2018年高考化學二輪復習壓軸題熱點題型提分練： 題型六含答案

1、題型六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)自然界存在的元素中，金屬元素種類更多，非金屬元素豐度更大。I.80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位。氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子的價電子排布圖是，N2F2分子中N原子的雜化方式是,1molN2F2含有個G鍵。高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角NSiN傾“”、“Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子,Si原子為sp3雜化,NSiN鍵角為10928N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp3雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得SiNSi鍵角小于1092811.(1)22六方最密(2)化

2、合物乙形成分子間氫鍵ONC12CaTiO36a解析II.(3)鈦離子位于立方晶胞的頂角，被6個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍；每個晶胞中鈦離子和鈣離子均為1個，晶胞的12個邊長上各有一個氧原子，根據(jù)均攤原則，每個晶胞實際占有氧原子數(shù)目為12xf=3，則晶胞的化學式為CaTiO3;若氧離子半徑為apm,則正八面體的棱長為2apm,則2個正四面體的連接面為正方形，該正方形棱長為2apm,Ti位于正方形的中心，兩個鈦離子間最短距離正方形對角線長度，故兩個鈦離子間最短距離為2apm,圖中立方體中心鈣離子與頂點上鈦離子之間距離最短，為體對角線長度的2，則二者最短距離

3、為3X2;2apm=-j6apm。銅是應用較為廣泛的有色金屬?；鶓B(tài)銅原子的核外電子排布式為。金屬化合物Cu2Zn合金能導電，熔點較高，強度、硬度較大。Cu2Zn合金的晶體類型是某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子中存在的作用力有a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.氫鍵e.范德華力該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是；該離子中N原子的雜化類型有。下圖是某銅礦的立方晶胞圖，該銅礦用于煉銅時，會產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，貝yx的元素符號是，此晶胞的化學式，與X等距離且最近的X原子個數(shù)為若該晶胞參數(shù)為dnm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為gcm-3。答案(I)ls22

4、s22p63s23p63dio4si或Ar3di04si金屬晶體bcNOCsp2、sp33.2X1023S62S8A解析根據(jù)性質(zhì)，X應為S,Cu:4,S:1+8x|=2,所以其化學式為Cu2S。(dX10-7)3p-NA=2M(Cu2S)A2_2X1603.2X1023P_d3X10-21.N_d3Na0AA3張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}：496圖1(1)As原子的核外電子排布式為P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因

5、是NH中HNH的鍵角比NH3中HNH的鍵角傾“大”或“小”)，原因是(4)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括AsO3-的空間構(gòu)型為,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方446式是化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5是晶體。白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，貝V該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為，該晶體的密度為gcm-3(用含Na、a的式子表示)。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3P的3p層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比S的大大NH

6、+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力離子鍵、共價鍵正四面體sp3離子(6)16a3NA解析(6)P:(8x8+6x|)x4=16a3.pNa=4M(P4)4X31X4496P=4.太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位。單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等。就銅、硼兩種元素請回答：(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:(2)銅與類鹵素(CNb、(SCNb反應生成Cu(CN)2、Cu(SCN)2。其中類鹵素

7、(SCN)2結(jié)構(gòu)式為N三CSSC三N。其分子中o鍵和n鍵的個數(shù)比為；它對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSC三N)的沸點低于異硫氰酸(HN=C=S)的沸點，其原因為在第二周期中第一電離能介于B和N兩元素之間的有(寫元素符號)。氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼是通常存在著穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑；立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是(填序號)。立方氮化硼含有o鍵和n鍵，所以硬度大六方氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟兩種晶體中BN鍵均為共價鍵兩種晶體均為分子晶體立方氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為sp3六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與

8、石墨相似卻不導電，原因是其層結(jié)構(gòu)中沒有自由電子上方第三個圖是立方氮化硼晶胞模型，a位置N原子與b位置B原子之間的距離為acm,則該晶體的密度為gcm-3(用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù))。答案(I)ls22s22p63s23p63d9亞銅離子價電子排布式為3d10,亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)5:4異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能Be、C、O16a3NA解析(4)設晶胞棱長為xcm,則；3x=4a4遠x=3ax3.p.NA=4M(BN)A=75邁L16a3NA5.(2016青島二中高三打靶測試)W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最豐富的元素

9、；X、Z元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有兩個未成對電子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成藍色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液?；卮鹣铝袉栴}：第一電離能YZ,電負性YZ(填“大于”、“小于”或“等于”)。寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學。若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有深藍色晶體析出，原因是；該深藍色晶體中，中心離子的電子排布式為，配體為。已知W、Y形成的一組二元化合物化學式：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6其中，YW3分子中Y原子的雜化類型為；這組化合物的通式為。W、Y形成的化合物的種類比W、X形成的化合物的種傾“多”或“少”)。Q單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積。已知Q單質(zhì)的密度是dgcm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，Q的相對原子質(zhì)量為M,則Q晶體中最鄰近的原子核間距為cm(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。Q原子在晶胞中的空間利用率為(用含n的代數(shù)式表示)。答案(1)大于小于(2)CN-(C2-等合理答案均可)乙醇極性比水小，CuNH34SO4H2O在乙醇中溶解度小，故有晶體析出Ar3d9NH3sp3雜化NnHn2少23F4M2n2dNA6A.解析根據(jù)元素信息可以判斷，