18秋 [0129]《物理化學(xué)》習(xí)題答案

1、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率的概念，說法正確的是1m3導(dǎo)體的電導(dǎo)含1mol電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)兩個(gè)相距為1m的平行電極間導(dǎo)體的電導(dǎo)面積各為1m2且相距1m的兩平行電極間導(dǎo)體的電導(dǎo)關(guān)于電極電勢(shì)，下列說法中正確的是電極電勢(shì)是指電極與溶液之間的界面電位差，它可由實(shí)驗(yàn)測(cè)出還原電極電勢(shì)越高，該電極氧化態(tài)物質(zhì)得到電子的能力越強(qiáng)電極電勢(shì)只與電極材料有關(guān)，與溫度無關(guān)電極電勢(shì)就是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)在T、p時(shí)，理想氣體反應(yīng)CH(g)=H(g)+CH(g)的K/K為某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度不一定改變一定降低一定升咼主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫一般特性各向同性特征依數(shù)性特征

2、等電子特性已知某對(duì)行反應(yīng)的反應(yīng)焓為150kJmol1,則該正反應(yīng)的活化能為低于150kJmol-1咼于150kJmol-1等于150kJmol-1無法確定對(duì)親水性固體表面，其相應(yīng)接觸角e是9可為任意角關(guān)于電極電勢(shì)，下列說法中正確的是還原電極電勢(shì)越高，該電極氧化態(tài)物質(zhì)得到電子的能力越強(qiáng)電極電勢(shì)是指電極與溶液之間的界面電位差，它可由實(shí)驗(yàn)測(cè)出電極電勢(shì)只與電極材料有關(guān)，與溫度無關(guān)電極電勢(shì)就是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)9、下列說法中不正確的是:任何液面都存在表面張力平面液體沒有附加壓力彎曲液面的表面張力萬向指向曲率中心彎曲液面的附加壓力指向曲率中心在25C時(shí)，電池Pb(Hg)(a1)IPb(NO)(aq)IPb(Hg

3、)(a2)中a1a2,則其電動(dòng)勢(shì)E32不具有確定的組成平衡時(shí)，氣相和液相的組成相同其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變與化合物一樣，具有確定的組成(a)(b)(c)(d)(e)(b)(c)(a)(d)(e)(c)(a)(b)(e)(d)(c)(b)(a)(e)0,W0AU0Q=0,W0AU0Q=W=0AU=018、A杯等于B杯A杯低于B杯視溫度而定一個(gè)電池反應(yīng)確定的電池耳值的正或負(fù)可以用來說明19、E.電池是否可逆F.電池反應(yīng)是否已達(dá)平衡電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向電池反應(yīng)的限度1-1型電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于：（）弱電解質(zhì)無限稀釋電解質(zhì)溶液摩爾濃度為1的溶液循

4、環(huán)過程不一定是可逆過程熵增加的過程一定是自發(fā)過程。在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，則其在所有相中都達(dá)到飽和體系達(dá)平衡時(shí)熵值最大，吉布斯自由能最小。化學(xué)勢(shì)不適用于整個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系，因此，化學(xué)親合勢(shì)也不適用于化學(xué)反應(yīng)體系。溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確26、A.P27、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。28、通過1F的電量能使在電解池陰極上沉積出1mol金屬銅。29、反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，貝y此反應(yīng)就不需要活化能。30、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間是半衰期的2倍。31、恒沸物的組成不變。32、可逆熱機(jī)的效率最高，在其他條件相同的情況下，由可逆熱機(jī)牽引火車，

5、其速度將最慢。33、溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和。34、一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。33金屬難溶鹽；Ag(s)+Cl-(a)AgCl(s)+e；Ag(s),AgCl(s)|Cl(a)35、在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進(jìn)行。36、電池的電動(dòng)勢(shì)隨池反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同而變化。37、三相點(diǎn)是指液體的蒸氣壓等于38、單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。39、溫度越高、壓力越低，亨利定律越正確40、化學(xué)勢(shì)不適用于整個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系，因此，化學(xué)親合勢(shì)也不適用于化學(xué)反應(yīng)體系。標(biāo)準(zhǔn)壓力、27315K時(shí)，水凝結(jié)為冰，可以判斷系統(tǒng)的下列熱力學(xué)量&

6、=參考答案：042、AgCl(s)電極屬于電極，其電極反應(yīng)為，其電極表示式可寫為。參考答案：43、1/2級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)單位是參考答案：mol44、對(duì)于復(fù)合反應(yīng)AtBtC，若B是目標(biāo)產(chǎn)物，且第一步的活化能小于第二步的活化能，那么，為提高B的產(chǎn)量，應(yīng)當(dāng)控制溫度較一。參考答案：低45、已知CHCOOH，CO(g),HO(1)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。H(298K)/kJmol分別為-484.5,-393.5,-285.8。則CHCOOH(1)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓AH(298K)/kJmol為。參考答案：-847.1kJ/mol46、氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液體混合物，在T時(shí)，測(cè)得總蒸氣壓為29398P

7、a，蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y=0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa，則在溶液中氯仿的活度a為。參考答案：0.18147、NaCO與水可形成三種水合物NaCOHO(s)、NaCO7HO(s)、TOC o 1-5 h z23232232NaCO10HO(s),這些水合物與NaCO水溶液及冰冰平衡共存。(填能、23223不能)參考答案：能48、摩爾電導(dǎo)率是指時(shí)的溶液的電導(dǎo)，常用于測(cè)定溶液電導(dǎo)的裝置為。參考答案：電解質(zhì)的含量為lmol；電導(dǎo)率儀49、形成膠束的最低濃度稱為，表面活性物質(zhì)的HLB值表示表面活性物質(zhì)的。參考答案：臨界膠束濃度；親水性50、單原子理想氣體的C=1.5R,

8、溫度由T變到T時(shí)，等壓過程系統(tǒng)的熵變AS與等容過程熵變AS之比是。參考答案：5：351、NaCl水溶液和純水經(jīng)半透膜達(dá)成滲透平衡時(shí)，該體系的自由度是一。參考答案：參考答案：52、反應(yīng)2NO(g)+O(g)=2NO(g)的AH0為負(fù)值，達(dá)到平衡后，要使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，則可溫度，壓力，惰性氣體。參考答案：降低；升高；減少53、某反應(yīng)在恒壓P,絕熱，W=0的條件下進(jìn)行，系統(tǒng)溫度由T參考答案：H=054、已知等溫反應(yīng)(i)CH(g)=C(s)+2H(g)，(ii)CO(g)+2H(g)=CHOH(g)若提高系423統(tǒng)總壓，則它們的平衡移動(dòng)方向分別為_、_。參考答案：向左；向右55、已知水在正常冰點(diǎn)

9、時(shí)的摩爾熔化熱H=6025Jmol-i，某水溶液的凝固點(diǎn)為fus25815K,該溶液的濃度x為亠B參考答案：0142956、單原子理想氣體的C=15R,溫度由T變到T時(shí)，等壓過程系統(tǒng)的熵變AS與v,m12p等容過程熵變AS之比是_。V參考答案：5：357、將某理想氣體熱容為C,從溫度T加熱到T。若此變化為非恒壓過程，則其焓變。參考答案：H=C(T2-T1)58、1mol單原子理想氣體從298K,202.65kPa經(jīng)歷等溫;絕熱;等壓；三條途徑可逆膨脹使體積增加到原來的2倍，所作的功分別為-W,-W,-W，三者的關(guān)系是-參考答案：-W-W-W在101325KPa下，水-乙醇二元?dú)庖浩胶庀鄨D上有最

10、低恒沸物，恒沸組成W=95.57%,在恒沸點(diǎn)系統(tǒng)的自由度為；今有含乙醇W=80%的二元混合物，22能否用一精餾塔得到純乙醇？。參考答案：0；不能60、某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度一定一。(增大，減少，不變)參考答案：增大61、某藥物分解30%即為失效，若放置在3C的冰箱中，保存期為兩年。某人購(gòu)回此新藥物，因故在室溫(25C)下擱置了兩周，試通過計(jì)算說明此藥物是否已經(jīng)失效。已知該藥物分解百分?jǐn)?shù)與濃度無關(guān)，且分解活化能為Ea=130.0kJmol-1。參考答案：答案ln(k2/kl)=Ea/Rx(l/Tl-1/T2)k2/k1=65.48t2/t1=k2/k1t2=11.2d故放置二

11、周即失效62、lmol單原子分子理想氣體經(jīng)過一個(gè)絕熱不可逆龍273K,壓力為護(hù)，爛值為$：(273口=188.31爐1已知該過程的S=20.92J-K-1-mol-1?滬1255R屮求始態(tài)的piXiTi.求氣體的AE/.AH.AG.答案卜0=0.U=-W.Cw(T2-Ti)=-W所以Z1=373.6K-ASHId切2)+qin(7W石)，心已知A5和0,解得/2i=2.7487xl06Pa=711=1.13x10A滬FFL255kJ，AH=q(Wi)=2.091kJ51=2-AS=167.4JKAG=H-(nSi-TiSi)=9.044kJ，63、25C電池Ag(s)-AgCl(s)|KCl(

12、m)|gCl-Hg()的電動(dòng)勢(shì)E=0.0455V,(dE/dT)P=3.38xO_iVKi。寫出電池反應(yīng)，求該溫度下的AG、AH、AS及可逆電池的熱效應(yīng)Q。參考答案：解：負(fù)極*Ag+ClAgCl*正極-l/2Hg2Cl2+弋Hg+Cl屮電池反應(yīng)-Ag(s)-Hl/2Hg3ClXs)-也gCls)+Hg(lhAG=-nFE=-439Minors.62*J.KbQ=TAS=9720-J.molAH-AO*TAS=5329-Jlmor164、試求標(biāo)準(zhǔn)壓力下，268K的過冷液體苯變?yōu)楣腆w苯的S,判斷此凝固過程是否可能發(fā)生。已知苯的正65、65、=9940Jmor1常凝固點(diǎn)為278K,在凝固點(diǎn)時(shí)熔化熱，

13、液體苯和固體苯的cpm=127J-K_1md1Cpm(S)=123J-K_1-md1參考答案:為方便起見取lmolCJl.作為體系則琨呻+理+朋叫加壬-第+C,)l哇=127In-空+1231n】268278278=弓562J，mo打Q蒸=7押廬(2褪Kge(248K)=e(273K)-F=-9940+(123-127)x(268-278)=-99MJmol二二-(2222)=3694Kinof1T258PAS=+A?.,=-35.62+3694=1.32JK166、66、實(shí)驗(yàn)表明7在有HNO3存在T?PbO2(s)可以將N5PbO2+2Mn2+4H+一一2MnO4-+5Pb2+2H：己知0%

14、PbCH=Pb2+)k455Ve(MnO4?H+,Mr將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，并寫出電極反應(yīng)、電問在什么情況下該反應(yīng)才能自發(fā)發(fā)生?參考答案：i答案片設(shè)計(jì)電池為Pt|MnO4-?Mn2+.H+IIPb2+|PbO2(-)2Mn2+8H2O一一2MnO4+16H+lOe；(+)5PbO2(s)+20H+iOe+5Pb2+10H2O.5PbO2(s)+2Mn2+4H+一一2MnO4_+5Pb2+2H20一札=L455V-1.51V=-0.055V0，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)電池為非自發(fā)，所給反應(yīng)不能自發(fā)i反應(yīng)才能進(jìn)行口亠參考答案：在313K時(shí)，N2O5在CCb溶劑中進(jìn)行分解?o=l.OOxl05moldm3s-1T

15、h后,速率r=3.26106mol-dm3s1,試束反應(yīng)速率常數(shù)(313K時(shí))313K時(shí)的半衰期”初始濃度G參考答案：答案b(1)A=l/xhi/c)=lxln(廠)=3.11x104s_i(2”丄=0693處=2.23x10%”co=ro/A=0.0321mol-dm367、已知反應(yīng)：H2(ge,25C)+(1/2)O|(g25C的rAfG(H2OJ)=ArG1+AG3.ArGL=AfG:(H2O遲),AGs初Zlnp/zAp=3.153kPa68、在27C時(shí)，1mol理想氣體由106Pa定溫膨脹到105Pa,試計(jì)算此過程的、乙H、As、復(fù)和G。參考答案：解：因理想氣體的U和H只與溫度有關(guān)，

16、現(xiàn)溫度不變，故u=oH=071、71、69、某一級(jí)反應(yīng)A-P，其半衰期為30秒，求A反應(yīng)掉20%所需的時(shí)間。參考答案：解：k=ln2/t=0.693/30=0.0231s】1/2k=lnc/ct0t=(1/0.023)1ln(1/0.8)=9.66s70在298K時(shí)，有一定量的單原子理想氣體(C=1.5R),從始態(tài)20 x101.325kPa及298K及20dm3v,m經(jīng)等溫可逆過程膨脹到終態(tài)壓力為101.325kPa,求AU,AH,Q及W。參考答案：答等溫可逆過程：au=o-昌_疋趕_=121.4參考答案：參考答案：求建應(yīng)CO(g)+Ch)=COCl3()在298K及標(biāo)準(zhǔn)壓力下的-已知”Gl

17、(COg)=-13T3kJ.mor入G(coc沁)=2Q，kI舶O廠參考答案：解：因?yàn)镃12)為穩(wěn)定單質(zhì),其亠零2侶)=所以4C_210.5(137.3)=73.2血加廠由G-RTu.k4Ke=exp(ffl)=6.78xl01272、已知反應(yīng)1齢十6=20/,在298K時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常婁0=64.98kJ.mol-1?已知Cui的活度積為l.lxlO-12?試求(2)爭(zhēng)豊叫痹73、73、(1)二RT血計(jì)=-8.314x298ln(1.2x106)=33.78V?a/W皿+gg/q/2=(33.78+64.98)/2二49.38Vo/_1tCQ=tC0二-zFg(gg)=49380十回96485

18、(2)Cul+eCu+1CuiCu+rCu+eCu曲1)=g+g(3)”必cu二唸,十等mg=0.51154-0.0592lg(l.1xIO-12)=-0.1961F!Cu=0.7818V-0J330V=04488V74、5mol單原子理想氣體，從始態(tài)300K,50kPa先絕熱可逆壓縮至100kPa,再恒壓冷卻至體積為85dm的末態(tài)。求整個(gè)過程的Q,W,U,將銅片插入盛有O.5molL-1CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛希的燒杯中*組成一個(gè)原電池=4A.Ar-7996V4Cu2+/Cu參考答案:解：(1)Cu|Cu2+(O.5molL1)|Ag-(2)電極反應(yīng)：Ag2e-=Ag|.Cu-2e-=Cu2電池反應(yīng):Cu+2Ag=Cu”+2A(3)EAg+/Ag=EAg/Ag-bW9lgc(=0.7996+0.05921gEoi2十心二ECu2+/Cu+一lgc(Cuz=0.3419V+0.02961EEAg-f-/AgECU2