【人教版】化學(xué)必修二：《化學(xué)反應(yīng)的限度》ppt課件

1、化學(xué) 必修2 （人教版）第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第2課時 化學(xué)反應(yīng)的限度 情景導(dǎo)入人類對糧食的需求使人工固氮在19世紀(jì) 初成了世界性的重大研究課題。不少化學(xué)家 耗費了相當(dāng)大的精力，但仍未掌握一種較理 想的人工固氮方法，主要困難是氮氣和氫氣非常難反應(yīng)，反應(yīng)速率特別慢，且氮氣的轉(zhuǎn)化率非常低。1909年德國科學(xué)家哈伯在實驗室采用600 、200個大氣壓和用金屬鐵作催化劑的條件使人工固氮成功，1918年瑞典皇家科學(xué)院因哈伯在合成氨發(fā)明上的杰出貢獻(xiàn)，決定授予他諾貝爾化學(xué)獎。 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接課 標(biāo)點 擊1認(rèn)識可逆反應(yīng)及其特征。2了解并會判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。3初

2、步了解化學(xué)反應(yīng)條件的控制。 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接要點一 化學(xué)反應(yīng)的限度知 識導(dǎo) 學(xué)正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 正向 逆向 同一條件 同時 反應(yīng)物 生成物 不能 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接2. 化學(xué)平衡狀態(tài)。當(dāng)一個可逆反應(yīng)的_相等時，_不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即“化學(xué)平衡狀態(tài)”。化學(xué)平衡狀態(tài)是給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度，此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_。知 識導(dǎo) 學(xué)正逆反應(yīng)速率各組分的量最大 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接知 識導(dǎo) 學(xué)（1）化學(xué)平衡的建立。濃度速率反應(yīng)物生成物正反應(yīng)速率逆反應(yīng)

3、速率反應(yīng)起始狀態(tài)_隨著反應(yīng)的進(jìn)行_最終狀態(tài)_(2)可以用圖象表示化學(xué)平衡狀態(tài)建立過程中速率與時間的關(guān)系。最大 最小 最大 最小 逐漸減小 逐漸增大 逐漸減小 逐漸增大 不變 不變 不變 不變 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接知 識導(dǎo) 學(xué)(3)化學(xué)平衡。研究對象：_反應(yīng)。定義：在一定條件下，當(dāng)一個_反應(yīng)進(jìn)行到_和_相等時，反應(yīng)物和生成物的_不再改變的狀態(tài)?？赡?可逆 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 濃度 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接要點二 化學(xué)反應(yīng)條件的控制知 識導(dǎo) 學(xué)原料的利用率 反應(yīng)速率 反應(yīng)速率 有害物質(zhì)的產(chǎn)生 空氣或氧氣 適當(dāng)過量 著火點 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接知

4、 識導(dǎo) 學(xué)3提高燃料燃燒效率的措施。(1)盡可能使燃料_提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能_，且空氣要_。(2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高_(dá)。充分燃燒 充分接觸 適當(dāng)過量 熱能的利用率 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接一、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)的特征綜合拓展知 識導(dǎo) 學(xué)1逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。2等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，即v正v逆0。3動：是指動態(tài)平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，只是v正v逆而已。4定：平衡時，各組分的濃度保持一定，各組成成分的含量保持一定。 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈

5、接知 識導(dǎo) 學(xué)5變：當(dāng)外界條件(如濃度、壓強、溫度等)變化時，則原平衡被破壞，反應(yīng)混合物中各組分的濃度就會發(fā)生變化，在新的條件下會重新建立平衡。 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷知 識導(dǎo) 學(xué)判斷一個可逆反應(yīng)在一定條件下是否達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度或化學(xué)平衡狀態(tài)，直接依據(jù)就是其本質(zhì)和特征，即正、逆反應(yīng)速率是否相等(注：指同一種物質(zhì)的生成和消耗的速率，不同物質(zhì)的正逆速率等于反應(yīng)方程式中的計量數(shù)之比)；各組分濃度是否不變，含量是否不變。 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接知 識導(dǎo) 學(xué)通常從如下幾個方面進(jìn)行判斷： 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接知 識導(dǎo) 學(xué)壓強mnpq

6、時，總壓強一定(其他條件一定)平衡mnpq時，總壓強一定(其他條件一定)不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，當(dāng)體系溫度一定時(其他不變)平衡其他如體系顏色不再變化等平衡（續(xù)表） 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接三、控制化學(xué)反應(yīng)條件的基本措施知 識導(dǎo) 學(xué)1通過改變反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)以及催化劑的使用等，改變化學(xué)反應(yīng)速率。2通過改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體壓強等，改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度。 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接嘗試應(yīng)用知 識導(dǎo) 學(xué)D D 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接知 識導(dǎo) 學(xué)C 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析

7、欄目鏈接 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接典 例精 析一、可逆反應(yīng)的特點 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不能完全轉(zhuǎn)化的。所以平衡時各物質(zhì)的濃度范圍為0c(X)0.2 molL1，0c(Y)0.6 molL1，0c(Z)0.4 molL1。而當(dāng)c(Z)0.1 molL1時，c(Y)0.45 molL1。解析BC答案典 例精 析 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接名師點睛：(1)可逆反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，只能反應(yīng)到一定程度達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量都不能為0。(2)化學(xué)反應(yīng)是有

8、限度的，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底?；瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。這類題目采用假設(shè)完全反應(yīng)法進(jìn)行計算，然后根據(jù)可逆反應(yīng)無法完全進(jìn)行，確認(rèn)各個物質(zhì)的量的范圍。典 例精 析 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接變式應(yīng)用典 例精 析B 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接二、化學(xué)平衡的特征及判斷依據(jù)典 例精 析 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接典 例精 析O2的消耗速率可知正反應(yīng)的速率，而NO的消耗速率可知逆反應(yīng)的速率，在同一個反應(yīng)里，同種物質(zhì)的正逆速率相等，不同物質(zhì)的正逆速率之比等于計量數(shù)之比時就達(dá)到平衡，而A項中的O2和NO的速率之比不等于計量數(shù)之比，所以沒平衡，A項錯誤；對于一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)

9、中的任何時刻都同時存在全部的反應(yīng)物和生成物，不能確定平衡，B項錯誤；因為反應(yīng)前后計量數(shù)之和相等，不管反應(yīng)在任何時刻，總物質(zhì)的量是保持不變的，所以C項錯誤；D與A同，符合正逆速率的關(guān)系，D項正確。解析D答案 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接典 例精 析名師點睛：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。(1)v正v逆。(2)體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。(3)全是氣體參加的且前后化學(xué)計量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，壓強保持不變。(4)全是氣體參加的且前后化學(xué)計量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對分子質(zhì)量保持不變。(5)對于有顏色的氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨著時間發(fā)生變化。 課標(biāo)點擊 知識導(dǎo)學(xué) 典例精析 欄目鏈接典 例精 析(6)對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物