2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)點中點聚焦課件

1、點中點聚焦第二編20221高頻考點再識記一、牢記化學(xué)與生活中的N個名詞空氣質(zhì)量日報:主要內(nèi)容包括“空氣質(zhì)量指數(shù)”“空氣質(zhì)量級別”“首要污染物”等。目前計入空氣質(zhì)量評價的主要污染物為:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物(粒徑小于等于10微米的顆粒物,稱PM10)、細(xì)顆粒物(粒徑小于等于2.5微米的顆粒物,稱PM2.5)和臭氧等。酸雨:指pH小于5.6的雨霧或其他形式的大氣降水,絕大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。溫室效應(yīng):指排放到大氣中的CO2、CH4等氣體的大量增加,致使地表溫度上升的現(xiàn)象。臭氧空洞:家用電冰箱中使用的制冷劑“氟利昂”以及汽車排放的廢氣中的氮氧化物在臭氧轉(zhuǎn)化成氧氣中起到催化作

2、用,從而使大氣中的臭氧層形成空洞。光化學(xué)煙霧:大氣中的碳?xì)浠衔锖偷趸衔锏纫淮挝廴疚?在陽光(紫外線)作用下會發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物。重金屬污染:如鋇、銅、銀、鉻、鎘、鎳、鉛、鉈、錫、汞等都屬于重金屬。重金屬的化合物(以及少數(shù)重金屬單質(zhì))對環(huán)境的污染稱為重金屬污染。水體富營養(yǎng)化:生物所需的N、P等營養(yǎng)物質(zhì)大量進入湖泊、河流、海灣等緩流水體,引起藻類及其他浮游生物迅速繁殖,水體溶解氧氣量下降,水體惡化,魚類及其他生物大量死亡的現(xiàn)象。赤潮:海水中的紅藻、褐藻由于吸收較多的營養(yǎng)物質(zhì)(N、P等)而過度繁殖,引起海潮呈赤色的現(xiàn)象。它會造成海水的嚴(yán)重缺氧。水華:人為向淡水中投入(或排入)生物需要

3、的營養(yǎng)物質(zhì)(N、P等)后,導(dǎo)致水面上的藻類瘋長、繁殖,并使水質(zhì)惡化而產(chǎn)生腥臭味,造成魚類及其他生物大量死亡的現(xiàn)象。霧霾:霧霾是霧和霾的組合詞,硫氧化物、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成,前兩者為氣態(tài)污染物,最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。白色污?指各種塑料垃圾對土壤所造成的污染。因為它們很難降解,會破壞土壤結(jié)構(gòu)。綠色化學(xué):指從根本上消滅污染,能徹底防止污染產(chǎn)生的科學(xué),它包括“原料綠色化”“化學(xué)反應(yīng)綠色化”“產(chǎn)物綠色化”“原子利用率100%”等內(nèi)容。一級能源:自然界以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源,如煤、石油、天然氣等為一級能源。二級能源:指需要依靠其他能源的能量間接

4、制取的能源,如氫氣、電力等為二級能源。二、必須熟知的20種重要物質(zhì)的俗名與成分俗名化學(xué)式(或主要成分)俗名化學(xué)式(或主要成分)雙氧水H2O2熟石灰、消石灰Ca(OH)2干冰CO2堿石灰CaO、NaOH(混合物)純堿、蘇打Na2CO3“84”消毒液NaClO、NaCl(混合溶液)燒堿、火堿、苛性鈉NaOH漂白粉(漂粉精)Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)俗名化學(xué)式(或主要成分)俗名化學(xué)式(或主要成分)小蘇打NaHCO3綠礬FeSO47H2O水玻璃、泡花堿Na2SiO3鐵紅、赤鐵礦Fe2O3明礬KAl(SO4)212H2O磁鐵礦Fe3O4生石膏CaSO42H2O膽礬、藍(lán)礬CuSO45H2O石灰

5、石、大理石CaCO3銅綠、孔雀石Cu2(OH)2CO3生石灰CaO水煤氣CO、H2(混合物)三、離子共存問題的N個知識歸納1.熟記?？茧x子的性質(zhì) 2.常見溶液酸、堿性的判斷 項目酸性溶液堿性溶液pH(常溫)7pH試紙呈紅色呈藍(lán)色甲基橙呈紅色或橙色黃色石蕊呈紅色呈藍(lán)色酚酞呈紅色和Al反應(yīng)放出H2呈酸性(HNO3溶液除外)或堿性的溶液3.審準(zhǔn)附加條件(1)指定離子限制(2)酸、堿性限制 四、氧化還原反應(yīng)的N個知識歸納1.雙線橋理解基本概念 2.多種方法判斷強弱(1)金屬活動性順序(2)非金屬活動性順序一般來說,元素非金屬性越強,越易得到電子,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強;其對應(yīng)陰離子越難失電子,還原性越弱

6、。(3)依據(jù)元素周期律及周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律來判斷氧化性、還原性的強弱同周期從左至右,核電荷數(shù)遞增,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸減弱,對應(yīng)單質(zhì)氧化性逐漸增強,還原性逐漸減弱;同主族從上至下,核電荷數(shù)遞增,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強,對應(yīng)單質(zhì)氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強。(4)根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷在原電池中,在負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)的還原性一般比正極物質(zhì)的還原性強。五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律常考點歸納1.短周期元素原子的特殊結(jié)構(gòu) 特點元素原子核中無中子的原子H最外層有1個電子的原子H、Li、Na最外層有2個電子的原子Be、Mg、He最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子Be、Ar最外層電子數(shù)是

7、次外層電子數(shù)n倍的原子n=2:Cn=3:On=4:Ne特點元素電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子H、Be、Al電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子Be次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子Li、Si內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子Li、P電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子Li最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子He、C、S最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子O2.核外電子總數(shù)為10的微粒分子(5種):Ne、HF、H2O、NH3、CH4 3.核外電子總數(shù)為18的微粒分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、F2陽離子:K+、Ca2+(一)20個重要的無機化學(xué)方程式六、重要的化

8、學(xué)方程式(二)常考的有機化學(xué)方程式1.取代反應(yīng)2.加成反應(yīng) 4.其他反應(yīng) (三)?？茧姌O反應(yīng)式1.原電池和化學(xué)電源(1)Cu-H2SO4-Zn原電池正極:2H+2e-=H2;負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+總反應(yīng)式:Zn+2H+=Zn2+H2(2)Cu-FeCl3-C原電池正極:2Fe3+2e-=2Fe2+;負(fù)極:Cu-2e-=Cu2+總反應(yīng)式:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(3)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕正極:O2+2H2O+4e-=4OH-負(fù)極:2Fe-4e-=2Fe2+總反應(yīng)式:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(4)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生析氫腐蝕正極:2H+2e-=H2;負(fù)極

9、:Fe-2e-=Fe2+總反應(yīng)式:Fe+2H+=Fe2+H2(5)氫氧燃料電池(中性介質(zhì))正極:O2+2H2O+4e-=4OH-;負(fù)極:2H2-4e-=4H+總反應(yīng)式:2H2+O2=2H2O(6)氫氧燃料電池(酸性介質(zhì))正極:O2+4H+4e-=2H2O;負(fù)極:2H2-4e-=4H+總反應(yīng)式:2H2+O2=2H2O(7)氫氧燃料電池(堿性介質(zhì))正極:O2+2H2O+4e-=4OH-負(fù)極:2H2-4e-+4OH-=4H2O總反應(yīng)式:2H2+O2=2H2O(8)鉛蓄電池(放電)(9)CH4燃料電池(堿性介質(zhì))正極:2O2+4H2O+8e-=8OH-(10)熔融碳酸鹽燃料電池(Li2CO3和Na2C

10、O3熔融鹽作電解液,CO作燃料) 2.電解池(1)電解CuCl2溶液陽極:2Cl-2e-=Cl2;陰極:Cu2+2e-=Cu總反應(yīng)式:2Cl-+Cu2+ Cl2+Cu (2)電解精煉銅、電鍍銅 精煉銅電極反應(yīng)式電鍍銅陽極(粗銅)Cu-2e-=Cu2+陽極(純銅)陰極(純銅)Cu2+2e-=Cu陰極(待鍍金屬,如Fe)(3)電解飽和食鹽水陽極:2Cl-2e-=Cl2;陰極:2H+2e-=H2總反應(yīng)式:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- (4)電解HCl溶液陽極:2Cl-2e-=Cl2;陰極:2H+2e-=H2總反應(yīng)式:2Cl-+2H+ Cl2+H2 (5)電解NaOH溶液陽極:4OH-4

11、e-=O2+2H2O陰極:4H2O+4e-=2H2+4OH-總反應(yīng)式:2H2O 2H2+O2 (6)電解H2SO4溶液陽極:2H2O-4e-=O2+4H+陰極:4H+4e-=2H2總反應(yīng)式:2H2O 2H2+O2 (7)電解KNO3溶液陽極:2H2O-4e-=O2+4H+陰極:4H2O+4e-=2H2+4OH-總反應(yīng)式:2H2O 2H2+O2 (8)電解CuSO4溶液陽極:2H2O-4e-=O2+4H+陰極:2Cu2+4e-=2Cu總反應(yīng)式:2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ (9)電解AgNO3溶液陽極:2H2O-4e-=O2+4H+陰極:4Ag+4e-=4Ag總反應(yīng)式:4Ag+2H2

12、O 4Ag+O2+4H+ (10)鉛蓄電池充電 2關(guān)鍵問題再解讀一、化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進行的程度,K越大,反應(yīng)進行的程度越大,當(dāng)K105時,可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進行完全。K的大小只與溫度有關(guān),而與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。1.不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如:但在非水溶液中的反應(yīng),若有水參加或生成,則此時水的濃度不可視為常數(shù),應(yīng)寫進化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如: 2.同一化學(xué)反應(yīng),方程式寫法不同,其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值也不同。如: 3.可逆反應(yīng)進行到某時刻(包括化學(xué)平衡)時,生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱

13、為濃度商(Q)。則當(dāng)Q=K時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),當(dāng)QK時,說明反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進行。1.原電池、電解池的區(qū)別(1)由化學(xué)方程式設(shè)計原電池、電解池要從能量的角度分析。原電池:化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池。電解池:電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置,只要是氧化還原反應(yīng)(不論吸熱還是放熱)理論上均可設(shè)計成電解池。二、電化學(xué)原理?？键c歸納(2)從裝置圖的角度分析。原電池:若無外接電源,可能是原電池,然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定。電解池:若有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液中,則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽離子相同時則為電鍍池,其余情況為電解池。2.

14、電極的判斷原電池和電解池電極的判斷是解題的關(guān)鍵,為了方便記憶,我們可采取口訣的方法記憶:原電池,正負(fù)極;電解池,陰陽極;失去電子負(fù)(原電池)陽(電解池)極,發(fā)生氧化定無疑。3.原電池、電解池的工作原理 4.電解原理的應(yīng)用(1)電鍍:待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、含鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液。(2)電解精煉銅:純銅作陰極、粗銅作陽極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。5.金屬(以鐵為例)的電化學(xué)腐蝕與防護(1)吸氧腐蝕電極反應(yīng)。負(fù)極:Fe-2e-=Fe2+;正極:O2+4e-+2H2O=4OH-。(2)防護方法原電池原理犧牲陽極的陰極保護法:與較活潑的金屬相連,較活潑的金屬作負(fù)極被腐蝕,被保護的金屬作正

15、極;電解池原理外加電流的陰極保護法:被保護的金屬與電源負(fù)極相連,形成電解池,作陰極。1.順序上的先后(1)制取氣體時:先檢驗裝置氣密性后裝藥品。(2)點燃可燃性氣體時:先驗純再點燃。(3)用排水法收集氣體時:先排凈裝置中的空氣后再收集;實驗結(jié)束后,先移出導(dǎo)管后撤酒精燈。(4)用石蕊試紙、KI淀粉試紙檢驗氣體性質(zhì)時:先用蒸餾水潤濕試紙(用pH試紙測溶液pH不能先潤濕)。三、基本實驗操作(5)中和滴定實驗:洗凈后的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗,再裝入相應(yīng)的溶液;觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變時,先等半分鐘,顏色不變后判定終點;讀數(shù)時,先等片刻,后讀數(shù)。(6)焰色反應(yīng)實驗:每做一次,鉑絲或鐵絲應(yīng)先蘸上稀

16、鹽酸灼燒至無色,再做下一次實驗。(7)定容操作:先加蒸餾水至容量瓶刻度線下12 cm后,再用膠頭滴管定容。(8)主體實驗加熱前一般應(yīng)先通原料氣趕走空氣再加熱,目的有的是防止爆炸,如氫氣還原氧化銅;有的是保證產(chǎn)品的純度,如氮氣與鎂反應(yīng)制氮化鎂;有的是防止空氣中的某些成分影響實驗測量的準(zhǔn)確性,如用燃燒法測氨基酸的組成;用CO加熱還原氧化銅時,實驗結(jié)束后,先取出末端浸在液體中的導(dǎo)管,待玻璃管冷卻后才能停止通入CO。(9)檢驗鹵代烴水解產(chǎn)物中的X-時,先用HNO3酸化(中和堿),再加AgNO3溶液;檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和硫酸,再加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸

17、濁液。用I2檢驗淀粉時,溶液中不能有堿。(10)檢驗S 時,先向待檢驗溶液中加稀鹽酸酸化,后加入BaCl2溶液、觀察。2.實驗中上下有區(qū)別(1)用排氣法收集氣體時,相對分子質(zhì)量大于29的氣體,用向上排空氣法;相對分子質(zhì)量小于29的氣體,用向下排空氣法。(2)分液操作時,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。(3)用水冷凝氣體時:冷凝管下口進水,上口出水。(4)判斷萃取后液體分層的位置:密度小的液體在上層,密度大的液體在下層。3.實驗操作中的“不能”(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液;堿式滴定管不能裝酸性溶液或氧化性溶液(能腐蝕橡膠的溶液)。(2)容量瓶:不能作反應(yīng)容器;不能在容量瓶中溶解或稀釋溶

18、液;不能貯存溶液,配制好即轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。(3)量筒不能作反應(yīng)容器;不能在量筒中溶解或稀釋溶液。(4)中和滴定的錐形瓶不能用待測液(或標(biāo)準(zhǔn)液)潤洗。(5)加熱后的坩堝、蒸發(fā)皿不能直接用手拿,應(yīng)用坩堝鉗夾取。(6)化學(xué)藥品不能用手接觸;不能用鼻子直接湊到容器口去聞氣味;絕不能品嘗藥品。四、高中化學(xué)教材?？紝嶒灴偨Y(jié)(一)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.主要儀器2.注意事項(1)容量瓶:只有一個刻度線,只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液,如配制480 mL溶液應(yīng)選用500 mL容量瓶。(2)寫所用儀器時,容量瓶必須注明規(guī)格。(3)容量瓶使用之前必須查漏。(二)焰色反應(yīng)1.步驟:洗燒蘸燒洗燒。2.用品:鉑絲或光

19、潔無銹的鐵絲;稀鹽酸;樣品。3.注意事項:焰色反應(yīng)是物理變化;Na、K的焰色:黃色、紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)。(三)Fe(OH)2的制備1.實驗現(xiàn)象:白色沉淀立即轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后變成紅褐色沉淀。2.化學(xué)方程式為Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。3.注意事項:Fe(OH)2具有較強的還原性容易被氧化。(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的,NaOH溶液必須煮沸;(2)膠頭滴管須插入試管底部;(3)往往在液面加一層油膜,如少量煤油、苯或植物油等。(四)氨氣的實驗室制法1.反應(yīng)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。2.氣體

20、制備流程:原理發(fā)生裝置除雜干燥收集驗滿尾氣處理。 3.注意事項:(1)制備裝置中試管口要低于試管底、收集裝置中導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部。(2)濃氨水(或濃銨鹽溶液)滴到生石灰或燒堿中制氨氣,或濃氨水直接加熱也可制氨氣。(3)不能通過加熱NH4Cl和NH4HCO3制備NH3。(五)噴泉實驗1.實驗原理:(1)氨氣極易溶于水;(2)利用壓強變化。2.注意事項:(1)氨氣應(yīng)充滿;(2)燒瓶應(yīng)干燥;(3)裝置不得漏氣。3.實驗拓展:(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。(2)CO2、H2S、Cl2等與NaOH溶液可形成噴泉。(六)測定中和熱實驗原理:稀溶液中酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生

21、成1 mol水時所釋放的熱量。酸、堿分別是強酸、強堿。對應(yīng)的方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1。H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式不一樣注意事項:(1)中和熱數(shù)值固定不變,它與燃燒熱一樣,因具有明確的含義,故文字表達(dá)時不帶負(fù)號,說明放出熱量即可。(2)為了減少誤差,必須確保熱量盡可能的少損失,實驗重復(fù)三次,取測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)。(3)為了保證酸堿完全中和常采用OH-稍稍過量的方法。(4)實驗若使用了弱酸或弱堿,因中和過程中電離吸熱,會使測得的中和熱數(shù)值出現(xiàn)偏差。(七)酸堿中和滴定實驗:(以一元酸與一元堿中和滴定為例)1.原理:c酸V

22、酸=c堿V堿。2.主要儀器:酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。3.主要試劑:待測液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(酚酞、甲基橙)。4.關(guān)鍵點:準(zhǔn)確測量體積;準(zhǔn)確判斷滴定終點。5.操作步驟:查漏、洗滌、潤洗;裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中);滴定:眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化,當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點。6.注意事項(1)酸式滴定管和堿式滴定管的使用:0刻度在滴定管的上端,注入液體后,仰視讀數(shù)數(shù)值偏大;使用滴定管時的第一步是查漏;滴定讀數(shù)時,記錄到小數(shù)點后兩位;酸、堿式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝;滴定管必須用溶液

23、潤洗,錐形瓶不能潤洗。(2)滴定時一般用酚酞、甲基橙溶液作指示劑,不用石蕊溶液,指示劑用23滴;(3)數(shù)據(jù)處理:進行23次實驗,求所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值,然后求濃度。(八)乙酸乙酯的制備1.原理 2.注意事項(1)先加乙醇,再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸不能最先加入);低溫加熱小心均勻地進行,以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰;(3)導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3溶液中,防止液體倒吸。濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。3.飽和Na2CO3溶液的作用吸收乙酸,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度。3答題語言再強化答題規(guī)范一、實驗基本操作類1.兩種液體混合操作(1)濃硫酸

24、的稀釋【規(guī)范操作】向燒杯中加入一定量的蒸餾水,沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。【答題關(guān)鍵】濃硫酸注入水中;緩慢;不斷攪拌。(2)混酸的配制(濃硫酸、濃硝酸)【規(guī)范操作】將濃硫酸沿玻璃棒或器壁慢慢注入盛有濃硝酸的容器中,并用玻璃棒不斷攪拌。【答題關(guān)鍵】將密度大的液體注入密度小的液體中。用玻璃棒不斷攪拌。2.分液操作【規(guī)范操作】將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔,再將分液漏斗下面的活塞打開,使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?當(dāng)下層液體恰好流盡時,迅速關(guān)閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出。【答題關(guān)鍵】液面上方與大氣相通;沿?zé)?上上下下(上層液體從上口倒出;下

25、層液體從下口放出)。3.焰色反應(yīng)操作【規(guī)范操作】將鉑絲在無色火焰上灼燒至無色,蘸取試樣在無色火焰上灼燒觀察火焰顏色,將鉑絲再蘸稀鹽酸灼燒至無色。【答題關(guān)鍵】燒、蘸、燒、洗、燒;觀察鉀元素焰色反應(yīng)時,應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察。4.容量瓶查漏操作【規(guī)范操作】向容量瓶中加適量水,塞緊瓶塞,用手指頂住瓶塞,倒立,用吸水紙檢查是否有水珠滲出;如果不漏,再把塞子旋轉(zhuǎn)180,塞緊,倒置,用同樣方法檢查。【答題關(guān)鍵】裝水;倒立;檢查是否漏水;旋轉(zhuǎn)180;重復(fù)操作。5.沉淀劑是否過量操作【規(guī)范操作】(1)加沉淀劑:靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑,若無沉淀產(chǎn)生,則證明沉淀劑已過量,否則沉淀劑不過量。(2)加入與

26、沉淀劑反應(yīng)的試劑:靜置,取適量上層清液置于另一潔凈試管中,向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑,若產(chǎn)生沉淀,證明沉淀劑已過量,否則沉淀劑不過量。【答題關(guān)鍵】上層清液;沉淀劑或與沉淀劑反應(yīng)的試劑;是否沉淀;若需稱量沉淀的質(zhì)量而進行有關(guān)定量計算時則只能選用方法(1)。6.沉淀洗滌操作【規(guī)范操作】向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流出后,重復(fù)操作23次?！敬痤}關(guān)鍵】直接向漏斗內(nèi)加水,而非取沉淀于漏斗中再加水;浸沒;重復(fù)23次。7.判斷沉淀是否洗凈操作【規(guī)范操作】取少量最后一次洗滌液置于試管中,滴加(試劑),若沒有(現(xiàn)象),證明沉淀已經(jīng)洗凈?！敬痤}關(guān)鍵】最后一次洗滌液;檢驗發(fā)生沉淀反應(yīng)后溶液中的

27、離子。8.常見試紙的使用【規(guī)范操作】(1)定量試紙(如pH試紙)取一小片試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在試紙上,待試紙變色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,得出測量數(shù)據(jù)。(2)定性試紙(如紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KI試紙等)檢驗溶液:將試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙的中部,試紙由色變?yōu)樯?即證明溶液具有性質(zhì)。檢驗氣體:取一小片試紙用蒸餾水潤濕,粘在玻璃棒的一端,靠近盛有待測氣體的容器口(如試管的管口)附近,試紙由色變?yōu)樯?即證明該氣體是。【答題關(guān)鍵】檢驗溶液時:將試紙放在表面皿(或玻璃片)上;定量或定性檢驗溶液時試紙不能濕潤;檢驗氣體時

28、試紙必須濕潤。9.氣密性檢驗 【規(guī)范操作】(1)裝置a:連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中,焐熱(或加熱)試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生;停止加熱,導(dǎo)管內(nèi)有水上升并形成一段穩(wěn)定的水柱。(2)裝置b:關(guān)閉彈簧夾,從長頸漏斗注入蒸餾水,至浸沒漏斗口,繼續(xù)加水使漏斗中液面高于試管中的液面,靜置,觀察液面是否變化?！敬痤}關(guān)鍵】(1)密閉;加熱;氣泡;水柱。(2)關(guān)閉彈簧夾;注水;液面高度?！敬痤}模板】操作(形成密閉體系)描述現(xiàn)象得出結(jié)論。10.滴定管檢查是否漏水操作【規(guī)范操作】(1)酸式滴定管:關(guān)閉活塞,向滴定管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上,觀察是否漏水,若2分鐘內(nèi)不漏水,將活塞旋轉(zhuǎn)180,重復(fù)上述操

29、作。(2)堿式滴定管:向滴定管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上,觀察是否漏水,若2分鐘內(nèi)不漏水,輕輕擠壓玻璃球,放出少量液體,再次觀察滴定管是否漏水?！敬痤}關(guān)鍵】固定;觀察;旋轉(zhuǎn)活塞180或擠壓玻璃球。11.滴定管排氣泡操作【規(guī)范操作】(1)酸式滴定管:右手將滴定管傾斜30左右,左手迅速打開活塞使溶液沖出,從而使溶液充滿尖嘴。(2)堿式滴定管:將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃球,使溶液從尖嘴流出,即可排出堿式滴定管中的氣泡?！敬痤}關(guān)鍵】(1)傾斜30;使溶液迅速流出。(2)膠管彎曲向上;擠壓玻璃球。12.氣體驗滿和驗純操作【規(guī)范操作】(1)氧氣驗滿:用帶

30、火星的木條平放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,說明收集的氧氣已滿。(2)可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法:用排水法收集一小試管的氣體,用大拇指摁住管口移近火焰,放開手指,若聽到尖銳的爆鳴聲,則氣體不純;若聽到輕微的“噗”的一聲,則氣體純凈。(3)二氧化碳驗滿:將燃著的木條平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則氣體已滿。(4)氨氣驗滿:用濕潤的紅色石蕊試紙(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸)放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán)(或產(chǎn)生白煙)說明氣體已滿。(5)氯氣驗滿:用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán)說明氣體已滿?！敬痤}模板】用放在集氣瓶口,若(現(xiàn)象),說明(“氣體已滿”或“是氣體”)。SO2驗滿:把沾有品紅溶液的試紙放在集

31、氣瓶口,若試紙褪色,說明氣體已滿。H2S驗滿:把濕潤的醋酸鉛試紙放在集氣瓶口,若試紙變黑,說明氣體已滿。二、檢驗、鑒別類【答題模板】1.離子檢驗的一般模式2.鑒別的一般模式(1)固體鑒別一般模式分別取固體置于兩支試管中加熱或加入試劑,現(xiàn)象是的是物質(zhì)。分別取固體置于兩支試管中溶于水形成溶液,加入試劑,現(xiàn)象是的是物質(zhì)。(2)溶液鑒別一般模式分別取兩溶液置于兩支試管中,分別加入試劑,現(xiàn)象是的是物質(zhì)。分別取兩溶液置于兩支試管中,分別加入試劑,現(xiàn)象是繼續(xù)加入試劑,現(xiàn)象是的是物質(zhì)。(3)氣體鑒別一般模式取適量溶液置于兩支潔凈試管中,分別通入兩種氣體,能使(試劑)(現(xiàn)象)的是氣體,不能使(試劑)(現(xiàn)象)的是

32、氣體。三、原因描述類【答題模板】“有理”化學(xué)原理,“有據(jù)”事實依據(jù)。可采取以下兩種方式:(1)“正說”“直接原因+根本目的”(2)“反說”“如果就”四、平衡理論描述類【答題策略】理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論):問題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述,一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱,也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語表示,并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫出;問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述;問題所涉及的變化的結(jié)果?！敬痤}模板】(1)存在平衡(條件)使平衡向(方向)移動(結(jié)論)。(2)對于(反應(yīng)特點)(條件)使平衡向(方向)移動。五、實驗現(xiàn)象描述類1.實驗現(xiàn)象答題模

33、板三角度(1)有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述(五大類)溶液顏色由變成;液面上升或下降(形成液面差);溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)(顏色)沉淀;溶液發(fā)生倒吸;產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。(2)有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述(四大類)(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡;(固體)逐漸溶解;(固體)體積逐漸變小(變細(xì));(固體)顏色由變成。(3)有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述(三大類)生成色(味)氣體;氣體由色變成色;氣體先變后(加深、變淺、褪色等)。2.現(xiàn)象描述時的注意事項(1)現(xiàn)象描述要全面:看到的、聽到的、摸到的、聞到的。(2)現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是“火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體

34、”,而不能用結(jié)論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。要明確“光”和“火焰”以及“煙”和“霧”等概念的區(qū)別,不能相互代替。六、實驗裝置中儀器或試劑的作用類【答題模板】裝置中儀器和試劑的用途回答時一般包括直接作用和根本目的兩部分內(nèi)容,根據(jù)各部分裝置的用途不同,可采用下列格式回答:發(fā)生裝置生成產(chǎn)生制取除雜裝置除去(吸收)防止干擾(影響)除去中的雜質(zhì),以免影響測量結(jié)果性質(zhì)實驗裝置(收集裝置)與反應(yīng)驗證說明比較檢驗尾氣吸收裝置吸收防止的污染(影響) 七、滴定終點現(xiàn)象類【答題模板】當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液由色變成色,或溶液色褪去,且半分鐘內(nèi)不變色。【答題關(guān)鍵】最后一滴必須說明是滴入“最后一滴”標(biāo)

35、準(zhǔn)溶液|顏色變化必須說明滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液“顏色的變化”|半分鐘必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不變色”規(guī)避錯誤1.有關(guān)有機化學(xué)的試題(1)結(jié)構(gòu)式:苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材的要求規(guī)范寫出,尤其要特別注意出現(xiàn)在某一中心結(jié)構(gòu)左邊的基團,若不規(guī)范,則一律扣分,有時甚至定為0分。(2)H(氫)、O(氧)或其他元素的原子與C(含其他元素成鍵時)連接位置不準(zhǔn)確。(3)聚合物:其結(jié)構(gòu)簡式一定要按照教材要求規(guī)范書寫,尤其要注意單體雙鍵打開部分伸出方括號外。如要求寫某物質(zhì)的中文名稱,則一定要用中文寫出學(xué)名,不能寫俗名。(4)反應(yīng)條件,反應(yīng)條件在有機化學(xué)反應(yīng)中十分重要,規(guī)范的有機反應(yīng)方程式要求反

36、應(yīng)物及生成物分子式或結(jié)構(gòu)簡式及相關(guān)系數(shù)正確,且反應(yīng)條件(如反應(yīng)溫度、催化劑等)準(zhǔn)確,連同等號、箭頭、可逆符號、向上箭頭、向下箭頭等錯一處或多處扣一半分?jǐn)?shù)。(5)專業(yè)名詞不能出現(xiàn)別字、錯字:如“苯”“本”或“笨”;“催化劑”“摧化劑”;“金剛石”“金鋼石”;“加成反應(yīng)”“加層反應(yīng)”;“酯化反應(yīng)”“脂化反應(yīng)”等。(6)有些答案要求書寫中文名稱,請一定用中文表示出,但有的要求寫化學(xué)式,則一定要用化學(xué)式寫出,兩者不可混淆,否則會作0分處理。(7)元素符號的書寫一定要規(guī)范。有機化學(xué)題中常見的“H”與“N”“C”與“O”,由于過于潦草造成難以區(qū)分。(8)有機化學(xué)式中含有C、H、O、N等多種元素時,要求C和H連寫,其他元素沒有特定要求,如C2H4ClBr、C2H4BrCl。2.有關(guān)無機化學(xué)方面的試題(1)填空按要求給分。如要求填寫“名稱”若沒有寫出“中文名稱”,而寫成“化學(xué)式”,此情況按0分處理。若要求寫