人教版化學(xué)選修3同步測(cè)試第1章第1節(jié)第1課時(shí)能層與能級(jí)構(gòu)造原理

1、第一章 第一節(jié) 第 1 課時(shí)基礎(chǔ)鞏固一、選擇題人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深入的過(guò)程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科學(xué)家是( B )A.道爾頓B.湯姆生C.盧瑟福D.玻爾在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是( C )A.最易失去的電子能量最高B.離核最遠(yuǎn)的電子能量最高C p 能級(jí)電子能量一定高于 s 能級(jí)電子能量D.在離核最近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低解析： 原子在反應(yīng)中最易失去的電子應(yīng)是離核最遠(yuǎn)的最外層電子，其能量最高， A 項(xiàng)正確；離原子核最遠(yuǎn)的電子，受原子核的吸引力最小，能量最高， B 項(xiàng)正確；處于高能層中的 s 能級(jí)電子的能量要比處于較低能層中 p 能級(jí)電子的能量高

2、， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；能量越低的電子盡量排布在離原子核越近的軌道上， D 項(xiàng)正 確。 TOC o 1-5 h z 下列符號(hào)不符合事實(shí)的是( D )A 4s2B 2p3C 3d8D 3f 14解析： s 能級(jí)最多排列 2 個(gè)電子、 p 能級(jí)最多排列 6 個(gè)電子、 d 能級(jí)最多排列 10 個(gè)電子， 存在 4s2、 2p3、 3d8排布，f能級(jí)最多排列14個(gè)電子，第三能層沒(méi)有f能級(jí)，至少在第四能層才存在 f能級(jí)，不可能存3f14 排布，故選D。某一能層上nd 能級(jí)最多所能容納的電子數(shù)為 ( B )A 6B 10C 14D 15解析：以s、p、d、f排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的兩倍，

3、故 B正確。.下列各組微粒中，各能層電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)的是(B )A.Ne和ArB.H 和Na+C.Ne 和ClD.F 和S2解析：A. Ar原子核外第三層只有8個(gè)電子，未達(dá)到2n2(n為電子層數(shù))= 18個(gè)，不符合條件，故 A錯(cuò)誤；B.戶(hù)和Na各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個(gè)，故B正確；C核外第三層只有 8個(gè)電子，未達(dá)到2n2(n為電子層數(shù))= 18個(gè)，不符合條件，故 C錯(cuò)誤；ST核外第三層只有8個(gè)電子，未達(dá)到2n2（n為電子層數(shù)）= 18個(gè)，不符合條件，故D錯(cuò)誤；故選B。6.某元素原子的核外有三個(gè)能層，最外能層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 （A ） TOC o 1-5 h z A. 1

4、4B. 15C. 16D. 17解析：原子核外共有三個(gè)能層，最內(nèi)能層只有1s能級(jí)，可容納2個(gè)電子，第二能層有 2s、2P兩個(gè)能級(jí)，可容納1X2+3X2= 8個(gè)電子，最外能層有 4個(gè)電子，所以該原子核外有14個(gè)電子，又因在原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故選Ao7. （2018 江西玉山測(cè)試）以下表示氨原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（A ）C. 1s2D. He解析：原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，Is對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡。A飛表示1s軌道上有2個(gè)電子，且自旋相反；日 5 表示核外有一個(gè)電子層且有2個(gè)電子；C、1s2表示在

5、1s軌道上有2個(gè)電子；D He是氨元素符號(hào)，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最 詳盡的答案選A.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是（D ）021s22s22p4B.Ca3d2C.Fe3d54s3D.Si1s22s22p63s23p2解析：A. O的質(zhì)子數(shù)為8,得到2個(gè)電子變?yōu)殡x子，則 OT的電子排布式為1s22s22p6,故A錯(cuò)誤；Ca原子核外電子排布式為Ar4s 2或1s22s22p63s23p64s故B錯(cuò)誤；Fe原子核外電子排布式為Ar3d 64s2,4s最多有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；Si的質(zhì)子數(shù)為14,則Si的電子排布式為1s22s22p63s23p：故D正確；故選D。.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是 （A

6、）A.各能級(jí)s、p、d、f可容納的電子數(shù)按順序分別為1、3、5、7的二倍B.各能層的能級(jí)都是從 s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C.各能層含有白能級(jí)數(shù)為 n-12D.各能層含有白電子數(shù)為 2n解析：根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布的能級(jí)順序?yàn)?s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s各個(gè)能層的能級(jí)數(shù)等于能層的序數(shù)；能級(jí)s、p、d、f可容納的電子數(shù)按順序分別為 1、3、5、7的二倍;各能層最多含有的電子數(shù)為 2n1. 2011年1月11日，中國(guó)研制的第四代隱形戰(zhàn)機(jī)殲一20在成都首次公開(kāi)試飛成功。隱形戰(zhàn)機(jī)的核心材料是金屬鈦，我國(guó)探明儲(chǔ)量世界第一。下列有關(guān)推斷不正確的

7、是（C ）A.鈦的原子序數(shù)為 22B.鈦位于元素周期表第四周期C.鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4D.鈦屬于過(guò)渡元素解析：依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，鈦是22號(hào)元素，位于第四周期第IVB族，它屬于過(guò)渡元素。依據(jù)構(gòu)造原理，4s能級(jí)能量低于3d能級(jí)，故應(yīng)首先排滿(mǎn) 4s后再排3d,正確排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。二、非選擇題.根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱(chēng)，畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖，并寫(xiě)出核外電子排布式。O1s22s22p1。元素原子核外 M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半:(2)BC1s22s22p5元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃:氟(4

8、)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍： 硼解析：A原子的L層排?t有8個(gè)電子，故M層有4個(gè)電子，故A為Si; B原子次外層電子數(shù)只能為2故最外層電子數(shù)為 3,故B為B; C元素為F,2F2 + 2HO=4HFQ; D元素最外層電子數(shù)為 8,次外層電子數(shù)為2, D為Ne。.寫(xiě)出具有下列電子排布的原子的核電荷數(shù)、名稱(chēng)、元素符號(hào)及在元素周期表中的位置。(1)1s 22s22P63s23p5：核電荷數(shù) 17 氯 Cl 第三周期VHA 族,(2)1s 22s22P63s23P63d104s24p65s2： 核電荷數(shù) 38 . Sr 第五周期 n A 族,(

9、3)1s 22s22P63s23P63d104s24p64d105s25p66s1:核電荷數(shù) 55 葩 Cs 第六周期 I A 族。解析：此題的突破口是各原子的電子排布式，根據(jù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定原子在元素周期表中 的位置。能力提升、選擇題下列對(duì)不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型提出的時(shí)間排列正確的是(C )電子分層排布模型“葡萄干布丁”模型量子力學(xué)模型道爾頓原子學(xué)說(shuō)核式模型A.B.C.D.解析：陰極射線(xiàn)的發(fā)現(xiàn)、“粒子散射實(shí)驗(yàn)、氫原子光譜的發(fā)現(xiàn)和研究，對(duì)揭示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘具有極為重要的作用。道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等人提出的原子結(jié)構(gòu)模型對(duì)人類(lèi)探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)作出了巨大的貢獻(xiàn)。原子結(jié)構(gòu)模型的演變過(guò)程

10、可以表述為：道爾頓原子學(xué)說(shuō)-湯姆生“葡萄干布丁”模型f盧瑟福核式模型-玻爾電子分層排布模型-量子力學(xué)模型。（2018 高考訓(xùn)練）在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（C ）A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C p 軌道在子能量一定高于s 軌道在子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低解析： 在基態(tài)多在子原子中，能量低的在子，排布在離原子核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在子在離原子核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，因此最易失去的電子是離核較遠(yuǎn)的能量最高的電子，正確。B.電離能最小的電子能量最高，正確。C.在同一電子層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但是若是在不同的電子層中

11、，則p軌道電子能量可能就高于s軌道電子能量，錯(cuò)誤。D.電子的能量越低，就在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，因此在離核近的區(qū)域的在子的能量較低，正確。故選C。某元素原子3d 軌道上有 5 個(gè)在子，則該原子最外層在子的排布可能是（ A ）A 4s 1B 4s24p1C 4s24p3D 3s23p63d5解析：A.該原子最外層電子的排布為4s1,應(yīng)為Cr元素，3d軌道上有5個(gè)電子，位于周期表 d區(qū)，符合題意，故A 正確；B.最外層電子排布為 4s24P1的元素為Ga,3d軌道上有10個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.最外層電子排布為 4s24p3的元素為As,3d軌道上有10個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D. 4s能量小于3d,某元素

12、原子3d軌道上有5個(gè)電子，則4s能級(jí)上肯定有電子，故 D錯(cuò)誤；故選A。 TOC o 1-5 h z 下列各項(xiàng)中，前面的能級(jí)先填入在子的是（ B ）3d和4s4P和5s5s和4d5p和4dA.B.C.D.解析：根據(jù)構(gòu)造原理可知電子填入能級(jí)的順序?yàn)?4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s從而可以看出中前面的能級(jí)先填入在子。某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法正確的是（B ）A.它的質(zhì)子數(shù)一定是18B.它的原子和37C1可能互為同位素C.它的單質(zhì)一定是強(qiáng)還原劑CaT、人或陰離D.可以確定t微粒為 Ar解析：此微粒核外共有18個(gè)電子，可能是原子也可能是離子，離

13、子又可能為陽(yáng)離子_. _ 2-一一子 S、Cl。X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23P1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（A ）A. XYZX2YZ3D. XYZ1解析：X原子最外層電子排布為 ns ,X2YZ處于第IA族，化合價(jià)為+ 1, Y原子最外層電子排布為 3s23P1,則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4,則Z為氧元素，化合價(jià)為2A. XYZ中Y的化合價(jià)為十3價(jià)，符合，如 NaAlQ,故A正確;B. X2YZ中Y的化合價(jià)為十4價(jià)，不符合，故 B錯(cuò)誤;C.為丫乙中丫的化合價(jià)為十2價(jià)，不符合，故C錯(cuò)誤;D. XYZ中Y的化合

14、價(jià)為十5價(jià)，不符合，故 D錯(cuò)誤；故選Ao. （2018 上海浦東新區(qū)調(diào)研）下列化學(xué)用語(yǔ)的表述錯(cuò)誤的是（C ）A. 1801離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.甲烷分子的比例模型:C.二氧化碳分子的電子式:D.氮原子核外電子排布的軌道表示式:解析：A. O元素是8號(hào)元素，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為/ ,故A正確；B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),分子的比例模型為故B正確;C.二氧化碳中C元素采用 sp雜化，形成 C= O,電子式為H 2s 2P 0nil i iO :,故C錯(cuò)誤；D.氮為7號(hào)元素，原子核外電子排布的軌道表示式為故D正確；故選Co.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（A ）A.兩原子N

15、層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有 d電子，另一個(gè)原子無(wú) d電子B.最外層電子排布為 2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C.原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿(mǎn)電子，而 d能級(jí)上沒(méi)有電子的兩種原子D.兩原子核外全部都是 s電子解析：A、原子N層上都有1個(gè)s電子，原子無(wú)d電子為K原子，原子有d電子為1s22s22p63s23p63d54s1,是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1,是Cu原子，都處于第四周期，正確；B、最外層電子排布為 2s22p6的原子為窟原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽(yáng)離子如02，Na+等，錯(cuò)誤；C原子核外 M層上的

16、s、p軌道都充滿(mǎn)電子，而d軌道上沒(méi)有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為僦原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期， 錯(cuò)誤；D、兩原子的核外全部都是 s電子，原子具有1s能級(jí)或具有1s、2s能級(jí)，不處于同一周期，如氫 原子與鋰原子，錯(cuò)誤。二、非選擇題.有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6,其中：(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是 Ar;(2)某微粒的鹽溶液能使濱水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是 S2 ; TOC o 1-5 h

17、 z (3)某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號(hào)是_K+ ,(4)某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這 種微粒的符號(hào)是_Cl。解析：符合上述核外電子排布式的電中性微粒，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)為稀有氣體Ar；使濱水褪色，應(yīng)為還原性較強(qiáng)的 S2,發(fā)生如下反應(yīng) S2+B2=SJ + 2Br氧化性很弱，得電子后還原性很強(qiáng)，應(yīng)為K+ ;得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該微粒應(yīng)為Cl o.現(xiàn)有aA、bB、cCdD、eE五種短周期元素，A、B、C、D都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a + b=c, a+c=d, b+ c=e,日D都有同素異形體。人類(lèi)已知的化合物中，有一類(lèi)化合物的種類(lèi)已超過(guò)三千萬(wàn)，這類(lèi)化合物中一般都含有A B兩種元素。E是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列元素的元素名稱(chēng)：B_徽, E_J呂。 TOC o 1-5 h z (2)寫(xiě)出E元素原子的電子排布式：1s22s22p