湖北省武漢市武昌區(qū)高考化學模擬試卷有答案

1、湖北省武漢市武昌區(qū)2017年高考化學模擬試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關.下列說法不正確的是（）A.用SO2漂白過的草帽日久會變色B.用天燃氣代替煤作燃料可減少大氣污染C.“84消毒液”殺死病菌是因為蛋白質(zhì)變性D.乙醇用作醫(yī)用消毒劑時，無水乙醇消毒效果最好 TOC o 1-5 h z 2.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（）107gFe（OH）3膠體中膠體粒子的數(shù)目為Na2molSO2與1mol。2反應生成的SO3分子數(shù)為2Na14g分子式為CnH2n的鏈煌中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為n7.8gNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子散為0

2、.2Na3,已知甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為0%,其二氯代物的同分異構(gòu)體有（）A.7種B.8種C.9種D.10種4.下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的是（）A. A B. B C. C D. D0.04 mol電子時，乙裝置中溶液的體積為用惰性400 mL,5.堿性硼化鋰-空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5,室溫下用該電池為電源,電極電解飽和氯化鈉溶液，裝置如圖，當外電路中通過則下列說法正確的是（）A.外電路中電子由a電極流向b電極B.電極上生成氣體的體積為4.48LC.乙裝置中溶液的pH為13D.VB2電極發(fā)生的電極反應為：VB2+IIH2O-22e=VB2+2BzO3+2

3、2H+6.常溫下，0.1mol/L的H2c2O4溶液中H2c2O4、HC2O4。2。4萬三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)分布系數(shù)）隨pH變化的關系如圖所示.下列表述不正確的是（A.HC2O4LH+C2O4、K=1X1043B,將等物質(zhì)的量的NaHCzO,、NAa2c2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3C.常溫下HF的Kb=1m103.45,將少量H2c2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應為：H2C2O4+F=HF+HC2O4D.在0.1mol/LNaHCz。,溶液中，各離子濃度大小關系為:c（Na+）c（HC2O4）c（C2O42）c（OH）7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大

4、，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為5:2.Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5.下列說法正確的是（）W、Y的最高價氧化物都是氣體Y、Z形成的化合物一定為共價化合物C.四種元素中W元素的非金屬性最強D.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是：ZYXWLi 2ALSi,Ox ）制備碳二、解答題（共3小題，滿分43分）8.碳酸鋰（相對分子質(zhì)量74）廣泛應用于化工、冶金等行業(yè)。工業(yè)上利用鋰輝石（酸鋰的流程如圖：I-J_I一工已知：碳酸鋰的溶解度為（g/L）溫度010203040506080100U2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72請回答下列問題：(1)鋰輝(Li2

5、AIzSi,Ox)可以用氧化物的形式表示其組成，形式為。(2)硫酸化焙燒溫度控制在250c-300C之間，主要原因是,焙燒中硫酸用量控制在理論用最的115%左右，硫酸加入過多的副作用是。(3)水浸時，加入CaCO3粉末充分反應后過濾，濾渣的主要成分除CaCQ外還有。“沉鋰”的化學反應方程式為?！俺龄嚒毙枰?5c以上進行，主要原因是,過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有和。9.三氯化硼是一種重要的化工原料，某同學設計的三氯化硼制備裝置如圖.ABCDE FQ【查閱資料】BC13：的熔點為-107.3C,沸點為12.5C2B+6HC12BC13+3H2硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液

6、反應請回答下列問題：(1)A裝置可用高高鎰酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為。(2)為了完成三氯化硼的制備，裝置從左到右的接口連接順序為。(3)裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置，可能的后果是。(4)D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，其目的是,該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為O(5)三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式c(6)請設計一個簡易實驗，驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉。10.“霧霾”成為人們越來越關心的環(huán)境問題.霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì).請回答下列問題：(1)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一.尾氣治理可用汽油中

7、揮發(fā)出來的燒類物質(zhì)(CxHy)催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學方程式為。02（2）冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在美-的氣氛下燃燒，能夠CO2降低燃煤時NO的排放，主要反應為：。2N0（g）+2CO（g）LN2（g）+2CO2（g）,AH已知：N2（g）+02（g）L2NO（g）,AHi=+180.5kJlmol12C0（g）L2c（s）+O2（g）,AHz=+221kJmol1C（s）+O2（g）|_CO2（g）,AH3=-393.5kjLmol1貝UAH=0（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜

8、組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。E-圉二a表示離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品.其中C為硫酸,貝UA表不,E表不o陽極的電極反應式為。（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2（g）+O2（g）L2SO3（.若在TiC、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O?其中n（SO2）:n（。2）=2:1,測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖二所示.圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為。在其他條件不變的情況下，測得T2c時壓強的變化曲線如圖所示，刻C點的正反應速率vc（正）與a點的逆反應速率vc（逆）的大小關系為vc

9、（正）Vc（逆）（填或“=”）。圖中B點的壓強平衡常數(shù)kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算.分壓=總壓制質(zhì)的量分數(shù)）.化學-選彳5:有機化學基礎11.1,6一己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一，可用燃A氧化制備.制備G的合成路線如圖1：回答下列問題：(1)化合物A的質(zhì)譜圖如圖2,則A的化學名稱為。2)8D的反應類型為。3)F的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)由G合成尼龍的化學方程式為。(5)由A通過兩步反應制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線為湖北省武漢市武昌區(qū)2017年高考化學模擬試卷答案一、選擇題(共7小題，每小題6分，滿分42分)15.DCDAC67.BB二、解答題(共3小題，滿分43分)(1)Li2。兇2

10、O3L4SQ2；(2)溫度低于250C,反應速率較慢，溫度高于300C,硫酸揮發(fā)較多；后續(xù)中還需要除去過量的硫酸,增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量、增加后續(xù)中和酸的負擔；CaSO4、SQ2、Al(OH%；Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3+Na2SO4；(5)溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產(chǎn)率；碳酸鈉；碳酸鋰(1)2KMnO4+10HCl=2MnCl2+2KCI+8H2O+5CI2;(2)ahifg(或gf)bc(或cb)dej;(3)飽和食鹽水；粉與氯化氫氣體反應生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；A(4)排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉發(fā)生反應生成B2O3；2B+3C

11、l2=2BCl3；(5)BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl；(6)取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉，若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。10.(1)4CxHy+(8x+2y)NO=4XCO2+(4x+y)電+2丫七0；(2)2NO(g)+2CO(g)l_出“)+2COJg)；746.5kJmol1；(3)陽；NaOH溶液；氫氣；小2一一+2-SO3-2e+H2O=2H+SO4;(4)45%；24300(MPa)1。11.(1)環(huán)己烯；(2)氧化反應；湖北省武漢市武昌區(qū)2017年高考化學模擬試卷解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1.【考點】“

12、三廢”處理與環(huán)境保護.【分析】A.二氧化硫的漂白為暫時性的；B.天然氣代替煤，減少固體顆粒物及N、S的氧化物排放；C.“84消毒液”具有強氧化性；D.體積分數(shù)為75%的酒精作醫(yī)用消毒劑.【解答】解：A.二氧化硫的漂白為暫時性的，則用SO2漂白過的草帽日久會變色，故A正確；B.天然氣代替煤，減少固體顆粒物及N、S的氧化物排放，則用天然氣代替煤作燃料可減少大氣污染，故B正確；“84肖毒液”具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則“84消毒液”殺死病菌是因為蛋白質(zhì)變性，故C正確；D.在一定濃度下能使蛋白質(zhì)凝固變性而殺滅細菌，最適宜的殺菌濃度為75%,因為在濃度為75%的情況下乙醇與細菌內(nèi)胞液等滲，利于分

13、布均勻殺菌，而在高濃度時（如95%）,由于乙醇使細菌表面迅速脫水，會形成一層保護膜，不利于完全殺菌，故D錯誤；故選D.2.【考點】阿伏加德羅常數(shù).【分析】A.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；B.二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為可逆反應，依據(jù)可逆反應不能進行到底的特點解答；C.分子式為CnH2n的鏈煌為單烯燃；Na2O2與足量水反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以1molNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol.【解答】解：A.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，Na個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量大于107g,故A錯誤；B.二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為可逆反應，可逆反應不

14、能進行到底，所以2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數(shù)小于2Na,故B錯誤；C.分子式為CnH2n的鏈煌為單烯燒，最簡式為CH2,14g分子式為CnH2n的鏈煌中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為二14nxi A=?故C正確;D.Na2O2與足量水反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以1molNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol,所以0.1molNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol,故D錯誤；故選：C.【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象.2個H原子，可以取代甲【分析】甲苯分子中的氫原子均可以被取代，發(fā)生二元取代，可以取代甲基上的基上1個H原子、苯環(huán)上1個H原子，

15、也可以全部取代苯環(huán)上的2個H原子，據(jù)此書寫判斷.【解答】解：若取代甲基上的2個H原子，有1種結(jié)構(gòu)；若取代甲基上1個H原子、苯環(huán)上1個H原子，則苯環(huán)上的Cl原子相對甲基有鄰、間、對共3種結(jié)構(gòu)；若全部取代苯環(huán)上的2個h原子，若其中1個ci原子與甲基相鄰，另一個ci原子有如圖所示四種取代位置，有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個Cl原子處于甲基間位，另一個Cl原子有如圖所示2種取代位置，有2種結(jié)構(gòu)；1故甲苯的二氯代物共有1+3+4+2=10種，故選D.【考點】化學實驗方案的評價.【分析】A.氯氣與NaOH溶液反應，且氯氣有毒；B.除雜時導管應長進短出；C.接收時利用尾接管；D.導管在液面下，易發(fā)生倒吸.【解答】解

16、：A.氯氣與NaOH溶液反應，且氯氣有毒，則圖中裝置可吸收過量的氯氣，故A正確；B.除雜時導管應長進短出，圖中氣體的進入方向不合理，故B錯誤；C.接收時利用尾接管，圖中缺少必要的儀器，故C錯誤；D.導管在液面下，易發(fā)生倒吸，則導管應在液面上，防止倒吸，故D錯誤；故選A.5.【考點】原電池和電解池的工作原理.【分析】硼化鋰-空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，電池總反應為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5,則與負極相連的c為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，與氧氣相連的b為陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析計算.【解答】解：A、外電路中電子由b電極流向a電極，故A錯

17、誤；B、狀況不知，無法求體積，故B錯誤； TOC o 1-5 h z C、惰性電極電解飽和氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子萬程式：2Cl+2H2O2OH+H2T+C2T,當外電路中通過0.04mol電子時，生成氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.04mol,所以c(OH)=Q.04mol八一，,八=r一=0.1mol/L,所以溶液的pH為13,故C正確；D、負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH-22e=V2O5+2B2O3+11H2O,故D錯誤；故選C.6.【考點】離子濃度大小的比較.【分析】A. K=c(H+) X ctC204,pH=4.3時，c

18、(C2O42)=c(HC2O4)；c(HC204JB.將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2c2O4溶于水中，HC2O4電離程度大于C2O42的水解程度;C.根據(jù)電離常數(shù)判斷酸性強弱，酸性強的制備酸性弱的；【解答】解：A.由HC2O4 ?H+C2O42,可知K=c(H+) x c(C 2O4,pH=4.3 時，c (C2O42 ) =c (HC2O4)，所以K=(h+) x c(C204=c (H+) =1X10 4.3,故 A 正確;D.NaHC2O4溶液顯酸性，以HC2O4一的電離為主，在溶液中部分電離HC2O4.B,將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2c2O4溶于水中，HC2O4電離程度大

19、于C2O42的水解程度，所以溶液中c(C2O42)c(HC2O4),則溶液PH大于4.3,故B錯誤；C,常溫下H2c2。4的Ki=101.3,K2=104.3,HF的Kb=1X103.45,則酸性：H2c2O4HFHC2O4，所以將少量H2c2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應為H2C2O4+F=HF+HC2O4；故C正確；D.NaHc2O4溶液顯酸性，以Hc2O4的電離為主，在溶液中部分電離Hc2O4，則各離子濃度大小關系為：c(Na+)c(Hc2O4)c弓2。42)c(OH),故D正確.故選B.7.【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系.【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依

20、次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為5:2,則W為N元素，X為Mg元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5,則Z為Cl,則Y可能為Al、Si、P、S,以此來解答.【解答】解：由上述分析可知，W為N,X為Mg,Y可能為Al、Si、P、S,Z為Cl,Y可能為Al、Si、P,最高價氧化物為固體，故A錯誤；Y可能為Al、Si、P、S,Z為Cl,形成化合物一定為共價化合物，故B正確；C.因高氯酸的酸性大于硝酸的酸性，則四種元素中Z元素的非金屬性最強，故C錯誤；D.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是：XYZW,故D錯誤；故選B.二、解答題(共3小題

21、，滿分43分)8.【考點】制備實驗方案的設計.【分析】由制備流程可知，鋰輝石加硫酸，浸取焙燒，氧化鋁、氧化鋰溶解，二氧化硅不反應，水浸時加入碳酸鈣，除去為反應的硫酸，同時調(diào)節(jié)溶液pH值，可以將Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，過濾除去不溶物，濾液再進行深度凈化后主要為Li2so4、Na2so4,最后加入Na2co3,轉(zhuǎn)化為溶解度更小Li2co3析出，據(jù)此分析.【解答】解：(1)(1)鋰輝石(Li2Al2Si4?？梢杂醚趸锏男问奖硎?，Li元素化合價+1價，鋁元素+3價，氧元素-2價，硅元素+4價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0,可以確定Li2Al2Si4Ox中x=12,所以該化合物用氧化物的形式表示為L

22、i2O?Al2O3?4SiO2;故答案為：Li2O?Al2O3?4SiO2;(2)溫度低于250C,反應速率較慢，溫度高于300C,硫酸揮發(fā)較多，反應溫度控制在250-300C,反應速率較快，避免硫酸揮發(fā)；硫酸如果加入過多，消耗的酸多，后續(xù)中還需要除去過量的硫酸，增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量、增加后續(xù)中和酸的負擔；故答案為：溫度低于250C,反應速率較慢，溫度高于300C,硫酸揮發(fā)較多；后續(xù)中還需要除去過量的硫酸，增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量、增加后續(xù)中和酸的負擔；(3)水浸時，加入CaCO3粉末充分反應后過濾，濾渣的主要成分除CaCO3外還有CaSO4、SiO?、Al(OH)3；故答案為：CaSO4、SiO

23、2、Al(OH)3；(4)“沉鋰”過程是碳酸鈉與U2SO4反應生成U2CO3,反應方程式為：Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3J+N2SO4,故答案為：Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3J+N2JSO4；(5)溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，減少碳酸鋰溶解，可以增加產(chǎn)率；溶液中硫酸鈉不反應，使用的碳酸鈉要過量，少量碳酸鋰溶解在溶液中，過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉、碳酸鋰；故答案為：溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產(chǎn)率；碳酸鈉；碳酸鋰.9.三氯化硼是一種重要的化工原料，某同學設計的三氯化硼制備裝置如圖.【查閱資料】BCl3：的熔點為-107.3C,沸點為12.

24、5C2B+6HCI-!2BCl3+3h2硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應請回答下列問題:【考點】制備實驗方案的設計.A中發(fā)生氧化還原反應生成Cl2,但濃鹽酸具有揮發(fā)性，水被【分析】在加熱條件下，二氧化鎰和濃鹽酸在加熱也能蒸發(fā)，升高溫度加快濃鹽酸揮發(fā)、加快水蒸發(fā)，所以生成的Cl2中含有HCl、H2O,為了得到較純凈的Cl2,飽和食鹽水能吸收HCl,濃硫酸能干燥氣體，故連接EF裝置，在D中制得BCl3,然后用B得到BCl3固體，為防止G中的水蒸氣進入B裝置使生成的BC%水解，需在B和G中間添加裝置C裝濃硫酸進行干燥，G吸收未反應的Cl2,據(jù)此分析作答.【解答】解：(1)A裝置可用高高鎰酸鉀

25、固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4+10HCl=2MnCl2+2KC1+8H2O+5CI2T;故答案為：2KMnO4+10HCl=2MnCl2+2KC1+8H2O+5CI2T;A中生成Cl2,但生成的Cl2中含有HCl、H2O,為了得到較純凈的Cl2,飽和食鹽水能吸收HCl,濃硫酸能干燥氣體，故a連接hi,在D中制得BC13,故再連接fg(或gf),然后用B得到BC13固體，連接bc(或cb),為防止G中的水蒸氣進入B裝置使生成的BC13水解，需在B和G中間添加裝置C裝濃硫酸進行干燥，G吸收未反應的C12,則再連接dej;故答案為：a-hi-fg(或gf)-bc(或cb)

26、-de-j;E中試劑為飽和食鹽水，為吸收氯氣中的HCl氣體，若無此裝置，氯化氫氣體進入D裝置，硼粉與氯化氫氣體反應生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；故答案為：飽和食鹽水；硼粉與氯化氫氣體反應生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；(4)硼粉易被空氣中的氧氣氧化，故D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，其目的是排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉發(fā)生反應生成B2O3,D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：2B+3cl22BCl3；故答案為：排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉發(fā)生反應生成B2O3；2B+3cl22BCl3；(5)因硼與鋁的性質(zhì)相似，硼酸的化學式為H3

27、BO3,類似鋁酸(H3AlO3).因三氯化硼遇水能反應，反應的化學方程式為：BCl3+3H2O=H3BO3+3HClT；故答案為：BCl3+3H2O=H3BO3+3HClT;(6)由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強酸反應，也能與強堿反應放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉，若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉；故答案為：取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉，若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。10.“霧霾”成為人們越來越關心的環(huán)境問題.霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì).請回答下列問題：【考點】“三廢”處理與

28、環(huán)境保護；反應熱和焰變；化學平衡的計算.【分析】(1)(CxHy)催化還原尾氣中的NO氣體生成氮氣、二氧化碳和水，結(jié)合原子守恒配平書寫化學方程式；(2)X2+X2-得到2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO2(g),據(jù)此計算反應的始變；(3)從C為硫酸可知，b為陰離子交換膜.故a為陽離子交換膜.在陰極區(qū)應為水放電生成氫氣和氫氧根，故A為氫氧化鈉，E為氫氣;(4)結(jié)合化學三行計算列式，依據(jù)圖中陽極應為亞硫酸根放電生成硫酸根，寫出即可;A點時，氣體物質(zhì)的量0.085,依據(jù)開始和A點氣體物質(zhì)的量之比列式計算，轉(zhuǎn)化率消耗量二下不M00%;先拐先平溫度高，達到平衡所需時間短，溫度越高反應速率越大;=總壓XW質(zhì)的量分數(shù)計算 SO2催圖中B點，依據(jù)化學三行列式計算用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數(shù).【解答】解：(1)(CxHy)催化還原尾氣中的NO氣體生成氮氣、二氧化碳和水，結(jié)合原子守恒配平書寫化學方程式為：4CxHy+(8x+2y)NO=4XCO2+(4x+y)N2+2yH2O,故答案為：4CxHy+(8x+2y)NO=4XCO2+(4x+y)N2+2yH2O;(2) X2+X2-得到 2NO (g) +2CO (g) ?N2 (g)(393.5kJ?mol 1) = 746.5kJ?mol 1,故答案為:-746.5kJ?mol 1;(3)從