高考化學模擬測試

1、7中國文化源遠流長，下列對描述內容所做的相關分析不正確的是（ ）選項描述分析A“煤餅燒蠣成灰”這種灰稱為“蜃”，主要成分為Ca(OH)2B“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)”“紫青煙”是因為發(fā)生了焰色反應C司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南” 司南中“杓”的材質為Fe3O4D“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬”其中涉及到的操作有結晶8阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（ ）A100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+的數量為0.01NAB標準狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數目為4NAC9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數相

2、等D標準狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體中，其原子總數是2.5NA9有機物a和苯通過反應合成b的過程如圖(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是（ ）A該反應是加成反應B若R為CH3時，b中所有原子可能共面C若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結構共有4種D若R為C4H5O時，1molb最多可以與5molH2加成10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核電荷數之比為34,W的最外層為7電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是（ ）A四種元素W的金屬性最強B原子半徑大小

3、：XY，ZWCZ2Y和ZWY3形成的化合物種類相同DW單質的制備實驗室常常選用電解的方法11下列有關滴定的說法正確的是（ ）A用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中沒有NaOH雜質，則結果偏低。C用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/LD用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低12硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與

4、足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是（ ）Aa與電源的正極相連接B陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2+4H+C當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3DB(OH)4-穿過陰膜進入產品室，Na+穿過陽膜進入陰極室13常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A常溫下，H2A的電離平衡常數 Ka1

5、=10-3.30 B當 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，溶液呈中性 CpH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-) DV(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=32 時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)26(15分)催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產需采用催化工藝。（1）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。整個過程中Fe3O4的作用是 。（2）已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。按n(N2)n(H2) = 13向反應容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3

6、的質量分數隨壓強變化的曲線如圖所示：下列說法正確的是 。（填字母）a曲線a、b、c對應的溫度是由低到高b加入催化劑能加快化學反應速率和提高H2的轉化率c圖中Q、M、N點的平衡常數：K(N)K(Q)=K(M) M點對應H2的轉化率是 。2007年化學家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是 和 。（3）有機反應中也常用到催化劑。某反應原理可以用下圖表示，寫出此反應的化學方程式 。過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫

7、硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如右圖所示。80時，若NO初始濃度為450 mgm-3，t min達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：v(NO)= molL-1Min-1（列代數式，不必計算結果）(5)過二硫酸鉀可通過“電解轉化提純”方法制得，電解裝置示意圖如右圖所示。常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為 ，陽極的電極反應式為 。27(14分)“一酸兩浸，兩堿聯合”法是實現粉煤灰（含SiO2、Al2O3、F

8、e2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學式為：Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy，是一種新型高效的凈水劑。工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3?！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應的化學方程式為 、 。（2）濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是 。（3）“電解”時陽極的電極反應式為 。（4）PAFC、無水AlCl3、FeCl36H2O用量均為25 mgL-1時，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點是 。(5)25時，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定2

9、0mL0.1mol/L的NaOH溶液，當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，Ka的表達式為 。(6)常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3) 。28(14分)碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備FeCO3的最佳方案： 實驗試劑現象滴管試管0.8 mol/L FeSO4

10、溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）實驗：立即產生灰綠色沉淀，5min后出現明顯的紅褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）實驗：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現明顯的灰綠色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）實驗：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色（1）實驗中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應： Fe2+ + + H2O Fe(OH)3+ HCO3（2）實驗中產生FeCO3的離子方程式為

11、。（3）為了探究實驗中NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗進行探究：操作現象實驗IV向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入 ，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合與實驗III現象相同實驗中加入Na2SO4固體的目的是 。對比實驗、，甲同學得出結論：NH4+水解產生H+，降低溶液pH，減少了副產物Fe(OH)2的產生。乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是： ，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4）小組同學進一步討論認為，定性實

12、驗現象并不能直接證明實驗中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗、中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中。補全A中裝置并標明所用試劑。為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是 。（5）實驗反思：經測定，實驗中的FeCO3純度高于實驗和實驗。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是 。35第四周期的元素，如：鈦(22Ti)、鐵(26Fe)、砷、硒、鋅等及其相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為 ，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最

13、外層電子數與鈦不同的元素有 種。(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是 。(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-CN)和異硫氰酸(H-N=C=S)。寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒 (分子或離子)；硫氰酸分子中鍵和鍵的個數之比為 ；異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是 。(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖1，As原子的雜化方式為 ，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雌黃（As4S4）和SnCl

14、4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式 。SnCl4分子的空間構型為 (5)高子化合物CaC2的一種晶體結構如圖2所示。該物質的電子式 。一個晶胞含有的鍵平均有 個。(6)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為 (填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為 (填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為 ；若該晶胞密度為pgcm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mgmol-1。用NA代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數a 為 nm。36(15分)阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，對預防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結構簡式分別為：和由A出發(fā)合成路線如圖：已

15、知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據以上信息回答下列問題（1）M中含氧官能團的名稱 ，阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有 種不同化學環(huán)境的氫原子（2）寫出H過程中的反應類型 ，F的結構簡式 。（3）寫出DE轉化過程中（D+NaOH）的化學方程式 。（4）由HI的過程中可能出現多種副產物，其中一種分子式為C16H12O2Cl2，寫出該副產物的結構簡式 。（5）阿司匹林有多種同分異構體，符合下列條件的所有同分異構體有 種。a苯環(huán)上有3個取代基b僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應，且每摩該物質反應時最多能生成4molAg其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的

16、結構簡式 。（任寫出一種）（6）寫出由到M的合成路線（用流程圖表示）。示例CH2=CH2HBrCH3CH2BrCH3CH2OH 。選擇：7-10 ABDC 11-13 BCD26(15分)(1)中間產物(1分(2)a（2分）60%（2分）N2、H2被吸附在催化劑表面（1分）在催化劑表面，N2、H2分子中化學鍵斷裂（1分）（3）+ H2O2+ H2O（2分）(4)(或或)(5)02(2分) 2HSO4-2e-=S2O42-+2H+(2分)27(14分各2分)(1)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 （2分） Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2（2分）(2)促進Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化鋁鐵（PAFC）（2分） (3)2Cl-2e-=Cl2 （2分）(4)聚合氯化鋁鐵（PAFC）凈水效率高，pH適用范圍廣 （2分）(5)Ka=(2分)(6)4.210-9(2分)28(14分)（1）4Fe2+ 8CO32-+O2+10H2O4Fe(OH)3+8HCO3-（2分）（2）Fe2+ 2HCO3-FeCO3+CO2+H2O（2分）（3）硫酸至pH=4.0（2分）控制SO42-濃度，排除干擾（2分）向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入Na2SO4固體至c(SO42-)=1.6 mol/L（2分）（4）（2分）稱量C中U形管實驗前后的質量