內(nèi)蒙古自治區(qū)通遼2022年高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2C硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來D二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣2、81號(hào)元素所在周期和族是()A第六周期A族B第六周期B族C第七周期0族D第六周期A族3、天然氣的主要成分CH4也是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，對(duì)于相同分子數(shù)的CH4和CO2，CH4產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更明顯。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是

3、前者明顯；燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是A和B只有C只有D4、環(huán)境科學(xué)曾刊發(fā)我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O7其中S為+6價(jià)）去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是A1 molSO4- （自由基）中含50NA個(gè)電子BpH越大，越不利于去除廢水中的正五價(jià)砷C1 mol過硫酸鈉中含NA個(gè)過氧鍵D轉(zhuǎn)化過程中，若共有1 mol S2O82-被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56 g5、（改編）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量04.

4、0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是A飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣Ba、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4） = 1.010-3 molL-1s-1Dd點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢6、在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：下列說法不正確的是AIr的表面發(fā)生反應(yīng)：H2 + N2ON2 + H2OB導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H22e2H

5、+C若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量7、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是A用小刀切開金屬鈉B將鈉放在坩堝中加熱C把鈉保存在煤油中D將鈉放入盛水的燒杯8、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是ABCD9、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。則下列表達(dá)式正確的是ABCD10、在氧氣中灼燒0.44 g S和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2SO4，這些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為( )A

6、18%B46%C53%D36%11、設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.01 molL-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01 NAB氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2 NAC2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD0.l mol/L(NH4)2SO4溶液與0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同12、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+

7、，放電時(shí)的工作原理如圖。下列敘述不正確的是A該電池工作時(shí)Fe、P元素化合價(jià)均不變B放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔C充電時(shí)，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極D充電時(shí)，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移13、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是A將茶葉灼燒灰化，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用、和C過濾得到濾液，選用、和D檢驗(yàn)中濾液中的Fe3，選用、和14、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1 mol甲苯分子最多共平面的原子個(gè)數(shù)為B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個(gè)數(shù)為C，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中鍵數(shù)為D和的混合氣體中含有的

8、質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為15、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A分子式為C10H12B一氯代物有五種C所有碳原子均處于同一平面D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-17、雌黃(As2S3)在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是（ ）A砷酸的分子式為H2

9、AsO4B紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1D該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子18、腦啡肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)腦啡肽說法錯(cuò)誤的是A一個(gè)分子中含有四個(gè)肽鍵B其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C一個(gè)分子由五種氨基酸分子縮合生成D能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)19、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說法正確的是（）A陽(yáng)極反應(yīng)式相同B電解結(jié)束后所得液體的pH相同C陰極反應(yīng)式相同D通過相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等（同溫同壓）20、與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是ANaCl利用率高B設(shè)備少C循環(huán)利用的物質(zhì)多D原料易得21

10、、某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）ACl、Mg2、H、Cu2、SO42-BNa、Ba2、NO3-、OH-、SO42-CK、NO3-、SO42-、H+、NaDMnO4-、K、Cl、H+、SO42-22、下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是()A鋁制器皿不宜盛放酸性食物B電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸D鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5，G具有濃郁的香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：請(qǐng)回答

11、：（1）化合物B所含的官能團(tuán)的名稱是_。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）C+FG的化學(xué)方程式是_。（4）下列說法正確的是_。A在工業(yè)上，AB的過程可以獲得汽油等輕質(zhì)油B有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化也可得到FC可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、GD等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同24、（12分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物和在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）。請(qǐng)回答下列問題：（1）的名稱為_，的反應(yīng)類型為_。（2）的分子式是_。的反應(yīng)中，加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名

12、稱是_。完全燃燒最少需要消耗 _。（4）的同分異構(gòu)體是芳香酸，的核磁共振氫譜只有兩組峰，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，的化學(xué)方程式為_。（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是_ ，寫出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。（6）已知：的原理為：C6H5OH+C2H5OH和+C2H5OH，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。25、（12分）為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知： FeSO4+NOFe(NO)SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量Fe(NO)2+時(shí)突顯明顯棕色。（1）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作_。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀

13、硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是_；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)室制備的CuSO45H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法測(cè)定CuSO45H2O的含量。（4）實(shí)驗(yàn)步驟為：_加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過濾（其余步驟省略），在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_。（5）若1.040 g試樣中含CuSO45H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000 g 測(cè)定的相對(duì)誤差為_。26、（10分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微

14、溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。 制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）A的作用_ （2）在答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：_（3）在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：_探究K2FeO4的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生（4）由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2

15、FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生(用離子方程式表示)。（5）根據(jù)方案得出：氧化性Cl2_FeO42- (填“”或“”“ ”或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可能是_。(2)若X是鋁，在溫度不變時(shí)向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯加快，導(dǎo)致這種變化最可能的原因是_。(3)若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；單質(zhì)Y不可能是_(填字母）。A 鉛 B 石墨 C 鎂 D 銀(4)若溶液最終變成藍(lán)色，寫出負(fù)極上電極反應(yīng)式_；變化過程中，參與正極上放電的離子是_。28、（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根

16、據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是_。a原子半徑和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 d氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是_。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_。（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410）是良好的半導(dǎo)體材料由粗硅制純硅過程

17、如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）寫出SiCl4的電子式：_；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（5）下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。29、（10分）形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測(cè)，常常超乎人們按“常理的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，能使你想象的翅膀變得更加有力。

18、（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是Ar_，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_。（2）HCCNa(乙炔鈉)廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中C原子的雜化類型為_。乙炔鈉中存在_(填字母)。A金屬鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子的立體構(gòu)型為_。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式_。（4）配體中配位原子提供孤電子對(duì)的能力與元素的電負(fù)性有關(guān)，SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為S=C=N-或S-CN-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5。SCN

19、-中提供孤電子對(duì)的原子可能是_。（5）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中在每個(gè)X周圍與它最近且距離相等的X共有_個(gè)。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，晶胞的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為_cm。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價(jià)降低、部分化合價(jià)不變，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性和酸性，使銅化合價(jià)升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性，故B錯(cuò)誤；C硅單質(zhì)中硅化合價(jià)為0

20、，處于低價(jià)，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現(xiàn)其還原性，故C正確；D過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中二氧化錳起催化作用，故D錯(cuò)誤；故選C。2、D【解析】第六周期0族元素為86號(hào)元素，因此8681 =5，18 5 =13，在13縱列，即第A族，因此81號(hào)元素在第六周期A族，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3、A【解析】天然氣與煤、柴油相比燃燒時(shí)生成的污染物較少，而且天然氣的熱值大，故天然氣是較清潔的能源，故正確；CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+4=16；CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+162=44；因?yàn)?6 Ksp(AgI)，加入KI，發(fā)生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，兩個(gè)平衡

21、右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色AgI沉淀，B不符合；CFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH0，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C不符合；D醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+，稀釋10倍，pH2.9+1，D不符合。答案選A。【點(diǎn)睛】pH=m的強(qiáng)酸稀釋10n倍，新的溶液pH=m+n7；pH=m的弱酸稀釋10n倍，新的溶液pHm+n7。9、C【解析】A. n(NaCl)= ，V表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B. 溶液的質(zhì)量為：gcm-3VmL=Vg，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，故B錯(cuò)誤；C. 溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaCl)=

22、=10/58.5，故C正確；D. 不是氯化鈉溶液的體積，故D錯(cuò)誤；故答案選C。10、D【解析】n（NaOH）=0.02L0.50mol/L=0.01mol，由反應(yīng)的關(guān)系式SO2H2SO42NaOH可知，n（SO2）=0.005mol，則硫和鐵組成的化合物中含有0.005molS，m（S）=0.005mol32g/mol=0.16g，則（S）=100%=36%，答案選D。11、C【解析】A.缺少體積數(shù)據(jù)，不能計(jì)算微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.缺少條件，不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.Mg是+2價(jià)的金屬，2.4gMg的物質(zhì)的量是0.1mol，反應(yīng)會(huì)失去0.2mol電子，因此

23、2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D.溶液的體積未知，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12、A【解析】A. 該電池在充電時(shí)Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前LiFePO4中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePO4中的+3價(jià)，可見Fe元素化合價(jià)發(fā)生了變化，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充電時(shí)鋁箔為陽(yáng)極，則放電時(shí)鋁箔為正極，銅箔為負(fù)極，放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；C. 根據(jù)題意可知充電時(shí)Al箔為陽(yáng)極，則充電時(shí)，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；D. 根據(jù)

24、圖示可知：電池放電時(shí)Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅箔電極方向遷移，D正確；故答案選A。13、B【解析】A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)入手，考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實(shí)驗(yàn)原理，然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。14、D【解析】A. 苯基中有

25、11個(gè)原子共平面，甲基一個(gè)C和一個(gè)H與苯基共平面，共有13個(gè)原子共平面，所以1mol甲苯分子最多共平面的原子個(gè)數(shù)為，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C. ，在稀硫酸中水解為可逆反應(yīng)，無法完全變?yōu)樗岷痛迹珻錯(cuò)誤；D. 和的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為，D正確；故答案選D。15、D【解析】A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H10，A錯(cuò)誤；B、該物質(zhì)有個(gè)對(duì)稱軸，共有4種等效氫，如圖所示，則一氯代物共4種，B錯(cuò)誤；。C、兩個(gè)環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個(gè)碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH4，最多3個(gè)原子共平面，C錯(cuò)誤；

26、B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。16、D【解析】A、乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B、羥基是中性原子團(tuán)，電子式為，氫氧根離子帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為，所以電子式只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但Cl原子半徑大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C錯(cuò)誤；D、35Cl-和37Cl的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為Cl，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選：D。【點(diǎn)睛】有機(jī)化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)

27、時(shí)，需注意原子之間的半徑相對(duì)大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書寫需注意使用“”將離子團(tuán)括起來，并注意電荷書寫位置。17、C【解析】A.As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯(cuò)誤；B.紅棕色氣體為NO2，N的化合價(jià)由5價(jià)4價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)題中信息，As的化合價(jià)由3價(jià)5價(jià)，S的化合價(jià)由2價(jià)0價(jià)，化合價(jià)都升高，即As2S3為還原劑，HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2S3)2(53)32=n(HNO3)(54)，因此n(HNO3)

28、：n(As2S3)=10：1，故C正確；D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：=0.15mol，根據(jù)硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根據(jù)C 選項(xiàng)分析，1molAs2S3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mole，則0.05molAs2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol10=0.5mol，故D錯(cuò)誤；答案：C。18、C【解析】A. 肽鍵為-CO-NH-，腦啡肽含有4個(gè)，A項(xiàng)正確；B. 第四位的氨基酸為，B項(xiàng)正確；C. 第二位和第三位的氨基酸相同，一個(gè)分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 腦啡肽存在羧基和氨基，可以反生取代和縮合反應(yīng)，可以發(fā)生燃燒等氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。19、C【解析

29、】A以石墨為電極電解水，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式不同，故A錯(cuò)誤；B電解水時(shí)其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯(cuò)誤；C以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2，所以電極反應(yīng)式相同，故C正確；D若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，則依據(jù)電解方程式2H2O2H2+O24e-，電解水生成3mol氣體；依據(jù)電解方程式2NaCl+2H2O2NaO

30、H+Cl2+H22e-，電解食鹽水生成4mol氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化還原反應(yīng)方程式中根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的相關(guān)計(jì)算。20、A【解析】氨堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2用途不大，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳、氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl，其母液可以作為制堿原料?！驹斀狻堪眽A法缺點(diǎn)：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污

31、染，降低了純堿的成本。保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%，故選A。21、C【解析】A. Cu2為有色離子，A不合題意；B. Ba2、SO42-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，B不合題意；C. K、NO3-、SO42-、H+、Na能大量共存，與NH4HCO3作用能產(chǎn)生CO2氣體，C符合題意；D. MnO4-為有色離子，D不合題意。故選C。22、C【解析】A鋁性質(zhì)較活潑，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，在金屬活動(dòng)性順序表中Al位于H之前，所以能用金屬活動(dòng)性順序解釋，故A錯(cuò)誤；B金屬陽(yáng)離子失電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極生成氫氣而得不到

32、鈉，說明Na的活動(dòng)性大于氫，所以可以用金屬活動(dòng)性順序解釋，故B錯(cuò)誤；C常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬活動(dòng)性順序無關(guān)，故C正確；D構(gòu)成原電池的裝置中，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)，所以能用金屬活動(dòng)性順序解釋，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】金屬活動(dòng)性順序表的意義：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強(qiáng)氧化酸除外）；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來（K，Ca，Na除外）；很活潑的金屬，如K、C

33、a、Na與鹽溶液反應(yīng)，先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，沒有金屬單質(zhì)生成如：2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2+Na2SO4+H2；不能用金屬活動(dòng)性順序去說明非水溶液中的置換反應(yīng)，如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵 CH3CH2CH2OH H3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O CD 【解析】烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5，則N（C）：N（H）=，應(yīng)為C4H10，由生成物G的分子式可知C為CH3CHOHCH3，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3

34、CH2CHO，F(xiàn)為CH3CH2COOH，B為CH3CH=CH2，生成G為CH3CH2COOCH（CH3）2，以此解答該題?！驹斀狻浚?）B為CH3CH=CH2，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；（2）D為CH3CH2CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2OH；（3） C+FG的化學(xué)方程式是CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O；（4）A.在工業(yè)上，AB的過程為裂解，可獲得乙烯等烯烴，而裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)油，故A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物C與D都能與

35、金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化生成丙酮，故B錯(cuò)誤；C.醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應(yīng)，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G，故C正確；D.E、G的最簡(jiǎn)式相同，則等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同，故D正確；故答案為：CD。24、丙炔 加成反應(yīng) C10H10O +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 羧基 4 +2NaOH+NaCl+H2O 苯酚 氯化鐵溶液，溶液呈紫色 【解析】化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明X中含有醛基，結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為苯甲醛；根據(jù)LM的反應(yīng)原理可知，LM是取代反應(yīng)，由的反應(yīng)信息，L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng)，-

36、COOC2H5與酚羥基H原子交換，由的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物E和M在一定條件下合成得到華法林，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CCH，含有碳碳三鍵，屬于炔烴，名稱為丙炔；AB是丙炔與H2O反應(yīng)，反應(yīng)后碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為丙炔；加成反應(yīng)；(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E的分子式為C10H10O；X為苯甲醛()，苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O，故答案為C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；(3)G為乙酸酐，G與苯酚生成J同時(shí)，還生成乙酸，乙酸

37、中含有的官能團(tuán)是羧基，G的分子式為C4H6O3，G完全燃燒生成二氧化碳和水，1molG完全燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+-)mol=4mol，故答案為羧基；4；(4)L的分子式是C8H8O，Q是L的同分異構(gòu)體，Q屬于芳香酸，Q中含羧基，QR是苯環(huán)上的甲基上的1個(gè)H原子被取代，RS是氯代烴的水解反應(yīng)，ST是-CH2OH氧化成-COOH，T的核磁共振氫譜只有兩組峰，說明2個(gè)羧基處在苯環(huán)的對(duì)位，Q為對(duì)甲基苯甲酸，Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R為，則RS的化學(xué)方程式為：；故答案為；(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物，檢驗(yàn)酚羥基，可加入氯化鐵溶液，溶液呈紫色，故答案為苯酚；氯化鐵溶液，溶液呈紫色；(6)LM

38、是取代反應(yīng)，由的反應(yīng)信息，L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng)，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為。25、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝置氣密性良好 利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 檢驗(yàn)有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮?jiǎng)t無血紅色 2NO

39、+O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O 稱取樣品 在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成 -1.5%（-1.48%） 【解析】（1）檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化。常用方法有：微熱法、液差法、滴液法和抽氣（吹氣）法。本題選用滴液法的操作為：關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣和稀硝酸生成CO2，將整個(gè)裝置的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；常溫下，銅片和稀

40、硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；故答案為：利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（3）本實(shí)驗(yàn)生成的氣體中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液會(huì)出現(xiàn)血色，若無NO2，則無血色；常用堿液吸收NO尾氣，反應(yīng)方程式為：2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O。答案為：檢驗(yàn)有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e

41、3+與SCN反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮?jiǎng)t無血紅色；2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O。（4）測(cè)量固體的含量，要先稱量一定質(zhì)量的固體，經(jīng)溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量等操作。檢驗(yàn)沉淀是否沉淀完全，是檢驗(yàn)其清液中是否還有未沉淀的SO42-，可通過向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有沉淀說明沒有沉淀完全。故答案為：稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成。（5）相對(duì)誤差=，故答案為：-1.5%（-1.48%）。26、氯氣發(fā)生裝置 3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O Fe3 4FeO42-20H=4Fe33O210

42、H2O 溶液酸堿性不同 【解析】（1）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣；（2）裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+；（5）Fe（OH）3在堿

43、性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣?！驹斀狻浚?）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣，則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置；（2）裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

44、式為3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)為：4FeO42-+20H+4Fe3+3O2+10H2O；（5）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣，所以可以說明溶

45、液酸堿性會(huì)影響粒子氧化性的強(qiáng)弱。27、 硝酸或硫酸 Cl對(duì)鋁與H之間的反應(yīng)有催化作用 2Al36H6NO3=Al2O36NO23H2O B Cu2e=Cu2 NO3 【解析】（1）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，且為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量作答；根據(jù)圖示信息可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的外因結(jié)合三種鹽的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；（3）結(jié)合Z可能是硫酸或硝酸，及題意中II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，推測(cè)該氣泡為二氧化氮，據(jù)此分析作答；結(jié)合原電池的工作原理分析；（4）Cu2為藍(lán)色溶液；NO3在正極得電子生成NO2?！驹斀狻浚?）I進(jìn)行的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，

46、所以反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；由I、II可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案為：；硫酸或硝酸；（2）由于加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后反應(yīng)速率明顯加快，因三種鹽均含有Cl，而Cl不可能與Al反應(yīng)，故只能是Cl起催化作用，故答案為：Cl對(duì)鋁與H之間的反應(yīng)有催化作用；（3）有色氣體為NO2，Z是硝酸，鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al2O3，故反應(yīng)的離子方程式為：2Al36H6NO3=Al2O36NO23H2O；由III知，X、Y與濃硝酸構(gòu)成原電池且Y是負(fù)極，故Y的單質(zhì)在常溫下應(yīng)該與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，鉛、鎂、銀都能與濃硝酸反應(yīng)，石墨與濃硝酸不反應(yīng)，答案

47、選B；故答案為2Al36H6NO3=Al2O36NO23H2O；B；（4）溶液最終變成藍(lán)色，則說明生成銅離子，即銅是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2；NO3與H在正極得電子生成NO2和H2O，故答案為：Cu2e=Cu2；NO3。28、b 氬 Na+ MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本 氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電 2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）H+0.025akJmol1 b 4KClO3KCl+3KClO4 【解析】(1)a原子半徑和離子半徑均減??；第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根

48、據(jù)陰陽(yáng)離子進(jìn)行討論，陽(yáng)離子只有2個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽(yáng)離子半徑，從陰離子到陽(yáng)離子，半徑在減小，故a錯(cuò)誤；b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故b正確；c金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，即NaMgAlSi(原子晶體)，而非金屬單質(zhì)是分子晶體，熔點(diǎn)比金屬單質(zhì)低，整體趨勢(shì)是SiAlMgSNaPCl2Ar，故c錯(cuò)誤；d金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故d錯(cuò)誤；故答案為b；(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，而第三

49、周期元素的次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素為氬；金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+；(3)由于氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂的熔點(diǎn)，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生成成本，所以工業(yè)制鎂時(shí)，采用電解MgCl2而不電解MgO；由于氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，制鋁時(shí)電解Al2O3而不電解AlCl3；(4)四氯化硅為共價(jià)化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，四氯化硅的電子式為：；1.12kg純硅的物質(zhì)的量為：40mol，生成40mol硅吸收akJ熱量，則生成1mol硅吸收的熱量為：0.025akJ，所以四氯化硅氣體與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+S