高三化學(xué)上冊第一次階段性考試試題及答案

1、.*;高三化學(xué)上冊第一次階段性考試試題及答案高三化學(xué)上冊第一次階段性考試試題及答案可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5Na：23 K：39 Fe: 56 Cu：64第I卷 選擇題 60分一、選擇題此題包括15小題，每題2分，共30分。每題只有一個選項符合題意。1.關(guān)于物質(zhì)的分類正確的選項是 A.SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物B.Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是堿性氧化物C.HCl、HClO、HClO3、HClO4都是強酸D.NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2都是強堿2.以下實驗操作中，一般情況下不應(yīng)該互相接觸的是A.用膠頭

2、滴管向試管中滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，使用的玻璃棒與容量瓶頸內(nèi)壁C.過濾操作中，漏斗末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁D.實驗室將HCl氣體溶于水時，為防止倒吸，用倒扣的漏斗，漏斗口與水面3.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間B.能透過半透膜C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色4.在三個密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都一樣時，這三種氣體的壓強p從大到小的順序是 A.pCOpCH4pO2 B.pO2pCOpCH4C.pCH4pO2pCO D.pCH4pCOpO25.北京2019奧運會金牌為

3、金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜測：甲認為該金屬是由純金制成;乙認為該金屬是由金銀合金制成;丙認為該金屬是由黃銅銅鋅合金制成。為了驗證他們的猜測，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進展實驗，參加下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜測的正誤，該試劑應(yīng)是 A.硫酸銅溶液B.鹽酸C.稀硝酸D.硝酸銀溶液6.以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項是 A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，搜集氣體B.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：參加足量鐵屑，充分反響后，過濾C.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，搜集氣體D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：參加適量Na

4、OH溶液，過濾7.以下有關(guān)實驗的說法正確的選項是 A.除去鐵粉中混有少量鋁粉，可參加過量的氫氧化鈉溶液，完全反響后過濾B.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進展測量C.制備FeOH3膠體，通常是將FeOH3固體溶于熱水中D.某溶液中參加鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么該溶液中一定含有CO32-8.有三種說法：NH4NO3中氮元素顯+5價; 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2反響中+2價鐵和-2價硫都被氧化;氧化復(fù)原反響中復(fù)原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說法中錯誤的選項是 A.只有B.只有C.只有D.9.復(fù)原2.410-3 mol XOOH

5、3+到X元素的低價態(tài)時，消耗0.2molL-1的Na2SO3溶液30mL，那么X元素反響后的價態(tài)是 A.+1 B.-1 C.0 D.-210.將106gNa2CO3和84gNaHCO3先經(jīng)充分強熱后，再分別跟足量的鹽酸反響，以下說法錯誤的選項是A.消耗鹽酸一樣多 B.放出CO2的總量一樣多C.后者生成的NaCl是前者的一半 D.后者消耗鹽酸是前者的一半11.以下溶液中，各組離子一定能大量共存的是 A.在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、ClO-B.能使石蕊試液呈藍色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-C.在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32-、NO3-D.含有大量Al3

6、+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-12.以下離子方程式中正確的選項是 A.將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O =SO32-+2HClOB.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+4Br-+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl-C.向硫酸氫鉀溶液中參加BaOH2溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+ +2OH-= BaSO4+2H2OD.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反響：NH4+OH-= NH3+H2O13.以下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此以下說法正確的選項是 A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.8

7、4mol/LB.1mol Zn與足量的該硫酸反響產(chǎn)生2gH2C.配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L14.下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的選項是 選項陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反響對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反響生成氫氧化鈉對，錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉對，對，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2和H2O反響生成O2對，對，有15.以下實驗操作中，

8、儀器需插入液面下的有 制備FeOH2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中;制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口;分餾石油時，測量溫度所用的溫度計;用乙醇制乙烯時所用的溫度計;用水吸收氨氣時的導(dǎo)氣管;向試管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A.B.C.D.二、選擇題此題包括10小題，每題3分，共30分。每題有12個選項符合題意，假設(shè)有兩個正確選項，只選一個且正確的得1分。16.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是 A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4-C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3-1

9、7.以下AD四組，每組有兩個反響，其中兩個反響可用同一個離子方程式表示的是 A.少量CO2通入BaOH2溶液;過量CO2通入少量BaOH2溶液B.少量氨水滴入Al2SO43溶液;少量Al2SO43溶液滴入氨水C.0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液;0.3 molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D.過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合;少量BaNO32溶液與過量MgSO4溶液混合18.阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，以下表達中正確的選項是 A.常溫常壓下，18.0 g重水D2O所含的電子數(shù)約為106.021023B.室溫下，42.0 g乙烯和

10、丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.021023C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.021023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/22.46.02102319.1986年，人們成功的用如下反響制得了氟：2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF42MnF4=2MnF3+F2以下說法中正確的選項是 A.反響、都是氧化復(fù)原反響B(tài).反響H2O2既是復(fù)原劑又是氧化劑C.氧化性：KMnO4D.每生成1mol F2，上述反響共轉(zhuǎn)移2mol電子20.將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)

11、的量比2：1參加燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反響后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反響。那么X為 A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O321.以下實驗中，溶液顏色有明顯變化的是 A.少量明礬溶液參加到過量NaOH溶液中B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C.少量Na2O2固體參加到過量NaHSO3溶液中D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液22.現(xiàn)有A: 20mL0.15mol/LHCl 和B: 20mL0.10mol/LNa2CO3 , 假設(shè)在一樣條件下：將A溶液逐滴參加B溶液中將B溶液逐滴參加A溶液中. 那么兩

12、種情況下 A.現(xiàn)象一樣，產(chǎn)生氣體量一樣 B.現(xiàn)象不同，產(chǎn)生氣體量一樣C.現(xiàn)象一樣，產(chǎn)生氣體量不同 D.現(xiàn)象不同，產(chǎn)生氣體量不同23.在Al2SO43和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如以下圖所示，那么原混合液中Al2SO43與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為 A.6：1 B.3：1C.2：1 D.1：224.將0.5molNa投入足量水中得溶液a，又分別將0.5molMg、Al投入到與水等質(zhì)量且足量的鹽酸中，得溶液b和c，反響后溶液的質(zhì)量關(guān)系是 A. a=b=c B. a=b25.用下面的方案進展某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計得最嚴(yán)密的是 A.檢驗

13、試液中的SO ：試液 無沉淀 白色沉淀B.檢驗試液中的Fe2+：試液 無明顯現(xiàn)象 紅色溶液C.檢驗試液中的 ：試液 棕黃色溶液 藍色溶液D.檢驗試液中的CO ：試液 白色沉淀 沉淀溶解第II卷 非選擇題 40分26.10分實驗室用固體燒堿配制500mL 0.32molL-1的NaOH溶液。需稱量_ _ g的燒堿固體，固體應(yīng)放在_中置于天平左盤稱量。配制過程中，不需要使用的儀器是填符號_。A、燒杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗根據(jù)實驗的實際需要和中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是_ 填儀器名稱。由于操作上的不標(biāo)準(zhǔn),以下使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_： 偏高的是

14、_：A、稱量時藥品和砝碼位置顛倒 B、稱量時間過長C、溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶 D、容量瓶洗凈后未烘干E、定容時俯視刻度線 F、定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補充27.13分鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按以下操作從鋁土礦中提取Al2O3。答復(fù)以下問題1沉淀物的化學(xué)式分別是：adf 。2寫出參加過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反響的離子方程式_3寫出通入氣體B過量時溶液c中發(fā)生反響的離子方程式_4 氣體B能否改用試劑A代替?為什么?_28.8分在酸性條件下有以下反響關(guān)系：KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被復(fù)原為Br2;2BrO3-+10I-+

15、12H+ = 5I2 +Br2 + 6H2O 6BrO3-+5I- +6H+ = 5IO3-+3Br2+3H2OBr2能將I-氧化為I2：Br2+2I- = 2Br-+I2KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化成Br2，其本身被復(fù)原為I2。IO3-+5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 2IO3-+ 10Br-+12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O1在上述反響涉及的粒子中氧化性最強的是 填化學(xué)式，下同;2在KI和KBr的混合溶液中，參加過量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為 ，復(fù)原產(chǎn)物為3向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，假設(shè)反響后的碘元素只存在于I2中，溴元素

16、只存在Br-中，那么參加KBrO3的物質(zhì)的量為4將6mL 0.4molL-1KBrO3溶液和10mL 0.4molL-1KI溶液在稀H2SO4中混合。寫出發(fā)生反響的離子方程式 。29.9分某化學(xué)研究小組測定某FeCl3 樣品含少量FeCl2 雜質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實驗室中按以下步驟進展實驗： 稱取a g樣品，置于燒杯中; 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液; 準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，參加適量的氯水，使反響完全; 參加過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆? 過濾，洗滌沉淀; 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，冷卻

17、至室溫后，稱量;請根據(jù)上面表達，答復(fù)：1上圖儀器中，實驗步驟中必須用到的儀器是E和 填儀器序號;2檢驗沉淀是否洗凈，應(yīng)向洗滌液中參加幾滴 填寫序號;KSCN溶液 NaOH溶液 AgNO3 溶液 酚酞試液3步驟中所發(fā)生變化的化學(xué)方程式為_4 第步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，假設(shè)m1與m2 差值較大，假設(shè)稱量時操作沒有錯誤,那么其原因可能是 答出兩點即可;5假設(shè)坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，那么樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。2020級高三第一次階段性測試化學(xué)試題 參考答案1. D 2. A 3. C 4.

18、D 5. C 6. B 7. A 8. D 9.A 10.A 11. B 12. C 13. C 14. D 15.A16. A 17. BD 18. BD 19. C 20. A 21. BD 22. D 23. D 24. B 25. C26.10分6.4, 燒杯 DE 膠頭滴管 500mL容量瓶 AB; CE第小題每空1分,其它小題每空2分27. 13分1SiO2 FeOH3 AlOH3 每空1分，共3分2 Fe3+ + 3OH- = FeOH3 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O每個2分，共4分3 OH- + CO2 = HCO3- AlO2- + CO2 + 2H2O = AlOH3+ HCO3-每個2分，共4分4 不能, 假設(shè)鹽酸過量會使氫氧化鋁溶解 2分28.8分1BrO-3 1分 2KIO3、B