2022屆浙江省杭州市重點(diǎn)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，在10mL0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示

2、，下列說(shuō)法不正確的是A溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積大于20mLB在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)C在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D已知CO32-水解常數(shù)為2104，當(dāng)溶液中c(HCO3-)2c(CO32-)時(shí)，溶液的pH102、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說(shuō)法不正確的是()A負(fù)極反應(yīng)式為Nae-=Na+B多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作

3、有機(jī)溶劑D電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述中錯(cuò)誤的是A環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液B食品中的抗氧化劑可用維生素CC治療胃酸過(guò)多可用CaCO3和Ca(OH)2D除去工業(yè)廢水中的Cu2+可用FeS4、常溫下在20mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A在同一溶液中，H2CO3、不能大量共存B測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞C當(dāng)pH7時(shí)，溶液中各種離

4、子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系： c(Na)c(Cl)c()c(H)c(OH)D已知在25時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 2.0104，溶液中c()c()11時(shí)，溶液的pH105、下列說(shuō)法中不正確的是( )醫(yī)用雙氧水是利用了過(guò)氧化氫的還原性來(lái)殺菌消毒的汽車(chē)尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?. 28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故ABCD6、利用

5、如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是A若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護(hù)法B若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法C若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2eZn2+D若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)7、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)B向4mL0.01molL-1 KMnO4酸性溶液中分別加入2 mL 0.1molL-1 H2C2O4 溶液和 2mL 0.2molL-1H2C2O4溶液后者褪色所需時(shí)間短反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

6、C將銅粉放入10molL-1 Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)說(shuō)明金屬鐵比銅活潑D向蔗糖中加入濃硫酸變黑、放熱、體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等AABBCCDD8、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是A125mLB200mLC250mLD560mL9、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑10、某學(xué)生設(shè)計(jì)下列裝置，在制取某些物質(zhì)A的同時(shí)，還能提供電能，可行性

7、的是() 甲乙電解質(zhì)溶液AAH2Cl2稀HClHClBN2H2某可行溶液NH3H2OCCO2NH3NaCl飽和溶液NaHCO3DPbPbO2H2SO4溶液PbSO4AABBCCDD11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2+B向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag+I-=AgIC向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3+3S2-=Al2S3D向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2OH-HCO3-=CaCO3H2O12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（ ）A在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為

8、0.75NAB12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子D鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA13、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2B等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下。生成的CO2體積相同C物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出14、下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后

9、變藍(lán)：4I+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2OC水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2ODSO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO15、化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C開(kāi)發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用D改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放16、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分

10、反應(yīng)歷程和能量變化如下：第一步：第二步：第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)BC形成中鍵放出的能量比拆開(kāi)中化學(xué)鍵吸收的能量多D若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下：（1）A的名稱(chēng)_，條件X為_(kāi)；（2）DE的化學(xué)方程式為_(kāi)，EF的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替水的目的是_，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5）寫(xiě)出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。與G具有相同官能團(tuán)的芳

11、香族類(lèi)化合物；有兩個(gè)通過(guò)C-C相連的六元環(huán)；核磁共振氫譜有8種吸收峰；（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：_。18、H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機(jī)物中間體，可以由A(C7H8)通過(guò)下圖路線 合成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)，G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、_、_（填名稱(chēng)）。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（3）由G生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)。EF是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而CD選用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。（4）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有_種。 氨基和羥基直接連在苯環(huán)

12、上 苯環(huán)上有三個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)用對(duì)硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_19、NO2是大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列問(wèn)題：（1）氯氣的制備儀器M、N的名稱(chēng)依次是_。欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序?yàn)開(kāi)（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。D在制備裝置中的作用是_；用離子方程式表示裝置F的作用是_。（2）用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知：HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。裝置中X和Z的作用是_實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察

13、到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_20、三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑)與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:格氏試劑非?；顫?，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混勻，開(kāi)始緩慢滴加混合液，滴

14、完后待用。b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化銨溶液，使晶體析出。提純:圖2是簡(jiǎn)易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾 （1）圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接_裝置（2）合成格氏試劑過(guò)程中，低沸點(diǎn)乙醚的作用是_；合成格氏試劑過(guò)程中，如果混合液滴加過(guò)快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是_；（3）提純過(guò)程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時(shí)應(yīng)立即進(jìn)行的操作是_；（4）反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_(kāi)、過(guò)濾、洗滌_；A蒸發(fā)結(jié)晶 B冷卻結(jié)晶 C高溫烘干 D濾紙吸干下列抽濾操作或說(shuō)法正確

15、的是_A用蒸餾水潤(rùn)濕濾紙，微開(kāi)水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開(kāi)大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C注意吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時(shí)，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出D用抽濾洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開(kāi)大水龍頭，使洗滌劑快速通過(guò)沉淀物，以減少沉淀物損失E.抽濾不宜用于過(guò)濾膠狀成劇粒太小的沉淀（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時(shí)，左手_，右手持移液管；（6）通過(guò)稱(chēng)量得到產(chǎn)物4.00g，則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)(精確到0.1)。21、乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：已知：R1CHO+R2CH2CHO

16、+H2O(1)物質(zhì)B的名稱(chēng)為_(kāi)。反應(yīng)所需的試劑和條件分別為_(kāi)。(2)、的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)。(3)物質(zhì)H中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_；物質(zhì)J的化學(xué)式是_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)寫(xiě)出符合下列條件，與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。.與Na反應(yīng)能夠生成氫氣；.含碳碳叁鍵（不考慮“”結(jié)構(gòu)）；.苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；.核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1。(6)參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)由、乙醛、苯甲醇合成的路線_（無(wú)機(jī)試劑任選）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO的電離程

17、度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過(guò)量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故不選A；B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)2c()+c()+c(OH)+c(Cl)，故不選B；C.根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c()=c()，溶液呈堿性，則c(OH)c(H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c()c(OH)，則離子濃度大小順序是c(Na+)c()=c()c(OH)c(H+)，故選C；D.根據(jù)Kh=計(jì)算可得c(OH)=10-4，因此溶液的pH10，故不選D；答案選C。2、C【解析】由裝置圖可知，鈉為原電池負(fù)極，

18、失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+，多壁碳納米管為正極，CO2轉(zhuǎn)化為 Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4Na+3CO2+4e-2Na2CO3+C，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼負(fù)極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-Na+，故A正確；B根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；C鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)分析，放電時(shí)電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，總反應(yīng)是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D正確；故選

19、C。3、C【解析】A. 環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性，故A增強(qiáng)；B. 維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；C. 治療胃酸過(guò)多可用NaHCO3和Al(OH)3，不能用Ca(OH)2，Ca(OH)2堿性較強(qiáng)，會(huì)灼傷胃，故C錯(cuò)誤；D. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+可用FeS，Cu2+(aq) + FeS(s)CuS(s) + Fe2+(aq)，生成更難溶的CuS，故D正確。綜上所述，答案為C。4、D【解析】A根據(jù)圖像分析，pH8時(shí)只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時(shí)，只有碳酸氫根離子，pH8時(shí)，溶液中只有碳酸和碳酸氫根

20、離子，則在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；BNa2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是，用甲基橙作指示劑滴定時(shí)，和HCl溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2CO3，故B正確；C由圖象可知，pH=7時(shí)，c(H)c(OH)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+c(OH)，則c(Na+)c(Cl)，因HCO3-水解，則c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)c(H+)=c(OH)，故C正確；D已知

21、在25時(shí)，溶液中c()c()11，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 c(OH)=2.0104，則c(H)=5.01011，溶液的pH10，故D錯(cuò)誤；5、B【解析】醫(yī)用雙氧水是利用了過(guò)氧化氫的氧化性來(lái)殺菌消毒的，故錯(cuò)誤；汽車(chē)尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，是氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的，汽油不含氮元素，錯(cuò)誤；氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢，錯(cuò)誤；某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?. 28，是因?yàn)樗械膩喠蛩岜谎趸癁榱蛩?，錯(cuò)誤；明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，正確；“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期

22、作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故，正確；故選B。6、C【解析】A若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，作正極的鐵被保護(hù)，這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；B若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽(yáng)極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護(hù)，這種方法稱(chēng)為外加電流陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí)，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故C正確；D若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7、B【解析】A. CuSO4和H

23、2S反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)镃uS不溶于硫酸，不是因?yàn)镠2S的酸性比H2SO4強(qiáng)，硫酸是強(qiáng)酸，H2S是弱酸，故A不選；B.相同濃度的KMnO4酸性溶液和不同濃度的H2C2O4 溶液反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+，溶液褪色，草酸濃度大的反應(yīng)速率快，故B選；C. Fe2（SO4）3和Cu反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4，溶液變藍(lán)，但沒(méi)有黑色固體出現(xiàn)，故C不選；D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時(shí)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，被還原為SO2，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故D不選。故選B。8、C【解析】試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2；

24、 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關(guān)系式：HClNaClNaOH1 12mol/L0.5L 4mol/LVV=0.25L=250ml，故選C?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法【名師點(diǎn)晴】注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，NaOH不能過(guò)量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al3+，不能溶解是解題關(guān)鍵；鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂

25、和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4molL-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時(shí)，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。9、A【解析】A. 抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B. 調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C. 著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D. 增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。10、A【解析】A.氫氣和氯氣分別作為燃料電池的負(fù)極和正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)產(chǎn)生HCl，選項(xiàng)A正確；B.N2、H2放錯(cuò)電極，交換后才能達(dá)到目的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.這是

26、侯氏制堿法原理，能得到NaHCO3，但不是氧化還原反應(yīng)，不能提供電能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.生成的PbSO4附著在電極上，不能分離，供循環(huán)使用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。11、A【解析】A. 用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu2Fe3=Cu2+2Fe2+，故A正確；B. 向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s) I(aq) AgI(s) Cl(aq)，故B錯(cuò)誤；C. 向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3+3S26H2O =2Al(OH)33H2S，故C錯(cuò)誤；D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，故D錯(cuò)誤。綜上所述，

27、答案為A?！军c(diǎn)睛】鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。12、C【解析】A.在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol，二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，所以0.5molNO和0.5mol O2反應(yīng)生成0.5molNO2，消耗0.25molO2，所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75mol，但因存在2NO2=N2O4平衡關(guān)系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA，故A錯(cuò)誤；B.12g金剛石中C的物質(zhì)的量為n=1mol，金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型，每個(gè)碳原子連接4個(gè)其他的碳原子，因此每個(gè)C-C鍵中2個(gè)原子各自占一半，所以含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤

28、；C.每個(gè)Na2O2中含有2個(gè)鈉離子，1個(gè)過(guò)氧根離子，所以0.1mol Na2O2晶體中含有0.3molNA個(gè)離子，故C正確；D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成lmol氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)生的

29、二氧化碳在相同條件下體積比為:=84：106=42：53，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時(shí)，較易溶，所以析出的是NaHCO3晶體，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題Na2CO3和NaHCO3的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。14、A【解析】A.硫

30、酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe + 4H+ + NO3=Fe3+ + NO+ 2H2O；鐵過(guò)量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe2+ +2 NO+ 4H2O，故B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2+2ClO-

31、+H2O = CaSO3+2HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。解題時(shí)需注意B選項(xiàng)鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，鐵過(guò)量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項(xiàng)次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣。15、B【解析】A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，故A正確；B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，故B錯(cuò)誤；C、開(kāi)發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，故C正確

32、；D、改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；答案選B。16、D【解析】光照下發(fā)生取代反應(yīng)，常溫下不能反應(yīng)，故A正確； B.由第二步與第三步相加得到，故B正確； C.由第三步反應(yīng)可知，形成鍵，拆開(kāi)中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成中鍵放出的能量比拆開(kāi)中化學(xué)鍵吸收的能量多，故C正確； D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，形成HCl比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HCl需要的能量，則第二步反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯甲苯 Na和NH3(液) 加成反應(yīng) 減緩電石與水的反應(yīng)速率 【解析】A的名稱(chēng)氯甲苯，條件X為Na

33、和NH3(液)；根據(jù)圖中信息可得到DE的化學(xué)方程式為，EF增加了兩個(gè)氫原子，即反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為。D只加了一個(gè)氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應(yīng)得到G，從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類(lèi)化合物，說(shuō)明有苯環(huán)；有兩個(gè)通過(guò)CC相連的六元環(huán)，說(shuō)明除了苯環(huán)外還有一個(gè)六元環(huán)，共12個(gè)碳原子；核磁共振氫譜有8種吸收峰；。1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲

34、基環(huán)丙烷，其合成路線?！驹斀狻緼的名稱(chēng)氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；根據(jù)圖中信息可得到DE的化學(xué)方程式為，EF增加了兩個(gè)氫原子，即反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為，故答案為：減緩電石與水的反應(yīng)速率；。D只加了一個(gè)氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應(yīng)得到G，從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類(lèi)化合物，說(shuō)明有苯環(huán)；有兩個(gè)通過(guò)CC相連的六元環(huán)，說(shuō)明除了苯環(huán)外還有一個(gè)六元環(huán)，共12個(gè)碳原子；核磁共振氫譜有8種吸收峰；，故答案為：。1，2二氯

35、丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線，故答案為：。18、3,5-二硝基苯甲酸 羧基 溴原子 取代反應(yīng) 防止兩個(gè)硝基都轉(zhuǎn)化為氨基 30 【解析】由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A到B，A到C的反應(yīng)條件逆推可知B為；A為；在以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)進(jìn)行推斷、命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型判定、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)?！驹斀狻浚?）由于羧基定位能力比硝基強(qiáng)，故C名稱(chēng)為3,5-二硝基苯甲酸，由結(jié)構(gòu)式可知G中含官能團(tuán)名稱(chēng)有醚鍵、羧基、溴原子

36、。答案：3,5-二硝基甲酸；羧基；溴原子。（2）根據(jù)框圖C結(jié)構(gòu)逆向推理，B為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中硝基取代苯環(huán)上的氫，所以B生成C反應(yīng)類(lèi)型為硝化反應(yīng)，是取代反應(yīng)中一種。答案：；取代反應(yīng)。（3）由G生成H反應(yīng)為G與CH3OH在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CD、EF都是將硝基還原為氨基，但選用了不同條件，E的結(jié)構(gòu)尚保留一個(gè)硝基，可以推知D的結(jié)構(gòu)中也有一個(gè)硝基，故CD反應(yīng)中，(NH4)2S只將其中一個(gè)硝基還原，避免用H2/Pd將C中所有的硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。答案：；防止兩個(gè)硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。（4）化合物F苯環(huán)上有3個(gè)不同取代基，其中有氨基和羥

37、基直接連在苯環(huán)上，先將2個(gè)取代基分別定于鄰、對(duì)、間三種位置，第三個(gè)取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體，環(huán)上有3個(gè)不同取代基，其中兩個(gè)取代基是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足條件的共有103=30種。答案：30。（5）根據(jù)縮聚反應(yīng)規(guī)律，可以推出聚合物單體的結(jié)構(gòu)，而由原料合成該單體，需要將苯環(huán)上的乙基氧化為羧基和硝基還原為氨基，由于氨基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故而合成中需要先氧化，再還原，合成路線流程圖示如下，依試題框圖信息，還原硝基的條件也可以選擇(NH4)2S。答案：?！军c(diǎn)睛】本題

38、是有機(jī)物的綜合考查。本題以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體，考查物質(zhì)推斷、有機(jī)物命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等。突破口由C逆推B、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件和官能圖的性質(zhì)進(jìn)行判定。19、長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗 befghdci 吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解） Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進(jìn)入量的比例 Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O NO2的量過(guò)多，NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO

39、和NO2，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體（答案合理即可） 【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷；生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，據(jù)此分析；根據(jù)氯氣中含有的雜質(zhì)以及氯氣是大氣污染物分析；（2）反應(yīng)過(guò)程中需要控制氣體的用量，據(jù)此解答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；紅棕色氣體是NO2，說(shuō)明有亞硝酸鈉生成，據(jù)此解答。解析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知M是長(zhǎng)頸漏斗，N是分液漏斗；由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，氯氣的密度大于空氣，需要向上排空氣法，且還需要尾氣處理，因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，其裝置連接順序是befghdci；根據(jù)以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl

40、（抑制Cl2的溶解）；裝置F的作用是吸收氯氣防止污染大氣，方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（2）由于在反應(yīng)過(guò)程中需要控制氣體的用量，所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進(jìn)入量的比例；實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，說(shuō)明二者均反應(yīng)掉。反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有亞硝酸生成，這說(shuō)明NO2被氯氣氧化為硝酸鈉，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。由于NO2的量過(guò)多，NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaN

41、O3，加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO2，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體反應(yīng)結(jié)束后。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，注意題干信息的靈活應(yīng)用。另外需要明確：實(shí)驗(yàn)操作順序：裝置選擇與連接氣密性檢查加固體藥品加液體藥品開(kāi)始實(shí)驗(yàn)(按程序)拆卸儀器其他處理等；加熱操作先后順序的選擇：若氣體制備實(shí)驗(yàn)需加熱，應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置，產(chǎn)生氣體排出裝置中的空氣后，再給實(shí)驗(yàn)中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的是：防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；保證產(chǎn)品純度，阻止反應(yīng)物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。熄滅酒精燈的順序則相反。20、裝有氯化鈣固體的干燥管（其他干燥劑合理也可以） 作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應(yīng) 滴加過(guò)快導(dǎo)致生成的格氏試劑與溴苯反應(yīng)生成副產(chǎn)物聯(lián)苯 立即旋開(kāi)螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置進(jìn)行檢查 B D ABE 拿洗耳球 51.3% 【解析】(1). 格氏試劑非常活淺，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管；(2) 為使反應(yīng)充分，提高產(chǎn)率，用乙醚來(lái)溶解收集。乙醚的沸點(diǎn)低，在加熱過(guò)程中可容易除去，同時(shí)可防止格氏試劑與燒瓶