為22.4L 22.4LB.1mol 任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為 1molH2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C. 在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1.204 1024 D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同 4、 兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有的混合氣體，在同 Cl H 和 22 溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（） 原子總數(shù)B. 密度C. 分子總數(shù)D. A. 質(zhì)量 某氣體中含有的分子數(shù)為 ag 5、如果 b，則 cg 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（） B.A.CD. 二、判斷下列說法是否正確，說明理

8、由。 6、 1molO 的質(zhì)量是32g/mol 2 7、 H 的摩爾質(zhì)量是 2g 2 1g的質(zhì)量是、 1molH 8 、對原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量9 、每摩任何物質(zhì)都含有106.02 1023 個(gè)微粒 。、 1 個(gè)水分子的質(zhì)量11 mol ,含12、 100mL 1.84g/cm3 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸中含 HSO 的物質(zhì)的量是 42 。HmolO的物質(zhì)的量是 2 原子和 個(gè)原子，H個(gè)磷酸中含有、13 4.9g O原子， 個(gè)P 克 PO 中所含與 P 原子相等。 52 . 14、加熱分解 49g KClO，反應(yīng)完全后，可以得到多少摩爾的氧氣，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體3積將是多少升？ 24

9、 個(gè) CO10 分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì)量15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，含有2.408 2為多少克？ 16、實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣若要制得2 5L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要 3）多少 mL？ 1.14g/cm 20%多少摩爾鋅？同時(shí)要消耗的硫酸（ 17、 20ml AB 氣體與 10mL B 氣體，充分反應(yīng)后生成了20mL X 氣體，以上氣體均在相同 22 的分子式可表示為什么？x 條件下測定，則 . 參考答案二 2 、BC3 C D、C.4、C.D 5、 D一、1、 二、 6、錯(cuò)誤 7 、錯(cuò)誤 8、錯(cuò)誤 10、正確、錯(cuò)誤9 23 ， 021018g， 1mol 水分子數(shù)為6三、

10、 11、由于 1mol 水分子的質(zhì)量為 -2318 g g 10 2.99所以 1 個(gè)水分子的質(zhì)量約 2310 6.02 0.204mol 1.84mol 12、 3.55原子， 4mol O 原子， 13、 3mol H 原子， 1mol P ）。（g ）（、L1413.440.6mol 、15176 g89.6 L 3 48.2ml16、即48.2 cm0.112mol 反應(yīng)的方程 BAB、17 解：在相同條件下相同體積的任何氣體含有的分子數(shù)相同，因而 和 22 2x B 2AB式可表示為： 22x AB的分子式可表示為依質(zhì)量守恒定律，可得出 3 . 物質(zhì)的量練習(xí)題( 三 ) 4 (200

11、7 年高考上?；瘜W(xué)卷，物質(zhì)的量) 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是( ) 氣體摩爾體積(A) 摩爾質(zhì)量 g/mol L/mol(B) 3 g/cm g/100g密度(C) 溶解度(D) N N ( (2007 年高考廣東理基，已知阿伏加德羅常數(shù)為)，下列說法正確的是22) AA N DO個(gè)重水含有分子(A)2 mol 2A分子 個(gè) H(B)1 g 氫氣含有 2A N N 分子個(gè)H鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成(C)2 mol 2A N HO水含有個(gè)分子(D)22.4 L 2A N)年高考廣東化學(xué)卷，下列敘述正確的是)(3 (2007 A(A)48 g O氣體含有 23 分子 O 10 個(gè)6.02

12、33 23 個(gè) NO 10分子 (B) 常溫常壓下， 4.6 g NO 氣體含有 1.81 22 1232 Cu 10個(gè) CuCl 溶液中含有3.01 (C)0.5 mol L 2 2322 109.03 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 33.6 L HO含有(D) 分子個(gè) HO 231N，下列敘述正確的是 10 mol 6. 02阿伏加德羅常數(shù)約為年高考江蘇卷， ) 8 (2007 A( ) 23 100. 3 6. 02(A)2 . 24 L CO 中含有的原子數(shù)為 2(B)0 . 1 L 3 mol 123 溶液中含有的6. 02 10 NHNO 0. 3 L 的NH 數(shù)目為 43423 10 6. 02

13、(C)5 . 6 g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0. 3 23 10 6. 020. 3晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為(D)4 . 5 g SiO 2N N ()年高考上?；瘜W(xué)卷， (2007 20為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是)設(shè) AA(A) 常溫下 11.2 L 的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 個(gè) AN N 3個(gè)(B)14 g 乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為 AN(C)0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為個(gè)0.1 AN鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為(D)5.6 g 個(gè)0.3 AN N表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是)若10 (2007 年高考理綜寧夏卷，() AA作

14、為氧化劑得到的電子數(shù)為(A)1 mol Cl 2 AN N 22.4 L 氫氣中含有個(gè)氫原子 (B)在 0 ， 101 kPa 時(shí)，A (C)14 g氮?dú)庵泻蠳個(gè)電子7 A N 7:4 0.5 mol(D) 甲烷的質(zhì)量比為個(gè)一氧化碳分子和ANN 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) (2007 年高考理綜四川卷， ) 用7 AA(A) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L CHCl 中含有的氯原子數(shù)目為3 3AN N中含有的氫原子數(shù)目為 H(B)7 g C A2nnN10中含有的質(zhì)子數(shù)目為(C)18 g D O A2 2N 0.5 溶液中含有的(D)1 L 0.5 mol/L NaCOCO數(shù)目

15、為 A233 . N 下列敘述中正確的是( )7 (2007 年高考理綜重慶卷，) A (A) 相同條件下， N 和 O 混合氣與等體積的 N 所含原子數(shù)相等 223 (B) 等物質(zhì)的量的甲基 ( CH) 和羥基 ( OH)所含電子數(shù)相等 3 (C) 常溫常壓下 28 g CO 與 22.4 L O 所含分子數(shù)相等 2 (D)16g CH 與 18 g NH 所含質(zhì)子數(shù)相等 44 4 (2007 年高考海南化學(xué)卷，阿伏加德羅定律) 下列敘述正確的是 ( ) (A) 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定(B) 22.4 L任何氣體所占的體

16、積為 (C) 氣體摩爾體積是指 1 mol (D) 不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 N 定律 ) (20079 ( 年高考全國理綜卷I) 三種氣體，Ne、 H 、O 在三個(gè)密閉容器中分別充入 2A2p) 從大到小的順序是 ( 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)) ) (O(Ne) (H)(H) (O) (Ne) (B)(A) 2222pp pppp )pp (D)p p pp(O(Ne)(Ne)(C) (H )(H) (O ) 2222。 a g 鐵粉與含有 HSO) 的 CuSO溶液完全反應(yīng)后，年高考理綜寧夏卷，物質(zhì)的量12 (2007 424 a )(銅，則參

17、與反應(yīng)的H SOCuSO得到與g的物質(zhì)的量之比為 442(A)1:7(B)7:1(C)7:8(D)8:7 a L ，將它均分 和 NaCl 的混合溶液12 (2007 年高考海南化學(xué)卷，物質(zhì)的量濃度) 有 BaCl 2 2AgNO溶液，使 Cl成兩份。一份滴加稀硫酸，使離子完全沉淀；另一份滴加離子完 Ba 3 L)/mol c(Na。據(jù)此得知原混合溶液中的 x mol H SO、y mol AgNO全沉淀。反應(yīng)中消耗 324(為) 1 y x ay x ax a yx ay)/2)/)/)/4(D)(22(C)(2(A)(B)( 物質(zhì)的量練習(xí)題( 三 ) 答案 4. 案 C。 22 案 C。

18、3 答案 A。 8 答案 D。 20 案 B。 10 案 C。 . 。7 答案 B 。 B7 答案 。 B答案4 。9 答案 D B。12 案 12案 D。 物質(zhì)的量基礎(chǔ) 一、判斷正誤 、摩爾是七個(gè)物理量之一1（） 、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位2（） 、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位3（） . 4、1 摩爾小麥含有 6.02 1023 個(gè)麥粒（） ）5（、3mol 氫 6、( )4.5molNH 3 7摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量)( ( mol )8摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為 9我們把含有約 6.02 1023 個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1 摩爾 ( ) )( 1023 個(gè) O2 6.02 10 1mol 氧含 二、計(jì)算 +、1物質(zhì)的量為多少？Na則Na個(gè) , 某物質(zhì)中含有 6.02 1