高三化學(xué)1_10鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精品教案可編輯精品教案可編輯鹽類的水解R復(fù)習(xí)目標(biāo)1(1) 了解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能夠解釋鹽類水解的過程。(2)能夠判斷水解后溶液的酸堿性和書寫水解方程式，總結(jié)、歸納出鹽類水解的基本規(guī)律。(3)能夠比較出溶液中離子濃度大小。R教學(xué)重點(diǎn)1鹽類水解規(guī)律、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較R教學(xué)難點(diǎn)1電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較R教學(xué)過程1考向一鹽類的水解【知識精講】1、鹽類水解(1)鹽類水解的實(shí)質(zhì)：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 H +或OH-生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡,使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。鹽的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆過程，為吸熱反應(yīng)。(2)鹽類水解規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律：“有弱才

2、水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性?！贝笮∫?guī)律：a.“水解程度小，式中可逆號，水解產(chǎn)物少，狀態(tài)不標(biāo)號?！眀.多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，且以第一步為主。如：CO2 + H 2OHCO +OH - HCO + H 2。?H2CO3 + OH -333酸式鹽規(guī)律:a.強(qiáng)酸酸式鹽溶液呈強(qiáng)酸性。如 NaHSO 4、NH 4HSO 4b.強(qiáng)堿弱酸酸式鹽溶液顯何性，必須比較其陰離子的電離程度和水解程度。電離程度水解程度，則溶液顯酸性。如 NaH 2PO 4、NaHSO 3電離程度水解程度，則溶液顯堿性。如NaHCO 3、NaHS2、水解方程式的書寫(1) 一般用可逆號“二，只有互相促進(jìn)的完全水解(

3、即有沉淀或氣體產(chǎn)生的互促水解) 才用。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，可用多步水解方程式表示。一般不寫和“V ,水解程度大的例外。3、影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。(2)外因因素水解平衡水解程度水解廠生離子的濃度溫度升高濃度增大-.減小外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度T ,弱堿陽離子的水解程度J堿弱酸根離子的水解程度J ,弱堿陽離子的水解程度T4、鹽類水解的應(yīng)用(1)判斷溶液的酸堿性Na 2CO3 溶液呈堿性白原因是：CO32-+H 20 T-、HCO3-+OH -精品教案可編輯精品教案可編輯精品教案可編輯（ 2）

4、配制或貯存易水解的鹽溶液如配制 FeCl 3 溶液時(shí)，先將它溶解在較濃的鹽酸中，再加水至指定濃度；配制CuSO 4溶液時(shí)，加入少量的 H2SO4,以抑制Cu2+水解。（ 3）判斷鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得的產(chǎn)物如 A1C13、FeCl3溶液蒸干后得到 Al（OH） 3、Fe（OH） 3,灼燒得到 AI2O3、Fe2O3, CuSO4 溶液蒸干后得CuSO 4固體， NaHCO 3溶液低溫蒸干后可得NaHCO 3 固體。（ 4）判斷離子能否大量共存Al3+、Fe3+與HCO 3-、CO 32- ,Al3+與AlO 2-,Al3+與S2-因相互促進(jìn)水解而不共存。（ 5）解釋生活中的現(xiàn)象或事實(shí)如明礬凈水、

5、熱純堿液除油污，草木灰不能與銨鹽混用、泡沫滅火器滅火。（ 6）比較溶液離子濃度的大小如碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na +）c（HCO 3-）； c（OH -）c（H +）。（ 7）物質(zhì)的提純（水解除雜）如MgCl 2溶液中混有少量 Fe3+雜質(zhì)時(shí)，因Fe3+水解的程度比 Mg 2+的水解程度大，可加入MgO 或 Mg（OH） 2 等，導(dǎo)致水解平衡右移，生成Fe（OH） 3 沉淀而除去?！痉椒ňv】1 、水解平衡分析中的常見誤區(qū)（ 1 ）誤認(rèn)為水解平衡正向移動(dòng)，離子的水解程度一定增大。如向FeCl 3 溶液中，加入少量FeCl 3 固體，平衡向水解方向移動(dòng)，但Fe3 的水解程度減小。

6、（ 2）誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。但NaHSO 3因?yàn)樗崾剿岣碾婋x能力大于水解能力，其溶液顯酸性。（ 3 ）由于加熱可促進(jìn)鹽類水解，錯(cuò)誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。對于水解程度不是很大，水解產(chǎn)物不能脫離平衡體系的情況如Al 2（SO4）3、 Na 2CO 3來說，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。2、鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的類型(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO 4溶液蒸干后得到 CuSO 4固體；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如AlCl 3溶液蒸干后得到 Al(OH) 3固體，灼燒后得到 A12O3固體。(2)酸根陰離子

7、易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na 2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO 3)2一 CaCO3(CaO) ； NaHCO 3f Na2CO3； KMnO 4-K 2MnO 4+MnO 2； NH 4Cl f NHd + HCl T。(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被 O2氧化。例如，Na2SO3溶液蒸干后得到 Na 2SO4固體?！镜淅v】【例1】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO。+H2O= HCO 3+OH o下列說法正確的是()A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增

8、大B.加入少量NH 4C1固體，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C(HCO 3)c.升高溫度，;一減小C(CO2 )D.加入NaOH 固體，溶液 pH減小【答案】B【解析】化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯(cuò)誤；加入的NH4C1晶體電離出的NH 4與OH-反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；溫度升高，CO。的水解程度增大，C(HCO3)增大，C(CO3 一)減小，C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯(cuò)誤?！纠?】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()CO5+ H2。一-HCO 3 + OH用熱的純堿溶液清洗油污Al3+ + 3H2。-Al(OH) 3+3H+ 明磯凈水TiCl4+(x+2)H 2

9、O(過量).-TiO2xH2O +4HC1 制備 TiO2 納米粉SnCl2+H2O一-Sn(OH)Cl J HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉【答案】D【解析】純堿溶液中由于 CO。的水解溶液呈堿性，加熱時(shí)水解程度增大， 溶液中c(OH )增大， 清洗油污能力增強(qiáng)，A對；明磯溶于水，Al3+發(fā)生水解生成 Al(OH) 3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對?！究碱}精練】.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按 pH由小到大順序排列的是()Na2CO3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClNa2CO3 NaHCO 3 NH 4Cl NaCl(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaNO 3 Na2s

10、D . NH 4Cl (NH 4)2SO4 Na 2s NaNO 3【答案】C【解析】A、B兩項(xiàng)溶液種類相同，NH4C1水溶液呈酸性，NaCl溶液呈中性，Na2CO3、NaHCO 3 水溶液都顯堿T但因?yàn)?NaHCO 3的水解是Na2CO3的第二步水解，水解程度變小，Na2CO3的堿性大于 NaHCO 3的堿性，其排歹U順序?yàn)椋篘H 4CI, NaCl , NaHCO 3, Na2CO3, 故A、B均錯(cuò)誤；C、D溶液種類相同，其 pH由小到大的順序?yàn)椋?NH4)2SO4, NH 4Cl, NaNO 3, Na2S,故C項(xiàng)正確，D錯(cuò)誤。.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，

11、下列敘述的事實(shí)與鹽水 解的性質(zhì)無關(guān)的是()A.金屬焊接時(shí)可用 NH 4C1溶液作除銹劑B.配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量 Fe粉精品教案可編輯精品教案可編輯C 長期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO 3粉末后有氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】A、 NH 4Cl 溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，A 錯(cuò)誤；B、亞鐵離子易被氧化，配制 FeSO4溶液時(shí)，加入一定量 Fe粉的目的是防止氧化，與 鹽類的水解無關(guān)，B正確；C、鏤根水解顯酸性，所以長期施用鏤態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，C 錯(cuò)誤； D 、 FeCl 3 是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入

12、碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，D 錯(cuò)誤，答案選B?？枷蚨芤毫Ｗ訚舛缺容^【知識精講】1 、熟悉兩大理論，比較粒子濃度大?。?1 ）弱電解質(zhì)電離理論弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液 NH 3 區(qū)0、NH 4、OH 濃度的大小關(guān)系是 C（NH 3 也O） c（OH ） c（NH 4）。多元弱酸的電離是分步進(jìn)行白,其主要是第一級電離（第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離 ）。如在 H2s 溶液中：H2S、HS S2、H+的濃度大小關(guān)系是 C（H2S） C（H +） C（HS ） C（S2 ）。（ 2）鹽類水解理論弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的（雙水解

13、除外）， 但由于水的電離，故水解后酸性溶液中C（H ）或堿性溶液中C（OH ）總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如 NH 4Cl 溶液中：NH 4、Cl 、NH3 &O、H+的濃度大小關(guān)系是 c（C1 ）C（NH 4）c（H + ）c（NH 3 20）。多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：C02、HC03、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是C（CO32 ） C（HCO 3 ） C（H2CO3）。2、把握三種守恒，明確等量關(guān)系(1)電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子， 溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如Na

14、HCO 3溶液中存在著 Na+、H +、HCOr、CO3 OH ,存在如下關(guān)系： c(Na +)+c(H+)=c(HCO 3) + c(OH )+2c(CO3 )o(2)物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2s溶液中S、HS 者B能水解，故 S元素以S2、HS、H2s三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K +) = 2c(S2 ) + 2c(HS ) + 2c(H 2S)。(3)質(zhì)子守恒規(guī)律如Na 2s水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：(得質(zhì)子招準(zhǔn)態(tài)物質(zhì))(失質(zhì)子)由圖可得Na2s水溶液中質(zhì)子守，ff式可表示：c(H 3。+) + 2 c(H

15、2S) + c(HS )= c(OH )或c(H+)+ 2c(H2S) + c(HS )= c(OH )o質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物 料守恒式推導(dǎo)得到?！痉椒ňv】1、離子濃度大小比較的方法首先必須有正確的思路:電解質(zhì)溶液，一酸或堿溶液一一考慮電離鹽溶液一一考慮水解不反應(yīng)同時(shí)考慮電離和水解反匣屋量生成酸或破考慮電離 i生成鹽考慮水解 根據(jù)過量程度考慮電離或水解其次要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒(電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒) 。對每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。第三， 要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、 嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}

16、習(xí)慣，要在平時(shí)的練習(xí)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。2 、離子濃度比較的常見類型(1)多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H3PO4的溶液中，c (H+) c (H2POCc (hpo2 ) c (PO3 )。(2)多元弱酸的正鹽溶液，根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中，c (Na+) c (CO3 ) c (OH ) c (HCO3)。( 3)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對它的影響。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中：4Cl、NH C3COONH 4、 NH4HSO4, c (NH)由大到小的順序是下。( 4)混合溶液中

17、各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。如在含0.1 mol /由勺NH 4C1和0.1 mol -1由勺氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏(NH 4) c (Cl ) c (OH ) c (H+)o在該溶液中， NH 3 2O電離程度大于NH 4的水解程度，溶液呈堿性： c (OH ) c (H + ),同時(shí)c (NH 4) c (C)?！镜淅v】【例 1 】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A Na 2S 溶液：c(Na ) c(HS ) c(OH ) c (H 2 S)Na2c2O4 溶液：c (OH ) = c(H+) + c(HC 2O4 ) + 2

18、c (H 2c2O4)Na2CO3溶液：c (Na +) + c (H+) = 2c (CO 32 ) + c (OH )CH 3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c (Na +) + c (Ca2 + )=c (CH 3COO ) +c(CH 3COOH) 2c (Cl )【答案】B【解析】A. Na 2s溶液：S2-發(fā)生水解反應(yīng)形成 HS-、OH-, HS-再發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生 H2s和OH-,所以溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+) c(OH ) c(HS ) c (H 2S),錯(cuò)誤；Na 2c2O4 溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c (OH ) = c(H +) + c(HC 2O4 )

19、 + 2c(H2c2O4),正確；C.Na2CO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c (Na +) + c (H +) = 2c (CO 32)+c (OH ) +c (HCO 3 ),錯(cuò)誤；D. CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c (Na +) + 2c (Ca2+)=c (CH 3COO ) +c (CH 3COOH) +c (Cl ),錯(cuò)誤?！纠?2 】下列關(guān)系式中，正確的是()A 等 濃 度 等 體 積 的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶 液 混 合 ： c(CH 3COO - )+c(OH-)=c(H +)+c(CH 3COOH)B.常溫下，0.1 mo

20、l-1 HA溶液與0.1 mol/LNaOH 溶液等體積完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c(Na + )=c(A - ) c(OH - )=c(H +)C.常溫下，0.1 mol-1 Na 2s 溶液中存在：c(OH - )=c(H +)+c(HS - )+c(H 2S)D.常溫下，將0.1 mol -1- LCH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的 pH從3.0升到5.0時(shí),溶液中 c(CHCOO -)/c(CHCOOH) 的值增大到原來的100 倍【答案】D【解析】A.等濃度等體積的 CH3COOH和CH3COONa溶液混合后根據(jù)電荷守恒可知c(CH 3COO- )+c(OH -)=c(H +)+

21、 c(Na +)，根據(jù)物料守恒可知c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=2 c(Na +), A錯(cuò)誤；B.常溫下，0.1 mol -1 HAL溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積完全反應(yīng)后溶液不一定顯中性，則溶液中不一定存在： c(Na +)=c(A - )c(OH )c(H +), B 錯(cuò)誤；C.常溫下，0.1 mol-12 s溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH - )=c(H + )+c(HS - )+2c(H 2S), C 錯(cuò)誤；D.常溫下，將 0.1 mol -1 L CH3COOH 溶液 加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí)，溶液中c(CHCOO -)/c(CHC

22、OOH) = Ksp/ c(H +), 所以其值增大到原來的100 倍， D 正確，答案選D?！究碱}精練】1 . 25 C時(shí)，將氨水與氯化鏤溶液混合得到c(NH3 - 2O) + c(NH4+) = 0.1 mol I1的混合溶液。精品教案可編輯精品教案可編輯0.1000.0730 050Q.25溶液中c(NH 3 I2O)、c(NH 4 + )與pH的關(guān)系如圖所示。 下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的W 點(diǎn)表示溶液中：C(NH 4+) +C(H+) = C(C1 ) + C(OH ), 0025pH = 10.5 溶放中：c(Cl )+c(OH )+c(NH 3 2O) c(NH 4+)c(

23、OH )c(H+)D.向W點(diǎn)所表示1L溶液中加入0.05molNaOH 固體(忽略溶液體積變化)：c(Cl )c(Na+)c(OH ) c(NH4 + ) c(H + )【答案】AC【解析】A、根據(jù)電荷守恒知，二者的混合液中一定有：c(NH 4+) +c(H+) = c(Cl )+c(OH),正確；B、根據(jù)電荷守恒知，二者的混合液中一定有：c(NH 4 + ) +c(H+) = c(Cl )+ c(OH ),又 c(NH 3 2O) + c(NH 4+) = 0.1 mol 1 ,則 pH = 10.5 溶液中：c(Cl )+c(OH)+ c(NH 3 - 2O) 0.1 mol y1,錯(cuò)誤；C、根據(jù)題給圖像知pH =9.25的混合液中c(NH 3 2O)= c(NH 4+), pH =9.5 溶液中：c(NH 3 BO) c(NH 4+)c(OH )c(H + ),正確；D