廈門市2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、根據(jù)能量示意圖,下列判斷正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要放出能量,形成化學(xué)鍵要吸收能量B該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C2A2(g)+B2(g)= 2C(g)H=-(b+c-a)kJmol-1D由圖可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ熱量2、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展

2、密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒B葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒C植物油長期露置在空氣中會(huì)因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)D防疫時(shí)期很多家庭都備有水銀溫度計(jì)，若不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1C一定溫度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl

3、溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA4、下列離子方程式書寫正確的是()AHNO2的電離：HNO2H2O=H3ONO2-B氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OC往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I2HH2O2=I22H2OD向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性：SO42-Ba2OHH=BaSO4H2O5、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，描述正確的是A用石蕊作指示劑B錐形瓶要用待測液潤洗C如圖滴定管讀數(shù)為 25.65mLD滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化6、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是( )AA

4、的結(jié)構(gòu)簡式是B的反應(yīng)類型分別是取代、消去C反應(yīng)的條件分別是濃硫酸加熱、光照D加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯(cuò)誤的是AW2的沸點(diǎn)比Z2的沸點(diǎn)低BXYW2的水溶液呈堿性CW、X形成的化合物一定只含離子鍵DX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)8、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CA

5、l(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)C從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮10、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱

6、該無色溶液，無色溶液又恢復(fù)紅色。下列說法錯(cuò)誤的是A簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXB簡單離子的半徑：ZYCX和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸DX和Z的簡單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽11、以下性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是A酸性：H2CO3H2SiO3H3AlO3B沸點(diǎn)：HClHBr HIC熱穩(wěn)定性：HFHClH2SD堿性：KOHNaOHMg(OH)212、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A硝基苯：B鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C水分子的比例模型：D原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：13、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是（ ）A鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅B制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂C電解

7、精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變D電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2OO214、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NAC常溫下，的醋酸溶液中含有的數(shù)為D120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA15、我國科學(xué)家提出了無需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉（HCOONa）的水解為電極反應(yīng)和離子傳輸提供了充足的OH-和Na+。下列有關(guān)說法不正確的是AA極為電池的負(fù)極，且以陽離子交換膜為電池的隔

8、膜B放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2OC當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.l mol電子時(shí)，右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3gD與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實(shí)現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿16、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br、AlO2、Cl、SO42、CO32，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。在第2份溶液中

9、加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是:A溶液中一定有K+、Br、AlO2、CO32B溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、ClC不能確定溶液中是否有K+、Cl、SO42D往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯喹等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喹中間體合成路線如下：已知：.鹵原子為苯環(huán)的鄰對位定位基，它會(huì)使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的鄰對位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會(huì)使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的間位。. E為汽車防凍液的主要成分。. 2CH3COOC2H5CH3COCH2

10、COOC2H5+C2H5OH請回答下列問題(1)寫出B的名稱_，CD的反應(yīng)類型為_ ；(2)寫出E生成F的化學(xué)方程式_。寫出H生成I的化學(xué)方程式_。(3)1 mol J在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗_mol NaOH。(4)H有多種同分異構(gòu)體，其滿足下列條件的有_種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為_。只有兩種含氧官能團(tuán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)1 mol 該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5 mol H2(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：寫出P、Q結(jié)構(gòu)簡式：P_，Q_。18、已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問題：（1）B物質(zhì)所含官能團(tuán)

11、名稱是_，E物質(zhì)的分子式是_（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為_，檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是_。（3）A到B的反應(yīng)類型是_，E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式_。（5）已知：+ ，請?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線_。19、某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)23H2O晶體，然后在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用Cu(NO3)23H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔點(diǎn)為105、沸點(diǎn)為76、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣

12、體。（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。蒸發(fā)濃縮時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_(填現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱。為得到較大顆粒的Cu(NO3)23H2O晶體，可采用的方法是_(填一種)。（2）儀器c的名稱是_。向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開活塞_(填“a”或“b”或“a和b”)。（3）裝置甲中Cu(NO3)23H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）裝置乙的作用是_。20、碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測定產(chǎn)品中的純度：其中制取碘酸（）的實(shí)驗(yàn)裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中物質(zhì)性質(zhì)HIO3白色

13、固體，能溶于水，難溶于CCl4KIO3白色固體，能溶于水，難溶于乙醇堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：ClOIO3=IO4Cl回答下列問題（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為_。（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。B中所加CCl4的作用是_從而加快反應(yīng)速率。（3）分離出B中制得的水溶液的操作為_；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是_，避免降低的產(chǎn)率。（4）為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是_（填序號）。（5）為促使晶體析出，應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的_。（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加

14、入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失（），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。21、臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘。向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色。（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（）：_。（2）該反應(yīng)體系中還伴隨著化學(xué)反應(yīng)（）：I2(aq) + I-(aq)I3-(aq)。反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：_。（3）根據(jù)如圖，計(jì)算反應(yīng)中3-18s內(nèi)用I2表示的反應(yīng)速率為_。（4）為探究Fe2+對上述O3氧化I-反應(yīng)的影響，將O3通入含F(xiàn)e2+和I-的混合溶液中。

15、試預(yù)測因Fe2+的存在可能引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)（請用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)”） _。 _；該反應(yīng)的過程能顯著降低溶液的pH，并提高反應(yīng)（）中-的轉(zhuǎn)化率，原因是：_ 。（5）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后以淀粉為指示劑，用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。綜合上述各步反應(yīng)及已有知識，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是_（填序號）。a. Fe3+ I2 b. O3 Fe3+ c. I2 O2 d. I2SO42-參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A. 斷鍵需要吸熱，成鍵會(huì)放熱，故A不選；B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大

16、于生成物總能量，故B不選；C. 2A2(g)+B2(g)=2C(g) H=-(b-a)kJmol-1。生成C(l)時(shí)的H=-(b+c-a)kJmol-1，故C不選；D. 據(jù)圖可知，生成1 mol C(l)，放出 (b+c -a)kJ的熱量，故D選。故選D。2、A【解析】A. 新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成，常用體積分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒，故A錯(cuò)誤；B. 葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，蘇打粉是碳酸鈉，溶液呈堿性，可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒，故B正確；C. 植物油含有碳碳雙鍵，長期露置在空氣中會(huì)因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，故C正確；D. Hg和S常溫下反應(yīng)生成HgS，

17、水銀溫度計(jì)不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；故選A。3、C【解析】A.5.6L一氧化氮和5.6L 氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此混合后的分子總數(shù)小于0.5NA，故A錯(cuò)誤；B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+，故B錯(cuò)誤；C. NH4+水解，濃度不同，水解程度不同，因此1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等，但不一定為2NA，故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)A，忽略隱含反應(yīng)2NO+O

18、2=2NO2，2NO2N2O4。4、C【解析】A. HNO2為弱酸，部分電離，應(yīng)該用可逆符號，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸，正確的離子方程式為2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，正確的離子方程式為2I2HH2O2=I22H2O，C項(xiàng)正確；D. 向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性，正確的離子方程式為SO42-Ba22OH2H=BaSO42H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、D【解析】A.滴定終點(diǎn)時(shí)石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；B. 錐形瓶如果用待測液潤洗，會(huì)使結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；C. 如圖滴定管讀數(shù)為 24.40mL

19、，故C錯(cuò)誤；D滴定時(shí)眼睛不需要注視滴定管中液面，應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D正確；故選：D。6、B【解析】由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo)，C為，B為，A為，據(jù)此分析解答。【詳解】A由上述分析可知，A為，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)合成路線，反應(yīng)為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C反應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)，需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)為烯烴的加成反應(yīng)，條件為常溫，故C錯(cuò)誤；DB為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高錳酸

20、鉀褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析推導(dǎo)，環(huán)烷烴可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，要制得，可以再通過水解得到。7、C【解析】Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是Al元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW2是ClO2，即Z是Cl元素、W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則X的最外層電子數(shù)是1，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素?！驹斀狻緼. O2、Cl2的結(jié)構(gòu)相似，Cl2的相對分子質(zhì)量大，所以Cl2沸點(diǎn)比O2

21、的沸點(diǎn)高，故A正確；B. NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C. Na、O形成的化合物Na2O2中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D. Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強(qiáng)堿、HClO4是強(qiáng)酸，所以NaOH、Al(OH)3、HClO4兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；選C。【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解，較好的考查學(xué)生分析推理能力。8、C【解析】A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成FeCl2，則不能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意； B、S在空氣中點(diǎn)燃只

22、能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意； C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意； D、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意。 故選：C?！军c(diǎn)睛】侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCO3，不是Na2CO3，生成物中NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，NaHCO3固體經(jīng)過加熱分解生成Na2CO3。9、C【解析】A. 血液和空氣都屬于膠體，“血液透析”利用的是滲析原理，“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理，利用了膠體的不同性質(zhì)，A項(xiàng)正確；B. 氨基酸

23、在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C. 從海水中提取物質(zhì)不一定要通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，如提取氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 硅膠具有吸水作用，可防止食物受潮，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)考查的是關(guān)于海水水資源的利用常識，海水中可以提取溴、碘、鎂元素，每個(gè)工藝流程及所涉及的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)生要注意歸納總結(jié)，這些過程均涉及化學(xué)變化，而海水中提取氯化鈉、蒸餾水等則是物理變化，學(xué)生要加以理解并識記。10、C【解析】依題意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S，據(jù)此分析?！驹斀狻恳李}意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故

24、元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B、S2-的半徑比O2-的大，選項(xiàng)B項(xiàng)正確；C、HNO3、H2SO4均是強(qiáng)酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NH3和H2S可反應(yīng)生成(NH4)2S、NH4HS兩種鹽，選項(xiàng)D正確。答案選C。11、B【解析】A元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性CSiAl，所以酸性：H2CO3H2SiO3H3AlO3，A正確；B同類型的分子中，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)為HIHBrHCl，B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最簡單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性FClS

25、，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HFHClH2S，C正確；D元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，由于元素的金屬性KNaMg，所以堿性：KOHNaOHMg(OH)2，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12、A【解析】A. 硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；B. 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由H2O分子的比例模型是：，故C錯(cuò)誤；D. 原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=14，碳原子為，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。13、B【解析】根據(jù)圖中得出X為陽極，Y為陰極?！驹斀狻緼. 鐵片上鍍銅時(shí)，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯(cuò)誤；B. 制取金屬鎂時(shí)，Z是熔

26、融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；C. 電解精煉銅時(shí)，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的Cu2+濃度減小，故C錯(cuò)誤；D. 電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為2Cl2e = Cl2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。14、B【解析】A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤;B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣為1mol，一個(gè)Ne原子含有10個(gè)電子，即1mol氖氣含有10NA個(gè)電子，故B正確；C.醋酸溶液的體積

27、未知，則無法計(jì)算H+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D. 120g NaHSO4為1mol，1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-，則120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。15、C【解析】從圖中可以看出，A電極上HCOO-轉(zhuǎn)化為CO32-，發(fā)生反應(yīng)HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O，C元素由+2價(jià)升高為+4價(jià)，所以A為負(fù)極，B為正極。當(dāng)負(fù)極失去2mole-時(shí)，溶液中所需Na+由4mol降為2mol，所以有2molNa+將通過交換膜離開負(fù)極區(qū)溶液進(jìn)入正極區(qū)。正極O2得電子，所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O

28、=4OH-，由于正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多，所以需要提供Na+以中和電性?！驹斀狻緼由以上分析可知，A極為電池的負(fù)極，由于部分Na+要離開負(fù)極區(qū)，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；B由以上分析可知，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O，B正確；C依據(jù)負(fù)極反應(yīng)式，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.l mol電子時(shí)，有0.1molNa+通過離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)參加反應(yīng)的O2質(zhì)量為=0.8g，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g+0.8g=3.1g，C不正確；D與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，且可發(fā)電和產(chǎn)堿，D正確；故選C。16、A【解析】用試管取少量溶液，

29、逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含AlO2-，由離子共存的條件可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則溶液中不含NH4+；在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含Br-，由電荷守恒可知溶液中一定存在的陽離子為K+，不能確定是否含Cl-、SO42-。【詳解】A項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A

30、正確；B項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能確定溶液中是否含Cl-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中一定含K+，不能確定是否含Cl-、SO42-，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認(rèn)是否有Cl，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，試題信息量較大，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基苯 還原反應(yīng) HOCH2-CH2OH+O2OHCCHO+2H2O +CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH 4 12 、 【

31、解析】A分子式是C6H6，結(jié)合化合物C的結(jié)構(gòu)可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡式為，A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯，結(jié)構(gòu)簡式為，B與液氯在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D：；由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，然后酸化得到分子式為C2H2O4的G，說明F中含有-CHO，G含有2個(gè)-COOH，則G是乙二酸：HOOC-COOH，逆推F是乙二醛：OHC-CHO，E為汽車防凍液的主要成分，則E是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式是：HOCH2-CH2OH，HOOC-COOH與2個(gè)分子的CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C6H10O4的H，H的結(jié)構(gòu)簡式是

32、C2H5OOC-COOC2H5；H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應(yīng)產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，I與D反應(yīng)產(chǎn)生J和H2O，J在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生J，K發(fā)生酯的水解反應(yīng)，然后酸化可得L，L發(fā)生脫羧反應(yīng)產(chǎn)生M，M在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是，B是，E是HOCH2-CH2OH，F(xiàn)是OHCCHO，G是HOOC-COOH，H是C2H5OOC-COOC2H5，I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5。(1) B是，名稱是硝基苯；C是，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D：，-NO2被還原為-NH2，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；

33、(2) E是HOCH2-CH2OH，含有醇羥基，可以在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙二醛：OHC-CHO，所以E生成F的化學(xué)方程式是HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；H是C2H5OOC-COOC2H5，H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應(yīng)產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，反應(yīng)方程式為：C2H5OOC-COOC2H5+ CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH；(3)J結(jié)構(gòu)簡式是，在J中含有1個(gè)Cl原子連接在苯環(huán)上，水解產(chǎn)生HCl和酚羥基；含有2個(gè)酯基，酯基水解產(chǎn)生2個(gè)分子的C2H5OH和2個(gè)-COOH

34、，HCl、酚羥基、-COOH都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1 mol J在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗4 molNaOH；(4)H結(jié)構(gòu)簡式是：C2H5OOC-COOC2H5，分子式是C6H10O4，其同分異構(gòu)體滿足下列條件只有兩種含氧官能團(tuán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；1 mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5 mol H2，結(jié)合分子中含有的O原子數(shù)目說明只含有1個(gè)-COOH，另一種為甲酸形成的酯基HCOO-，則可能結(jié)構(gòu)采用定一移二法，固定酯基HCOO-，移動(dòng)-COOH的位置，碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有 共4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有3種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)為的羧基可能位置只

35、有1種結(jié)構(gòu)，因此符合要求的同分異構(gòu)體的種類數(shù)目為4+4+3+1=12種；其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為、；(5)CH3-CH=CH-CH3與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHBr-CHBrCH3，然后與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生催化氧化產(chǎn)生Q是；與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生P是，P與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，與在HAc存在條件下，加熱4050反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，故P是，Q是?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是H的符合條件的同分異構(gòu)體的種類的判斷，易漏選或重選，可以采用定一移

36、二的方法，在物質(zhì)推斷時(shí)可以由反應(yīng)物采用正向思維或由生成物采用逆向思維方法進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及合成路線設(shè)計(jì)能力。18、氨基、溴原子 C13H18O 2-丁烯醛 先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵 取代反應(yīng)； 5 【解析】【詳解】(1)B含有氨基和溴原子2種官能團(tuán)，E的分子式為：C13H18O，故答案為：氨基、溴原子；C13H18O；(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用

37、硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗(yàn)，故答案為：2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵；(3)A到B，氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、羰基均能和氫氣加成，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：取代反應(yīng)；(4)A為，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況，第一種情況：含2個(gè)側(cè)鏈，1個(gè)為-CH3，另1個(gè)為-NH2，位于鄰、間、對位置，共3種，第二種情況：側(cè)鏈只有一個(gè)，含C-N，苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜上所述，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為

38、：，故答案為：5；(5)原料為乙醇，有2個(gè)C，產(chǎn)物巴豆醛有4個(gè)碳，碳鏈增長，一定要用到所給信息的反應(yīng)，可用乙醇催化氧化制備乙醛，乙醛發(fā)生信息所列反應(yīng)得到羥基醛，羥基醛發(fā)生醇的消去反應(yīng)得巴豆醛，流程為：，故答案為：。19、溶液表面形成一層晶膜 減慢冷卻結(jié)晶的速度 球形干燥管 b Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl 吸收SO2和HCl，防止倒吸 【解析】將Cu(NO3)23H2O晶體和SOC12在加熱條件下于A裝置中發(fā)生反應(yīng)：Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl，用氫氧化鈉吸收尾氣，據(jù)此分析和題干信息解答?！驹斀狻?1)由Cu(NO

39、3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶體，蒸發(fā)濃縮時(shí)，溫度不能過高，否則Cu(NO3)23H2O會(huì)變質(zhì)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)溶液表面形成一層晶膜時(shí)，停止加熱；控制溫度，加熱至溶液表面形成一層晶膜，減慢冷卻結(jié)晶的速度，可得到較大顆粒的Cu(NO3)23H2O晶體；(2)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器c球形干燥管；向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí)，盛裝SOCl2的漏斗上的玻璃管可以保證燒瓶和漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)相等，不需要打開活塞a，液體也可順利流出，因此只需打開活塞b即可；(3)根據(jù)分析，裝置甲中Cu(NO3)23H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26H

40、Cl；(4)根據(jù)反應(yīng)原理，反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化硫和氯化氫氣體，且二氧化硫有毒，二者都不能排放到大氣中，則裝置乙盛裝的是氫氧化鈉溶液，作用是吸收SO2和HCl，并防止倒吸。20、還原性、酸性 充分溶解和，以增大反應(yīng)物濃度 分液 除去（或），防止氧化 C 乙醇（或酒精） 89.5%。 【解析】裝置A用于制取Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng)，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCl和Cl2，還要防止倒吸?！驹斀狻浚?）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl2，表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KCl（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應(yīng)物濃度；（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Cl2在