人教版2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物443考點(diǎn)三硝酸基礎(chǔ)小題快練

1、4-4-3考點(diǎn)三硝酸基礎(chǔ)小題快練/硝酸的性質(zhì)1.下列有關(guān)硝酸的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B.硝酸能與FeO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性C.硝酸可與N&S反應(yīng)制得H2S氣體D.濃硝酸因分解放出的NO又溶解于硝酸而呈黃色解析：硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸，并且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故A錯(cuò)誤；硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此硝酸與Na2s反應(yīng)不能生成HkS,與FeO反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性和酸性，所以BC錯(cuò)誤，D正確。答案：D2.下列說法正確的是（）A.投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO2-、N（3

2、-B.可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡C.1.0molL-的KNO溶液中可大量存在4、Fe2C、SO2-D.硫化銅溶于硝酸白離子方程式為CuS+2J=HST+Cu解析：硝酸具有強(qiáng)氧化性，因而含有NG的酸性溶液不能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2,A項(xiàng)錯(cuò)；硝酸可溶解銀，B項(xiàng)正確；Fe2+在稀HNO中不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)；硝酸與CuS不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B3.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：Fe表面產(chǎn)生 現(xiàn)大量無色氣 象泡，液面上方 變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生 少量紅棕色 氣泡后,迅速 停止Fc.Cu接觸后，其 表面均產(chǎn)生紅棕 色氣泡下列說法不正確的是（）I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：

3、2NQ=2NOn中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對比I、n中現(xiàn)象，說明稀HNO的氧化性強(qiáng)于濃HNOD.針對印中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化解析：A.鐵放入稀HNO中發(fā)生反應(yīng)Fe+4HN0=Fe（NO）3+NOT+2HO,NO逸出，遇到Q生成NO,氣體由無色變?yōu)榧t棕色。B.鐵放入濃HNO中，在常溫下會(huì)鈍化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)。C.濃HNO的氧化性強(qiáng)于稀HND.在鐵、銅之間加一個(gè)電流計(jì)，根據(jù)電子的流向，可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動(dòng)到銅，則鐵被氧化。答案：C.如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol-L

4、1的硝酸并加熱，待反應(yīng)結(jié)束時(shí)，下列微粒在體系中一定大量存在的是（）12mobLHNO3NA. Fe3+氣球B. C.D.解析：Fe與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，開始生成的還原產(chǎn)物是NO,并且若鐵少量濃 HN硯量時(shí),還原產(chǎn)物只有NO;當(dāng)濃HNO不足時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃HNO變?yōu)橄NQ也會(huì)生成NQ當(dāng)鐵過量時(shí)，氧化產(chǎn)物是Fe2+,當(dāng)HNO過量時(shí)，氧化產(chǎn)物是Fe3+O因產(chǎn)物有硝酸鹽，故溶液中一定含有NO3。答案：B.將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A.硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少C.試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好，因反應(yīng)速率快D.兩者用

5、排水法收集的氣體的體積相同解析：銅完全反應(yīng)，在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)以銅為標(biāo)準(zhǔn)，等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO)2的量相同，濃硝酸被還原為NO,價(jià)態(tài)由+5降到+4,每個(gè)氮原子只得1個(gè)電子，稀HNO被還原時(shí)每個(gè)氮原子得到3個(gè)電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成NO也比NO多。用排水法收集氣體時(shí)，3NO+HO=2HNNQ故兩種情況收集到的氣體一樣多。答案：D.下列說法不正確的是()A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO)2固體，銅粉仍不溶解B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C.銅與稀硝酸反應(yīng)白離子方程式為3Cu+8巧+2NO3-=3Cui

6、+2N0?+4H2OD.HNONO_一NO,以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)解析：A項(xiàng)中加入Cu(NO)2固體后，Cu和N、N發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HI+2NC3-=3Cu+2NOT+4HO,該項(xiàng)不正確。答案：A.下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是()A.HNO氧化劑，NO是還原產(chǎn)物.若2molHNO3被還原，則反應(yīng)中一定生成22.4LNO2氣體C.參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：1D.硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性解析：沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體摩爾體積，也就無法確定氣體體積。答案：B8.如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察

7、還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。I.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。寫出具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是n.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)(3)上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是。(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(填寫序號(hào))。A.c中收集到無色氣體Bc中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色Cb中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色m.實(shí)驗(yàn)反思(5)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸的反應(yīng)，再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其好處是解析：I.銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO(濃尸=Cu(NQ+2NOT+2H2Q實(shí)驗(yàn)中具支試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生。n.向分液漏斗中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，這樣可以利用Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物。答案：(1)Cu