高考化學(xué)模擬測試

1、7中國文化源遠(yuǎn)流長，下列對(duì)描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析不正確的是（ ）選項(xiàng)描述分析A“煤餅燒蠣成灰”這種灰稱為“蜃”，主要成分為Ca(OH)2B“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)”“紫青煙”是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)C司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南” 司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4D“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬”其中涉及到的操作有結(jié)晶8阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）A100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)量為0.01NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC9NA個(gè)羥基和10NA個(gè)氫氧根離子所含電子數(shù)相

2、等D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體中，其原子總數(shù)是2.5NA9有機(jī)物a和苯通過反應(yīng)合成b的過程如圖(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)是加成反應(yīng)B若R為CH3時(shí)，b中所有原子可能共面C若R為C4H9時(shí)，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有4種D若R為C4H5O時(shí)，1molb最多可以與5molH2加成10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34,W的最外層為7電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）A四種元素W的金屬性最強(qiáng)B原子半徑大小

3、：XY，ZWCZ2Y和ZWY3形成的化合物種類相同DW單質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)室常常選用電解的方法11下列有關(guān)滴定的說法正確的是（ ）A用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中沒有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低。C用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/LD用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低12硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與

4、足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）Aa與電源的正極相連接B陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2+4H+C當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，可得到1molH3BO3DB(OH)4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室13常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A常溫下，H2A的電離平衡常數(shù) Ka1

5、=10-3.30 B當(dāng) c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí)，溶液呈中性 CpH=6.27時(shí)，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-) DV(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=32 時(shí)，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)26(15分)催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。整個(gè)過程中Fe3O4的作用是 。（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。按n(N2)n(H2) = 13向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3

6、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：下列說法正確的是 。（填字母）a曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高b加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率c圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)K(Q)=K(M) M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是 。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是 和 。（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫

7、硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如右圖所示。80時(shí)，若NO初始濃度為450 mgm-3，t min達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)= molL-1Min-1（列代數(shù)式，不必計(jì)算結(jié)果）(5)過二硫酸鉀可通過“電解轉(zhuǎn)化提純”方法制得，電解裝置示意圖如右圖所示。常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為 ，陽極的電極反應(yīng)式為 。27(14分)“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、F

8、e2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為：Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy，是一種新型高效的凈水劑。工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3?！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 。（2）濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是 。（3）“電解”時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。（4）PAFC、無水AlCl3、FeCl36H2O用量均為25 mgL-1時(shí)，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點(diǎn)是 。(5)25時(shí)，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定2

9、0mL0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，Ka的表達(dá)式為 。(6)常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3) 。28(14分)碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案： 實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8 mol/L FeSO4

10、溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）實(shí)驗(yàn)：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）實(shí)驗(yàn)：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）實(shí)驗(yàn)：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時(shí)間保持白色（1）實(shí)驗(yàn)中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)： Fe2+ + + H2O Fe(OH)3+ HCO3（2）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為

11、。（3）為了探究實(shí)驗(yàn)中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入 ，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)中加入Na2SO4固體的目的是 。對(duì)比實(shí)驗(yàn)、，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是： ，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4）小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)

12、驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實(shí)驗(yàn)、中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。補(bǔ)全A中裝置并標(biāo)明所用試劑。為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是 。（5）實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測定，實(shí)驗(yàn)中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)。通過以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是 。35第四周期的元素，如：鈦(22Ti)、鐵(26Fe)、砷、硒、鋅等及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為 ，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最

13、外層電子數(shù)與鈦不同的元素有 種。(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+ 易被氧化成Fe3+的原因是 。(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-CN)和異硫氰酸(H-N=C=S)。寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒 (分子或離子)；硫氰酸分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為 ；異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是 。(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖1，As原子的雜化方式為 ，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl

14、4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)方程式 。SnCl4分子的空間構(gòu)型為 (5)高子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。該物質(zhì)的電子式 。一個(gè)晶胞含有的鍵平均有 個(gè)。(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為 (填元素符號(hào))；該晶胞中硒原子所處空隙類型為 (填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為 ；若該晶胞密度為pgcm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a 為 nm。36(15分)阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，對(duì)預(yù)防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為：和由A出發(fā)合成路線如圖：已

15、知：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據(jù)以上信息回答下列問題（1）M中含氧官能團(tuán)的名稱 ，阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（2）寫出H過程中的反應(yīng)類型 ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式 。（3）寫出DE轉(zhuǎn)化過程中（D+NaOH）的化學(xué)方程式 。（4）由HI的過程中可能出現(xiàn)多種副產(chǎn)物，其中一種分子式為C16H12O2Cl2，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有 種。a苯環(huán)上有3個(gè)取代基b僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4molAg其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的

16、結(jié)構(gòu)簡式 。（任寫出一種）（6）寫出由到M的合成路線（用流程圖表示）。示例CH2=CH2HBrCH3CH2BrCH3CH2OH 。選擇：7-10 ABDC 11-13 BCD26(15分)(1)中間產(chǎn)物(1分(2)a（2分）60%（2分）N2、H2被吸附在催化劑表面（1分）在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂（1分）（3）+ H2O2+ H2O（2分）(4)(或或)(5)02(2分) 2HSO4-2e-=S2O42-+2H+(2分)27(14分各2分)(1)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 （2分） Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2（2分）(2)促進(jìn)Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化鋁鐵（PAFC）（2分） (3)2Cl-2e-=Cl2 （2分）(4)聚合氯化鋁鐵（PAFC）凈水效率高，pH適用范圍廣 （2分）(5)Ka=(2分)(6)4.210-9(2分)28(14分)（1）4Fe2+ 8CO32-+O2+10H2O4Fe(OH)3+8HCO3-（2分）（2）Fe2+ 2HCO3-FeCO3+CO2+H2O（2分）（3）硫酸至pH=4.0（2分）控制SO42-濃度，排除干擾（2分）向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入Na2SO4固體至c(SO42-)=1.6 mol/L（2分）（4）（2分）稱量C中U形管實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量