化學(xué)反應(yīng)的方向和限度ppt1-蘇教版課件

1、第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向及限度第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度2022/7/24水往低處流生活中的自發(fā)過程2022/7/24冰室溫時溶解生活中的自發(fā)過程2022/7/24化學(xué)反應(yīng)的方向及判斷依據(jù)一、自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，無需外界幫助就 能自動進(jìn)行的反應(yīng)注意： (1)一定條件指：一定的溫度和壓強(qiáng)外界幫助可以是如通電、光照等。(2)自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn).2022/7/24（P39 交流與討論）下列反應(yīng)是溫室能否自發(fā)進(jìn)行？如能，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式1.水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)2.氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)3.乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)4.氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸姆磻?yīng)2022/7/241.水分解生

2、成氫氣和氧氣的反應(yīng)2.氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)3.乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)4.氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸姆磻?yīng)不能能不能能Cl2+2KBr=Br2+2KClC2H4+Br2 CH2BrCH2Br2022/7/24 1.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（l） H=-2217.5 kJ/mol 2.2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) H=-2217822 kJ/mol 3.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=-1648.4kJ/mol 4.H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-546.6kJ/mol討論下列反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，它們有哪些共同特征？化學(xué)反

3、應(yīng)中的自發(fā)過程共同特點(diǎn)：H0，即體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)2022/7/24能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（H 0）。對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應(yīng)越完全二、焓變與反應(yīng)方向2022/7/24吸熱過程的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？（3）有一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下不能自發(fā)進(jìn) 行，但在較高溫度下則能自發(fā)進(jìn)行思考：如：1、硝酸銨溶于水（P40 觀察與思考？）如：思考：上面的幾個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、那為什么還可以自發(fā)的進(jìn)行呢？焓變（H）是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，但不是唯一因素。2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=2NH3(g

4、)+CaCl2(s)+2H2o(l)NH4NO3(s)=NH4+ (aq) +NO3-(aq)2。碳酸鈣分解2022/7/24有序混亂2022/7/24三、熵變與反應(yīng)方向研究表明，除熱效應(yīng)外，決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一因素體系的混亂度（熵S）熵：衡量一個體系混亂度的物理量叫做熵，用符號S表示。 對于同一物質(zhì)：S（g）S（l）S（s）熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變.用S表示。 S=S生成物總熵S反應(yīng)物總熵 反應(yīng)的S越大,越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行熵判據(jù)：體系趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)，即混亂度增加（ S0）。且S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（P42 交流與討論）2022/7/241.H2

5、O(s)H2O(l)H2O(g) 2.CaCO3=CaO(s)+CO2(g) Na+(aq-)3.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)$.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)思考：判斷下列過程的熵變是大于零還是小于零？S0S0S0S0S02022/7/24正確判斷一個化學(xué)反應(yīng) 是否能夠自發(fā)進(jìn)行必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變恒溫恒壓時判斷反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行 H 0 S0 H 0 S 0 H 0 S 0 H 0 S0自發(fā)非自發(fā)不一定不一定2022/7/24吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向 NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) H 0 S 0CaCO3(s)=CaO(s)+CO

6、2(g)H 0 S0判斷這兩個反應(yīng)什么條件下自發(fā)進(jìn)行G 0,自發(fā)進(jìn)行G0，可逆反應(yīng)G 0，非自發(fā)進(jìn)行低溫可行高溫可行G= H -TS 拓展視野2022/7/241. H 0 該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；如：Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)2. H 0，S0 該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；如：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l)3. H 0，S0，S0 該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)判斷依據(jù)： G= HT S 0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行2022/7/24說出下列反應(yīng)中的焓變，熵變，及自發(fā)性C

7、O2(s) CO2(g) 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)Ag+(aq)+Cl-=AgCl(s) H 0 S0 自發(fā)H 0，S0 自發(fā)H 0 自發(fā)H 0，S0 自發(fā)2022/7/24下列反應(yīng)中，熵減小的是D. 2CO(g)2C(s)O2(g)B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)D練習(xí)1:2022/7/24A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B .自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定

8、是熵減小或不變 C . 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) D .自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)練習(xí)2:下列說法正確的是（ ）C2022/7/24小結(jié)：焓變和熵變對反應(yīng)方向的共同影響能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（H 0）。熵判據(jù)：體系趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)，即混亂度增加（ S0）。且S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。2022/7/24教材47頁 1 、 4、 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 34頁 3、 4、 同學(xué)們再見！作業(yè)2022/7/24化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡能量判據(jù)和熵判據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理的組成部分：2022/7/241反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方

9、向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。注意2在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸摹?022/7/24讀一本好書，就是和許多高尚的人談話。-歌德書籍是人類知識的總結(jié)。書籍是全世界的營養(yǎng)品。-莎士比亞書籍是巨大的力量。-列寧好的書籍是最貴重的珍寶。-別林斯基任何時候我也不會滿足，越是多讀書，就越是深刻地感到不滿足，越感到自己知識貧乏。-馬克思書籍便是這種改造靈魂的工具。人類

10、所需要的，是富有啟發(fā)性的養(yǎng)料。而閱讀，則正是這種養(yǎng)料。-雨果喜歡讀書，就等于把生活中寂寞的辰光換成巨大享受的時刻。-孟德斯鳩如果我閱讀得和別人一樣多，我就知道得和別人一樣少。-霍伯斯英國作家讀書有三種方法：一種是讀而不懂，另一種是既讀也懂，還有一種是讀而懂得書上所沒有的東西。-克尼雅日寧俄國劇作家詩人要學(xué)會讀書，必須首先讀的非常慢，直到最后值得你精讀的一本書，還是應(yīng)該很慢地讀。-法奇(法國科學(xué)家)了解一頁書，勝于匆促地閱讀一卷書。-麥考利英國作家讀書而不回想，猶如食物而不消化。-伯克美國想思家讀書而不能運(yùn)用，則所讀書等于廢紙。-華盛頓(美國政治家)書籍使一些人博學(xué)多識，但也使一些食而不化的人瘋

11、瘋顛顛。-彼特拉克意大利詩人生活在我們這個世界里，不讀書就完全不可能了解人。-高爾基讀書越多，越感到腹中空虛。-雪萊(英國詩人)讀書是我唯一的娛樂。我不把時間浪費(fèi)于酒店、賭博或任何一種惡劣的游戲；而我對于事業(yè)的勤勞，仍是按照必要，不倦不厭。-富蘭克林書讀的越多而不加思索，你就會覺得你知道得很多；但當(dāng)你讀書而思考越多的時候，你就會清楚地看到你知道得很少。-伏爾泰(法國哲學(xué)家、文學(xué)家)讀書破萬卷，下筆如有神。-杜甫讀萬卷書，行萬里路。-顧炎武讀書之法無他，惟是篤志虛心，反復(fù)詳玩，為有功耳。-朱熹讀書無嗜好，就能盡其多。不先泛覽群書，則會無所適從或失之偏好，廣然后深，博然后專。-魯迅讀書之法，在循序漸進(jìn)，熟讀而精思。-朱煮讀書務(wù)在循序漸進(jìn)；一書已熟，方讀一書，勿得鹵莽躐等，