化學(xué)——《探究酸堿中和反應(yīng)》(二)完整教學(xué)設(shè)計(jì)(共15頁(yè))

1、 網(wǎng)絡(luò)環(huán)境支持的初中化學(xué)探究式教學(xué) 探究(tnji)酸堿中和反應(yīng)(fnyng)第二課時(shí)(ksh)一、教學(xué)分析（一）教學(xué)內(nèi)容分析酸堿中和反應(yīng)是人教實(shí)驗(yàn)版九年級(jí)下第十單元課題2的學(xué)習(xí)內(nèi)容，之前學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸和堿。這一節(jié)是在上節(jié)內(nèi)容的基礎(chǔ)上進(jìn)行的更深入的研究和討論，即酸堿中和反應(yīng)、中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用以及溶液酸堿度pH值。由于本節(jié)內(nèi)容既有需要實(shí)驗(yàn)探究的酸堿中和反應(yīng)，又有需要教師講授的中和反應(yīng)應(yīng)用和溶液酸堿度pH，故建議采用“實(shí)驗(yàn)探究+知識(shí)講授”的交叉混合方式來(lái)開(kāi)展探究式教學(xué)，讓學(xué)生親自參與發(fā)現(xiàn)和探究酸堿之間的中和反應(yīng)，確立問(wèn)題、提出假設(shè)、驗(yàn)證分析和總結(jié)歸納，通過(guò)教師的總結(jié)和知識(shí)講授穿插來(lái)培養(yǎng)學(xué)

2、生在心理上和情感上對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，經(jīng)歷從未知到求知到已知的對(duì)事物的認(rèn)知和應(yīng)用的學(xué)習(xí)過(guò)程。（注：該案例的兩個(gè)課時(shí)重點(diǎn)探究中和反應(yīng)，第二課時(shí)“探究酸堿恰好發(fā)生中和反應(yīng)的條件”作為擴(kuò)展探究進(jìn)行設(shè)計(jì)；其中“中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用”部分的教學(xué)也可考慮采用WebQuest探究式教學(xué)）（二）教學(xué)對(duì)象分析1初中階段的學(xué)生思想活躍，對(duì)探究性知識(shí)有濃厚的興趣，具備了基本的信息搜集能力，愿意在教師和同學(xué)之間展示自己的能力；2在課題1中學(xué)生已經(jīng)比較系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)了酸、堿的組成和性質(zhì)，并能用指示劑對(duì)酸和堿進(jìn)行區(qū)分，是學(xué)生設(shè)計(jì)有明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)證明中和反應(yīng)的基礎(chǔ)。在課題1學(xué)生還從微觀粒子的角度分別對(duì)酸和堿的水溶液進(jìn)行了初

3、步分析，為學(xué)生進(jìn)一步從離子角度理解中和反應(yīng)容易發(fā)生的原理打下了良好的基礎(chǔ)。3在課題2的第一課時(shí)學(xué)習(xí)中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，對(duì)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)有了初步的認(rèn)識(shí)，這位第二課時(shí)的擴(kuò)展探究提供了知識(shí)基礎(chǔ)。4學(xué)生已具備一定的信息技術(shù)基礎(chǔ)，例如(lr)瀏覽網(wǎng)頁(yè)、Word等的基本使用，虛擬實(shí)驗(yàn)室的基本操作等，但是由于學(xué)生(xu sheng)對(duì)利用技術(shù)工具進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)依然會(huì)有一定(ydng)能力限制，需要教師在教學(xué)過(guò)程中給予技術(shù)支持和適當(dāng)指導(dǎo)。（三）技術(shù)環(huán)境分析九年級(jí)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的入門(mén)階段，學(xué)生初次接觸化學(xué)，對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)和理解都有許多的困難，應(yīng)盡可能讓學(xué)生動(dòng)手，采用真實(shí)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)，但是本案

4、例所處環(huán)境較為特殊，無(wú)法通過(guò)真實(shí)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)探究，故采用虛擬實(shí)驗(yàn)室模擬化學(xué)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)盡可能接近真實(shí)實(shí)驗(yàn)，希望讓學(xué)生能夠盡可能的體驗(yàn)到化學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。二、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能1知道酸和堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2能用實(shí)驗(yàn)的方法探究判斷NaOH與HCl是否恰好中和。（二）過(guò)程與方法1通過(guò)驗(yàn)證酸堿之間反應(yīng)，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究基本過(guò)程，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2通過(guò)展示中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀圖片，建立宏觀現(xiàn)象與微觀實(shí)質(zhì)的聯(lián)系。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀1通過(guò)酸堿中和反應(yīng)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究欲。2在制定方案，探究實(shí)驗(yàn)和交流討論中，發(fā)展勤于思考，善于合作，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。三

5、、教學(xué)重難點(diǎn)（一）教學(xué)重點(diǎn)酸堿中和反應(yīng)的恰好發(fā)生的判斷方法；（二）教學(xué)(jio xu)難點(diǎn)酸堿恰好發(fā)生中和反應(yīng)的判斷(pndun)方法措施(cush)：提供待測(cè)液，對(duì)待測(cè)液中“酸堿恰好發(fā)生中和反應(yīng)”進(jìn)行分析與猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用虛擬實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證待測(cè)液酸堿中和反應(yīng)情況。方案一：方案二：導(dǎo)入新課小組探究總結(jié)講授評(píng)價(jià)提出問(wèn)題布置任務(wù)四、教學(xué)流程五、教學(xué)過(guò)程（一）回顧舊知、提出問(wèn)題師：請(qǐng)大家回想一下上節(jié)課中所做的實(shí)驗(yàn)，有些小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)采用讓酸減少或消失的辦法來(lái)驗(yàn)證酸堿發(fā)生反應(yīng)，有些小組則利用讓堿減少或消失來(lái)驗(yàn)證酸堿發(fā)生反應(yīng)，還有些小組利用驗(yàn)證新物質(zhì)生成來(lái)驗(yàn)證酸堿發(fā)生反應(yīng)。那么請(qǐng)大家看一下這幾瓶溶液，都是

6、NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)后的溶液，但是怎么判斷三瓶溶液中的酸堿是否恰好中和了呢？（學(xué)生(xu sheng)討論發(fā)言，形成觀點(diǎn)）小組(xioz)形成的觀點(diǎn)如下：（1）變紅色(hngs)的溶液中氫氧化鈉剩余；（2）不變色的溶液中可能是恰好發(fā)生中和反應(yīng)，也可能是反應(yīng)后的溶液中鹽酸剩余。教師引導(dǎo)分析兩種觀點(diǎn)，肯定第一種觀點(diǎn)，針對(duì)第二種觀點(diǎn)，學(xué)生形成觀點(diǎn)沖突：不變色的燒杯中是完全反應(yīng)但是也有可能是鹽酸剩余。教師提出疑問(wèn)：如何來(lái)判斷酸堿恰好發(fā)生中和反應(yīng)呢？（二）探究問(wèn)題引入教師提供待測(cè)溶液并提出問(wèn)題師：這里有三瓶待測(cè)溶液，都是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)后的溶液，請(qǐng)大家想想怎么才能知道三瓶溶液中酸堿反應(yīng)的情況

7、呢？（哪瓶溶液是恰好發(fā)生中和反應(yīng)了，哪瓶溶液中是鹽酸或者是氫氧化鈉剩余了呢？）（三）布置探究任務(wù)判斷待測(cè)液A、B和C中的中和反應(yīng)分別是什么情況？酸和堿是否恰好中和反應(yīng)（每個(gè)小組選擇采用一到兩種的方案即可）。教師提供實(shí)驗(yàn)藥品如下：小組討論提出(t ch)猜想，并根據(jù)教師提供(tgng)的實(shí)驗(yàn)用品，利用(lyng)虛擬實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究判斷教師所提供的待測(cè)液中酸堿是否恰好中和，說(shuō)明理由并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。（每個(gè)小組將利用虛擬實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過(guò)程進(jìn)行共享和展示，包括實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、實(shí)驗(yàn)截圖、實(shí)驗(yàn)過(guò)程視頻等的展示）氫氧化鈉和鹽酸中和反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告單組別： 組長(zhǎng)： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛鄽溲趸c溶液與鹽酸是否恰

8、好中和實(shí)驗(yàn)猜想實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作現(xiàn)象結(jié)論發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式取待測(cè)液少量于一只試管中，向其中加入 。問(wèn)題與討論實(shí)驗(yàn)結(jié)論（四）成果展示、評(píng)價(jià)總結(jié)1.各小組通過(guò)虛擬實(shí)驗(yàn)室演示小組探究過(guò)程，并對(duì)探究過(guò)程及原理進(jìn)行相應(yīng)闡述。2.各小組將完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告單內(nèi)容進(jìn)行展示共享，匯報(bào)探究結(jié)論。3.教師在學(xué)生匯報(bào)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行評(píng)價(jià)和總結(jié)，相關(guān)知識(shí)講解。4.教師指導(dǎo)學(xué)生結(jié)合評(píng)價(jià)表進(jìn)行小組互評(píng)。（五）探究結(jié)論總結(jié)(zngji)、知識(shí)講授驗(yàn)證酸堿是否恰好中和反應(yīng)，可以通過(guò)下列方式(fngsh)進(jìn)行：2.相關(guān)(xinggun)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：（1）Mg+2HCl= MgCl2+H2 （2）Fe+2HCl= Fe

9、Cl2+H2 （3）Zn+2HCl =ZnCl2+H2 （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （5）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （6）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O （7）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O （8）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （9）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（10）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 （11）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl （12）NaOH+HCl =NaCl + H2O（六）遷移應(yīng)用師：馬上要到聯(lián)歡晚會(huì)了，我們班的節(jié)目是為全校

10、師生表演魔術(shù)，如果你是表演者，你將為大家獻(xiàn)上怎樣的魔術(shù)呢？請(qǐng)大家根據(jù)我們學(xué)到的知識(shí)，設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)魔術(shù)，觀眾可以看到的現(xiàn)象是：酒瓶中的“白酒”蓋上瓶蓋，搖晃(yo hung)幾下變成了“紅酒”；“紅酒”中加了另一種“白酒”，“紅酒”立即變成了“汽水”（產(chǎn)生(chnshng)大量的氣泡）；“汽水”中再加了一種“白酒(biji)”，“汽水”又變成了“牛奶”（有白色沉淀）。為大家提供的溶液有氫氧化鈉、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硝酸、硝酸銀、酚酞、氯化鋇七種溶液，可任意選用。用文字說(shuō)明該魔術(shù)的原理即可。六、評(píng)價(jià)(pngji)方案課堂學(xué)習(xí)(xux)評(píng)價(jià)表評(píng)價(jià)項(xiàng)目評(píng)價(jià)內(nèi)容評(píng) 價(jià) 標(biāo) 準(zhǔn)5分4分3分2分1分團(tuán)隊(duì)合作1

11、. 每個(gè)成員都能夠愿意且主動(dòng)參加組內(nèi)合作探究活動(dòng)2. 討論中，都能積極傾聽(tīng)他人想法，不隨意插嘴打斷3.每個(gè)成員都能積極發(fā)言、表達(dá)自己的觀點(diǎn)4.當(dāng)討論偏離主題時(shí)，能有小組成員提醒大家回答主題中來(lái)5. 當(dāng)組員之間因?yàn)橐庖?jiàn)相左，有成員作出必要的妥協(xié)和讓步6. 面對(duì)組內(nèi)沖突，能有組員因勢(shì)利導(dǎo)，調(diào)解矛盾7.認(rèn)真參與探究，積極思考，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，勇于解決問(wèn)題8.小組成員能夠互相包容彼此錯(cuò)誤，有良好的合作意識(shí)任務(wù)分工1.小組內(nèi)部分工明確、任務(wù)分配合理2.小組內(nèi)部制定一定的活動(dòng)計(jì)劃及時(shí)間安排3.小組每個(gè)成員能夠明確自身角色及任務(wù)安排成果展示1. 小組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析所得出的結(jié)論具有可信性2. 小組匯報(bào)內(nèi)容體現(xiàn)了所

12、有小組成員的綜合觀點(diǎn)3. 小組的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)科學(xué)、合理且具有可行性4. 對(duì)誤差數(shù)據(jù)、問(wèn)題數(shù)據(jù)做出合理且信服的解釋5. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)探究成果展示報(bào)告完整、科學(xué)、合理且具可信性6. 匯報(bào)展示時(shí)能夠準(zhǔn)確描述本小組的探究活動(dòng)過(guò)程技能應(yīng)用1.會(huì)虛擬實(shí)驗(yàn)室的基本操作2.能夠根據(jù)教師指導(dǎo)對(duì)虛擬實(shí)驗(yàn)室中各種屬性做相應(yīng)修改4.能夠截取清晰準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程圖綜合評(píng)價(jià)小組評(píng)價(jià)等級(jí)任課教師評(píng)價(jià)等級(jí)教師寄語(yǔ)：學(xué)生(xu sheng)的活動(dòng)驗(yàn)證(ynzhng)酸堿恰好(qiho)發(fā)生中和反應(yīng)一、小組A的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（也可采用酚酞和石蕊、酚酞和Zn、酚酞和Cu等，原理類(lèi)似）本小組內(nèi)部通過(guò)討論交流后選擇利用酚酞和Mg進(jìn)行探究實(shí)

13、驗(yàn)。本小組實(shí)驗(yàn)報(bào)告單如下：氫氧化鈉和鹽酸中和反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告單組別： A 組長(zhǎng)： * 實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛鄽溲趸c溶液與鹽酸是否恰好中和實(shí)驗(yàn)猜想三瓶溶液中有可能有一瓶是酸剩余，一瓶堿剩余，還有一瓶酸堿剛好中和反應(yīng)，無(wú)酸堿溶液剩余。實(shí)驗(yàn)原理1.酚酞溶液遇堿變紅色2.酸與金屬反應(yīng)生成氣體實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作現(xiàn)象結(jié)論發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式分別取待測(cè)液_A、B和C_少量于三只試管中，分別向三只試管中加入 酚酞溶液 。待測(cè)液A溶液變?yōu)榧t色；待測(cè)液B和待測(cè)液C溶液顏色不改變待測(cè)液A中溶液沒(méi)有恰好發(fā)生中和反應(yīng)，堿過(guò)量；待測(cè)液B和待測(cè)液C無(wú)法確定無(wú)分別取待測(cè)液_B和C_少量于兩只試管中，分別向兩只試管中加入 Mg 。待測(cè)液B

14、中出現(xiàn)少量氣泡，待測(cè)液C中無(wú)反應(yīng)待測(cè)液B中發(fā)生了中和反應(yīng)但是酸過(guò)量，待測(cè)液C中恰好發(fā)生了中和反應(yīng)Mg+2HCl= MgCl2+H2問(wèn)題與討論還可以采用石蕊試液直接對(duì)待測(cè)液B和待測(cè)液C進(jìn)行檢驗(yàn)，如果溶液變藍(lán)色，則堿過(guò)量，如果溶液呈現(xiàn)紫色，則恰好發(fā)生中和反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果分析可知，待測(cè)液A和待測(cè)液B中沒(méi)有恰好發(fā)生中和反應(yīng)，其中待測(cè)液A堿過(guò)量，待測(cè)液B酸過(guò)量，待測(cè)液C恰好發(fā)生了中和反應(yīng)。本小組(xioz)實(shí)驗(yàn)(shyn)探究(tnji)過(guò)程如下：（1）分別取待測(cè)液A、B和待測(cè)液C少量于三只試管中，分別向三只試管中加入 酚酞溶液 。（2）在待測(cè)液B和待測(cè)液C中，加入少量Mg，觀察現(xiàn)象。教師

15、指導(dǎo)(zhdo)說(shuō)明：1.由于在虛擬(xn)實(shí)驗(yàn)室中鹽酸與Mg反應(yīng)時(shí)不需要考慮離子反應(yīng)，因此在加入Mg之前需先停止實(shí)驗(yàn)，將待測(cè)液B和待測(cè)液C中的離子反應(yīng)(l z fn yn)式全部刪除，再運(yùn)行實(shí)驗(yàn)，倒入試管中加入Mg，否則反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行。2.由于直接傾倒瓶中的Mg，操作問(wèn)題會(huì)導(dǎo)致加入的Mg過(guò)量，實(shí)驗(yàn)出錯(cuò)，故建議采用右鍵單擊添加藥品。二、小組(xioz)B的實(shí)驗(yàn)(shyn)方案設(shè)計(jì)（也可采用酚酞(fn ti)和石蕊、酚酞和Zn、酚酞和Cu等，原理類(lèi)似）本小組內(nèi)部通過(guò)討論交流后選擇利用FeCl3溶液和Cu(OH)2進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。本小組實(shí)驗(yàn)報(bào)告單如下：氫氧化鈉和鹽酸中和反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告單組別： B

16、組長(zhǎng)： * 實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛鄽溲趸c溶液與鹽酸是否恰好中和實(shí)驗(yàn)猜想三瓶溶液中有可能有一瓶是酸剩余，一瓶堿剩余，還有一瓶酸堿剛好中和反應(yīng)，無(wú)酸堿溶液剩余。實(shí)驗(yàn)原理1.堿與FeCl3發(fā)生反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生2.酸與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)固體消失實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作現(xiàn)象結(jié)論發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式分別取待測(cè)液_A、B和C_少量于三只試管中，分別向三只試管中加入 FeCl3溶液 。待測(cè)液A溶液中有紅褐色沉淀產(chǎn)生；待測(cè)液B和待測(cè)液C溶液無(wú)變化待測(cè)液A中溶液沒(méi)有恰好發(fā)生中和反應(yīng)，堿過(guò)量；待測(cè)液B和待測(cè)液C無(wú)法確定反應(yīng)情況FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl分別將待測(cè)液_B和C_全部倒入兩只試管中，分別向兩只試管中

17、加入 Cu(OH)2固體 。待測(cè)液B中藍(lán)色固體消失，待測(cè)液C中無(wú)反應(yīng)待測(cè)液B中發(fā)生了中和反應(yīng)但是酸過(guò)量，待測(cè)液C中恰好發(fā)生了中和反應(yīng)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 問(wèn)題與討論將待測(cè)液B全部倒入試管中，剛開(kāi)始往試管中加入Cu(OH)2固體時(shí)，虛擬實(shí)驗(yàn)室中的反應(yīng)現(xiàn)象并不明顯，在添加藥品時(shí)，通過(guò)不同量的添加測(cè)試發(fā)現(xiàn)，當(dāng)添加的量小于0.0015mol時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯。實(shí)驗(yàn)結(jié)論由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果分析可知，待測(cè)液A和待測(cè)液B中沒(méi)有恰好發(fā)生中和反應(yīng)，其中待測(cè)液A堿過(guò)量，待測(cè)液B酸過(guò)量，待測(cè)液C恰好發(fā)生了中和反應(yīng)。本小組探究過(guò)程如下：（1）分別取待測(cè)液_A、B和C_少量于三只試管中，分別向三

18、只試管中加入 FeCI3溶液 。（2）在待測(cè)液B和待測(cè)液C中，加入(jir)少量Cu(OH)2溶液(rngy)，觀察(gunch)現(xiàn)象。教師(jiosh)指導(dǎo)說(shuō)明：1.由于(yuy)在虛擬實(shí)驗(yàn)室中氫氧化鈉(qn yn hu n)溶液與FeCI3反應(yīng)時(shí)不需要考慮離子反應(yīng)，因此在運(yùn)行實(shí)驗(yàn)前將待測(cè)液中的離子反應(yīng)式全部刪除，并添加所需實(shí)驗(yàn)反應(yīng)方程式后，再運(yùn)行實(shí)驗(yàn)，否則反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行。2.由于直接傾倒瓶中的FeCI3和Cu(OH)2，操作問(wèn)題會(huì)導(dǎo)致加入的藥品過(guò)量，實(shí)驗(yàn)出錯(cuò)，故建議采用右鍵單擊添加藥品。3.進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)，絕對(duì)不能在原試管中繼續(xù)添加Cu(OH)2，要重新在空的試管中進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可取新的試管進(jìn)行試液，也可將實(shí)驗(yàn)運(yùn)行停止，再重新啟動(dòng)。課后遷移提供的溶液有氫氧化鈉、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硝酸、硝酸銀、酚酞、氯化鋇七種溶液，可任意選用。魔術(shù)原理分析過(guò)程如下：1.“酒瓶中白酒蓋上瓶蓋，搖晃后變成紅酒”是因?yàn)榫破恐惺怯锌赡苁菤溲趸c溶液或碳酸鈉溶液，都是堿溶液，瓶蓋中有酚酞溶液，堿溶液遇酚酞變紅色。2. “紅酒中加了另一種白酒，紅酒立即變成了汽水（產(chǎn)生大量的氣泡）”是因?yàn)樘妓徕c與酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，因此酒瓶中應(yīng)該是碳酸鈉溶液，加入的另一種“白酒”可能是稀鹽酸或稀硝酸。3. “汽水(qshu)中再加了一種(