人教版化學《乙醇與乙酸》PPT公開課課件【新教材】1

1、第三節(jié) 乙醇與乙酸（第二課時 乙酸）2022/7/22食醋是我們日常生活中必不可少的調味品，廚師在燒菜時，總喜歡在加了酒之后再放些醋。于是菜就變得香噴噴的了，這種炒菜的方法確有其科學道理，因為酒與醋在熱鍋里碰了頭，就會起化學反應生成香料乙酸乙酯，因此菜就有股香味了。食醋有多種功能：它能殺菌消毒解腥。用醋的蒸氣熏蒸居室能殺滅病毒與病菌、防止感冒與傳染病。在浸泡腌制生魚時加少量的醋可以防止腐敗變質。酯還能溶解營養(yǎng)素，如無機鹽中的鈣、鐵等，也能保護蔬菜中的維生素C在加熱時減少損壞。 在燒煮糖醋排骨、醋辣白菜等時用糖醋調味，既有獨特的甜酸味，又可使鈣、鐵溶入湯汁中，喝湯吃肉時鈣、鐵易被人體吸收。另外醋

2、還有保健與食療的作用。醋還有降血壓防止動脈硬化和治療冠心病及高血壓的效果。在食用大量油膩葷腥食品后可用醋做成羹湯來解除油膩幫助消化。食醋的用途，舉不勝舉，是什么物質在發(fā)揮作用呢？ 傳說古代山西省有個釀酒高手叫杜康。他兒子黑塔跟父親也學會了釀酒技術。后來，他們從山西遷到鎮(zhèn)江。黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉時，一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時放了一些，味道特別鮮美,便貯藏著作為“調味醬”。這“調味醬”就是今天的醋。醋的來歷？酉廿一日一、乙酸的物理性質俗 稱：顏 色：氣 味：狀 態(tài)： 熔沸點：溶解性：密 度：無色強烈刺

3、激性氣味液態(tài)易溶于水和乙醇相對低(冰醋酸)醋酸稍大于水思維延伸在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。 俗名顏色狀態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性醋酸無色液體強烈刺激性易溶于水和乙醇易揮發(fā)二、組成與結構C2H4O2CH3COOH分子式：羧基（或COOH）OCOH結構式：官能團：CHHHHOCO羧基結構簡式：羰基羥基球棍模型：立體結構空間構型：羧基水垢主要成份：g(OH)2和CaCO3 通過這個生活常識你能得到什么啟示？三、化學性質1.乙酸的弱酸性：乙酸具有酸的通性與指示劑作用：使紫色石蕊試液變，使pH試紙變 ；與酚酞作用無變色酸+活

4、潑金屬=鹽+氫氣；酸+堿性氧化物=鹽+水；酸+堿=鹽+水；酸+某些鹽=新鹽+新酸紅紅A、與指示劑作用；B、與活潑金屬反應：D、與堿反應：E、與鹽反應：C、與堿性氧化物反應：2CH3COOH + CaCO3 CH3COOH CH3COO- +H+2CH3COOH + Mg CH3COOH + NaOH 2 CH3COOH + Na2O 電離方程式：(CH3COO)2Mg+H22CH3COONa + H2OCH3COONa+ H2O(CH3COO)2Ca +H2O+CO2問題：1.從醋酸的電離方程式來看，乙酸屬于_(強/弱)酸，屬于_元酸。2.從醋酸和碳酸鹽的反應來看，醋酸的酸性_(強于/弱于)碳

5、酸。3.醋酸溶液顯酸性，乙醇溶液顯中性。這說明乙酸中羧基上的氫和乙醇中羥基上的氫，_更活潑(前者/后者)弱一強于前者如何設計實驗比較酸性強弱：CH3COOH、H2CO3酸性：CH3COOHH2CO3實驗方案：1、向一試管中加入碳酸鈉粉末。2、向試管中加入醋酸，觀察現象。醋酸與碳酸酸性強弱的比較實驗“酒是陳的香”為什么呢？ 廚師燒魚時常加醋并加點酒，這樣魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美。為什么？你知道嗎？【實驗】 在一支試管中加入3 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊加慢慢加入2 mL濃硫酸，和2 mL 乙酸 ，在加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產生的蒸汽經導管通入飽和碳酸鈉液面之上

6、 ，觀察現象 。實驗操作實驗現象飽和Na2CO3溶液的液面上有 生成，且能聞到_2.酯化反應概念： 與 反應生成 的反應。實驗酸 醇 酯和水無色透明油狀液體香味化學方程式 HOCH2CH3H2O反應的特點、類型及實質(1)特點：可逆反應。(2)類型：取代反應。(3)實質： 羧酸去羥基醇去氫。圖中發(fā)生裝置有何特點？為什么使用長導管？導管口為什么要在溶液的液面上方？乙醇濃硫酸乙酸飽和碳酸鈉溶液藥品的添加順序如何？濃硫酸的作用是什么？導管的作用：導氣、冷疑不能伸到液面下（防倒吸）注意：先加乙醇再加濃H2SO4最后加乙酸催化劑、吸水劑觀察與討論得到的產物是否純凈？主要雜質有哪些？為什么要用飽和的碳酸鈉

7、溶液來吸收產品？含有乙醇、乙酸 物質 沸點/ 密/(g/mL) 水溶性 乙酸 117.91.05 易溶 乙醇 78.50.7893 易溶乙酸乙酯 770.90 微溶幾種物質的物理性質中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度問題1、此實驗用了什么反應條件？為什么？緩慢加熱問題2、裝藥品的順序如何？先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入乙酸問題3、假如加熱的液體暴沸，之前可以采取什么措施？加入止暴劑，如碎瓷片問題4、濃硫酸的作用是什么？催化劑和吸水劑主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇乙酸的轉化率。問題5、試管為什么要傾斜？為什么用長玻璃導管？試管傾

8、斜以增大受熱面積；用長玻璃導管冷凝回流乙酸和乙醇，冷凝乙酸乙酯蒸氣問題6、制得的乙酸乙酯是否純凈？主要雜質是什么？不純凈，乙酸和乙醇問題7、飽和碳酸鈉溶液的作用是什么？ 中和乙酸 溶解乙醇 冷凝酯蒸氣，降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。能否用NaOH溶液?問題8：導管末端的位置怎樣？為什么不插到液面下？答：恰好位于液面上；防止倒吸。問題9：你可有留意藥品的用量？為什么乙醇用量比乙酸多？答：一方面，乙醇容易揮發(fā)，另一方面提高乙酸的轉化率；乙酸水乙醇碳酸分子結構CH3COOHHOHC2H5OH遇石蕊溶液變紅不變紅不變紅變淺紅與Na反應反應反應反應與NaOH反應不反應不反應反應與Na2CO3反

9、應不反應反應與NaHCO3反應不反應不反應羥基氫活性CH3COOHH2CO3H2OCH3CH2OH幾種物質中羥基氫原子的活潑性黃豆泡醋可以降血壓 生活小幫手無“醋” 不在乙酸可以生產農藥乙酸是重要的化工原料乙酸可以生產涂料乙酸是重要的化工原料四、乙酸的用途 乙酸是一種可用于合成染料的原料（酸性）、生產醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料（酯化反應）重要的有機化工原料（如：制得乙酸酐）醫(yī)藥和農藥的原料等。易錯提醒 1乙酸分子中含有4個氫原子，但是一元弱酸，而不是多元酸。 2乙酸與醇發(fā)生酯化反應時脫去羥基，而不是脫去氫。 3書寫酯化反應方程式時且勿忘寫水分子。4收集乙酸乙酯的試管中盛放飽和Na2CO

10、3溶液，而不是NaOH溶液。小 結一.乙酸的物理性質二.乙酸的分子結構 結構簡式： 特征基團： 三.乙酸的化學性質 1.乙酸的酸性：乙酸是一種一元弱酸，其酸性大于碳酸 2.乙酸的酯化反應（取代） CH3COOHCOOH(羧基)四.乙酸的用途酯類廣泛存在于自然界中酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。如梨里含有乙酸異戊酯，蘋果和香蕉里含有異戊酸異戊酯等。酯的密度一般小于水，并難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。酯與強堿反應可以徹底水解。酯可用作溶劑，也可用作制備飲料和糖果的香料。 1.酯羧酸分子羧基中的OH被OR取代后的產物稱為酯,簡寫為RCOO R,結構簡式為_,官能團為_。乙酸中羧

11、基上碳氧雙鍵和酯基中碳氧雙鍵均不能發(fā)生加成反應。2.物理性質低級酯(如乙酸乙酯)密度比水小,不溶于水,易溶于有機溶劑,具有芳香氣味。3.用途(1)用作香料,如作飲料、香水等中的香料。(2)用作溶劑,如作指甲油、膠水的溶劑。人教版化學乙醇與乙酸PPT公開課課件【新教材】1人教版化學乙醇與乙酸PPT公開課課件【新教材】1【練習】1.下列物質中，能與醋酸發(fā)生反應的是（ ）乙醇 金屬鋁 甲烷碳酸鈣 氫氧化鈉 氧化鎂A. B. C. D.全部C人教版化學乙醇與乙酸PPT公開課課件【新教材】1人教版化學乙醇與乙酸PPT公開課課件【新教材】12. 酯化反應屬于（ ）A中和反應 B不可逆反應C離子反應 D取代

12、反應D3.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理和操作是（ ）A蒸餾 B水洗后分液C用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液C人教版化學乙醇與乙酸PPT公開課課件【新教材】1人教版化學乙醇與乙酸PPT公開課課件【新教材】14人劇烈運動，骨骼肌組織會供氧不足，導致葡萄糖無氧氧化，產生大量酸性物質(分子式為C3H6O3)，如果該物質過度堆積于腿部，會引起肌肉酸痛。體現該物質酸性的基團是()A羥基B甲基C乙基D羧基D人教版化學乙醇與乙酸PPT公開課課件【新教材】1人教版化學乙醇與乙酸PPT公開課課件【新教材】15.白酒密封儲存在地窖里，時間越長越香，形成這種香味效果的主要物質是(

13、)A醇類物質B酯類物質C酸類物質D鹽類物質B人教版化學乙醇與乙酸PPT公開課課件【新教材】1人教版化學乙醇與乙酸PPT公開課課件【新教材】16、關于乙酸的下列說法中不正確的是（ ） A 乙酸易溶于水和乙醇。 B 無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物。 C 乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體。 D 乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸。D人教版化學乙醇與乙酸PPT公開課課件【新教材】1人教版化學乙醇與乙酸PPT公開課課件【新教材】17、下列各組中的兩對物質，都能用分液漏斗分離的是 A、乙酸乙酯和水、酒精和水 B、苯和水、四氯化碳和水 C、汽油和水，乙酸和乙醇 D、乙酸和水，溴水和四氯化碳B

14、人教版化學乙醇與乙酸PPT公開課課件【新教材】1人教版化學乙醇與乙酸PPT公開課課件【新教材】11.用這一自然概念理解書法，具體可感，真實可信，但這種一一對應的關系畢竟有限。因為，它只能停留在書法具體點畫外形的層面，一旦超出點畫外形，進入到點畫姿態(tài)以及整個字的造型與姿態(tài)問題時，這種以物對應的辦法就陷入了尷尬。于是，書法理論的構建中就出現了“第二自然”，即“胸中自然”。2.自然而然即為自由自在，是人生的最高境界，也必然是書法的最高境界。3.歷代書家正是在觀察、體悟、回歸自然的過程中，提煉了書法的點畫樣式，豐富了書法的生命意象，升華了書法的審美境界，終將書法內化為書家的人格修養(yǎng)和心性表達。4.由于

15、人的情緒、意志、身體狀況等方面因素的影響，有時會使測謊儀發(fā)生誤判。為了彌補這些細小的缺陷，科學家叉開始了新的探索。5.把不變化者歸納成為原則，就是自然律。這種自然律可以用為規(guī)范律，因為它本來是人類共同的情感需要。但是只有群性而無個性，只有整齊而無變化，只有因襲而無創(chuàng)造，也就不能產生藝術。6.在不識球規(guī)者看，球手好像縱橫如意，略無牽就規(guī)范的痕跡；在識球規(guī)者看，他卻處處循規(guī)蹈矩。姜白石說得好：“文以文而工，不以文而妙。”工在格律而妙則在神髓風骨。7.和其他藝術都是情感的流露。情感是心理中極原始的一種要素。人在理智未發(fā)達之前先已有情感；在理智既發(fā)達之后，情感仍然是理智的驅遣者。情感是心感于物所起的激動，其中有許多人所共同的成分，也有某個人所特有的成分。8.個性是成于環(huán)境的，是隨環(huán)境而變化的。環(huán)境隨人隨時而異，所以人類的情感時時在變化；遺傳的傾向為多數人所共同，所以情感在變化之中有不變化者存在。9.大量外