酸堿鹽反應(yīng)中的過(guò)量問(wèn)題

1、杏蕊文化學(xué)生教案教師姓名：甘老師學(xué)生姓名:科目：初三化學(xué)課題酸堿鹽反應(yīng)中的過(guò)量問(wèn)題教學(xué)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生在酸堿鹽實(shí)際實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的過(guò)量和不足意識(shí)例題1.A是一包白色固體，其成分是NaCl和少量難溶于水的雜質(zhì)。X中肯定存在的溶質(zhì)有 ,可能存在的溶質(zhì)有 ,寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式例2、A(1)用化學(xué)式表布： A; B。(2)寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。3 3) D中含有的溶質(zhì)可能有哪幾種情況？ 【考查利用碳酸鈣高溫分解；可溶堿性氧化物與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿；酸堿鹽的相互反應(yīng)等知識(shí)進(jìn)行物質(zhì)的推斷。】例3.在研究酸和堿化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)

2、反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。演示實(shí)驗(yàn)向裝有一定量氫氧化鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酗溶液，再滴加稀硫酸，并不斷振蕩溶液，若觀察到(14)(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為( 15)o提出問(wèn)題是否可以用其他實(shí)驗(yàn)方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)呢？學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案l-NaOH;海浪烏度計(jì)加入氫氧化鈉溶液后，溫度明顯上升。測(cè)量溫度變化可以證明稀硫與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)方案LIWH 力溶液 p 7游選$出現(xiàn)白色沉淀用氯化鋼溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)交流評(píng)價(jià)請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述兩組由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確，并說(shuō)

3、明理由。 TOC o 1-5 h z 方案：(16)方案：(17)拓展實(shí)驗(yàn)取一定量的稀硫酸，逐滴勻速滴加氫氧化鈉溶液， 測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中pH 變化(20C)如圖所示：從0-ti時(shí)，溶液的酸堿性變化情況是(18)。由圖示分析，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是(19)。當(dāng)加入氫氧化鈉溶液到 t2時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)(20)。例4.興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO、CuSO的廢液。他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：(1)操作a、b的名稱是 J51),其目的是除去溶液中 (52)。步驟n中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(53)。(2)甲同學(xué)提出 X可用金屬鐵，乙同

4、學(xué)認(rèn)為 X可用金屬鋅，你認(rèn)為誰(shuí)的意見(jiàn)是正確的，理由是(54)。加入過(guò)量的金屬 X的目的是 (55)。(3)濾液1與濾液2的組成是否完全相同， (56)?；旌显谝黄鹫舭l(fā)對(duì)獲得晶體純度是否有影響，理由是 (57)。練習(xí)1、某學(xué)校化學(xué)興趣小坐用 NaCl固體(含有雜質(zhì)CaO)來(lái)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下：請(qǐng)回答：,3*43體寫出適量(6)HCl 加入到溶液 B 中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：在溶液A中加入過(guò)量碳酸鈉的目的是O(7)。沉淀C的化學(xué)式是 (8)。若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是(9),其作用是(10)。2、

5、波爾多液是預(yù)防植物病蟲(chóng)害的一種保護(hù)劑，它是由硫酸銅、生石灰和水配制而成，配制方法如下：生石灰加水后形成的石灰乳溫度降到室溫以后，將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳，邊倒邊用木棒劇烈 攪拌，即成天藍(lán)色的波爾多液。(1)配制波爾多液的相關(guān)化學(xué)方程式(2)若石灰乳未冷卻到室溫可能引起的后果(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種不同的簡(jiǎn)便方法檢驗(yàn)波爾多液配制得恰好操作步驟現(xiàn)象與結(jié)論(與步驟關(guān)聯(lián)得分)方法一方法二3 .某化學(xué)研究小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了Cu(OH)2的制各實(shí)驗(yàn)。他們具體操作是：1、取少量CuO粉末于試管中，并滴入稀硫酸；2、為加快反應(yīng)，將反應(yīng)物進(jìn)行了加熱；3、停止加熱后，向試管中滴入 NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析現(xiàn)

6、象一：試管中未出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀現(xiàn)象二：1、試管上端出現(xiàn)黑色絮狀沉淀試管中下端出現(xiàn)黑色沉淀加熱資料顯示：Cu(OH)2 一 一 - CuO+H 2O分析1 ：分析2 :O(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)后的反思交流，要使實(shí)驗(yàn)獲得成功，必需注意反應(yīng)物和化學(xué)反應(yīng)O(1)請(qǐng)寫出操作1、3相應(yīng)的化學(xué)方程式 、(2)他們的實(shí)驗(yàn)未獲得預(yù)期結(jié)果，出現(xiàn)了意外現(xiàn)象。請(qǐng)你幫他們一起找出原因。(4)請(qǐng)重做一次實(shí)驗(yàn)，要求只出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，沒(méi)有其他現(xiàn)象。你的操作是：。(5)向有NaOH 2 mol的該溶液中滴入l滴酚配試液，再與含CuSO42 mol的該溶液充分混合， 靜置后上 層溶液呈色。(6) Cu與稀硫酸不能直接反應(yīng)，但滴加H2O

7、2溶液并加熱，能生成水和一種藍(lán)色溶液。該溶液含有的溶質(zhì)一定有。4、如圖所示，進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)寫出C的溶液(除酚酥外)溶質(zhì)可能存在的幾組情況 (用化學(xué)式 表小)O(3)反應(yīng)過(guò)程中，不斷滴入稀硫酸的話，溫度會(huì)如何變化？ , (4)使10ml氫氧化鈉恰好中和，需要加溶有 0.1mol硫酸的稀硫酸，求該10ml氫氧化鈉溶液中 含氫氧化鈉多少g?(列式計(jì)算).氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)后母液(1)為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)得出這個(gè)

8、結(jié)論不科學(xué)，理由是(2)第三個(gè)燒杯中溶質(zhì)可能的組成是 。(3)為了探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素，他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在編號(hào)為A、B、C、D、E的物質(zhì)燒杯中各裝入36.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入 40g 20%的氫氧化鈉溶液，最后測(cè)量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下:燒杯編號(hào)ABCDE鹽酸的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%10%15%20%25%反應(yīng)后溶液溫度(C)24 C34 C46 C54 C54 C【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素是 【交流反思】 反應(yīng)后，燒杯內(nèi)溶液 pH最小的是 (填燒杯編號(hào))。.甲乙丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“Na2C

9、O3和NaCl混合物中Na2CO3含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn):(1)甲組的實(shí)驗(yàn)方案是： 將一定質(zhì)量的混合物溶解在水中配成溶液，定碳酸鈉的含量。甲組要完成測(cè)定實(shí)驗(yàn)，還缺少的數(shù)據(jù)是(32)是 (33) o(2)乙組同學(xué)的方案是：滴加稀鹽酸，根據(jù)消耗鹽酸溶液的質(zhì)量來(lái)測(cè) ,判斷是否恰好反應(yīng)必須用到的試劑根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算得出碳酸鈉的含量，乙經(jīng)正確計(jì)算，得出碳酸鈉的含量偏大，原因可能是 (34),溶液M中的溶質(zhì)是(35)。(3)丙組的實(shí)驗(yàn)方案是：將樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，用右上圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，通過(guò)計(jì)算得出樣品中Na2CO3的質(zhì)量。請(qǐng)分析裝置中油層的作用是(36) ,現(xiàn)收集到0.1摩爾CO2氣體，

10、求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。(要求列式計(jì)算)白色沉淀B加足量稀鹽酸沉淀完全溶解混合溶液加過(guò)量硝酸鋼溶液操作.濾液A加硝酸銀溶液廣白色過(guò)濾沉淀C滴加稀硝酸,沉淀不溶解.為測(cè)定一瓶混合溶液中可能含有 NaSQ、 NaCl、NazCO中一種或幾種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：操作的名稱：，寫出濾液A溶質(zhì)(化學(xué)式)； 混合溶液中一定有 , 一定沒(méi)有 ； 實(shí)驗(yàn)中選擇加入硝酸鋼溶液而不用氯化鋼溶液的原因是某學(xué)生根據(jù)氯堿工業(yè)中精制食鹽.為了除去食鹽(主要成分為NaCl)樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì), 水的基本原理，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了如下圖所示的至步除雜方案：請(qǐng)根據(jù)上述除雜方案，回答下列問(wèn)題： TOC o 1

11、-5 h z (1)沉淀甲是；濾液C中的溶質(zhì)是；操作中加入過(guò)量鹽酸的作用是。(2)假設(shè)整個(gè)操作過(guò)程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化點(diǎn)仄則固體丁中NaCl的質(zhì)量比原樣品中 NaCl的質(zhì)量(填增大、不變或減小)；若在操作中改為加過(guò)量的KOH溶液，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是。9.粗鹽中常含有氯化鈣，氯化鎂，硫酸鈉等雜質(zhì)。粗鹽提純得到氯化鈉晶體的流程如下。為了使雜質(zhì)能夠完全被除去，對(duì)所加入試劑的量的要求是 (7) TOC o 1-5 h z 操彳X是(8)。加入試劑N可以除去的雜質(zhì)是(9)后續(xù)操作是(10)10.為驗(yàn)證并除去食鹽晶體中含有少量的 NaO3和Na2SO4兩種雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:食鹽晶體樣品溶液請(qǐng)回答:+

12、過(guò)量A溶液(1)食鹽晶體中加入 A溶液是;操作1是利用 方法進(jìn)行混合物分離。(2)溶液乙中含有的溶質(zhì)是 。沉淀2是 物質(zhì)。(3)利用此實(shí)驗(yàn)方案所得的NaCl晶體質(zhì)量比樣品中 NaCl晶體質(zhì)量 。(填“多”或“少”)(4).為了測(cè)定50克的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中氫氧化鈉的含量，某實(shí)驗(yàn)探究小組利用中和反應(yīng)的原理 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟(一)：除去混合液中的碳酸鈉實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在混合液中加入過(guò)量的氯化鈣溶液， 充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到澄清溶液產(chǎn)生白色沉淀所得濾液中的溶質(zhì)是：a_(填化學(xué)式)步驟(二)：測(cè)定氫氧化鈉的含量為了使酸堿中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，在上述濾液中應(yīng)加入 作為指示劑，然后逐滴加

13、入稀鹽酸，并不斷震蕩，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的顏色變化情況是 ,這時(shí)反應(yīng)掉含氯化氫為 0.2mol的稀 鹽酸，則50克原溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克？(請(qǐng)寫出具體計(jì)算過(guò)程)11.雙休日后，小麗帶著快樂(lè)的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來(lái)到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。【提出問(wèn)題】這瓶 NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)你的新猜想：?！緦?shí)驗(yàn)探究】小麗設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象：假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)反思】下列物質(zhì) B

14、aCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2“沉淀質(zhì)量用CaCl2溶液，能替代小麗實(shí)驗(yàn)中 CaCl2溶液的是 (填序號(hào))?！就卣箲?yīng)用】小麗想測(cè)定這瓶變質(zhì)的NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取 20g待測(cè)溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加系如圖所示。B點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)有 。(2)求待測(cè)溶液中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)12.A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中 A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，如圖所示是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)回答:(1)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 C的化學(xué)式為 ;(3)寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化

15、學(xué)方程式： (4)上圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體 E的原因是 .實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)14i i-草木灰七草木灰的主要成 分是碳酸鉀實(shí)驗(yàn)2探究碳酸鉀的性質(zhì)向碳酸鉀溶液中滴入 澄清石灰水有白色沉淀生成化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)3探究實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后上 層清液中溶質(zhì)的成分上層清液中有兩 種溶質(zhì)和13.小青看見(jiàn)爸爸種花時(shí)把草木灰灑在花盆中作肥料，她查閱資料得知草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物。于是她取一些草木灰做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助她將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整：反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放。請(qǐng)你對(duì)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)產(chǎn)生的廢液處理想出可行的方O14.化學(xué)課上，同學(xué)們利用下列實(shí)驗(yàn)探究堿的化學(xué)性質(zhì):稀鹽酸(2

16、)氫氧化鈉溶液曠”（滴有酚釀）F甲甲實(shí)驗(yàn)中加入舊示劑酚母的目的是乙實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為丙碳酸鈉溶液石灰水(3)丙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色，小剛脫口而出“廢液中含有氫氧化鈉”，小剛的說(shuō)法正確嗎？說(shuō)明理由 于是同學(xué)們對(duì)廢液的成分展開(kāi)討論和探究：【猜想與假設(shè)】通過(guò)分析上述實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們猜想：廢液中除酚儆外還一定含有 .中的一種或幾種。，可能含【查閱資料】 CaCl2+Na2CO3-CaCO3 J +2NaCl【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們?nèi)∫欢康膹U液過(guò)濾后，向?yàn)V液中逐滴加入 稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象繪制了如圖所示的示意圖?！窘Y(jié)論解釋】分析圖象數(shù)據(jù)得出可能

17、存在的物質(zhì)中，含有生成氣體的體積沒(méi)有滴加鹽酸的質(zhì)量15.氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生 產(chǎn)及廢液的處理過(guò)程：鍍銅電路板一定條件過(guò)量鐵粉過(guò)濾題： 步驟中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：2FeCl3 + Fe 3FeQ和一涉及化學(xué)反應(yīng)類型為置換和 (13)。過(guò)濾是將混合物進(jìn)行分離，被分離的物質(zhì)需滿足的條件是請(qǐng)回答下列問(wèn)(12),(14) 濾渣的成份有(15),步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(16)。 該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是:(17)B中含有,氣體C是【考查金屬與酸、金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和原理，還有混合物的分離方法。17、為了除去氯化鈉樣品

18、中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)寫出沉淀A的化學(xué)式(2)加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀 A的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。(3)同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫出固體物質(zhì)B的成分(用化學(xué)式表示)(4)同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去NaaCO雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)A溶液中溶質(zhì)可能為 (只寫一種)；(2)將無(wú)色溶液與沉淀B分離的操作的方法名稱是 ;(3)從無(wú)色溶液得到固體物質(zhì)C的操作的方法名