人教版高中化學(xué)(必修1)知識與技能教學(xué)目標(biāo)說明

1、人教版高中化學(xué)（必修 1）知識與技能教學(xué)目標(biāo)說明（討論稿）說明：本教學(xué)目標(biāo)說明中將教學(xué)要求分為基本的要求、彈性的要求、發(fā)展的要求和不宜拓展四個層次，各目標(biāo)層次具體要求如下：基本的要求：全體學(xué)生應(yīng)在本節(jié)學(xué)習(xí)時掌握彈性的要求：有條件的學(xué)生可在本節(jié)增補(bǔ)發(fā)展的要求：有條件的學(xué)生可在必修 2結(jié)束時掌握不宜拓展：留待選修學(xué)習(xí)第一章、從試驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)、化學(xué)實驗基本方法基本的要求樹立安全意識，初步形成良好的實驗習(xí)慣，知道 些基本的安 全措施和意外事故的緊急處理方法，并能識別一些化學(xué)品安全 標(biāo)識。初步學(xué)會使用過濾和蒸發(fā)的方法對混合物進(jìn)行分離和提純初步體驗利用物質(zhì)的溶解性表進(jìn)行常見化學(xué)物質(zhì)的檢驗和提 純的實驗方

2、法能夠說出蒸儲和萃取的基本原理和操作方法，彈性的要求熟記常見物質(zhì)的溶解性表，并能利用物質(zhì)的溶解性表進(jìn)行常見化 學(xué)物質(zhì)的檢驗和提純發(fā)展的要求能夠根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計實驗方案（包括實驗裝置、操作步驟、現(xiàn) 象觀察與記錄、結(jié)果的分析）不宜拓展第二節(jié)、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用基本的要求知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是 物質(zhì)的量的基本單位知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計算方法學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計算溶液稀釋時有關(guān)的計算初步學(xué)會使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（只要求會 配制沒有明顯熱效用的溶液），彈性的要求了解氣體摩爾體

3、積的概念，學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算掌握物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式的簡單計算發(fā)展的要求理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的 量濃度之間的相互關(guān)系及有關(guān)計算不宜拓展阿伏加德羅定律的推論氣體的相對分子質(zhì)量第二章、化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)、物質(zhì)的分類基本的要求能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類 知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液 知道用達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體彈性的要求膠體的滲析膠體的吸附作用發(fā)展的要求/、宜拓展膠體的凝聚的方法膠體布朗運(yùn)動 用鹽類水解的知識解釋 Fe（ O H ）3膠體的形成原理第二節(jié)、離子反應(yīng)教學(xué)要求基本的要求會寫：能夠正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和

4、可溶性鹽的電離方程式；會看：看到離子方程式知道代表的是某一類的反應(yīng)，并能舉例。如看到h+oh=ho知道代表的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)；會判斷：能夠根據(jù)溶液中存在的離子判斷是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而判斷溶液中離子能否大量共存；會檢驗：Cl-、so2-、co2-的檢驗方法。彈性的要求涉及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽（包括難溶鹽）離子方程式的書寫（限于初中學(xué)過的方程式）；離子的物質(zhì)的量濃度。發(fā)展的要求涉及醋酸、氨水等弱電解質(zhì)以及碳酸氫根離子等酸式鹽的較為復(fù)雜的離子方程式/、宜拓展弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識；涉及量的關(guān)系的離子反應(yīng)，如過量、不足量等。第三節(jié)、氧化還原反應(yīng)基本的要求 根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子

5、的轉(zhuǎn)移舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng) 熟記常見物質(zhì)的化合價，并能通過化合價的升降，判斷氧化還原反應(yīng)通過具體實例識別氧化劑和還原劑彈性的要求理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念學(xué)會用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目發(fā)展的要求簡單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平/、宜拓展氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)一一電子守恒原理及其運(yùn)用第三章、金屬及其化合物第一節(jié)、金屬的化學(xué)性質(zhì)基本的要求 了解鈉、鋁、鐵、銅與氧氣、水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)情況，了解共性，掌 握個性。(或了解鈉與氧氣、水的反應(yīng)；了解鋁與氧氣、鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；了解鐵與 氧氣、水、鹽酸的反應(yīng)。)初步學(xué)會根據(jù)鐵

6、與水蒸汽反應(yīng)的原理設(shè)計實驗裝置運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識，分析金屬單質(zhì)在各種反應(yīng)中所表現(xiàn)的氧化還原性 了解鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉的保存彈性的要求過氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)發(fā)展的要求不宜拓展第二節(jié)、幾種重要的金屬化合物基本的要求(1)氧化物的性質(zhì)：氧化鈉、氧化鈣、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物與水、酸、堿溶液反應(yīng)(2)氫氧化物的性質(zhì)： 氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法理解氫氧化鋁的兩性了解氫氧化鋁、氫氧化鐵等難溶性氫氧化物受熱分解(3)鹽的性質(zhì)比較碳酸鈉、碳酸氫鈉在水中的溶解性、水溶液的堿性、熱穩(wěn)定性，掌握鑒別它們的方法碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)理解Fe3+的氧化性，F(xiàn)e2+和Fe3+之

7、間的相互轉(zhuǎn)化（局限與Fe3+與Fe、Cu反應(yīng)，F(xiàn)e2+與Cl2反應(yīng)）了解Fe3+的檢驗了解鋁鹽和鐵鹽的凈水作用了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)彈性的要求氧化銅與氧化亞銅的轉(zhuǎn)化發(fā)展的要求掌握鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（包括碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的相互轉(zhuǎn)化）掌握鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系掌握鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系/、宜拓展CO32-、HCO3-的水解鋁熱反應(yīng)Fe3+與H2S、HI的反應(yīng)Fe2+與 HNO3、KMnO4反應(yīng)NaAlO 2的性質(zhì)第三節(jié)、用途廣泛的金屬材料基本的要求知道合金的一般特性能列舉銅合金、鋼等合金材料的重要應(yīng)用能說出青銅的主要成分，鋼的主要成分彈性的要求發(fā)展的要求/、宜拓展各種

8、合金材料的具體組成比例第四章、非金屬及其化合物第一節(jié)、無機(jī)非金屬材料的主角一一硅基本的要求了解硅在自然界的存在形式知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，能說出它的主要用途知道二氧化硅的物理性質(zhì)了解二氧化硅與氫氟酸、堿性氧化物、強(qiáng)堿反應(yīng)能列舉二氧化硅制品的主要用途了解硅酸的性質(zhì)（弱酸性、水溶性、硅膠的吸水性）及制備方法了解硅酸鈉（Na2SiO3）的性質(zhì)、用途，知道常用的水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸 鹽制品彈性的要求普通玻璃、水泥的組成發(fā)展的要求/、宜拓展幾種硅酸鹽制品的制備方法SiO2的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)第二節(jié)、富集在海水中的元素氯基本的要求 了解氯氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）能從氧化還

9、原反應(yīng)的角度分析氯氣與氫氣、鈉、鐵、銅、水、氫氧化鈉溶液、某些鹽（Fe2+、廠）的反應(yīng)，并能寫出相關(guān)的離子方程式 理解漂白粉的生產(chǎn)原理，漂白粉的漂白原理了解氯水的消毒和漂白作用學(xué)會Cl-檢驗的方法彈性的要求實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理含碘鹽的成分及用途發(fā)展的要求鹵素的相互置換在氯氣基礎(chǔ)上，以對比的方式學(xué)習(xí)氟、澳、碘等元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)/、宜拓展實驗室制取氯氣的裝置及操作第三節(jié)、硫和氮的氧化物基本的要求 了解二氧化硫的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性） 了解二氧化硫與水、氧氣反應(yīng)，能用化學(xué)方程式說明工業(yè)上用二氧化硫生產(chǎn)硫酸的基 本原理 了解亞硫酸的酸性和不穩(wěn)定性 了解二氧化硫的漂

10、白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別 了解氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)，并能用氧化還原反應(yīng)的知識分析它們之間的相互轉(zhuǎn)化了解二氧化氮、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯胺乐螐椥缘囊蟀l(fā)展的要求/、宜拓展二氧化硫的實驗室制法及裝置一氧化氮、二氧化氮相互轉(zhuǎn)化過程中的定量關(guān)系第四節(jié)、硫酸、硝酸和氨基本的要求能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識理解濃硫酸的氧化性（與Cu、C的反應(yīng)）能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識理解硝酸的氧化性（濃硝酸、稀硝酸與Cu、C、常見金屬的反應(yīng)）學(xué)會SO42-的檢驗知道氨氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性），知道氨水呈弱堿性學(xué)會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法錢鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱

11、、與酸反應(yīng)）知道冷的濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁的鈍化作用知道硝酸的保存方法能化學(xué)方程式列舉出工業(yè)上用生產(chǎn)硝酸的基本原理彈性的要求解釋氨水呈弱堿性的原因知道氯化俊的受熱分解的實驗現(xiàn)象學(xué)會NH 4+的檢驗方法發(fā)展的要求掌握硫及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（不涉及H2s的相關(guān)反應(yīng)）掌握氮及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系/、宜拓展人教版高中化學(xué)（必修 2）知識與技能教學(xué)目標(biāo)說明（討論稿）第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表基本的要求能描述兀素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族），知道兀素在周期表中的位置。了解118號元素原子核外電子的排布。以I A和口A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解核素、

12、同位素的概念，知道 G H、。常見的同位素及其應(yīng)用。彈性的要求核外電子排布規(guī)律了解元素的金屬性強(qiáng)弱的比較方法發(fā)展的要求不宜拓展第二節(jié)元素周期律基本的要求掌握兀素周期律的涵義和實質(zhì)。以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。知道元素化合價與元素在周期表中的位置的關(guān)系。知道元素周期律和元素周期表對其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用。彈性的要求原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解元素的非金屬性強(qiáng)弱的比較方法。發(fā)展的要求掌握兀素的位、構(gòu)、性之間的關(guān)系不宜拓展第三節(jié)化學(xué)鍵基本的要求知道離子鍵、共價鍵的概念以及極性共價鍵和非極性共價鍵的概念，能夠說出各種化學(xué) 鍵的形成。知道離子化合物、

13、共價化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。掌握電子式的表示方法，能夠用電子式表示物質(zhì)的形成過程。知道化學(xué)鍵的概念，能夠從化學(xué)鍵的變化的角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)彈性的要求發(fā)展的要求/、宜拓展共價鍵的鍵角、鍵能等概念。極性分子和非極性分子第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能基本的要求知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因一能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量。知道化學(xué)反應(yīng)過程中質(zhì)量守恒，能量也守恒。通過生產(chǎn)、生活實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念一化學(xué)鍵的斷裂要吸收彈性的要求發(fā)展的要求/、宜拓展熱化學(xué)方程式的書寫第二節(jié)化學(xué)能與電能基本的要求舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

14、關(guān)系及其應(yīng)用初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用電極反應(yīng)方程式的書寫彈性的要求 發(fā)展的要求 不宜拓展第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度基本的要求通過試驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道溫度、濃度、反應(yīng)物狀態(tài)、催化劑等因素對一個化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通過試驗認(rèn)識到任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，可以通過改變反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用彈性的要求發(fā)展的要求/、宜拓展化學(xué)平衡的概念，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)反應(yīng)速率的復(fù)雜計算第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡單的有機(jī)化合物一一甲烷基本的要求.會寫甲烷的分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式，知道甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。.知道甲烷能發(fā)生氧化

15、反應(yīng)和取代反應(yīng)，會寫化學(xué)方程式。.知道取代反應(yīng)的概念和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時的斷鍵和成鍵情況。. 了解烷燒的組成、結(jié)構(gòu)和通式，類推烷煌的主要性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué) 性質(zhì)）。.知道向系物、向分異構(gòu)體的概念，能根據(jù)結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式判斷它們是基本的要求.會寫乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式，知道乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)， 了解烯煌的概念。.知道乙烯能夠發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒及與酸性高鎰酸鉀溶液）和加成反應(yīng)。.知道乙烯發(fā)生加成反應(yīng)時的斷鍵和成鍵情況，會寫乙烯與H2、HCl、02、H2O發(fā)生加成化學(xué)方程式。.會寫苯的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。知道苯分子中的碳碳鍵是一種介 于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵；.知道苯能夠發(fā)生氧

16、化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)。并會寫相應(yīng)的化學(xué)方 程式。彈性的要求不飽和度的概念。發(fā)展的要求石油的煉制；煤的干儲、綜合利用（下一章將學(xué)習(xí)）；居室中苯污染。暫/、宜拓展.烯煌、苯的同系物的命名以及同分異構(gòu)體的書寫。.烯煌的通式、苯的同系物的通式。彈性的要求.能根據(jù)一些具體的烷煌的化學(xué)式推出烷燒的通式。.知道碳原子和碳原子之間形成的共價鍵的個數(shù)及碳鏈的形狀可能有哪些。. 了解有機(jī)物種類繁多的原因。發(fā)展的要求.掌握烷煌同分異構(gòu)體的書寫（碳原子數(shù)在5個以內(nèi)）。.烷燒燃燒的通式。根據(jù)燃燒產(chǎn)物確定烷燒的分子式暫/、宜拓展烷煌的系統(tǒng)命名。否為同分異構(gòu)體和同系物。否為同分異構(gòu)體和同系物。第二節(jié) 來自石油和煤的兩

17、種基本化工原料第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物基本要求.會寫乙醇和乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式；知道官能團(tuán)的概念，知 道乙醇的官能團(tuán)是一 OH,乙酸的官能團(tuán)是一 COOH。知道乙醇是由一 CH3 和一OH組成；乙酸是由一 CH3和一COOH組成。.知道乙酉1中的一OH上的氫可以被金屬置換，會寫化學(xué)方程式。.知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反應(yīng)中的斷鍵和成鍵情況，會寫相關(guān)反 應(yīng)的化學(xué)方程式。.知道乙酸具有酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑的金屬、與 堿性氧化物、與堿、與某些鹽發(fā)生反應(yīng)，并知道乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)。會寫 乙酸與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。. 了解酯化反應(yīng)的概念，會寫乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。.知道乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時是乙酸脫去一OH、乙醇月去一OH上的H而結(jié)合成水，其余部分結(jié)合成乙酸乙酯。.知道酯化反應(yīng)這一實驗