2014年全國Ⅱ卷(化學)含答案

1、 （全國II卷）A.3種B.4種C.5種D.6種9.F列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是【B】A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液絕密啟用前2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合化學注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O-16N

2、a-23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65Pb207第卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。下列過程沒有發(fā)生化學反應(yīng)的是【A】用活性炭去除冰箱中的異味用熱堿水清除炊具上殘留的油污用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝四聯(lián)苯一一的一氯代物有【C】下列圖示實驗正確的是【D】co（co.）MaOIIA除去粗鹽溶液中爪溶物受熱分解除去CD氣體中的CO代休D.乙酸乙酯的制備廣屮實證一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是【D】pH=5的H2S溶液中，c(H+

3、)=c(HS-)=lxlO5molL-1pH=o的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則a=b+1pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4)pH相同的CH3COONaDNaHCO3DNaClO三種溶液的c(Na+)：12.2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的【C】h=LiMn2O4LiLG肉離子導體聚合物電解質(zhì)a為電池的正極電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-Mn2O4+xLi放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化放電時，溶液中Li+從b向a遷移13.室溫下，將1mol的CuSO4

4、5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為4%,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為AH2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O(CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為AH3。貝U下列判斷正確的是【B】A.AH2AH3C.ah1+ah3=ah2B.AH1AH3第卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26題第28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第36題第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)(13分)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)冃=2NO2(g),隨

5、溫度升高,混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)的AH大于(1分)0(填“大于”或“小于”；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在060s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為0.0010(2分)molL-1s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36molL-i（2分）。0.120.OJOO二0.0800.0200.06()JLNO.iniiikiLJk-i廠r1IiIi/if/I_IIkJ/IIjii7ijiF!iiiiiiIiiL提0.040（2）100時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T,c（N2O4）以0.0020molL-is-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。a：T大于（1分）100（填“大

6、于”或“小于”，判斷理由是反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高（2分）b：列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K平衡時，c（NO2）=0.120molL-1+0.0020molL-1s22-1x10sx2=0.16molL-1,c(N=O=0.040molL-10.0020molL-s-1x10s=0.020molL-1,-亠亠24(0.16molL-1)2K=0.020molL-1=1.3molL-1(3分)（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向_逆反應(yīng)（1分），（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”方向移動，判斷理由是一對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動（1

7、分）。（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等。回答下列問題。（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第六（1分）周期、第DA（1分）族，PbO2的酸性比CO2的酸性弱（1分）（填“強”或“弱”。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學方程式為PbO2+4HCl（濃）PbCl2_+Clj+2H2O（2分）（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO+Cl-（2分），PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_Pb2+2H

8、2O2e-=PbOj+4H+（2分）_，陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨上包上銅鍍層（1分）；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_Pb2+2e-=Pb、L（1分）,這樣做的主要缺點是_不能有效利用Pb2+（1分）_。（4）PbO2在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量a點固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量00%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO,列式計算x值和mDn值一根據(jù)PbO2PbO+士仝o.f，有士仝x32=2r2239x4.0%,x=2-=1.4,根據(jù)mPbOjnPbO,16-廠2m+n=1.4,m+n

9、m0.427二06二3(分）300400500600溫度?。海?5分）某小組以CoC126H2O、NH4C1、H22、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。氨的測定：精確稱取wgX,加適量水溶解，注入如圖所示的二頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用VmLqmolL-i鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2molL-1NaOH標準溶液滴定過剩的HC1，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。窪Z安全管3J（）%NaOH液4,樣品液9鹽酸標準溶液&冰鹽水氨的測定裝豊（已省略加熱和夾持裝置）氯的測定：準確稱取樣品

10、X,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是.當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定（2分）（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HC1時，應(yīng)使用堿（1分）式滴定管，可使用的指示劑為酚酞（或甲基紅）（1分）（cV-cV）X10-3x17（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為一一00%（2分）w（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好，測定結(jié)果將偏低（1分）（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_防止硝酸銀見光分解（1分）；滴

11、定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0 x10-5molL-1,c（CrO4-）為2.8x10-3（2分）molL-1已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12x10-12。（6）經(jīng)測定，樣品X中鉆、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1口6口3,鉆的化合價為+3（1分）制備X的化學方稈式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co（NH）6lCl3+2H2O（2分）X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出（2分）（二）選考題：共15分。請考生從給出的3道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。【化學選修2：化學與技術(shù)】（15分）將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來

12、是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。回答下列問題：（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是（3分）（填序號）。用混凝法獲取淡水提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種改進鉀、溴、鎂等提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+NaCO+HO-NaBr+NaBrO+NaHCO，吸收1molB匚時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5（3分）2323323mol。3）海水提鎂的一段工藝流程如圖所示：濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl-SQ4-濃度/(gL-1)63.728.8

13、144.646.4該工藝過程中脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為4竺=Caq（2分），產(chǎn)品2的化學式為Mg（OH）2_（1分），1L濃海水最多可得產(chǎn)品2的質(zhì)量為_69.6（1分）_g。電解（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MgCl2=Mg+ClJ（2分）；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方高溫程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+HJ（3分）【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍

14、，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，回答下列問題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（1分）（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為_亠（1分）。（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3（1分）；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是衛(wèi)（2分）（填化學式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO*HNO_3鍵比NH于與Cu2+的弱（2分）【化學選修5:有機化學基礎(chǔ)】（15分）立方烷具有咼度對稱性、咼致密性、咼張力能及咼穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線:NaOH/C.OH回答下列問題：C的結(jié)構(gòu)簡式為（2分），E的結(jié)構(gòu)簡式為（2分）(1)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（1分），的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)（1分）。2)3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：反建X反應(yīng)y反應(yīng)+反應(yīng)1的試劑與條件為Cl2/光照（1分）；反應(yīng)2的化學方程式為|,0（2分）；反應(yīng)3可用的試劑為O2/Cu（1分）（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H（1分）（填化合物代號）。（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有1（2分）個峰。（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基