2021-2022學(xué)年安徽省六安市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版）

1、2021-2022學(xué)年安徽省六安市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題滿(mǎn)分：100分 時(shí)間：90分鐘一、選擇題(每小題3分，共48分，每小題僅有一個(gè)最佳答案)1. 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（ ）A. 具有下列電子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是B. 下列價(jià)電子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一電離能最大的是C. Na、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D. 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能

2、分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+2. 用短線“”表示共用電子對(duì)，用“”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為則以下敘述錯(cuò)誤的是A. R為三角錐形B. R可以是BF3C. R是極性分子D. 鍵角小于109283. 正硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子之間通過(guò)氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)B. 含的晶體中有氫鍵C. 分子中B、O最外層均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. B原子雜化軌道的類(lèi)型為，同層分子間的主要作用力

3、是范德華力4. X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說(shuō)法正確的是A. EYQ4 中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B. X、Y元素第一電離能大小關(guān)系：Xd6. 從結(jié)構(gòu)角度分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 的立體構(gòu)型為V形，中心原子的雜化方式為sp3B. ZnCO3中，陰離子立體構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化方式為sp2C. 因HF分子間存在氫鍵，所以

4、HX中其沸點(diǎn)最高D. 二氧化硅中硅，氧原子都是為sp3雜化，是極性分子7. 價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)是關(guān)于分子幾何構(gòu)型的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，該理論認(rèn)為，分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)使中心原子價(jià)層電子對(duì)之間的斥力最小，且不同價(jià)層電子對(duì)之間排斥力相對(duì)大小滿(mǎn)足：孤對(duì)電子孤對(duì)電子孤對(duì)電子鍵對(duì)電子鍵對(duì)電子鍵對(duì)電子。如H2O分子中H-O-H104.5，下列推斷不合理的是A. NH3分子中H-N-H109.5B. H2O鍵角H-O-H小于H3O+鍵角H-O-HC. 已知P4分子為正四面體，P4O6中O-P-O小于P4O10中的O-P-OD. Zn(NH3)62+離子中H-N-H小于NH3分子中H-N-H8. 某果汁防渾濁

5、劑由X、Y、Z三種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素構(gòu)成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Y、Z的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A. 該化合物中X有兩種不同化合價(jià)B. 由X、Y兩種元素至少可組成兩種物質(zhì)C. Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D. 簡(jiǎn)單離子的半徑大小為9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25時(shí)0.1mol/L 戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊。下列說(shuō)法不正確的是（）A. 原子半徑：ZWYXB. Z分別與X、Y、W形成的

6、化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵C. 元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D. 乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性10. 某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象取一塊打磨過(guò)的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3Fe(CN)6的食鹽水放置一段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如右圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹下列說(shuō)法不合理的是A. 生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B. 中心區(qū)：Fe2e=Fe2+C. 邊緣處：O2+2H2O+4e=4OHD. 交界處：4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+11. 二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點(diǎn)80，沸點(diǎn)135.

7、6，對(duì)干二氯化二硫敘述正確的是A. 二氯化二硫的電子式為B. 分子中既有極性鍵又有非極性鍵C. 二氯化二硫?qū)儆诜菢O性分子D. 分子中SCl鍵能小于SS鍵的鍵能12. 用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 該反應(yīng)的H0，且p1p2B. 反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A)v逆(狀態(tài)B)C. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D. 在恒溫恒壓條件下繼續(xù)向密閉容器中充入CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同

8、13. 知某物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓(f)的定義為用標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol該物質(zhì)所吸收或放出的能量，其中f(單質(zhì))=0kJ/mor。N2O、CO、CO2的標(biāo)準(zhǔn)生成焓分別為82.1kJ/mol、110.5kJ/mol、-393.5kJ/mol。研究表明N2O與CO在Fe+的催化下發(fā)生反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)，H的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. H=-36.1kJ/molB. 由過(guò)程I可得N2O的能量要高于N2的能量C. 催化劑會(huì)改變反應(yīng)途徑和降低反應(yīng)活化能，且反應(yīng)速率由過(guò)程I決定D. 在過(guò)程II中同時(shí)存在碳氧鍵的斷裂和形成1

9、4. 利用燃料電池電解制備并得到副產(chǎn)物、，裝置如圖所示(、極均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是A. 極、極分別陰極、陽(yáng)極B. 膜、膜均為陽(yáng)離子交換膜，膜為陰離子交換膜C. 極上的反應(yīng)為D. 理論上，極消耗甲烷，極產(chǎn)生15. 在如圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說(shuō)法不正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6gB 電解過(guò)程中丙中溶液酸堿性無(wú)變化C. 向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)D. 乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：16. 室溫下，用0.1NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為0.1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由

10、水電離出的氫離子濃度的對(duì)數(shù)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是A. 該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為B. a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液同時(shí)升高相同溫度，減小C. 在c點(diǎn)溶液中有：D. 在a、b、c、d四點(diǎn)中對(duì)應(yīng)的溶液呈中性的為a、b、d二、填空題(每空2分，共52分)17. 快離子導(dǎo)體是一類(lèi)具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)，研究得最多的是、F、O等的快離子導(dǎo)體。（1）的過(guò)程中，失去的電子是基態(tài)中_軌道上的電子。（2）N、O、F的第一電離能從小到大的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)；、的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開(kāi)。(用化學(xué)式表示，下同)；其中、的鍵角由小到大的順序?yàn)開(kāi)。（3）、都

11、是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。的空間構(gòu)型為_(kāi)；（4） 分子中只含有_個(gè)手性碳原子18. 燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)裝置。（1）以多孔鉑為電極，如圖甲裝置中A、B口分別通入和構(gòu)成乙醇燃料電池，則b電極是_(填“正極”或“負(fù)極”)，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖乙所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)，工作時(shí)的總反應(yīng)式為_(kāi)。（3）綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖丙所示。氧氣應(yīng)從c處通入，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)；二甲醚()應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)；電池在放電過(guò)程中，電極X周?chē)芤旱腳(填“增大

12、”“減小”或“不變”)。19. 、是大氣污染物但又有著重要用途。.已知：（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的和進(jìn)行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。a容器中的壓強(qiáng)不變bc氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持34.2不變d該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e和的體積比保持不變可用于制。為探究某濃度的的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：（3）用離子方程式表示溶液具有堿性的原因_。與氯水反應(yīng)的離子方程式是_。（4）含的煙氣可用溶液吸收?？蓪⑽找核椭岭娊獠墼偕笱h(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為_(kāi)。(任寫(xiě)一個(gè))。離子交換膜_(填標(biāo)號(hào))為陰離子交換膜。（5），將一定量的放入恒容的密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知的起始?jí)簭?qiáng)為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。20. 三鹽基硫酸鉛(，其相對(duì)分子質(zhì)量為990)簡(jiǎn)稱(chēng)“三鹽”，不溶于水及有機(jī)溶劑。主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制