化學(xué)方程式的書寫及質(zhì)量守恒定律應(yīng)用

1、專注教育服務(wù) 專業(yè)服務(wù)教育課題1 質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用教學(xué)重難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律理解及應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1、含義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物的

2、總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義（考點(diǎn)二）：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以2H2O2 2H2O為例表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水 表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：23、化學(xué)方程式的讀法 以2H2O2 2

3、H2O為例從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子5.2 如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo)：能正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)重難點(diǎn)化學(xué)方程式的書寫知識(shí)點(diǎn)導(dǎo)學(xué)一、書寫原則：1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：觀察法；最小公倍數(shù)法書寫的步驟（

4、考點(diǎn)）1、寫 寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 2、配 配平方程式3、注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 4、等 將橫線改為等號(hào)課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)目標(biāo)能進(jìn)行化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；初步學(xué)會(huì)有關(guān)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)重難點(diǎn)靈活應(yīng)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。考點(diǎn)二、步驟：設(shè)未知數(shù)；根據(jù)題意寫出方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；列出比例式，并求出未知數(shù)；答注意：由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中

5、的量必須是純凈物的質(zhì)量。單位必須統(tǒng)一。A組 小試牛刀1、在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的原子數(shù)目分子數(shù)目質(zhì)量總和元素種類A、和B、和C、和D、和2、化學(xué)方程式2Mg+O22MgO的正確讀法是A、鎂加氧氣等于氧化鎂B、2Mg和O2等于2MgOC、2個(gè)鎂和1個(gè)氧氣反應(yīng)生成2個(gè)氧化鎂 D、鎂在點(diǎn)燃的條件下，跟氧氣化合生成氧化鎂3、下列4個(gè)反應(yīng)中，生成物均為C，若C的化學(xué)式為AB3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程是 A、2AB3+B2=2CB、2AB2+B2=2CC、AB2+B2=2CD、4AB2+B2=2C4、鋁和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鋁，其化學(xué)方程正確的是A、Al+O2=Al2O3 B、Al2+O3=Al2O3 點(diǎn)燃C

6、、4Al+3O2=2Al2O3 D、2Al2O3=4Al+3O35、碳在氧氣中燃燒，下列說(shuō)法中符合質(zhì)量守恒定律的是A、1g碳在10g氧氣中燃燒生成11g二氧化碳B、2g碳在9g氧氣中燃燒生成11g二氧化碳C、3g碳在8g氧氣中燃燒生成11g二氧化碳D、4g碳在7g氧氣中燃燒生成11g二氧化碳B組 突破中考1.在化學(xué)反應(yīng)2Mg+O22MgO中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比A、3：2：5B、2：1：2C、3：2：4D、6：2：52、某純凈物X稍稍加熱就分解成NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能說(shuō)明的是A、X是由四種元素組成B、X是化合物C、X中含有水D、X不穩(wěn)定3、化學(xué)方程式配平后，有時(shí)不需要等

7、號(hào)上方注明反應(yīng)條件，這表示A、此化學(xué)方程式不完整B、此反應(yīng)不能發(fā)生C、此反應(yīng)在通常狀況下可發(fā)生D、此化學(xué)方程式不符合質(zhì)量守恒定律4、某化合物R在純氧中充分燃燒后，只生成水和二氧化碳，則該化合物的組成中A、只含有碳元素 B、只含有氫元素C、一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D、一定含有碳?xì)溲跞N元素5.下列是小明寫的有關(guān)化學(xué)的方程式：A.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3 B. 硫在氧氣中燃燒：S+O2SO2C.鎂帶在氧氣中燃燒：Mg+O2MgO2 D. 鋁箔在氧氣中燃燒：Al+O2Al2O3請(qǐng)你分析，上述化學(xué)方程式中，寫法正確的是 ，違背了客觀事實(shí)的是： ，不遵守質(zhì)量守恒定律的

8、是： 。11.（10，婁底9）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)20631 反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng)為A10 B8 C4 D0完成下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型1、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣：（ ）2、高錳酸鉀受熱分解：（ ）3、過(guò)氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣：（）4、氫氣在氧氣中燃燒：（）5、硫在氧氣中燃燒：（）1.電解9g水，得到氫氣、氧氣的質(zhì)量分別是A、2g 7gB、1g、8gC、2g、32gD、2g、16g2.用130g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)，可

9、生成多少克氫氣？這些氫氣的體積為多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.089g/L）3.化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（ ）A5.6克 B11.2克 C14.6克 D無(wú)法計(jì)算4鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（ ）A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:17附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:C O2 CO2 S O2 SO24P 5O2 2P2O5 4Al 3O2 2Al2O33Fe 2O2 Fe3O4 2Mg O2 2MgO2H2O2 Mn

10、O2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO32KCl+3O2 2H2O 2H2+ O22H2 + O2 2H2O化學(xué)方程式的書寫及質(zhì)量守恒定律應(yīng)用1.在化學(xué)反應(yīng)2Mg+O22MgO中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比A、3：2：5B、2：1：2C、3：2：4D、6：2：52、某純凈物X稍稍加熱就分解成NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能說(shuō)明的是A、X是由四種元素組成B、X是化合物C、X中含有水D、X不穩(wěn)定3、有相同質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是A、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一樣多B、鋅最多，鐵最少C、鎂最多，鋅最少D、無(wú)法確定4、根據(jù)

11、質(zhì)量守恒定律，下列說(shuō)法正確的是A、氯酸鉀分解后生成物的質(zhì)量減少了B、消耗鋅粒的質(zhì)量等于生成氫氣的質(zhì)量C、碳還原氧化銅時(shí)，反應(yīng)前后試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量等于生成二氧化碳的質(zhì)量D、分解水的質(zhì)量等于生成氫氣和氧氣的質(zhì)量之和5.當(dāng)空氣受SO2嚴(yán)重污染時(shí)，可通過(guò)飛機(jī)噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化學(xué)式是 ACaO BCaCO3 CCa(OH)2 DNa2CO3+ 4X6.（10福建省晉江14.)下圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說(shuō)法正確的是 A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)

12、比為11C.1個(gè)X分子中含有3個(gè)原子 D.1個(gè)X分子中含有3種不同的原子7.下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“”“ ” “”分別表示A、B、C三種不同的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ）A413 B312 C412 D3138從安全、方便、環(huán)保和節(jié)能的角度考慮，實(shí)驗(yàn)室選取制氧原理是（ ）A BC D9黑色火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉組成的，點(diǎn)燃后產(chǎn)生比原有體積大千倍的氣體，具有猛烈的爆炸威力，反應(yīng)后生成物為硫化鉀（K2S）、氮?dú)夂投趸細(xì)怏w_ _。10(2003年山東省中考題)西班牙的瑞奧汀托河是一條

13、酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R2H2O7O2=2FeSO42H2SO4，則R的化學(xué)式是 AFeS BFe2O3 CFeO DFeS211.配平下列化學(xué)方程式1、C2H2+O2CO2+H2O2、p+O2P2O53、FeS2+O2Fe2O3+SO24、C2H5OH+O2CO2+H2O5、Al2(SO4)3+NaOHAl(OH)3+Na2SO412.火柴頭上的深色物質(zhì)主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化銻），火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時(shí)，借助摩擦發(fā)生氧化反應(yīng)，放出氧氣和熱量，使可燃物

14、燃燒，生成白煙和有刺激性氣味的氣體等。（1）放出氧氣的化學(xué)方程式是_ _。（2）生成白煙的化學(xué)方程式是_ _。（3）生成有刺激性氣味的氣體的化學(xué)方程式是（Sb2S3可燃燒生成Sb2O3和一種有刺激性氣味的氣的氣體）_ _。13用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（ ）A1：1 B27：28 C9：28 D3：214用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，還原8克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（ ）A小于0.2克 B等于0.2克 C大于0.2克15.（09，河南）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量

15、/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（ ）A分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C置換反應(yīng) D氧化反應(yīng)16(08,河南)在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成44gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為119，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比（ ）A239 B19.69 C329 D46917.為了測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中的x值，將一定質(zhì)量的這種硫酸銅晶體放入坩堝中，稱量、加熱、稱量、再加熱、再稱量直至不含結(jié)晶水。（化學(xué)反應(yīng)為：CuSO4xH2OCuSO4+xH2O）實(shí)驗(yàn)中得到如下數(shù)據(jù)：稱量次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次物品坩堝坩堝+試劑坩堝+試劑坩堝+試劑坩堝+試劑質(zhì)量/g19.1321.6120.9820.7220.72根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論不正確的是（ ）A坩堝質(zhì)量為19.13g B硫酸銅晶體的質(zhì)量為2.48gC無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為1.59g D結(jié)晶水的質(zhì)量為0.63g18. 2.32g某金屬氧化物在H2流中加熱到反應(yīng)完全后，得到1.68g金屬。若此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則此金屬氧化物的化學(xué)式為（ ）ARO BR2O3 CR3O4 DR2O5能力提升1(2003年上海市中考題)“非典”肆虐時(shí)期，過(guò)氧乙酸(C2H4O3)是被