2022年廣東普寧華僑高考化學全真模擬密押卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室進行加熱的方法有多種，其中水浴加熱的局限性是（）A加熱均勻B相對安全C達到高溫D較易控溫2、2A(g)B(g)+Q（Q0）；下列能量變化示意圖正確

2、的是（ ）ABCD3、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。關于C3N4晶體的說法錯誤的是：A該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的更牢固B該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構C該晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子D該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構4、以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下：下列說法不正確的是A裝置中試劑可以是NaOH溶液B裝置的作用是干燥O2C收集氧氣應選擇裝置aD裝置、之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶5、化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關，下列說法正確的是A氫

3、氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑B用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似C光導纖維和聚酯纖維都是新型無機非金屬材料D汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的6、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2C工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸D通入的空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收7、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉化關系

4、中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質，常溫下乙為液體，丁物質常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是A簡單離子半徑：cbB丙中既有離子鍵又有極性鍵Cb、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1：2Da、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp38、稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是A萘、菲、芘互為同系物B萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種C萘、菲、芘中只有萘能溶于水D萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面9、用98%濃硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是A量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線B定容時仰

5、視500mL 容量瓶的刻度線C量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉入容量瓶D搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線10、下列反應的離子方程式正確的是（ ）A用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2+B向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag+I-=AgIC向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3+3S2-=Al2S3D向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2OH-HCO3-=CaCO3H2O11、撲熱息痛的結構如圖所示，下列關于撲熱息痛的描述正確的是A分子式為C8H10NO2B撲熱息痛易溶于水C能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應D屬于芳香烴12、科學家合成了一種能自動

6、愈合自身內部細微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示：下列說法正確的是（ ）A甲的化學名稱為2，4-環(huán)戊二烯B一定條件下，1mol乙與1molH2加成的產(chǎn)物可能為C若神奇塑料的平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為90D甲的所有鏈狀不飽和烴穩(wěn)定結構的同分異構體有四種13、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法正確的是（ ）A工業(yè)上用電解MgO、Al2O3的方法來冶煉對應的金屬B煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學變化C“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質D剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽14、 “ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiC

7、l2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是（ ）A電池反應中有NaCl生成B電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子C正極反應為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動15、已知有機物M在一定條件下可轉化為N。下列說法正確的是A該反應類型為取代反應BN分子中所有碳原子共平面C可用溴水鑒別M和NDM中苯環(huán)上的一氯代物共4種16、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11， YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯誤的是（ ）AX、Y、Z元素形成的化合物溶于水一

8、定呈酸性B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z WC簡單離子半徑：W RDZ、R形成的化合物中可能含有共價鍵17、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深2NO2(g) N2O4(g)為放熱反應C某黃色溶液X中加入淀粉KI溶液溶液變成藍色溶液X中含有Br2D無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯AABBCCDD18、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結論錯誤的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向2 mL濃度均為1.0molL-

9、1的 NaCl、NaI混合溶液中滴加23滴0.01molL-1AgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。原溶液中有SO42-C向兩支分別盛有0.1 molL-1 醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生。電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(H3BO3)D在兩支試管中各加入4 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 molL-1H2C2O4，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，

10、加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。Mn2+對該反應有催化作用AABBCCDD19、X+、Y+、M2+、N2均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系是：N2Y+、Y+X+、Y+M2+，下列比較正確的是（）A原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B原子序數(shù)：NMXYCM2+、N2核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等D堿性：M(OH)2YOH20、全釩液流電池是一種以釩為活性物質呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學能的方式存儲在不同價態(tài)釩離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內，在機械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動，采用質子交換膜作為

11、電池組的隔膜，電解質溶液流過電極表面并發(fā)生電化學反應，進行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖：下列說法正確的是( )A放電時正極反應為：B充電時陰極反應為：C放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質溶液移向負極D該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)21、在密閉容器中，可逆反應aA（g）bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡建立時， B的濃度是原來的 60%，則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯誤的是（）A平衡向正反應方向移動B物質A的轉化率增大C物質B的質量分數(shù)減小D化學計量數(shù)a和b的大小關系為ab22、科研工

12、作者利用Li4Ti5O12納米材料與LiFePO4作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極B電池總反應為Li7Ti5O12+FePO4Li4Ti5O12+LiFePO4C充電時，a極反應為Li4Ti5O12 +3Li+3e-Li7Ti5O12D充電時，b電極連接電源負極，發(fā)生還原反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜：已知：芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫原子；RCNH+/H2ORCOOH回答下列問題：(1)F的結構簡式是_。(2)下列說法正確的是

13、_。A化合物A的官能團是羥基B化合物B可發(fā)生消去反應C化合物C能發(fā)生加成反應D化合物D可發(fā)生加聚反應(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式：_。(4)寫出同時符合下列條件的 D的同分異構體的結構簡式：_。有三種化學環(huán)境不同的氫原子；含苯環(huán)的中性物質。(5)參照上述合成路線，設計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線_。24、（12分）一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：回答下列問題：(1)A中官能團的名稱是_，反應的反應類型是_。(2)J的分子式是_。F的結構簡式是_。(3)反應的化學方程式為_。(4)已知C有多種同分異構體。寫出同時滿

14、足下列條件的C的同分異構體的結構簡式_。（只需寫出兩個）苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成1g氫氣。(5)請參照J的合成方法，完成下列合成路線：_25、（12分）某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。實驗：試劑：酸化的0.5molL-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅 (1)上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_。(2)產(chǎn)生氣泡

15、的原因是_。(3)某同學認為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應，又補充了實驗II證實了該反應發(fā)生。實驗II的方案和現(xiàn)象是_。實驗III：試劑：未酸化的0.5molL-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4 (4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4molL-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗還含有SO42-。檢驗棕黃色沉淀

16、中SO42-的方法是_。結合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因_。實驗IV：用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗III相同，除了產(chǎn)生與III相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。(5)將反應得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，寫出生成黃色沉淀的化學方程式_。(6)由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象與_（至少寫兩點）有關。26、（10分）PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實驗步驟如圖1：已知：Cr（OH）3（兩性氫氧化物）呈綠色且難溶于

17、水Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.81013，Pb（OH）2開始沉淀時pH為7.2，完全沉淀時pH為8.7。六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與pH關系如圖2所示。PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成（1）實驗時需要配置100mL3molL1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是_。（2）“制NaCrO2（aq）”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_。（3）“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，其原因是_；“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_。（4）“煮沸”的目的是_。（5）請設計用“冷卻液”制

18、備PbCrO4的實驗操作：_實驗中須使用的試劑有：6molL1的醋酸，0.5molL1Pb（NO3）2溶液，pH 試紙。27、（12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備。已知：KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3K2FeO4具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為_；(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為_；(3)制備K

19、2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是_，制備K2FeO4的離子方程式_；(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱_，其反應原理為_(用離子方程式表示)；(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為_；A水 B無水乙醇 C稀KOH溶液(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節(jié)pH為34，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為

20、滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示：消耗Na2S2O3標準溶液的體積為_mL。原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為_。M(K2FeO4)=198g/mol若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）有機物G是一種食品香料，其香氣強度為普通香料的34倍G的合成路線如下：已知：RCH=CH2 RCHO+HCHO填空：（1）該香料長期暴露于空氣中易變質，其原因是_（2）寫出A中任意一種含氧官能團的名稱_，由C

21、到D的反應類型為_（3）有機物E的結構簡式為_（4）有機物G同時滿足下列條件的同分異構體有_種，寫出其中一種的結構簡式_與FeCl3溶液反應顯紫色；可發(fā)生水解反應，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫（5）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）_合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br29、（10分）烯烴復分解反應可示意如下：利用上述方法制備核苷類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如下： 回答下列問題：(1)B的化學名稱為_。(2)由B到C的反應類型為_。(3)D到E的反應方程式為_。(4)化合物F在Grubbs II催化劑的作

22、用下生成G和另一種烯烴，該烯烴的結構簡式是_。(5)H中官能團的名稱是 _(6)化合物X是H的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol X最多可與3mol NaOH反應，其核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式：_。(7)由為起始原料制備的合成路線如下，請補充完整（無機試劑任選）。_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻、便于控溫，且相對較安全，但由于加熱的溫度只能在100以下，故缺點是無法達到高溫。 故選：C。2、B【解析】根據(jù)熱化學方程式2A(g) B(g)+Q（Q0

23、）可知：該反應是2molA氣體發(fā)生反應產(chǎn)生1molB氣體，放出熱量Q，反應物的能量比生成物的能量高，且同一種物質在氣態(tài)時能量高于在液體時能量，故合理選項是B。3、D【解析】AC3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合，這說明該晶體屬于原子晶體。由于碳原子半徑大于氮原子半徑，則其化學鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固，A正確；B構成該晶體的微粒間只以單鍵結合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構，B正確；C碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，C正確；D金

24、剛石中只存在C-C鍵，屬于非極性共價鍵，C3N4晶體中C、N之間以極性共價鍵結合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結構，D錯誤；答案選D。4、C【解析】實驗原理分析：二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣和沒有反應的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；【詳解】A.裝置中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳氣體，故不選A；B. 裝置中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故不選B；C. 由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b，故選C；D. 裝置、之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選D；答案：

25、C5、A【解析】A. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性，故B錯誤；C. 光導纖維是新型無機非金屬材料，聚酯纖維為有機高分子材料，故C錯誤；D. 汽油屬于烴類物質，只含有碳氫兩種元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣在高溫下反應生成的，故D錯誤；故選A。6、B【解析】A. 結晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2- +2H2O +O2，故B錯誤；

26、C. ClO2是氣體，氣體不便于貯存和運輸，制成NaCIO2固體，便于貯存和運輸，故C正確；D. 通入的空氣可以將ClO2驅趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。7、A【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，應該為H2O，則a為H元素，A為d元素組成的單質，且與丙反應生成水和常用于消毒、漂白的丁，則丙應為堿，由轉化關系可知甲為Na2O，丙為NaOH，A為Cl2，生成丁、戊為NaCl，NaClO，可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，甲為Na2O、乙為H2O、丙

27、為NaOH、丁為NaClO、戊為NaCl；Ab、c對應的離子為O2-和Na+，具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑O2-Na+，即bc，故A錯誤；B丙為NaOH，由Na+和OH-組成，則含有離子鍵和極性共價鍵，故B正確；Cb為O元素、c為Na元素，兩者組成的Na2O和Na2O2中陰、陽離子數(shù)目比均為1：2，故C正確；Da、b、d形成的化合物中，若為NaClO，Cl原子的價電子對為1+=4，則Cl的雜化方式是sp3；若為NaClO2，Cl原子的價電子對為2+=4，則Cl的雜化方式是sp3；同理若為NaClO3或NaClO4，Cl原子雜化方式仍為sp3，故D正確；故答案為A

28、。8、B【解析】A. 同系物是組成相似，結構上相差n個CH2，依據(jù)定義作答；B根據(jù)等效氫原子種類判斷；C依據(jù)相似相容原理作答；D依據(jù)苯的結構特征分析分子內原子共平面問題。【詳解】A. 萘的結構中含兩個苯環(huán)，菲的結構中含三個苯環(huán)，芘的結構中含四個苯環(huán)，組成不相似，則三者不是同系物，故A項錯誤；B. 根據(jù)分子結構的對稱性可知，萘分子中含有2種H原子，如圖示：，則其一氯代物有2種，而菲分子中含有5種H原子，如圖示：，則其一氯代物也有5種，芘分子中含有3種H原子，如圖示：，則其有3種一氯代物，故B項正確；C. 三種分子均有對稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則萘、菲、芘中均難溶于水，故

29、C項錯誤；D. 苯環(huán)為平面結構，則兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構成的多元有機化合物也一定共平面，即所有的原子一定在同一個平面上，故D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題的難點是B選項，找稠環(huán)的同分異構體，進而判斷其一氯代物的種類，結合等效氫法，可采用對稱分析法進行判斷等效氫原子，該方法的關鍵是根據(jù)分子的對稱性找出所有的對稱軸或對稱中心。9、C【解析】A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL容量瓶的刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉入容量瓶，所量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度

30、偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線，又加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。10、A【解析】A. 用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu2Fe3=Cu2+2Fe2+，故A正確；B. 向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s) I(aq) AgI(s) Cl(aq)，故B錯誤；C. 向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液反應生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3+3S26H2O =2Al(OH)33H2S，故C錯誤；D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉

31、淀和硫化氫氣體。11、C【解析】A分子式為C8H9NO2，故A錯誤；B含酚-OH、-CONH-，該有機物不溶于水，故B錯誤；C含酚-OH，能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應，故C正確；D含O、N等元素，不是芳香烴，故D錯誤；故選C。12、D【解析】A碳原子編號應從距離官能團最近的碳原子開始，該物質正確命名應為1，3-環(huán)戊二烯，故A錯誤；B化合物乙中沒有共軛雙鍵，加成后不會再形成新的雙鍵，故B錯誤；C神奇塑料的鏈節(jié)相對分子質量為132，平均聚合度為，故C錯誤；D甲的不飽和度為3，因此穩(wěn)定的鏈狀烴應含有一個雙鍵和一個三鍵，符合條件的結構有：、，共4種，故D正確；故答案為D?！军c

32、睛】在有機化合物分子結構中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共軛雙鍵，共軛雙鍵加成產(chǎn)物中會有單鍵變雙鍵的情況。13、B【解析】A. 工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3的方法來冶煉對應的金屬，故A錯誤；B. 煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；C. “血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場作用下定向移動的性質，故C錯誤；D. 剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯誤。故選B。14、B【解析】A在反應中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質中的Cl-結合形成NaCl，所以電池反應中有NaCl生成，正確；B在電池正

33、極是NiCl2+2e-=Ni+2Cl,所以其總反應是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i，錯誤；C根據(jù)電池結構及工作原理可知：正極反應為：NiCl2+2e=Ni+2Cl，正確；D根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導體從負極移向正極，正確；答案選B。15、C【解析】A. M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應類型為加成反應，故A錯誤；B. 異丙基中的碳是四面體結構，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯誤；C. M中碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，可用溴水鑒別M和N，故C正確；D. M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對3種，故D錯誤；故選C。16、A【解析】YZ氣體遇空氣變成紅棕色，

34、則Y是N，Z是O，NO在空氣中和O2迅速反應生成紅棕色的NO2；R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；W和Z同主族，則W是S；X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11，則X在第一周期，為H；綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S，據(jù)此解答?！驹斀狻緼X、Y、Z 分別為：H、N、O，H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NH3H2O的水溶液顯堿性，A錯誤；B非金屬性：Z(O)W(S)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(O)W(S)，B正確；CS2-核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離子半徑：S2-Na+，C正確；DZ、R為O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共

35、價鍵，如Na2O2，D正確。答案選A。17、B【解析】A. SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應而使紅色褪去，結論不正確，A項錯誤；B. 對于平衡2NO2(g) N2O4(g)，升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，B項正確；C. 能使淀粉KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C項錯誤；D. 乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；答案選B?！军c睛】C項是易錯點，要注意Fe3+也為黃色

36、溶液，且具有氧化性，可以氧化I-轉化為I2使淀粉變藍。平時做題要多思考，多總結，將知識學以致用，融會貫通。18、B【解析】A向2 mL濃度均為1.0molL-1的 NaCl、NaI混合溶液中滴加23滴0.01molL-1AgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。說明先生成AgI沉淀，從而說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，正確；B. 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。不能證明原溶液中有SO42-，因為若含SO32-，也會生成BaSO4沉淀，錯誤；C. 向兩支分別盛有0.1 molL-1 醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，可觀察到前

37、者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生。說明酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3，從而說明電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(H3BO3)，正確；D. 在兩支試管中各加入4 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 molL-1H2C2O4，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。從而說明Mn2+對該反應有催化作用，正確。故選B。19、C【解析】X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H，由于離子半徑Y+X+，則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2-

38、Y+，則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y+M2+，則M為鈹元素或鎂元素，結合元素周期表和元素周期律分析解答?！驹斀狻緼Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；BY為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)YX，M為鈹元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關系不唯一，故B錯誤；CN為氧元素或硫元素，N2-核外電子數(shù)為10或18；M為鈹元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10，M2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；DY為鈉元素，M為鈹元素或鎂元素，金屬性YM，所以堿性：YOHM(OH)2，故D錯誤；故選C?！军c睛】正確判斷元素的種類是解題的關

39、鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認為不能為“0”。20、D【解析】放電時，消耗H+，溶液pH升高，由此分析解答?！驹斀狻緼. 正極反應是還原反應，由電池總反應可知放電時的正極反應為VO2+2H+e-VO2+H2O，故A錯誤；B.充電時，陰極反應為還原反應，故為V3+得電子生成V2+的反應，故B錯誤；C.電子只能在導線中進行移動，在電解質溶液中是靠陰陽離子定向移動來形成閉合回路，故C錯誤；D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)，正確；故答案為D?！军c睛】本題綜合考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電

40、池的工作原理，答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大。21、C【解析】溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%，但體積增大時壓強減小，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，可知減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，以此解答該題?！驹斀狻緼、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意； B、平衡正向移動，A的轉化率增大，故B不符合題意； C、平衡正向移動，生成B的物質的量增大，總質量不變，則物質B的質量分數(shù)增加了，故C符合題意； D、減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則化學計量數(shù)關系 ab，故D不符合題意。

41、 故選：C?！军c睛】本題考查化學平衡，把握濃度變化確定平衡移動為解答的關鍵，注意動態(tài)與靜態(tài)的結合及壓強對化學平衡移動的影響。22、C【解析】A. 由圖可知，放電時，Li+從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電子從a極流向b極，故A錯誤；B. 電池反應為Li7Ti5O12+3FePO4Li4Ti5O12+3LiFePO4，B項沒有配平，故B錯誤；C. 充電時，Li+向a極移動，生成Li7Ti5O12，故電極方程式為：Li4Ti5O12 +3Li+3e-Li7Ti5O12，故C正確；D. 充電時，b電極失去電子發(fā)生氧化反應，應該和電源的正極相連，故D錯誤；正

42、確答案是C?！军c睛】放電時為原電池反應，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，充電時，原電池的負極與電源的負極連接，發(fā)生還原反應，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應。二、非選擇題(共84分)23、BC、【解析】化合物A為芳香族化合物，即A中含有苯環(huán)，根據(jù)A的分子式，以及A能發(fā)生銀鏡反應，A中含有醛基，核磁共振氫譜有5種不同化學環(huán)境的氫原子，根據(jù)苯丙氨酸甲酯，A的結構簡式為，根據(jù)信息，推出B的結構簡式為，根據(jù)信息，推出C的結構簡式為，根據(jù)信息，NH2取代羥基的位置，即D的結構簡式為，根據(jù)反應產(chǎn)物，推出F的結構簡式為，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）

43、根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結構簡式為；（2）A、根據(jù)A的結構簡式，A中含有官能團是醛基，故A錯誤；B、根據(jù)B的結構簡式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H，即能發(fā)生消去反應，故B正確；C、C中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應，故C說法正確；D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能發(fā)生加聚反應，故D錯誤；答案選BC；（3）根據(jù)阿斯巴甜的結構簡式，1mol阿斯巴甜中含有1mol羧基、1mol酯基、1mol肽鍵，因此1mol阿斯巴甜最多消耗3molNaOH，其化學方程式為+3NaOH CH3OHH2O；（4）有三種不同化學環(huán)境的氫原子，說明是對稱結構，該有機物顯中性，該有機物中不含羧基、NH2、酚羥基，根據(jù)D的結構簡式

44、，該同分異構體中含有NO2，符合要求同分異構體是、；（5）氨基乙酸的結構簡式為H2NCH2COOH，原料為甲醛，目標產(chǎn)物是氨基乙酸，增加了一個碳原子，甲醛先與HCN發(fā)生加成反應，生成HOCH2CN，在酸溶液生成HOCH2COOH，然后在一定條件下，與NH3發(fā)生H2NCH2COOH，即合成路線為?！军c睛】本題的難點是同分異構體的書寫，應從符合的條件入手，判斷出含有官能團或結構，如本題，要求有機物為中性，有機物中不含羧基、NH2、酚羥基，即N和O組合成NO2，該有機物有三種不同化學環(huán)境的氫原子，說明是對稱結構，即苯環(huán)應有三個甲基，從而判斷出結構簡式。24、 (酚)羥基 消去反應 C19H16O4

45、+CO(OC2H5)2+2C2H5OH 、(任寫兩個) 【解析】對比A、B的結構，可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應生成B，同時還生成CH3COOH，B、C互為同分異構體，B發(fā)生異構生成C，對比C、D的結構可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，由F的分子式，結合G的結構，可知E為，對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，結合G的結構，可知F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繉Ρ華、B的結構，可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應生成B，同時還生成CH3COOH，B、C互為同分異構體，B發(fā)生異構生成C，對比C、D的結構可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同

46、時還生成C2H5OH，由F的分子式，結合G的結構，可知E為，對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，結合G的結構，可知F為，(1)A為苯酚，含有的官能團為酚羥基，由以上分析可知，反應為在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去反應生成G，故答案為：(酚)羥基；消去反應；(2)由J的結構簡式，可知其分子式是C19H16O4，由以上分析知F為，故答案為：C19H16O4；(3)對比C、D的結構可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，故反應的化學方程式為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH，故答案為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；(4)同時滿

47、足下列條件的C()的所有同分異構體：苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成1g氫氣，則含有一個羥基或一個羧基，當含有一個羥基時，還應含有一個醛基或者一個羰基，符合條件的同分異構體有： 、，故答案為：、(任寫兩個)；(5) 與乙酸酐反應生成，然后與AlCl3/NaCl作用生成，最后與CO(OC2H5)2反應得到，故答案為：。25、2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2 取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅 取加入鹽酸后的黃色溶液少許于

48、試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42- 2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降 6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl pH、陰離子種類、溫度、反應物用量 【解析】(1)H2O2溶液與FeSO4溶液反應，從“溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅”、“稍后，產(chǎn)生氣泡”，可推出反應生成Fe3+；從“反應后溶液pH=0.9”，可推出反應消耗H+，由此可寫出離子方程式。(2)反應生成的Fe3+，對H2O2的分解有催化作用，由此可解

49、釋產(chǎn)生氣泡的原因。(3)某同學認為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應，那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe2+氧化，所以我們需要做一個不加H2O2的實驗，由此設計實驗方案。(4)棕黃色沉淀為Fe2O3，對SO42-的檢驗不產(chǎn)生干擾，所以檢驗SO42-的方法與常規(guī)方法相同。如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)在pH減小，說明生成了H+，此H+應來自Fe3+的水解，由此可結合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因。(5)由實驗IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應為(Fe2O3FeCl3)n，由此可寫出生成

50、黃色沉淀的化學方程式。(6)以上實驗，分別探究了pH、陰離子種類、溫度、反應物用量等對Fe2+與H2O2反應現(xiàn)象的影響，由此可得出與亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象有關的因素?！驹斀狻?1)在酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液反應，生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。答案為：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；(2)反應生成的Fe3+，對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案為：在反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2；(3)既然某同學懷疑空氣中的溶解氧也可能將F

51、e2+氧化，只需做一個不加H2O2的實驗，由此設計實驗方案為取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。答案為：取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；(4)Fe2O3的存在，對SO42-的檢驗不產(chǎn)生干擾，所以檢驗SO42-的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-。答案為：取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-；

52、如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)pH減小，說明生成了H+，此H+應來自Fe3+的水解，由此得出實驗III中溶液pH降低的原因是2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降。答案為：2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降；(5)由實驗IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應為(Fe2O3FeCl3)n，由此得出生成黃色沉淀的化學方程式為6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O

53、3FeCl3)n+6nHCl。答案為：6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl；(6)總結以上實驗分別探究的因素，由此可得出與反應現(xiàn)象有關的因素為：pH、陰離子種類、溫度、反應物用量。答案為：pH、陰離子種類、溫度、反應物用量?！军c睛】H2O2溶液與FeSO4溶液混合，反應生成Fe3+，OH-等，如果提供酸性環(huán)境，則OH-最后轉化為H2O；如果溶液的酸性不強，則會生成Fe(OH)3沉淀。反應生成的Fe3+對H2O2的分解起催化作用，同時反應放熱，又會促進Fe3+的水解，從而生成Fe(OH)3膠體，也會造成Fe(OH)3的分解，從而生成Fe2O3，且導致溶液的酸性增

54、強。26、100 mL容量瓶和膠頭滴管 不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解 減小H2O2自身分解損失 2CrO2- 3H2O2 2OH=2CrO4H2O 除去過量的H2O2 在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6 molL1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測定略小于，先加入一滴0.5 molL1 Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4 【解析】Cr(OH)3為兩性氫氧化物，在CrCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrO2，

55、“制NaCrO2(aq)”時，控制NaOH溶液加入量，應再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，再加入6%H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應生成Na2CrO4， “氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，可減小H2O2自身分解損失，經(jīng)煮沸可除去H2O2，冷卻后與鉛鹽溶液作用制得PbCrO4，以此解答該題?！驹斀狻浚?）實驗時需要配置100mL3molL1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管，其中膠頭滴管用于定容，故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；（2）Cr(OH)3為兩性氫氧化物，呈綠色且難溶于水，加入氫氧化鈉溶液時，不斷攪拌下逐滴加

56、入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液過量，故答案為：不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解；（3）“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，可防止反應放出熱量，溫度過高而導致過氧化氫分解而損失，反應的離子方程式為2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O，故答案為：減小H2O2自身分解損失；2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O；（4）煮沸可促使過氧化氫分解，以達到除去過氧化氫的目的，故答案為：除去過量的H2O2；（5）“冷卻液”的主要成分為Na2CrO4，要想制備PbCrO4，根據(jù)已知信息由Pb(NO3)2提供Pb2+，但要控制溶液

57、的pH不大于7.2，以防止生成Pb(OH)2沉淀，由信息的圖象可知，溶液的pH又不能小于6.5，因為pH小于6.5時CrO42的含量少，HCrO4的含量大，所以控制溶液的pH略小于7即可，結合信息，需要先生成少許的PbCrO4沉淀，再大量生成。所以實驗操作為在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6molL1的醋酸至弱酸性（pH略小于7），將溶液加熱至沸騰，先加入一滴0.5 molL1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，停止滴加，靜置、過濾、洗滌、干燥；故答案為：在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6 molL1的醋

58、酸至弱酸性，用pH試紙測定略小于，先加入一滴0.5 molL1 Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4。27、吸收HClKClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解?；虼穑簩ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應生成Fe(OH)3和O2。2Fe3+3ClO-+10OH-=2Fe

59、O42-+3Cl-+5H2O鐵氰化鉀3Fe3+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62B18.0089.1%偏低【解析】高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定會混有氯化氫，因此通過裝置B除去氯化氫，在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應生成KClO，裝置D吸收尾氣中的氯氣，防止污染。結合題示信息分析解答。(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調節(jié)pH，高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關系FeO42-2I2，再根據(jù)反應2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，利用硫代硫酸鈉的物質的量可

60、計算得高鐵酸鉀的質量，進而確定質量分數(shù)。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，B裝置是用來除去氯氣中的氯化氫的，故答案為吸收HCl；(2)根據(jù)題干信息知，KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3，因此反應時需將C裝置置于冷水浴中，故答案為KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3；(3)根據(jù)題干信息知，K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，因此制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，防止Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解；