2013屆高中畢業(yè)班考前檢測(cè)(二)理 綜 化 學(xué) 試 題

1、 2013屆高中畢業(yè)班考前檢測(cè)（二）理綜化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？荚嚂r(shí)間150分鐘，滿分300分?？忌鷳?yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無(wú)效。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Fe-56/v/v-r斗/第丄卷（選擇題共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分。一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是室溫下，46.0gN2O4和N02的混合氣體中含有的原子數(shù)目為6N

2、A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA與NaOH溶液、稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2時(shí)所需鋁粉的質(zhì)量相等78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA&下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，錯(cuò)誤的是甲烷和氯氣的反應(yīng)與苯和硝酸的反應(yīng)相比，反應(yīng)類型相同苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵在酸性條件下，CH3C018OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH雞蛋白溶液中滴加飽和硫酸銨溶液，出現(xiàn)沉淀，該過(guò)程屬于蛋白質(zhì)的變性雙酚A可用于生產(chǎn)防碎塑料。合成雙酚A的反應(yīng)可表示為0II0H+CIh-C-CH.雙酚A下列說(shuō)法

3、不正確的是雙酚A分子中苯環(huán)上的碳原子可能在同一平面上不能用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有雙酚A生成雙酚A苯環(huán)上的一氯代物有四種同分異構(gòu)體1mol雙酚A最多能與含4molBr2的溴水反應(yīng)下列研究的各種數(shù)量關(guān)系中正確的是已知酸性HFCH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F）c（K+）c（CHJ：0Cr）NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HR03）+c（RO；）甲為pH=2的醋酸溶液，乙為pH=2的鹽酸，向等體積甲、乙中分別加入同濃度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液的體積：甲乙將0.1molL-1的氫

4、氧化鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后溶液的pH711下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是Cu夕滋電源鋼閘門丄輛助O電松（不注）A.B.用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)為CuSO4溶液裝置的總反應(yīng)是：d+WYi廣宀12.13.26.27.C.D.裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是碳酸鈉溶液中通人少量叫MO；，S（MH.0=2HC（.K+呵；一A.B.C.D.向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2氐+H;02+2H+PFL十2HJ）碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：時(shí)IKE+-0H-二十6（+0：銅溶解于稀硝酸中：S+

5、4F+2NO,二（加亠+2比0右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高Y、Z陰離子與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比W元素最高價(jià)氧A.B.C.D.化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)XWYRZ（15分）某化合物A由兩種陽(yáng)離子和一種帶二個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子組成，三種離子的個(gè)數(shù)比為3：1：3,其陰離子中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與CO2相同且摩爾質(zhì)量是CO2的2倍。A溶液的焰色反應(yīng)呈紫色。（1）稱量5.0gAxH2O晶體，配制成250mL溶液。操作步驟依次是：稱量、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容

6、、。（2）在A的溶液中滴入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色。請(qǐng)用離子方程式表示其原因：（3）根據(jù)以上信息可確定A的化學(xué)式為。（4）取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為。（5）向（4）中反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉（過(guò)量），加熱充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。然后用0.010mol.L-KMnO4。溶液滴定所得溶液至終點(diǎn)；消耗KMnO4溶液20.02mL。重復(fù)步驟（4）、步驟（5）操作，再次滴定消耗0.010molL-iKMnO4溶液19.98mL此過(guò)程中加入鋅粉的作用是。根據(jù)步驟

7、（5）中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以汁算測(cè)得該晶體中所含的某種金屬元素的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在步驟（4）中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則步驟（5）中所測(cè)的數(shù)據(jù)將，（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）。（14分）在恒溫恒容條件下，1molCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)制取甲醇：CO（g）+2H2（g）叫OH(g),請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:能量/kJmot14191八L5101molCO(g)+2moiH2rlmolCHsOH(g)圖二圖一從反應(yīng)開始到平衡，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式n(CHOH)恒容條件下，下列措施中能使3增大的有n(CO)A.升高溫度B.充人He氣C.

8、再充人丨molCO和2mol舄D.使用催化劑若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有美數(shù)據(jù)如下表：則下列關(guān)系正確的是。容器投入反應(yīng)物的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率ch3oh的濃度能量變化均大于0)甲lmolCO和2molH2i(1C1乙lmolCH3OH勺ftkJ丙2molCO和4molH2C3A.c嚴(yán)2B.2q=Q3C.2a】=a3D.a+a2=1若該反應(yīng)生成1molCH3OH,則放出(Q+Q2)kJ的熱量(5)若在一體積可變的密閉容器中充人1molCO、2molH2和1molCH3OH,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始密度的1.6倍，則該反應(yīng)向(填“

9、正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_。28.(14分)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：Ein=三g=E-l巨O122圖】圖2測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL，用0.lmol.L-1的NaOH溶液滴定,2所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為45濃HNO376銀粉lOOmL水銀粉用酚酞作指示劑，滴定前后滴定管中液面的位置如上圖mol。C1)E（2）測(cè)定NO的體積從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用裝置進(jìn)行Ag與濃HNO3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，選用的理由是。選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的

10、裝置，其合理的連接順序是，（填各導(dǎo)管口編號(hào)）。再測(cè)定NO的體積。（3）氣體成分分析若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.OmL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中（填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生，請(qǐng)寫出作此判斷的計(jì)算過(guò)禾?！净瘜W(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分純堿是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長(zhǎng)一段時(shí)間純堿的制法都被歐美國(guó)家所壟斷。上個(gè)世紀(jì)初我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過(guò)數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）。其制堿原理的流程如下：NaCOa（捉取副產(chǎn)品）（1）合成氨所需氮?dú)鈦?lái)自于空氣，方法之一是將空氣液化后再加熱分離；請(qǐng)另設(shè)計(jì)一種從空氣中分TOC o 1-5 h

11、 z離出氮?dú)獾姆椒ǎ篲，（2）寫出合成氨廠合成氨的化學(xué)方程式：.。（3）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：、，（填化學(xué)式）。這兩種氣體在使用過(guò)程中是否需要考慮添加的順序：（填“是”或“否”），原因是：。（4）在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。（5）使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從母液中提取的副產(chǎn)品可應(yīng)用于（舉一例）?！净瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D、E五種元素都是36號(hào)以前的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息AA的第一電離能低于同周期左右相鄰元素BB原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成

12、對(duì)電子數(shù)的2倍CC原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵DD與A、B、C均不同周期，其單質(zhì)分子中只有一個(gè)共價(jià)鍵EE在所處周期中電負(fù)性最大，且與D是同一主族元素（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：ABCD（2）A與D形成化合物的化學(xué)式為，其分子的立體構(gòu)型是，屬于（填“極性”或“非極性”）分子。（3）請(qǐng)比較化合物ED與Cl2Br2、I2三者沸點(diǎn)由高到低的順序:（4）A的最高價(jià)氧化物的水化物（H3AO3）晶體是一種白色片層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3AO3分子間有序排列如右圖：在H3AO3分子中，A原子的雜化方式是。在h3ao3晶體中層與層之間的作用力是，該晶體屬于晶體?！净瘜W(xué)選修5：有機(jī)化

13、學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)一CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。II氫漠酸/里H2/Ni/AIV請(qǐng)回答：（1）D的分子式為.（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為，（3）m的反應(yīng)類型為（填字母序號(hào)）.a.還原反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.消去反應(yīng)（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：I：II：C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F,F為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一（5）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)一CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和O（6）寫出符合下列要求的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

14、式。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣不能發(fā)生消去反應(yīng)7.C8.D9,C10,C11.B12,D13.D（15分）（1）溶鶻搖勻（2分）（2）Fe+3SN=Fc（SCN）3（2分）（3）K3Fe（CJOj3或KFegO（2分）（4）2MnO；+5C20j-+16H*=2Mnif+10CO,t+8H.0p分）（5）將Fe-還原成Fei+（2分）I1.20喝或0.112（2分）偏高（2分）（14分）Ogmol*L_1miir2分）（2）C0（g）+2H3（g）=CHOH（g）-91kJr（3分）0）C（2分）（4）ADE（3分正（2分）；反應(yīng)前著氣體總質(zhì)量不變，達(dá)到平衡時(shí)，同溫、同圧下氣體密度増

15、大，則氣休休積縮小，平衡正向移動(dòng)。（2分）（14分）0.008（3分）2職2分）因?yàn)锳裝置可以通人將裝置中的空氣排盡価止NO誠(chéng)空氣中的氧氣氧化。（2分）123547（2）（3）有（2分）W偽與水反應(yīng)生成NO的壞積（0.004mo!）小于收集到的NO的體積（0.005mol）（3分）-3氐化學(xué)化學(xué)與技術(shù)（朽分）（1）將空吒中的牴氣與碳反癥生成匚5，除去匚偽.即得瑚（2分）（或其他合理答案）比+?爲(wèi)爲(wèi)分）（3）CO2NH3各2分，共4井）是（1分）鐵氣在水中溶解度大，先通氨氣后適CO2產(chǎn)生碳酸氫錢多，有利于碳酸氫的析出（2分）（4）N3Cl+C02+NHa+H2O=NaHCOi1訃已以（2分（5）循環(huán)1（1分）柞化肥（1分H其它合理答案均可3工化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)f詁分）（DCcOCI斑（各1分，共5分）（2）BC13平面正三劑形非極性（各I分*共3分）四種物質(zhì)所形成的周體均為分子晶休，且蛆咸和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)繪大的拂點(diǎn)更高（2分）W曲范徳華力分子各1分，共3分）38.化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）（1）C5HwO（2