遼寧省本溪2021-2022學年高三下學期一模考試化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和N溶液混合后產生的氣體

2、通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復紅色。下列說法錯誤的是A簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXB簡單離子的半徑：ZYCX和Z的氧化物對應的水化物都是強酸DX和Z的簡單氣態(tài)氫化物能反應生成兩種鹽2、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒試劑盒涉及的部分檢驗方法如下，其中不是通過化學原理進行檢驗的是（）A通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度B用含F(xiàn)e2+的檢測試劑檢驗自來水中余氯的含量C向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量D通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新鮮度3、下列表示正確的是（ ）A氯化鎂的電子式：B氘（2H）原子的結構示意圖：C乙烯的結構式：CH

3、2=CH2DCO2的比例模型：4、常溫下， 用0.100molL1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是（己知lg20.3）AHB是弱酸，b點時溶液中c（B）c（Na+）c（HB）Ba、b、c三點水電離出的c（H+）：abcC滴定HB溶液時，應用酚酞作指示劑D滴定HA溶液時， 當V（NaOH）=19.98mL時溶液pH約為4.35、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數(shù)為2NAB常溫下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC標準

4、狀況下2.24 L己烷分子中含有1.9NA對共用電子D以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上經過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L6、常溫下，下列有關敘述正確的是（ ）A向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：cNa+=2cHCO3-+cCO32-+cH2CO3BpH=6的NaHSO3溶液中：cSO32-cH2SO3=9.910-7molL-1C等物質的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：cHCO3-cH2CO3cCO32-cHCO3D0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2 C2O4為二元

5、弱酸）：2cC2O42-+cHC2O4-+cOH-=cNa+cH+7、下列實驗操作對應的現(xiàn)象與結論均正確的是( )選項實驗操作現(xiàn)象結論A常溫下將鋁片加入濃H2SO4中生成有刺激性氣味的氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應生成SO2B向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有I-AABBCCDD8、鉍(Bi)位于元素周期表中第A族，其價態(tài)為3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫

6、酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示：在上述實驗條件下，下列結論正確的是ABiO3-的氧化性強于MnO4-BH2O2被高錳酸根離子還原成O2CH2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2D在KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液，溶液一定變藍色9、苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經下述反應制備：+(CH3CO)2O +CH3COOHNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是A氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍B1mol苯所含的化學單鍵數(shù)目為12 NAC0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目

7、為27 NAD1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數(shù)為NA10、下列敘述正確的是（ ）A合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B常溫下，將pH4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的HCBAB生成的氫化物分子間均可形成氫鍵CA與C形成的陰離子可能有AC、A2CDA、B、C、D的單質常溫下均不導電18、下列有關化學用語表示正確的是（）A二氧化碳分子的比例模型 B芳香烴的組成通式 CnH2n6（n6）C12C、14C原子結構示意圖均可表示為 D羥基的電子式 1

8、9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)目為4 NAB等質量的CO和N2含有的原子數(shù)目均為2 NAC在0.1molL-1的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，含有NH4+數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2 g時，反應中轉移的電子數(shù)為2NA20、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（ ）Ab極附近有氣泡冒出Bd極附近出現(xiàn)紅色Ca、c極上都發(fā)生氧化反應D甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕21、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義

9、。已知一定條件下的如下反應：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =49.0 kJ mol-12CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6 kJ mol-1下列說法不正確的是ACH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) H0B增大壓強，有利于反應向生成低碳醇的方向移動，平衡常數(shù)增大C升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應限度降低D增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉化率22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1L 0.1mol/L的NaHS溶液中H

10、S-和S2-離子數(shù)之和為0.1NAB2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應轉移9NA個電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如下圖：（1）化合物X的有_種化學環(huán)境不同的氫原子。（2）下列說法正確的是_。AX是芳香化合物BNi催化下Y能與5molH2加成CZ能發(fā)生加成、取代及消去反應D1mol Z最多可與5mol NaOH反應（3）Y與過量的溴水反應的化學方程式為_。（4）X可以由

11、_（寫名稱）和M（）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個OH的消去反應得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的結構簡式為_（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：）。（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應的反應，其生成物的結構簡式為_（寫一種）；Y的同分異構體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、屬于酯的同分異構體有_種。24、（12分）某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：；請回答：（1）下列說法正確的是_。A化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應C化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應DX的分子式是C15H18N2O5（

12、2）化合物B的結構簡式是_。（3）寫出D+FG的化學方程式_。（4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式_。分子是苯的二取代物，1HNHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子分子中存在硝基和結構（5）設計EY（）的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_。25、（12分）隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養(yǎng)成的意識。某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進行一系列的性質探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟：第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度

13、和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93)，待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3 mol/L H2SO4調節(jié)濾液pH至89，得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產品明礬晶體KAl(SO4)212H2O，M474g/mol。回答下列問題：(1)第一步鋁

14、的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為_(2)為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：_(3)第四步操作中，為了保證產品的純度，同時又減少產品的損失，應選擇下列溶液中的_(填選項字母)進行洗滌，實驗效果最佳。A乙醇 B飽和K2SO4溶液 C蒸餾水 D1：1乙醇水溶液(4)為了測定所得明礬晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL 1mol/L鹽酸進行溶解，將上述溶液轉移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，

15、此時溶液呈黃色；經過后續(xù)一系列操作，最終用0.20 mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00 mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y2Al3AlY2H，H2Y2(過量)Zn2ZnY22H(注：H2Y2表示EDTA2Na標準溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬，請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：_(6)為了探究明礬晶體的結晶水數(shù)目及分解產物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質量占樣品原

16、始質量的百分率，失重百分率100%)：根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30270范圍內，失重率約為45.57%，680810范圍內，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請分別寫出所涉及到30270、680810溫度范圍內這兩個階段的熱分解方程式：_、_26、（10分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原 Fe2O3 的影響（固定裝置略）。完成下列填空：（1）實驗時 A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產物為 _（至少填三種），E裝置的作用是_。（2）裝置B中的反應方程式：_，D裝置的作用是_。某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝

17、置 C 加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液變紅無現(xiàn)象3向步驟 2 溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色（3）乙組得到的黑色粉末是_。（4）甲組步驟1中反應的離子方程式為_。（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為_；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為_。（6）若裝置C中Fe2O3反應后的產物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得

18、質量為5.6克，則混合物的組成為_。27、（12分）欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數(shù)，但資料表明：反應中除了生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計如下實驗：（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是_。（2）裝置B瓶的作用是_。（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是_；實驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應通入_(填

19、“冷”或“熱”)的氧氣。（4）為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是_。（5）實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+濃度：1.0mol/L。若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：參加反應的硝酸的物質的量為_。若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數(shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是_。（6）若實驗只測定 Cu的質量分數(shù)，不驗證NO的產生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應后，只需要簡單的實驗操作可達到目的，請簡述實驗過程：_。28、（14分）I.氮和氮的化合物在國防建設、工農業(yè)生

20、產和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問題:(1)亞硝酸氯(結構式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了5mol電子，理論上放出的熱量為_kJ.(2)在一個恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質的量(單位:mol)與時間的關系如下表所示T1_T2(填“”或”)。溫度為T2時，起始時容器內的強為p0，則該反應的平衡常數(shù)Kp=_(

21、用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數(shù))。(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示Ir表面發(fā)生反應的方程式為_。若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是_。II:利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示請回答下列問題:(4)甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨附近發(fā)生的電極反應式為_。若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gAg，則該電解池的電解效

22、率為_。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)29、（10分） 2016新課標I鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個未成對電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點/49.526146沸點/83.1186約400（4）光催化還原C

23、O2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是_。（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。（6）晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，0)。則D原子的坐標參數(shù)為_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_gcm3(列出計算式即可)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】依題意可知，M是NH4HS

24、O3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S，據(jù)此分析?！驹斀狻恳李}意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強，選項A正確；B、S2-的半徑比O2-的大，選項B項正確；C、HNO3、H2SO4均是強酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，選項C錯誤；D、NH3和H2S可反應生成(NH4)2S、NH4HS兩種鹽，選項D正確。答案選C。2、D【解析】A項、通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度，涉及與氫離子的反應，pH試紙的變色過程是化學變化，故A錯誤；B項、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應，屬于化學

25、變化，故B錯誤；C項、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯誤；D項、雞蛋的沉浮與密度有關，沒有發(fā)生化學變化，故D正確；故選D。3、B【解析】A相同離子不能合并；B氘（2H）原子中有1個質子，核外有1個電子；C結構式中需要用短線代替所有的共用電子對，CH2=CH2為結構簡式；D比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結構?！驹斀狻緼氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，故A錯誤；B氘（2H）原子中有1個質子，核外有1個電子，原子結構示意圖：，故B正確；C乙烯分子中含有

26、2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳氫鍵之間夾角120度，為平面型結構，其結構式為：，故C錯誤；D二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，而氧原子半徑小，實際碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳為直線型結構，其正確的比例模型為，故D錯誤；故選：B。【點睛】易錯點D，氧原子半徑小，實際碳原子半徑大于氧原子半徑。4、B【解析】A. 20.00mL0.100molL1的HB溶液，pH大于1，說明HB是弱酸，b點溶質為HB和NaB，物質的量濃度相等，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B)c(Na+) c(HB)，故A

27、正確；B. a、b、c三點，a點酸性比b點酸性強，抑制水電離程度大，c點是鹽，促進水解，因此三點水電離出的c(H+)：c b a，故B錯誤；C. 滴定HB溶液時，生成NaB，溶液顯堿性，應用酚酞作指示劑，故C正確；D. 滴定HA溶液時，當V(NaOH) = 19.98mL時溶液氫離子濃度為，則pH約為4.3，故D正確。綜上所述，答案為B。5、B【解析】A. 含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應：2H2SO4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2+2H2O，該反應中消耗1mol H2SO4，轉移的電子數(shù)為NA，硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，該反應中消耗1mol H2S

28、O4，轉移的電子數(shù)為2NA，則含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯誤；B. 常溫下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有銨離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因為N元素守恒，所以氮原子總數(shù)為0.2NA， B正確；C. 1摩爾己烷分子含19NA對共用電子，然而標準狀況下己烷呈液態(tài)，2.24 L己烷分子物質的量并不是1mol，故C錯誤；D. 該原電池中，導線上經過NA個電子時，則正極放出H2的物質的量為0.5mol，但是不知道溫度和壓強條件，故體積不一定為11.2 L，D錯誤；答案選B?！军c睛】C、D容易錯，往往誤以為1mol物質的體積

29、就是22.4L，換算時，一定要明確物質是不是氣體，求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。6、B【解析】向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后，溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)c(CO32-)/c(HCO3-)=K(HCO3-)/c(H+)，C錯誤；0.1 molL1 Na2C2O4溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸），由電荷守恒可知2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH)+ c(Cl)=c(Na+)+c(H+)，D錯誤。7、B【解析】A.常溫下將鋁片加入濃H2SO4中，鋁鈍化，不能放出二

30、氧化硫氣體，故不選A；B. Al(OH)3不溶于氨水，向AlCl3溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，故選B；C. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+，再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說明含有Fe2+，故不選C；D. 向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說明溶液中含有I2，故不選D；答案選B。8、A【解析】A. 向無色硫酸錳(MnSO4)溶液中加入適量無色鉍酸鈉(NaBiO3)溶液，充分反應后溶液變?yōu)樽霞t色，說明反應產生了MnO4-，Mn元素化合價升高，失去電子被氧化為MnO4-，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化

31、性，可知BiO3-的氧化性強于MnO4-，A正確；B. 向該紫色溶液中加入過量H2O2，溶液的紅色消失，產生氣泡，說明產生了O2，氧元素化合價升高，失去電子，被氧化，則H2O2被高錳酸根離子氧化成O2，B錯誤；C. 向溶液中加入適量KI-淀粉溶液，溶液緩慢變?yōu)樗{色，可能是H2O2將KI氧化為I2，也可能是Mn2+作催化劑使H2O2分解產生的O2將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，C錯誤；D. 鉍酸鈉具有強的氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，也可以將KI氧化為KIO3，因此溶液不一定變?yōu)樗{色，D錯誤；故合理選項是A。9、C【解析】A氣態(tài)苯乙酮的摩爾質量為120g/mol

32、，氣態(tài)乙酸的摩爾質量為60g/mol，根據(jù)=，二者氣態(tài)物質的狀態(tài)條件未知，體積無法確定，則密度無法確定，故A錯誤；B苯的結構中，只有碳氫單鍵，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個苯分子中有6個單鍵，1mol苯中含有6mol單鍵即6 NA個，故B錯誤；C一個乙酸酐分子中含有54個電子，1mol乙酸酐分子中含有54mol電子，則0.5mol乙酸酐中含有27mol電子，即電子數(shù)目為27 NA，故C正確；D1L2mol/LCH3COOH的物質的量為2mol，與鈉反應生成氫氣1mol，足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應，則生成的氣體分子數(shù)大于NA個，故D錯誤；答案選C?！军c睛】足量的鈉與乙

33、酸反應置換出氫氣后，剩余的鈉會繼續(xù)和水反應，鈉與水反應也會釋放出氫氣。10、C【解析】A、降低溫度，會減慢氨的生成速率，選項A錯誤；B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH-）=可知氫氧根離子的濃度增大，選項B錯誤；C、反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)，S0，常溫下能自發(fā)進行，說明H-TS0，因此可知H0，選項C正確；D、可看作該反應的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項D錯誤。答案選C。11、A【解析】A加水稀釋，溶液中的c(CH3COO-)減小，但醋酸的Ka=不變，故溶液中的值增大，故A正確；B

34、加水稀釋，醋酸的電離被促進，電離出的氫離子的物質的量增多，故pH的變化小于2，故B錯誤；C對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，故c(OH-)增大，故C錯誤；DKw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對Kw的值無影響，故D錯誤；故答案為A。12、A【解析】該裝置為原電池，鋰電極作負極，負極的電極反應式為Li-e-=Li+，且已知該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應式為2Li+ +O2 + 2e-= Li2O2，在原電池中，電子經導線從負極移動向正極，溶液中離子移動導電?！驹斀狻緼. 鋰電極作負極，負極的電

35、極反應式為Li-e-=Li+，多孔的黃金作為正極，A項正確；B. 電子經導線從負極移動向正極，電子不在溶液中移動，溶液中是離子移動導電，B項錯誤；C. 該電池放電時，氧氣的化合價由0價轉化為-1價，消耗1mol氧氣，轉移2mol電子，但是2mol空氣中氧氣的物質的量小于2mol，則轉移電子數(shù)小于4mol，C項錯誤；D. 放電時，金屬鋰為負極，充電時該電極相當于電解池的陰極，因此給該鋰空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源的負極，D項錯誤；答案選A。13、C【解析】A.空氣中微小的塵?；蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z，陽光照射時產生丁達爾現(xiàn)象，A項正確；B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄

36、糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；所以答案選擇C項。14、C【解析】ACu是29號元素， Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能級上各一個電子生成Cu2+，故Cu2+的價電子排布式3d9，故A錯誤；B硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯誤；C銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價鍵，銅原子和氧原子間存

37、在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；DH、O、S分別為第1，2，3周期，所以半徑依次增大，但O的電負性大于S，故D錯誤；故選C。15、A【解析】A選項，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，故A正確；B選項，除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸餾得到無水乙醇，故B錯誤；C選項，除去NO中的NO2，氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與水反應生成一氧化氮，故C錯誤；D選項，除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2，將混合氣體通過飽和食鹽水，還含有水蒸氣，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】除去Cl2

38、中的HCl得到純凈的Cl2，將混合氣體通過飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，才能得到純凈的氯氣。16、C【解析】根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C，X為O，Y為S，Z為Cl；【詳解】根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C，X為O，Y為S，Z為Cl；A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即YZX，故A錯誤；B、非金屬性XY、ZY，且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即XZY，故B錯誤；C、非金屬性ZYW，則Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低，故C正確；D、CH4與Z元素的單質氯氣，在光照下可發(fā)生取代反應，生成鹵代烴和HCl，不屬于置換反應，故D錯誤。【點睛】易錯點

39、是選項D，學生會把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應，與置換反應混淆，可以從置換反應的定義入手，置換反應是單質化合物單質化合物，CH4與Cl2反應生成鹵代烴和HCl，沒有單質的生成，從而推出CH4和Cl2發(fā)生取代反應，而不是置換反應。17、C【解析】對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期A族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si?！驹斀狻緼. 電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關系為SiCNO，A錯誤；B. 生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；C. A與C形成的陰離子可能有CO、C2O，C正確；D.C的單質石墨能

40、導電，Si是半導體材料，常溫下也能導電，N、O的單質在常溫下不導電，D錯誤。故選C。18、C【解析】A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此碳原子的半徑大于氧原子，A項錯誤；B.是苯的同系物的組成通式，芳香烴的同系物則不一定，B項錯誤；C.和僅僅是中子數(shù)不同，均有6個質子和6個電子，因此原子結構示意圖均為，C項正確；D.基態(tài)氧原子有6個電子，和一個氫原子形成共價鍵后的電子后應該是7個，D項錯誤；答案選C?！军c睛】芳香化合物、芳香烴、苯的同系物，三者是包含的關系，同學們一定要注意辨別。19、A【解析】A乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質量為4

41、6g，物質的量為1mol，故含1mol氧原子；水的質量為100g-46g=54g，物質的量為3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質的量共為4mol，個數(shù)為4NA個，故A正確；BCO和N2相對分子質量都是28，都是雙原子分子，所以等質量的CO和N2的質量的具體數(shù)值不明確，故無法計算中含有原子數(shù)目，故B錯誤；C在0.1molL 的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，由于沒有給出溶液的體積，無法計算出溶液的物質的量，無法計算銨根離子的物質的量，故C錯誤； D過氧化鈉和水反應時,增重為氫元素的質量,即1molNa2O21molH2O增重1molH2的質量轉移1mol電子，故當

42、增重2g即1mol氫氣的質量時，反應轉移1mol電子即NA個，故D錯誤；答案選A。【點睛】過氧化鈉與水反應轉移的電子數(shù)是易錯點，過氧化鈉中的氧元素為-1價，增重1molH2的質量轉移1mol電子。20、A【解析】甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應式為:2H+2e-=H2，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題?！驹斀狻緼、b極附是正極，發(fā)生電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯誤； B、乙中陰極上電極反應式為:2H+2e-=H

43、2，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負極發(fā)生氧化反應、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應,所以a、c極上都發(fā)生氧化反應，故C正確；D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A。【點睛】作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發(fā)生腐蝕。21、B【解析】A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個反應減第一個反應得：，故A正確；

44、B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.升高溫度，正逆反應速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，即平衡逆向移動，反應限度降低，故C正確；D.反應物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率，故D正確；故選：B。22、B【解析】A. HS在溶液中既能水解為H2S又能電離為S2，根據(jù)物料守恒可知溶液中H2S、HS和S2的個數(shù)之和為0.1NA個，故A錯誤；B. H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，且均含10個中子，故2.0g混合物的物質的量為0.1mol，含NA個中子，故B正確；C. 過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中

45、含3NA個離子，故C錯誤；D. 鐵與水蒸汽反應后變?yōu)?價，故3mol鐵和水蒸汽反應后轉移8mol電子即8NA個，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題(共84分)23、3 C 乙二醇 或 8 【解析】（1）同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結構的（類似于平面鏡成像中物體和像的關系），所以根據(jù)化合物X的結構簡式可知，分子中含有3種化學環(huán)境不同的氫原子。（2）A、X分子中不存在苯環(huán)，不是芳香化合物，A不正確；B、Y分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4molH2加成，B不正確；C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基

46、，因此能發(fā)生加成、取代及消去反應，C正確；D、Z分子中含有2和酚羥基和1個酯基，則1mol Z最多可與3mol NaOH反應，答案選C。（3）Y分子中酚羥基的鄰位與對位的氫原子與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則Y與過量的溴水反應的化學方程式為。（4）X分子中含有2個醚鍵，則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個OH的消去反應生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定，容易轉化為碳氧雙鍵，所以得到穩(wěn)定化合物N的結構簡式為。（5）根據(jù)已知信息可知反應是醚鍵斷鍵，其中一個氧原子結合氫原子變?yōu)榱u基，而屬于其它部分相連，由于環(huán)氧乙烷分子不對稱，因此生成物可能的結

47、構簡式為或；苯環(huán)對稱結構，在苯環(huán)上取代有2種可能；屬于酯的取代基有4種：、（或），所以共24=8種同分異構體。24、CD +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr 、 CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl 【解析】由、A的分子式，縱觀整個過程，結合X的結構，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應生成A為，對比各物質的分子，結合反應條件與給予的反應信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被NH取代生成D，故B為、C為、D為；由X的結構，逆推可知G為，結合F、E的分子

48、式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）A.化合物A為，苯環(huán)連接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.化合物C為，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，鹵素原子能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C.化合物D，含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應，故C正確；D.由結構可知，X的分子式是C15H18N2O5，故D正確，故答案為：CD；（2）由分析可知，化合物B的結構簡式是：，故答案為：；（3）D+FG的化學方程式： +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr，故答案為： +CH3OOCCH

49、BrCH2CH2COOCH3+HBr；（4）化合物A（C8H7NO4）的同分異構體同時符合下列條件：分子是苯的二取代物，1HNHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結構；分子中存在硝基和結構，2個取代基可能結構為：NO2與CH2OOCH、NO2與CH2COOH、COOH與CH2NO2、OOCH與CH2NO2，同分異構體可能結構簡式為：、，故答案為：、；（5）由信息可知，由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應生成，由AB的轉化，由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2 反應得到ClOCCH2CH2CH2COCl，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水

50、解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路線流程圖為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl，故答案為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl?！军c睛】能準確根據(jù)反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；能與溴水

51、或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應；與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。25、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分） D 94.8 明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應（雙水解）：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，產生大量CO2，使面食內部體積

52、迅速膨脹，形成較大空隙。 KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2+12H2O 2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3 【解析】（1）鋁與強堿溶液的反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫出離子方程式；（2）預處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護膜；（3）從減少產品損失考慮；（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標準溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計算出樣品溶液中Al3+的物質的量，間接算出明礬晶體的物質的量和質量，進而求出明礬晶體的純度；（5）從雙水解角度考慮；（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，確定第一個階段應是脫掉結晶水；第二階段脫掉SO3；【詳解】（1）第一步鋁

53、的溶解過程中主要發(fā)生鋁與強堿溶液的反應，離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；答案：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2）鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等，打磨、剪成小片后可加快在強堿溶液中的溶解；答案：用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）（3）所得明礬晶體所含的雜質能溶于水，需用水洗滌，但為了減少產品的損失，應控制水的比例，因此用1:1乙醇水溶液洗滌效果最佳；答案：D（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標準溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計算出樣品溶液中Al3+的物質的量，間接算出明礬晶

54、體的物質的量和質量，進而求出明礬晶體的純度；答案：94.8（5）面食發(fā)酵過程中需要用到小蘇打（NaHCO3），NaHCO3與明礬發(fā)生雙水解反應，產生CO2；答案：明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應（雙水解）：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，產生大量CO2，使面食內部體積迅速膨脹，形成較大空隙。（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，結合KAl(SO4)212H2O的化學式，可驗證出第一個階段應是脫掉結晶水得到KAl(SO4)2；第二階段脫掉SO3，發(fā)生的是非氧化還原反應，得到K2SO4和Al2O3；答案：KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2+12H2O 2KAl(SO4)2K2SO4

55、+Al2O3+3SO326、NH3、H2、I2(HI) 吸收多余的氨氣 Zn+I2ZnI2 安全瓶 Fe粉 Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O Fe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色 假設SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設成立 Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4 【解析】(1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應：NH4I(固)NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產物為 NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是 吸收多余的氨氣；(2)裝置B中鋅的作用是

56、吸收碘蒸氣，反應方程式：Zn+I2ZnI2，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因為氨氣極易被濃硫酸吸收；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應的離子方程式；(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質量為7.84克，還原成鐵粉質量為5.6克，氧元素質量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個數(shù)比為：=0.1：0

57、.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7，由此確定混合物的組成。【詳解】：(1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應：NH4I(固)NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產物為 NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是 吸收多余的氨氣；(2)裝置B的作用是吸收碘蒸氣，反應方程式：Zn+I2ZnI2，因為氨氣極易被濃硫酸吸收，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件

58、下，F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；(5)因Fe3+遇SCN-顯紅色，所以乙組步驟3中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致，溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質量為7.84克，還原成鐵粉質量為5.6克，氧元素質量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個數(shù)比為：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7；則混合物的組成為Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4，故答案為：F

59、e2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4。27、排盡裝置中的空氣 吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應產生NO 出現(xiàn)紅棕色氣體 熱 打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2 0.5mol C中圓底燒瓶在實驗前后增加的質量 往剩余溶液中加入過量HCl溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量 【解析】實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，排盡裝置中的空氣，滴入濃硝酸反應生成二氧化氮和一氧化氮氣體，干燥后通過裝置C，在低于0時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在，A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中出現(xiàn)紅棕色氣體，說明有一氧化氮氣

60、體生成，剩余氣體用氫氧化鈉溶液吸收；(1)通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中 冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮；(3)一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮氣體；溫度高反應速率快；(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以要打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2，以把氣體完全排盡；(5)硝酸的總的物質的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol；要計算銅質量分數(shù)，還需要計算出生成的N2O4的質量，所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加