XX?。ㄊ校┑谝淮温?lián)考化學(xué)HN至3試題附參考答案

1、第 頁(yè)HN-3T8聯(lián)考eq avs4alco1(東北育才學(xué)校福州一中廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)湖南師大附中,華師一附中南京師大附中石家莊二中西南大學(xué)附中)八校2022屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題命題學(xué)校：湖南師大附中命題、審題：湖南師大附中高三化學(xué)備課組試卷滿分100分考試用時(shí)75分鐘注意事項(xiàng)1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干浄后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效3.考試結(jié)束后,將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16Na23Mg2

2、4Al27S32一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下列生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)事例與所涉及的主要化學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A太陽(yáng)光穿過(guò)樹(shù)林，形成光柱膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)B消毒柜產(chǎn)生臭氧對(duì)廚具消毒臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性C明礬凈水明礬具有殺菌消毒作用D烘焙餅干時(shí)利用NH4HCO3作膨松劑NH4HCO3受熱易分解2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A乙烯的球棍模型：eq avs4al() BCl結(jié)構(gòu)示意圖：eq avs4al()CKCl的形成過(guò)程：eq avs4al() D質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：eq oal(1,2)H3最理想的“原子

3、經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物的反應(yīng)。下列屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是A人工模擬光合作用合成淀粉中首先用氫氣在無(wú)機(jī)催化劑作用下將二氧化碳還原為甲醇B用苯與液溴制備溴苯的反應(yīng)220196C用乙酸與正丁醇制備乙酸正丁酯的反應(yīng)D煤的綜合利用中利用煤的氣化產(chǎn)物CO和H2合成液態(tài)燃料甲醇2201964苯磺酸左旋氨氯地平片具有舒張血管的作用，可用于高血壓、心絞痛的治療，其結(jié)構(gòu)中含左旋氨氯地平，左旋氨氯地平結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A左旋氨氯地平可使溴水褪色B1 mol左旋氨氯地平最多可與5 mol氫氣加成220196C手性碳原子是指與四個(gè)各不相同的原子或基團(tuán)相連的碳原子，左

4、旋氨氯地平含2個(gè)手性碳原子D1 mol左旋氨氯地平與足量NaOH溶液一定條件下完全反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH 5NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ApH1的HCl溶液中，含HCl分子的數(shù)目為NAB0.3 mol的NO2與足量的H2O完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生2.24 L NO氣體C6.4 g環(huán)狀S8(eq avs4al()分子中含有的SS鍵數(shù)為0.2NAD1 L pH4的0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中所含Cr2Oeq oal(2,7)數(shù)為0.1NA6利用KOH溶液中和酸式鹽KIO3HIO3可制得碘酸鉀，工藝流程如下：已知碘酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是 A

5、流程中加入30% KOH溶液使溶液呈堿性，在堿性條件下反應(yīng)，可用石蕊作指示劑B操作包括結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌C操作后所得母液加入到溶解過(guò)程以提高產(chǎn)率D某方法獲得的碘酸鉀晶體粗品含氯化鈉，可通過(guò)加熱溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾提純碘酸鉀7某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是AZ的氫化物只含極性鍵B原子半徑：MWXYZCZ的氫化物沸點(diǎn)一定比X的氫化物的沸點(diǎn)高D已知H3WO3的解離反應(yīng)：H3WO3H2OHW(OH)eq oal(,4)，Ka5.811010，可判斷H3WO3是一元弱酸8部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)

6、系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是Aa經(jīng)催化氧化生成c，196也可直接生成dBb可作為火箭發(fā)射的燃料Ce的濃溶液可用鋁罐槽儲(chǔ)存、運(yùn)輸D實(shí)驗(yàn)室用e的稀溶液與Cu反應(yīng)制備c，并用排水法收集c9H2和O2在鈀的配合物離子PdCl42的作用下合成H2O2，反應(yīng)歷程如圖，下列說(shuō)法不正確的是APdCl42在此過(guò)程中作為催化劑B該過(guò)程的總反應(yīng)為H2O2eq o(=,sup7(催化劑)H2O2C生成1 mol H2O2的過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4 molD歷程中發(fā)生了PdO22Cl=PdCl2O2210利用電化學(xué)裝置可以實(shí)現(xiàn)甲烷、二氧化碳兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A陰極上的反應(yīng)式為CO

7、22e=COO2B若生成的乙烯和乙烷的體積比為21，則消耗的CH4和CO2的體積比為 65C該裝置中電子轉(zhuǎn)移方向：電源負(fù)極電極A電極B電源正極D甲烷在電極B上存在碳?xì)滏I的斷裂和碳碳鍵的形成二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11已知：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)，196速率方程為vk c(NO2)，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為lg Keq f(R,T)C(式中R、C為常數(shù)，且R0。T為溫度，單位為K)。下列說(shuō)法正確的是A恒溫恒

8、容條件下再充入CO，c(CO)增大，v增大B向一容積不變的容器中充入一定量的CO(g)和NO2(g)，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡C恒溫恒壓條件下充入He，有利于提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率D降低溫度，有利于提高NO2平衡轉(zhuǎn)化率12下列“類比”或“對(duì)比”不合理的是AMg在CO2中點(diǎn)燃反應(yīng)生成MgO和C，則Ca在CO2中點(diǎn)燃反應(yīng)生成CaO和CBNaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則Ca(ClO)2溶液與少量CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2和HClOCNa3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClDNaOH溶液與少量A

9、gNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)最終生成Ag2O和NH4NO313利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnOeq oal(2,4)2H2O=2MnOeq oal(,4)MnO24OH下列說(shuō)法不正確的是A向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾，打開(kāi)儀器a玻璃旋塞向燒瓶滴加水，若水一段時(shí)間不能滴下，則氣密性良好B裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2OC若去掉裝置B，可能會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低D裝置D

10、中的試劑為澄清石灰水14用0.100 0 molL1鹽酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA、A2的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是196如A2分布分?jǐn)?shù)：(A2)eq f(c（A2）,c（H2A）c（HA）c（A2）)AH2A的Ka1為106.38Bc點(diǎn)：ceq blc(rc)(avs4alco1(HA)ceq blc(rc)(avs4alco1(A2)ceq blc(rc)(avs4alco1(H2A)C第一次突變，可選甲基橙作指示劑Dceq blc(rc)(avs4alco1(Na2A)0.100 0 molL1三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分

11、。第1517題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：本題共3小題，共39分。15(13分，除注明外，每空2分)稀土金屬包括17種金屬，已廣泛應(yīng)用于電子、石油化工、冶金等各個(gè)行業(yè)。德國(guó)每日鏡報(bào)援引一名德國(guó)經(jīng)濟(jì)界駐京代表的話說(shuō)，中國(guó)人玩稀土就像當(dāng)年歐佩克玩石油一樣；稀土這種資源被描述成中國(guó)要挾他國(guó)的“獨(dú)門(mén)武器”，是因?yàn)橹袊?guó)控制世界稀土市場(chǎng)約98%的份額。稀土金屬的制備常用電解法，步驟如下：第一步：稀土氯化物晶體(RCl36H2O)的制備(R表示稀土金屬，常見(jiàn)穩(wěn)定價(jià)態(tài)為3價(jià))。由于RO鍵比RCl(或RF)鍵牢固，所以稀土金屬在自然界大多以RO鍵的形

12、式存在，人們常常以R2O3表示礦物中稀土金屬的含量。將礦物用濃鹽酸處理再經(jīng)分離提純得到RCl36H2O。第二步：無(wú)水稀土氯化物的制備。將稀土氯化物晶體RCl36H2O脫水制取RCl3，脫水溫度為200300 。第三步：電解。第四步：再通過(guò)較為復(fù)雜的方法分離各種稀土金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)生產(chǎn)時(shí)選擇電解熔融稀土金屬氯化物，而不用熔融稀土金屬氧化物的原因是_ _。(2)若要測(cè)定某礦物中稀土金屬含量，方法之一是將礦物處理為氯化物，然后轉(zhuǎn)化為草酸鹽，再用熱重分析法測(cè)定(產(chǎn)物為R2O3)。若在實(shí)驗(yàn)室來(lái)進(jìn)行，應(yīng)將提純后的草酸鹽放在_中加熱，灼燒至恒重。某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：礦物樣品質(zhì)

13、量(g)剩余固體質(zhì)量(g)第一次實(shí)驗(yàn)1.480.89第二次實(shí)驗(yàn)1.510.90第三次實(shí)驗(yàn)1.510.91則該樣品中稀土金屬含量為_(kāi)60.0%_(不考慮處理過(guò)程中的損失，含量以R2O3計(jì)，用百分?jǐn)?shù)表示)。脫水時(shí)會(huì)有部分稀土氯氧化物ROCl(紅色)生成，這種難熔的物質(zhì)會(huì)使電解時(shí)的熔體粘度增大，導(dǎo)電性降低，并使析出的金屬液滴不易從鹽相中聚集和離析出來(lái)。這些懸浮的ROCl在電解時(shí)大部分會(huì)沉積于電解槽的底部，將陰極金屬覆蓋住，使電解難以繼續(xù)進(jìn)行，紅色的ROCl被稱為“紅泥”?！凹t泥”不被電解。為防止ROCl的生成，脫水可在NH4Cl存在的條件下進(jìn)行，wwpqoy理由是_ _，同 時(shí)，在NH4Cl存在時(shí)，

14、若有ROCl產(chǎn)生，也能轉(zhuǎn)化為RCl3。試用化學(xué)反應(yīng)方程式予以解釋_ _ 。電解時(shí)電解槽電極之一為石墨，實(shí)驗(yàn)表明，即使是使用含水的稀土氯化物，槽內(nèi)也并無(wú)紅泥的蓄積，但發(fā)現(xiàn)作為電極的石墨發(fā)生嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。其中石墨作_ _極，試寫(xiě)出該電極上的電極反應(yīng)式_ _(電解溫度：850900 ，“紅泥”被消除時(shí)有氣體產(chǎn)生，且有RCl3生成)。16(13分，除注明外，每空2分)鈦是一種銀白色的過(guò)渡金屬，其密度小、強(qiáng)度高、具有金屬光澤，亦有良好的抗腐蝕能力(包括海水、王水及氯氣等)。由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿，以及高強(qiáng)度、低密度的特點(diǎn)，被美譽(yù)為“太空金屬”。工業(yè)上可用鈦磁鐵礦(主

15、要成分是FeTiO3，含有少量的SiO2、Fe3O4、Fe2O3、Al2O3、MgO)制備高純度的金屬鈦，其工藝流程如下：資料：浸出液中含鈦陽(yáng)離子主要是TiO2，TiO2的水解產(chǎn)物是H2TiO3。常見(jiàn)氯化物的物理性質(zhì)如下表所示：化合物TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2熔點(diǎn)/25193304714沸點(diǎn)/136181(升華)3161 412(1)利用_ _的磁性，可通過(guò)磁選將其從鈦磁鐵礦分離。 在磁選之前需對(duì)鈦磁鐵礦進(jìn)行粉碎、磨粉等預(yù)處理，其作用是 。(2)水解過(guò)程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，通過(guò)對(duì)浸出液濃度的調(diào)控，可以獲得不同粒子直徑的產(chǎn)品。一般情況下，粒子直徑越小，煅燒得到的鈦白粉品質(zhì)

16、越高，但鈦液的利用率降低。工業(yè)上通常用170 gL1的浸出液(鈦液)進(jìn)行水解，其原因是 。(3)氯化可以得到較高純度的TiCl4，同時(shí)生成一種可燃性氣體，其反應(yīng)化學(xué)方程式為 ，蒸餾精制過(guò)程中應(yīng)該控制溫度高于_ _，wwpqoy低于_ _。(4)過(guò)去幾年，電解還原TiCxO1x制備Ti有了新的突破，TiCxO1x的電解效率取決于其陽(yáng)極組成(C/O比)，在x0.5時(shí)，它幾乎可以100%地溶解。該電解過(guò)程如下圖所示，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi) _。17(13分，除注明外，每空2分).(1)氮氧化物是主要的大氣污染物之一，利用氫氣選擇性催化還原(H2SCR)是目前消除NO的理想方法，備受研究者關(guān)注。H2SCR法的

17、主反應(yīng)：2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H1副反應(yīng)：2NO(g)H2(g)=N2O(g)H2O(g)H20回答下列問(wèn)題：已知：H2(g)eq f(1,2)O2(g) =H2O(g)H3241.5 kJ/molN2(g)O2(g)=2NO(g)H4180.5 kJ/mol. H1_ _kJ/mol。.下列提高主反應(yīng)選擇性的最佳措施是_ _(wwpqoy填標(biāo)號(hào))。A降低溫度 B使用合適的催化劑C增大c(NO) D增大壓強(qiáng) H2SCR在PtHY催化劑表面的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示：已知在HY載體表面發(fā)生反應(yīng)的NO、O2物質(zhì)的量之比為41，反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量

18、為_(kāi) _mol。T ，eq f(n（H2）,n（NO）)3時(shí)，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中N2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%，平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為3.64，則NO的有效去除率(轉(zhuǎn)化為N2)為_(kāi) _。(2)甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來(lái)合成：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)HWXYZCZ的氫化物沸點(diǎn)一定比X的氫化物的沸點(diǎn)高D已知H3WO3的解離反應(yīng)：H3WO3H2OHW(OH)eq oal(,4)，Ka5.811010，可判斷H3WO3是一元弱酸【解析】由題干信息可知，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，故Z為O；根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周?chē)纬闪?個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X

19、、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N；M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。Z的氫化物有H2O和H2O2，H2O2存在非極性鍵，A錯(cuò)誤；根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：WXYZM，B錯(cuò)誤；X為C，烴類都屬碳的氫化物，wwpqoy某些烴類物質(zhì)沸點(diǎn)比Z的氫化物(H2O和H2O2)沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；由H3WO3H2OHW(OH)eq oal(,4)，Ka5.811010，可判斷H3WO3是一元弱酸，D正確。8部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(A)Aa經(jīng)催化氧化生成c，也可直接生成dBb

20、可作為火箭發(fā)射的燃料Ce的濃溶液可用鋁罐槽儲(chǔ)存、運(yùn)輸D實(shí)驗(yàn)室用e的稀溶液與Cu反應(yīng)制備c，并用排水法收集c9H2和O2在鈀的配合物離子PdCl42的作用下合成H2O2，反應(yīng)歷程如圖，下列說(shuō)法不正確的是(C)APdCl42在此過(guò)程中作為催化劑B該過(guò)程的總反應(yīng)為H2O2eq o(=,sup7(催化劑)H2O2C生成1 mol H2O2的過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4 molD歷程中發(fā)生了PdO22Cl=PdCl2O2210利用電化學(xué)裝置可以實(shí)現(xiàn)甲烷、二氧化碳兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是(C)A陰極上的反應(yīng)式為CO22e=COO2B若生成的乙烯和乙烷的體積比為21，則消耗的CH

21、4和CO2的體積比為 65C該裝置中電子轉(zhuǎn)移方向：電源負(fù)極電極A電極B電源正極D甲烷在電極B上存在碳?xì)滏I的斷裂和碳碳鍵的形成二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11已知：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)，速率方程為vk c(NO2)，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為lg Keq f(R,T)C(式中R、C為常數(shù)，且R0。T為溫度，單位為K)。下列說(shuō)法正確的是(D)A恒溫恒容條件下再充入CO，c(CO)增大，v增大B向一容積不變的容器中

22、充入一定量的CO(g)和NO2(g)，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡C恒溫恒壓條件下充入He，有利于提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率D降低溫度，有利于提高NO2平衡轉(zhuǎn)化率12下列“類比”或“對(duì)比”不合理的是(BD)AMg在CO2中點(diǎn)燃反應(yīng)生成MgO和C，則Ca在CO2中點(diǎn)燃反應(yīng)生成CaO和CBNaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則Ca(ClO)2溶液與少量CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2和HClOCNa3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClDNaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量A

23、gNO3溶液反應(yīng)最終生成Ag2O和NH4NO3【解析】Mg在CO2中點(diǎn)燃反應(yīng)生成MgO和C，Ca比Mg活潑，則Ca在CO2中點(diǎn)燃反應(yīng)生成CaO和C，A合理；Ca(ClO)2溶液與少量CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，B不合理；Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl：Na3N4HCl=3NaClNH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N28HCl=3MgCl22NH4Cl，C合理；氨水與少量AgNO3反應(yīng)生成Ag(NH3)2：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，wwpqoyD不合理。13利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略

24、)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnOeq oal(2,4)2H2O=2MnOeq oal(,4)MnO24OH下列說(shuō)法不正確的是(AD)A向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾，打開(kāi)儀器a玻璃旋塞向燒瓶滴加水，若水一段時(shí)間不能滴下，則氣密性良好B裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2OC若去掉裝置B，可能會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低D裝置D中的試劑為澄清石灰水14用0.100 0 molL1鹽酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA、A2的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正

25、確的是如A2分布分?jǐn)?shù)：(A2)eq f(c（A2）,c（H2A）c（HA）c（A2）)(AD)AH2A的Ka1為106.38Bc點(diǎn)：ceq blc(rc)(avs4alco1(HA)ceq blc(rc)(avs4alco1(A2)ceq blc(rc)(avs4alco1(H2A)C第一次突變，可選甲基橙作指示劑Dceq blc(rc)(avs4alco1(Na2A)0.100 0 molL1【解析】用0.100 0 molL1鹽酸滴定20.00 mL Na2A溶液，pH較大時(shí)A2的分布分?jǐn)?shù)較大，隨著pH的減小，A2的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，HA的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA的分布

26、分?jǐn)?shù)逐漸減小，H2A的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，表示H2A、HA、A2的分布分?jǐn)?shù)的曲線如圖所示，據(jù)此分析解題。H2A的Ka1eq f(cblc(rc)(avs4alco1(H)cblc(rc)(avs4alco1(HA),cblc(rc)(avs4alco1(H2A)，根據(jù)上圖交點(diǎn)1計(jì)算可知Ka1106.38，A正確；根據(jù)圖像可知c點(diǎn)中ceq blc(rc)(avs4alco1(HA)ceq blc(rc)(avs4alco1(H2A)ceq blc(rc)(avs4alco1(A2)，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知第一次pH突變時(shí)溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞作指示劑，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像e點(diǎn)可知，當(dāng)加入鹽酸40

27、mL時(shí)，全部生成H2A，根據(jù)Na2A2HCl=2NaClH2A計(jì)算可知ceq blc(rc)(avs4alco1(Na2A)0.100 0 molL1，D正確。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：本題共3小題，共39分。15(13分，除注明外，每空2分)稀土金屬包括17種金屬，已廣泛應(yīng)用于電子、石油化工、冶金等各個(gè)行業(yè)。德國(guó)每日鏡報(bào)援引一名德國(guó)經(jīng)濟(jì)界駐京代表的話說(shuō)，中國(guó)人玩稀土就像當(dāng)年歐佩克玩石油一樣；稀土這種資源被描述成中國(guó)要挾他國(guó)的“獨(dú)門(mén)武器”，是因?yàn)橹袊?guó)控制世界稀土市場(chǎng)約98%的份額

28、。稀土金屬的制備常用電解法，步驟如下：第一步：稀土氯化物晶體(RCl36H2O)的制備(R表示稀土金屬，常見(jiàn)穩(wěn)定價(jià)態(tài)為3價(jià))。由于RO鍵比RCl(或RF)鍵牢固，所以稀土金屬在自然界大多以RO鍵的形式存在，人們常常以R2O3表示礦物中稀土金屬的含量。將礦物用濃鹽酸處理再經(jīng)分離提純得到RCl36H2O。第二步：無(wú)水稀土氯化物的制備。將稀土氯化物晶體RCl36H2O脫水制取RCl3，脫水溫度為200300 。第三步：電解。第四步：再通過(guò)較為復(fù)雜的方法分離各種稀土金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)生產(chǎn)時(shí)選擇電解熔融稀土金屬氯化物，而不用熔融稀土金屬氧化物的原因是_因?yàn)镽O鍵比RCl鍵牢固，所以氯化物熔點(diǎn)低

29、，生產(chǎn)成本低_。(2)若要測(cè)定某礦物中稀土金屬含量，方法之一是將礦物處理為氯化物，然后轉(zhuǎn)化為草酸鹽，再用熱重分析法測(cè)定(產(chǎn)物為R2O3)。若在實(shí)驗(yàn)室來(lái)進(jìn)行，應(yīng)將提純后的草酸鹽放在_坩堝_中加熱，灼燒至恒重。某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：礦物樣品質(zhì)量(g)剩余固體質(zhì)量(g)第一次實(shí)驗(yàn)1.480.89第二次實(shí)驗(yàn)1.510.90第三次實(shí)驗(yàn)1.510.91則該樣品中稀土金屬含量為_(kāi)60.0%_(不考慮處理過(guò)程中的損失，含量以R2O3計(jì)，用百分?jǐn)?shù)表示)。脫水時(shí)會(huì)有部分稀土氯氧化物ROCl(紅色)生成，這種難熔的物質(zhì)會(huì)使電解時(shí)的熔體粘度增大，導(dǎo)電性降低，并使析出的金屬液滴不易從鹽相中聚集和離析出

30、來(lái)。這些懸浮的ROCl在電解時(shí)大部分會(huì)沉積于電解槽的底部，將陰極金屬覆蓋住，使電解難以繼續(xù)進(jìn)行，紅色的ROCl被稱為“紅泥”?！凹t泥”不被電解。(3)為防止ROCl的生成，脫水可在NH4Cl存在的條件下進(jìn)行，理由是_NH4Cl受熱分解產(chǎn)生HCl，HCl會(huì)抑制RCl3水解生成ROCl_，同時(shí)，在NH4Cl存在時(shí)，若有ROCl產(chǎn)生，也能轉(zhuǎn)化為RCl3。試用化學(xué)反應(yīng)方程式予以解釋_ROCl2NH4Cleq o(=,sup7(200300)RCl3H2O2NH3(也可寫(xiě)為NH4Cleq o(=,sup7(200300)NH3HCl，ROCl2HCleq o(=,sup7(200300)RCl3H2O)

31、_。(4)電解時(shí)電解槽電極之一為石墨，實(shí)驗(yàn)表明，即使是使用含水的稀土氯化物，槽內(nèi)也并無(wú)紅泥的蓄積，但發(fā)現(xiàn)作為電極的石墨發(fā)生嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。其中石墨作_陽(yáng)(1分)_極，試寫(xiě)出該電極上的電極反應(yīng)式_ROClC2Cl2e=RCl3CO(或2ROClC4Cl4e=2RCl3CO2)_(電解溫度：850900 ，“紅泥”被消除時(shí)有氣體產(chǎn)生，且有RCl3生成)。16(13分，除注明外，每空2分)鈦是一種銀白色的過(guò)渡金屬，其密度小、強(qiáng)度高、具有金屬光澤，亦有良好的抗腐蝕能力(包括海水、王水及氯氣等)。由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿，以及高強(qiáng)度、低密度的特點(diǎn)，被美譽(yù)為“太空金屬”。

32、工業(yè)上可用鈦磁鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量的SiO2、Fe3O4、Fe2O3、Al2O3、MgO)制備高純度的金屬鈦，其工藝流程如下：資料：浸出液中含鈦陽(yáng)離子主要是TiO2，TiO2的水解產(chǎn)物是H2TiO3。常見(jiàn)氯化物的物理性質(zhì)如下表所示：化合物TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2熔點(diǎn)/25193304714沸點(diǎn)/136181(升華)3161 412(1)利用_Fe3O4(1分)_的磁性，可通過(guò)磁選將其從鈦磁鐵礦分離。在磁選之前需對(duì)鈦磁鐵礦進(jìn)行粉碎、磨粉等預(yù)處理，其作用是_有利于磁選將Fe3O4分離，有利于提高固相還原和酸浸浸出的速率_。(2)水解過(guò)程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_

33、TiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4_，通過(guò)對(duì)浸出液濃度的調(diào)控，可以獲得不同粒子直徑的產(chǎn)品。一般情況下，粒子直徑越小，煅燒得到的鈦白粉品質(zhì)越高，但鈦液的利用率降低。工業(yè)上通常用170 gL1的浸出液(鈦液)進(jìn)行水解，其原因是_鈦液濃度過(guò)低，獲得的產(chǎn)物粒子直徑較大，煅燒得到的鈦白粉品質(zhì)不高；鈦液濃度過(guò)高，水解轉(zhuǎn)化率低，原料利用效率低_。(3)氯化可以得到較高純度的TiCl4，同時(shí)生成一種可燃性氣體，其反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)TiO22C2Cl2eq o(=,sup7(高溫)TiCl42CO_，蒸餾精制過(guò)程中應(yīng)該控制溫度高于_136(1分)_，低于_181(1分)_。(4)過(guò)去幾年，電解還原TiCxO1x制備Ti有了新的突破，TiCxO1x的電解效率取決于其陽(yáng)極組成(C/O比)，在x0.5時(shí)，它幾乎可以100%地溶解。該電解過(guò)程如下圖所示，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)TiC0.5O0.52e=Ti2eq f(1,2)CO_。17(13分，除注明外，每空2分).(1)氮氧化物是主要的大氣污染物之一，利用氫氣選擇性催化還原(H2SCR)是目前消除NO的理想方法，備受研究者關(guān)注。H2SCR法的主反應(yīng)：2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H1副反應(yīng)：2NO(g