人教版高中化學選擇性必修1同步教案：1.1 反應熱 教案

1、第一章 化學反應的熱效應 第一節(jié) 反應熱 教學設計教學目標1、了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式。2、認識化學反應過程中同時存在著物質和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎的，能量的多少取決于反應物和生成物的量。3、了解反應熱和焓變的含義。4、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。5、了解燃燒熱的概念，并掌握有關燃燒熱的計算。教學重難點1.重點：（1）理解化學反應中物質變化和能量變化的實質。（2）學會從微觀角度認識化學反應的反應熱及焓變。（3）理解中和熱和燃燒熱的概念。2.難點：（1）吸熱反應與放熱反應的判斷。（2）熱化學方程式的書寫。教學過程一、導

2、入新課投影展示圖片：開礦爆破、乙炔與氧氣反應放出的熱量用于切割金屬。導入化學反應過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的應用（如圖），那么，在實際應用中，人們?nèi)绾味康孛枋龌瘜W反應過程中釋放或吸收的熱量呢？帶著問題跟老師一起來做一個實驗來測定反應熱。二、講授新課知識點一 反應熱及其測定教師活動以鹽酸與氫氧化鈉的放熱反應為例，請學生們設計實驗測定此反應的反應熱，選擇最佳的方案進行實驗。學生活動進行實驗，記錄數(shù)據(jù)，處理數(shù)據(jù)，得出結論，分析實驗誤差，提出實驗中應注意的事項。實驗結論大量實驗測得，在25 C和101 kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1 mol H2O

3、時，放出57.3kJ的熱量。思考在上述過程中，注意事項有哪些？投影并講解注意事項：（1）要使用同一支溫度計：測量酸堿及混合液的溫度時，測定一種溶液溫度后溫度計必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干（2）減少熱量損失：在量熱的過程中，操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。蓋板上的兩個孔不要開得過大，只要能正好使溫度計和玻璃攪拌棒通過即可。要一次性、迅速地將NaOH溶液倒進裝有鹽酸的容器里（注意不要灑到外面），并立即用杯蓋蓋好及時觀察溫度上升情況（3）操作規(guī)范、讀數(shù)準確所配溶液的濃度要準確，所用NaOH溶液最好是新配制的，久置的NaOH溶液往往由于吸收空氣中的CO2，導致濃度不準，影響實驗結果。要比較準確地測

4、量出反應中溶液溫度的變化，所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫后，才能使用，且中和后的溫度一定要記混合溶液的最高溫度溫度計的水銀球要完全浸沒在溶液中，且不能靠在容器的底部或壁上。測混合液最高溫度時，要隨時讀取溫度值，以提高所測溫度的精確度量取液體體積時讀數(shù)要準確要用玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，使酸堿充分反應知識點二 反應熱與焓變過渡化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）學生活動學生思考并回答。講解化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與

5、新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。講解化學反應前后體系的內(nèi)能（符號為U）發(fā)生了變化。內(nèi)能是體系內(nèi)物質的各種能量的總和，受溫度、壓強和物質的聚集狀態(tài)等影響。為了描述等壓條件下的反應熱，科學上引人了一個與內(nèi)能有關的物理量一焓，用符號H表示。研究表明，在等壓條件下，進行的化學反應的反應熱等于反應的焓變，用H來表示。提問焓變?nèi)绾斡嬎隳?？學生活動學生思考并回答。小結計算表達式：H= H生成物H反應物（宏觀）師在一定條件下，判斷某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差即焓變（H）決定.焓增加吸熱（反應）表示為 + 或H0

6、；焓減少放熱（反應）表示為或H0 。提問化學反應過程中所釋放或吸收的熱量，稱為該反應的熱效應，簡稱反應熱。那么反應熱和焓變有什么關系呢？師恒壓下：焓變=反應熱；常用焓變表示反應熱。知識點三 放熱反應與吸熱反應過渡熱量的釋放或吸收是化學反應中能量變化的常見形式。例如，燃料的燃燒、酸與堿的中和反應等會放出熱量，屬于放熱反應。而有些反應，如工業(yè)上煅燒石灰石的反應等會吸收熱量，屬于吸熱反應。那么對于放熱反應和吸熱反應有什么不同點呢？學生活動小組思考并討論投影放熱反應和吸熱反應的比較師在我們學過的化學反應中有哪些是放熱反應，又有哪些是吸熱反應呢？我們一起來看一下。投影常見的放熱反應和吸熱反應師從宏觀角度

7、分析，我們知道化學反應產(chǎn)生的熱量與反應物、生成物的總能量有關，那么反應物的總能量高于生成物的總能量，反應為放熱反應，H0；反應物的總能量低于生成物的總能量，反應為吸熱反應，H0。師從微觀角度來看，化學反應過程是原子重新組合的過程,反應物分子內(nèi)化學鍵的斷裂需要吸收能量,生成新物質時形成新的化學鍵要放出能量。兩者的能量差,就決定了能量的變化。知識點四 熱化學方程式師化學反應一般都有反應熱，那么什么是化學反應熱？如何表示？如何準確地描述物質間的化學反應及其能量變化？投影展示熱化學方程式的定義及意義。強調(diào)熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質的量，因此可以是整數(shù)或簡單分數(shù)。對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其H 也不同，即H 的值與化學計量數(shù)成正比。知識點五 燃燒熱過渡由于反應的情況不同，反應熱可分為多種。其中，與燃料品質相關的燃燒熱在實際中應用較廣。講解在101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位是kJ/mol。燃燒熱通常利用量熱計由實驗測得。例如，實驗測得在25 和101 kPa時，1 mol 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，這就是氫氣的燃燒熱。強調(diào)研究條件：101 kPa反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物